【化学】安徽省宣城市七校（郎溪、旌德、广德、泾县、绩溪、宣城二中等）2019-2020学年高二上学期期中联考试题

安徽省宣城市七校（郎溪、旌德、广德、泾县、绩溪、宣城二中等）2019-2020学年高二上学期期中联考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间100分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选修4第一章至第三章第2节。5.可能用到的相时原子质量：H1    C12    O16    Ca40    Zn65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学反应速率与生产、生活密切相关，下列图片涉及的反应应该加快的是（    ）2.下列气体溶于水后，生成物中既有强电解质又有弱电解质的是（    ）A.Cl2     B.NH3     C.NO2     D.SO23一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是（    ）A.c(H＋)<c(OH－)              B.pH＝7.2C.能与金属Al反应放出H2      D.能使广泛pH试纸呈红色4一定温度下，100 mL 2 mol·L－1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应体系中加入适量的（    ）A.2mol·L－1的硫酸溶液     B.稀盐酸     C.K2SO4溶液     D.ZnSO4固体s.反应A(g)＋2B(g)C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（    ）A.图中虚线表示加入了催化剂B.图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应C.加入催化剂，速率加快是因为改变了反应的焓变D.该反应的焓变△H＝－91 kJ·mol－16.一定条件下，体积为5 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)＝Z(g)，经20s达到平衡，生成0.1 mol Z。下列说法正确的是（    ）A.0～20s内，X的反应速率为0.01mol·L－1·s－1B.将容器体积变为10 L，Y的平衡浓度大于原来的C.其他条件不变，若增大压强，则该反应的平衡常数增大D.若该反应的△H>0，升高温度，X的体积分数增大7.向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入等量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生H2的体积(同温同压下测定)随时间变化的关系正确的是（    ）8.已知反应：H2(g)＋O2(g)      H2O(g)   △H1N2(g)＋O2(g)    NO2(g)   △H2N2(g)＋H2(g)    NH3(g)   △H3则反应4NH3(g)＋7O2(g)4＝NO2(g)＋6H2O(g)的△H为（    ）A.△H1＋△H2＋△H3         B.2△H1＋2△H2－2△H3C.6△H1＋4△H2＋4△H3      D.6△H1＋4△H2－4△H39.常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离产生的c(OH－)为（    ）A.1.0×10－7 mol·L－1      B.1.0×10－2 mol·L－1C.1.0×10－6 mol·L－1      D.1.0×10－12 mol·L－110.在恒温恒容的密闭容器中，能说明反应X(g)＋Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的是（    ）A.X、Y、Z的分子数之比为1：1：2               B.容器内混合气体的密度保持不变C.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变      D.为定值11.在－定体积的某密闭容器中发生合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H<0。673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是（    ）A.a点的正反应速率大于b点的      B.c点处，v正(N2)＝v逆(N2)C.d点处，v正(N2)：v逆(H2)＝1：3    D.升高温度，反应至t2时刻，n(H2)比图中d点的值大12.H2NNO2(硝酰胺，Nitrarnide)是一种弱酸，常温下Ka1＝10－5.6。常温下，硝酰胺分解反应，H2NNO2(aq)＝N2O(g)＋H2O(l)的第－步为，其中k为速率常数，v正＝k1c(O2NNH2)，v逆=k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，则等于（    ）A.5.6     B.8.4     C.－5.6     D.－8.413.已知反应，nX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H<0，m＋n>q。在恒容密闭容器中反应达到平衡时，若升高体系温度，下列说法正确的是（    ）A.△H增大               B.v(X)正：v(Y)正＝m：nC.平衡常数K增大         D.混合气体的平均相对分子质量变大14.常温下，取20 mL某浓度的盐酸作为待测液，用－定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述不正确的是（    ）A.盐酸与NaOH溶液初始浓度关系为c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1B.b点溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C.a、b、c点溶液中水的电离程度大小依次为：a>b>cD.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，会导致所测HCl浓度偏高15.某温度下，将2 mol A和2 mol B充入体积为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)  △H<0，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化。下列选项不正确的是（    ）A.a＝1B.升高温度，平衡常数减小C.达平衡时B的转化率为60%D.平衡后，若再加入2 mol B，重新平衡后，A的体积分数减小16.在2 L恒容密闭容器中，发生反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)   △H＝－a kJ·mol－1有关实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是（    ）A.实验I中，10 min内平均速率v(B)＝0.06mol·L－1·min－1B.600℃时，上述热化学方程式中a＝160C.600℃时，该反应的平衡常数K＝0.45D.向实验II的平衡体系中再充入0.5mol A和1.5 mol B，A的转化率增大二、非选择题(本题共4小题，共52分)17.(12分)能源是人类赖以生存的基础。回答下列问题：(1)下列不属于新能源的是        (填字母)。