【化学】甘肃省白银市会宁县第四中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

甘肃省白银市会宁县第四中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间120分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。其中每小题2分，共50分）
1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能
A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】试题分析：新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种。天然气、煤和石油都是化石燃料，答案选C。
2. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A. 2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/mol
B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝—110.5 kJ/mol
C. CH4(g) +2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/mol
D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol
【答案】C
【解析】试题分析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，A中可燃物是2mol，不符；B中生成的CO不是稳定化合物，不符；C中符号定义，D中可燃物是2mol，不符；选C。
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B. 放热的反应在常温下一定很易发生
C. 一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定
D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量
【答案】C
【解析】试题分析： A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，故A错误；B、放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应、，但需在高热条件下以保证足够的热量引发反应，故B错误；C、放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，与条件误直接关系故C正确；D、吸热反应，加热开始反应后需不断加热才能使反应继续进行下去，放热反应开始后放出一定热量，此热量如果足以支持反应继续进行就不需要外界再提高能量，反之则需要，故D错误。答案选C。
4. 属于吸热反应的是（ ）
A. 铝跟盐酸反应
B. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应
D. 酒精的燃烧
【答案】B
【解析】试题分析：根据常见放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
解：A．铝跟盐酸反应是金属与酸反应，是常见放热反应，故A错误；
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应是铵盐和强碱反应，是常见的吸热反应，故B正确；
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应，是常见的放热反应，故C错误；
D．酒精的燃烧是燃烧反应，是常见的放热反应，故D错误；
故选：B．
5. 已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H>0，下列判断正确的是（ ）
A. 此反应为放热反应
B. 断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1mol金刚石化学键所放出的能量
C. 石墨比金刚石稳定
D. 此变化为物理变化
【答案】C
【解析】试题分析：A． C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H>0此反应为吸热反应，错误；B．断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量大于生成1mol金刚石化学键所放出的能量，错误；C．物质含有的能量越低，稳定性就越强，由于物质含有的能量：金刚石大于石墨，所以石墨比金刚石稳定，正确；D． 石墨和金刚石是不同的物质，所以由石墨转化为金刚石的变化为化学变化，错误。
6.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ ）
A. +184.6kJ/mol B. -92.3kJ/mol
C. -369.2kJ/mol D. +92.3kJ/mol
【答案】D
【解析】正反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应，同时反应热还与方程式中化学计量数有关系的，所以选项D是正确的，答案选D。
7.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ⑥⑦⑧
【答案】C
【解析】
【详解】①加H2O，c（HCl）减小，则反应速率减慢，而不改变H2的产量；
②加NaOH固体，消耗盐酸，则c（HCl）减小，反应速率减慢，而不改变H2的产量；
③滴入几滴浓盐酸，c（HCl）增大，则反应速率加快，而不改变H2的产量；
④加CH3COONa固体，CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，强酸（HCl）变为弱酸（CH3COOH），则c（HCl）减小，反应速率减慢，而不改变H2的产量；
⑤加NaCl溶液同“①加H2O”，则c（HCl）减小，反应速率减慢，而不改变H2的产量；
⑥滴入几滴硫酸铜溶液，Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，构成铁—铜原电池，能加快反应速率，但同时也消耗了铁，则H2的产量减少；
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，而不改变H2的产量；
⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸，c（HCl）增大，则反应速率加快，而不改变H2的产量；
答案选C。
8.已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是（ ）
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O)
C. 4v(NH3)=6v(H2O) D. 4v(O2)= 5v(NO)
【答案】D
【解析】
【分析】根据同一化学反应中，速率之比等于化学计量数之比进行计算判断。
【详解】A. 对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故5v(NH3)=4v(O2)，A项错误；
B. 对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故6v(O2)=5v(H2O)，B项错误；
C. 对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故6v(NH3)=4v(H2O)，C项错误；
D. 对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故4v(O2)=5v(NO)，D项正确；
答案选D。
9.已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝－Q1kJ•mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，△H＝－Q2kJ•mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H2＝－Q3kJ•mol－1。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
A. 0.4Q1＋0.05Q3 B. 0.4Q1＋0.05Q2
C. 0.4Q1＋0.1Q3 D. 0.4Q1＋0.2Q2
【答案】A
【解析】
10. 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（ ）
A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D. 只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况
【答案】B
【解析】试题分析：平衡移动是正、逆反应速率变化不相等所致，同等程度改变正、逆反应速率平衡不移动，而能使正、逆反应速率同等程度变化的条件不仅限于催化剂一项，所以答案选B。
11.在某温度下，可逆反应mA + nBpC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C. K随反应物浓度的改变而改变
D. K随温度和压强的改变而改变
【答案】A
【解析】平衡常数表示反应进行的程度，K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A正确、B错误；K的变化只受温度影响，故C、D错误。
12.在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是（ ）

A. a的温度高于b
B. a使用了催化剂，而b未用
C. a的压强大于b
D. a的温度低于b
【答案】B
【解析】a先达到平衡，b后达到平衡，说明a反应速率比b反应速率快，所以升温、加压、使用催化剂都可以，但平衡后，C%相同，说明平衡没有移动，但升温、加压平衡都移动，所以只有使用催化剂，催化剂只加快反应速率，不影响平衡移动，故选B。
13.在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1，达到平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是（ ）
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
【答案】C
【解析】
【详解】由信息可知，
             H2(g)+I2(g)2HI(g)
开始(mol·L-1)       0.1       0.1            0
转化(mol·L-1)        0.08     0.08        0.16
平衡(mol·L-1)        0.02      0.02       0.16
则K==64，
温度不变，则K不变，可知
              H2(g)+I2(g)2HI(g)
开始(mol·L-1)       0.2      0.2            0
转化(mol·L-1)        x        x           2x
平衡(mol·L-1)      0.2−x    0.2−x       2x
温度不变，则K值不变，即=64，
解得x=0.16 mol·L-1，
则平衡时H2的浓度是0.2 mol·L-1−0.16 mol·L-1=0.04 mol·L-1，C项正确，
答案选C。
14. 下列有关化学研究的正确说法是（ ）
A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B. 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2，则△H1>△H2
D. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
【答案】B
【解析】A 错，采用单一变量法。
B 对 根据盖斯定律，不管路径，只要始态和终态相同，其反应的焓变相同
C 错两个反应都是放热反应，焓变小于0，放出的热量越多，焓变越小，所以△H1