【化学】江苏省苏州市张家港高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
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可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108 S 32 Cl 35. 5
第I卷（选择题，共40分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率
B．扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求
C．推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少白色污染
D．化石燃料的蕴藏量有限且不可再生，最终将会枯竭
2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．羟基的电子式： B．乙炔的结构式：CHCH
C．硝基苯的结构简式： D．甲烷分子的球棍模型：
3. 下列关于有机化合物的认识中，正确的是（ ）
A．分子式为C4H10O的醇共有4种
B．淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
C．乙酸( CH3COOH)与油酸(C17H33COOH)互为同系物
D．包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
4. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．1—溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热：CH3CH2CH2Br+KOHCH3CH2CH2OH+KBr
B．将乙酸乙酯、H218O和稀硫酸充分混合并加热：CH3COOCH2CH3+H218OCH3COOH+CH3CH218OH
C．甲烷碱性燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COO－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
- 下列说法正确的是（ ）
A．加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关
C．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应
D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
6. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（ ）
A．用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇
B．酯在碱性条件下的发生的水解反应称为皂化
C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
D．苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
7．锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时溶液中的OH-向石墨电极移动
B．Zn电极发生了氧化还原反应
C．电子经过溶液移向石墨电极
D．锌电极的电极反应式：Zn + 2OH--2e- = ZnO + H2O
8. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（ ）
A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B．乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
9．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)
10. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A．用图1所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层
B．用图2所示装置进行石油的分馏
C．用图3所示装置制备少量的乙酸乙酯
D．用图4所示装置制取乙烯并验证其易被氧化
二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）
- 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
A．从C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加
入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ
D．2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol－1
12．在下图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法错误的是（ ）
A． 当丙中Cu电极质量增加21.6g，甲中共产生4.48 L气体
B．电解过程中丙中溶液pH无变化
C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态
D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-＝Cu
13. 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（ ）
- 有关物质A可发生如图所示转化过程：下列说法错误的是（ ）
A．A→C属于氧化反应
B．A中官能团只含有羟基、醛基
C．B的结构简式为：
D．1molD可以和3mol Br2发生反应
- 化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下，下列说法正确的是（ ）
A．X分子中有2个手性碳原子
B．Y分子中所有原子可能在同一平面内
C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y
D．在NaOH溶液中，1 mol M最多可与4 mol NaOH发生反应
第II卷（非选择题，共60分）
16．（14分）某有机化合物A广泛存在于多种水果中。
（1）经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67 gA在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88 g CO2则A的实验式或最简式为________________。
若要确定A的分子式，还需要知道A的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用 （填“质谱”或“红外光谱”）法。
经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为 。
（2）又知1 molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的CO2气体44.8 L，
l mol A与足量的Na反应可生成1.5 mol的H2，则A分子中所含官能团的名称为_________。
（3）若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为________________。
该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式 。
（4）A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。
17．（12分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。
装置 | 编号 | 电极A | 溶液B | 操作及现象 |
Ⅰ | Fe | pH=2的H2SO4 | 连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转 | |
Ⅱ | Cu | pH=2的H2SO4 | 连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a |
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是 。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是 ；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是 。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。
编号 | 溶液B | 操作及现象 |
Ⅲ | 经煮沸的pH=2的 H2SO4 | 溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b |
Ⅳ | pH=2的H2SO4 | 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c |
Ⅴ | pH=12的NaOH | 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d |
② 丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是 。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响;实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________________________________。
18．（9分）2015年巴黎气候变化大会的主题之一是节能减排，开发新能源以及提高能源的利用率再次受到国际社会的高度关注。
（1）近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是________（填字母）。
A、氢能 B、天然气 C、石油
（2）工业制氢有多种渠道：
①其中一个重要反应是：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH。
已知： C(s，石墨) + O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－394 kJ/mol
2C(s，石墨) + O2(g)=2CO(g)ΔH2＝－222 kJ/mol
H2(g)+ O2(g)=H2O(g)ΔH3＝－242 kJ/mol
则ΔH＝ kJ/mol。
②一种“金属（M）氧化物循坏制氢”的原理如图所示。写出该流程制氢的总反应式： 。
③氢气可用于制备 H2O2 。已知： H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1 、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2，这两个反应均为自发反应，则 H2(g)+O2(g)=H2O2(l) 的 ΔH 0( 填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “＝”)。
（3）工业上可通过CO(g)和H2(g)化合来制备可再生能源CH3OH(g):
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=－99 kJ·mol－l
又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表：
如CO中的C与O之间为叁键连接，则C≡O键的键能为___________kJ·mol－l。
19．（10分）（1）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染①催化硝化法中，用H2将NO3—还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 。
②电化学降解NO3—的原理如图所示，电源正极为 （填“a”或 b”）若总反应为，则阴极反应式为 。
③能否把质子交换膜改为阴离子交换膜 （填“能“或”不能”）
（2）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
①CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。该电池的负极反应式为 。
②测量汽车尾气中的CO浓度常用电化学气敏传感器，可用如图简单表示，则阳极发生的电极反应为 。
20．（15分）盐酸氨柔比星是临床主要用于治疗癌症的药物。F是合成盐酸氨柔比星的三种中间体之一，其合成路线如下：
(1) 化合物A中含氧官能团有 （写名称）
(2) 化合物D的分子式为C12H14O2，请写出D的结构简式： 。
(3) B→C的反应类型是
(4) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。
Ⅰ．能发生银镜反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅱ．分子中含有4种不同化学环境的氢。
（5）请写出以为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。合成路线流程例见本题题干。
【参考答案】
一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
B | A | A | D | C | A | D | A | C | D |
不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）
11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
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D | AC | C | BC | BC |
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16．（14分，每空2分）
（1）C4H6O5。 质谱 C4H6O5
（2）羟基和羧基
（3）HOOCCH(OH)CH2COOH。 HOOCCH=CHCOOH
（4）4
17、（12分，每空2分）
（1）①2H+ + 2e-=H2↑；
②在金属活动性顺序中， Cu在H后，Cu不能置换出H2；O2 + 4H+ + 4e-=2H2O。
（2）①O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；②溶液的酸碱性；
③排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰；
18、（9分，除第一空1分外，其余2分）
（1）A（1分）
（2）① -41 ② M 2H2O==2H2 ↑+O2↑ ③＜
（3）1076
19、（10分，除标注的1分，其余每空2分）
①5H2+2NO3－==N2↑+2OH－+4H20
②A 4 NO3－+20e－+24H+=2N2↑+12H2O
③不能 CO-2e－+4OH－=CO32－+2H2O CO-2e－+H2O=CO2+2H+
20、（1）醚键，羧基
（2）
（3）还原
（4）
（5）
