【化学】安徽省宿州市十三所省重点中学2019-2020学年高二上学期期中联考试题

安徽省宿州市十三所省重点中学2019-2020学年高二上学期期中联考试题说明：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分；满分100分，考试时间100分钟。2.请将第I卷用2B铅笔填涂，第II卷答案用黑笔写在试卷答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1    C12    N14    O16    P31    Cu64第I卷(选择题  共48分)一、选择题(本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分)1.下列过程属自发的是（     ）A.气体从低密度处向高密度处扩散     B.水由低处向高处流C.煤气的燃烧                       D.室温下水结成冰2.下列各图中，正确表示吸热反应的图是（     ）3.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，下列说法正确的是（     ）A.断裂H－O键放出热量     B.形成H－O键吸收能量C.该反应是放热反应         D.该反应是吸热反应4.下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法不正确的是（     ）A.酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B.当镀锡铁镀层破损时，铁不易被腐蚀C.铁与电源负极连接可实现电化学保护D.将钢管与锌管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀5.有关右图所示原电池的叙述正确的是（     ）A.电流沿导线由Cu片流向Ag片B.正极的电极反应是Ag＋＋e－＝AgC.Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液6.P4(白磷，s)4P(红磷，s)   △H＝－17 kJ· mol－1，根据以上信息，下列推论正确的是（     ）A.正反应是一个吸热反应B.白磷比红磷稳定C.当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量D.当4g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量7.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液pH减小的是（     ）A.KCl     B.KOH     C.Cu(NO3)2     D.Na2SO48.在298K、100kPa时，已知：①C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)   △H1＝－393  kJ· mol－1②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)      △H2＝－571.6 kJ· mol－1③2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H3＝－2599 kJ· mol－1则反应2C(s，石墨)＋H2(g)＝C2H2(g)的反应热△H为（     ）A.－237.46 kJ· mol－1         B.＋226.7 kJ· mol－1C.－226.7 kJ· mol－1          D.＋237.46 kJ· mol－19.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板处有无色、无味气体放出，b极板质量增加。符合这一情况的是下表中的（     ）10.如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法错误的（     ）A.X极是电源正极，Y极是电源负极       B.Cu电极上增重6.4g时，b极产生2.24 L气体C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐减小   D.a极的电极反应式为2Cl――2e－＝Cl2↑11.Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。如图所示该电池以海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是（     ）A.Mg电极是该电池的正极          B.H2O2在石墨电极上发生还原反应C.石墨电极附近溶液的pH减小      D.溶液中Cl－向石墨电极移动12.一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)己达平衡状态的是（     ）A.混合气体的密度保持不变     B.气体A的质量不随时间变化而变化C.2v正(A)＝3v逆(D)            D.混合气体的压强不随时间变化而变化13.如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中不正确的是（     ）A.燃料电池工作时，正极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2OB.a极是铜、b极是铁时，可实现铁上镀铜C.a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积不相等14.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加－倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则（     ）A.物质A的转化率减小         B.a<bC.物质B的质量分数增大       D.平衡向正反应方向移动15.对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)   △H>0，下列有关说法正确的是（     ）A.增加C的物质的量，平衡向正反应方向移动   B.平衡常数表达式为K＝C.升高体系温度，平衡常数K减小          D.增大体系压强，平衡常数K不发生变化16.用石墨电极电解200 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为（     ）A.0.2 mol·L－1     B.0.3 mol·L－1     C.0.4 mol·L－1     D.0.5 mol·L－1第II卷(非选择题，共52分)17.(11分)(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1     △H2(填“>”“<”或“＝”，下同)。(2)相同条件下，1 mol P4所具有的能量       4 mol P原子所具有的能量。(3)己知P4(白磷，s)4P(红磷，s)  △H＝－17 kJ· mol－1，比较下列反应中△H的大小：△H1     △H2。①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  △H1，②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  △H2。(4)己知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  △H＝－57.3 kJ· mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成2 mol水，放出的热量      114.6kJ。(5)己知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是                                   。18.(13分) 某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：(1)铜为        极，导线中电流方向为        (用a、b表示)。(2)若装置中铜电极的质量增加3.2g，则导线中转移的电子数目为        (若NA表示阿伏加德罗常数，用“NA”表示)。(3)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液。电池工作时，对盐桥中的K+、Cl－的移动方向的表述正确的是        (填字母)。A.盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动B.盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动C.盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动(4)若将反应2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋设计成原电池，其正极反应                      。(5)设计一个电化学装置，实现这个反应：Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑，请在下面的方框内画出这个电化学装置图，19.(13分)在一定温度下，将2 mol CO和3 mol H2O混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝           。(2)已知在700℃时，该反应的平衡常数K1＝2，则该温度下反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2＝         ，反应2CO(g)＋2H2O(g)2CO2(g)＋2H2(g)的平衡常数K3＝             。(3)己知在1000℃时，该反应的平衡常数K4＝1.0，则该反应为       反应(填“吸热”或“放热”)，△H          0(填“>”或“<”)。(4)在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为1 mol，则此时v(正)      v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。20.(15分)I.铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O请回答下列问题：(1)放电时，负极材料是         ，电解液中H2SO4的浓度将         (选填“变大”“变小”或“不变”)(2)充电时，阳极的电极反应式是                               。II.如图是一个化学过程的示意图。(1)请回答图中甲池是         装置(选填“原电池”或“电解池”)，其中K＋移向         极(选填“正”或“负”)。(2)乙池中石墨电极A上发生的电极反应为                                     。(3)若丙池内为足量的NaCl溶液，当甲池内通入11.2 L O2(标准状况下)，则丙池中产生的气体的体积为         L(标准状况下)。             【参考答案】第Ι卷(选择题  共48分)一、选择题（本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）题号12345678答案CACBBCCB题号910111213141516答案CBBBCADD第II卷（非选择题，共52分）（第（5）题3分，其它每空2分，共11分）(1)    =      (2)  <       (3)  <         (4)  >     (5)  Fe（s） + CO2（g） = FeO(s) + CO(g)   △H = 2a kJ·mol-118. （第（5）题3分，其它每空2分，共13分）  (1) 正  ,  b→a       。 (2)0.1 NA (用“NA”表示)。 (3) A (4) Fe3+  + e－ Fe2+ (5) 19.（第（4）题3分，其它每空2分，共13分）（1).(2)  1/2  ,    4(3)  放热 ，   <(4)  >     20.（第 ІІ （3）题3分，其它每空2分，共15分）Ⅰ、(1)  Pb，   变小 (2) PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-Ⅱ、（1）原电池，   正 (2) 4OH－－4e－=2H2O＋O2↑或2H2O－4e－=O2↑+4H+(3) 44.8