a.煤炭     b.太阳能      c.风能      d.地热能     e.天然气      f.氢能(2)甲烷裂解法制取乙炔反应的化学方程式为2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)。①已知下列化学键的键能数据：则反应2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)的△H＝        kJ·mol－1。②燃烧a g CH4生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5kJ。经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)△H1＝    kJ·mol－1，a＝         。(3)金刚石和石墨为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成－氧化碳，在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。①在通常状况下，金刚石和石墨的稳定性较大的是       (填“金刚石”或“石墨”)；石墨的燃烧热为    kJ·mol－1。②12 g石墨在－定量空气中燃烧，生成36 g气体，该过程放出的热量为       kJ。18.(12分)高锰酸钾是重要的氧化剂。回答下列问题：(1)实验室常用高锰酸钾制备氧气。①该反应的还原产物是         (写化学式)，每生成1 g O2转移          mol电子。②高锰酸钾完全分解后，将固体生成物溶于水后过滤，向滤液中通入过量的二氧化碳。充分反应后过滤，得到二氧化锰，将滤液再经过重结晶分离，可得到高锰酸钾和碳酸氢钾。写出上述过程发生反应的化学方程式：                                                。(2)实验室常用硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液滴定KMnO4溶液，测定KMnO4溶液浓度。步骤如下：I.将－定量的高锰酸钾加入烧杯中，倒入蒸馏水使其溶解；II.取a g草酸晶体(H2C2O4·2H2O，摩尔质量126 g·mol－1)溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗V mL KMnO4溶液。①高锰酸钾溶液盛放在           (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。②滴定到达终点的现象是                                                        。③该KMnO4溶液的物质的量浓度为           mol·L－1(用相关字母表示)。19.(14分)已知A和B反应的化学方程式为A(g)＋2B(g)C(g)。回答下列问题：(1)图1是反应A(g)＋2B(g)C(g)在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。①该反应的△H        (填“>”“<”或“＝”)0。②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1        (填“>”“<”或“＝”)K2。在T1温度下，向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol A(g)和2 mol B(g)，测得A(g)和C(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为                      。③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是              (填字母)。a.升高温度               b.将C(g)从体系中分离c.使用合适的催化剂       d.充入He，使体系总压强增大(2)在容积为1 L的恒容密闭容器中，分别研究在230°C、250℃和270℃条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图3所示。曲线z对应的温度是              ℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1 mol，则该反应的化学平衡常数为           (用分数表示)。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为           。20.(14分)中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯烃(DMTO)技术”获得国家科学技术发明一等奖，该技术先由煤气化制合成气，再由合成气制甲醇和氨气，鼓后由甲醇制乙烯和丙烯。(1)煤气化包含一系列化学反应。已知热化学方程式：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)           △H1＝＋131 kJ·mol－1；C(s)＋CO2(g)2CO(g)                 △H2＝＋172 kJ·mol－1；则反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H3＝       kJ·mol－1；(2)以投料比合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)   △H。温度、压强与CO的平衡转化率的关系如图所示。回答下列问题：①△H         (填“>”或“<”)0。②P1          (填“>”或“<”)P2。③5MPa、200℃时，M点的v(CO)正       (填“>”或“<”)v(CO)逆。④若起始时提高投料比，则CO的平衡转化率将       (“增大”或“减小”)。⑤参照下表，实际工业生产中大多采用5MPa和230～270℃，其优点是                。(3)N2和H2生成NH3的反应为N2(g)＋H2(g)NH3(g)  △H(298K)＝－46.2kJ·mol－1，在Fe催化剂作用下的反应历程如下(表示吸附态)：化学吸附：N2(g)2N；H2(g)2H表面反应：N＋HNH；NH＋HNH2；NH2＋HNH3；脱附：NH3NH3(g)其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。①有利于提高合成氨平衡产率的条件有         (填字母)。A.低温     B.高温     C.低压     D.高压     E.催化剂②标准平衡常数，其中为标准压强(1×105Pa)，p(NH3)，p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压，如p(NH3)＝x(NH3)p，p为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。已知起始时向一密闭容器中投入mol N2和a mol H2，反应N2(g)＋ H2(g)NH3(g)在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为ω，则该反应的＝        (用含ω的代数式表示)。下图中可以表示标准平衡常数随温度T的变化趋势的是        (填字母)。        【参考答案】