【化学】甘肃省镇原县镇原中学2019-2020学年高二上学期期中考试（理）试题

甘肃省镇原县镇原中学2019-2020学年高二上学期期中考试（理）试题考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)一、单选题（共45分)1．（3分）对于反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（    ）A．实验c条件下，从反应开始至达到平衡时B．实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100C．该反应的D．比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快2．（3分）已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)△H＜0，如图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（     ）①增大A的浓度  ②缩小容器的容积  ③增大B的浓度  ④升高温度  ⑤加入合适的催化剂A.① B.②④ C.②⑤ D.②③3．（3分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨控制在500℃左右的温度B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．氨水中加酸，NH4+的浓度增大4．（3分）反应mX(g)nY(g)＋pZ(g)    ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是(       )A．该反应的ΔH＞0B．m＜n＋pC．B、C两点化学平衡常数：KB＞KCD．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)5．（3分）对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是（   ）A．反应过程中能量关系可用上图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L6．（3分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间 t变化的关系如图所示。下列叙述中，正确的是（    ）A．点a的正反应速率比点b的小B．点c处正反应速率和逆反应速率相等C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)相同D．在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率7．（3分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（   ）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉8．（3分）温度不变恒容的容器中H2、I2各1mol·L－1进行反应H2+ I22HI，若某段时间内H2浓度由0.4mol·L－1降到0.24mol·L－1所需的反应时间为8s ，则反应起始时H2浓度由1mol·L－1降到0.4mol·L－1需的时间为（   ）A．小于30s B．等于30s C．大于30s D．无法判断9．（3分）一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ⇌2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有（   ）①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；④密闭容器中压强不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态A．①④⑤ B．③④⑤ C．④⑤ D．④⑤⑥10．（3分）已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)   △H1     ②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)   △H2③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)   △H3     ④4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)   △H4⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)   △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（    ）A.△H1＞0，△H3＜0 B.△H2＞0，△H3＞0C.△H1＝△H2＋△H3 D.△H3＝△H4＋△H511．（3分）一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是    (　  　)A．c1：c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 mol/L<c1 <0.14 mol/L12．（3分）下列有关能量的判断或表示方法正确的是A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B.从C(石墨)＝C(金刚石)  △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l)  △H＝－285.8 kJ·mol－113．（3分）已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol 下列反应中反应热符合△H= -57.3kJ/mol的是(　)(1)H2SO4(aq)+2NaOH (aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)； (2)H2SO4(aq)+Ba(OH)2 (aq)= BaSO4(s)+2H2O(l)； (3)HCl (aq)+NaOH (s)= NaOH(aq)+H2O(l)； (4)CH3COOH (aq)+NaOH (aq)=CH3COONa (aq)+H2O(l)；A．(1)(2)    B．(2)(3)    C．(3)(4)    D．都不符合14．（3分）对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（   ）A．达到化学平衡时， B．若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：15．（3分）已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）= 4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171.0kJ/mol，△S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是（   ）A．由题给△H值可知，该反应是一个放热反应B．△S＞0表明该反应是一个熵减少的反应C．该反应在室温下可能自发进行D．若温度可以决定反应的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为3416.2 K第II卷（非选择题)二、填空题16．（9分）（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_________________________________（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1．则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为_____________．（3）已知下列两个热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_________________________．17．（16分）T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。根据以上条件，回答下列问题：（1）A与B反应生成C的化学方程式为                          ，正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）在密闭容器中，加入2 mol A和6 mol B。① 当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_______；A和B的转化率之比是_______。② 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。（填“变大”、“变小”或“不变”）③ 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。④ 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________（填“正向”、“ 逆向”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度________（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。三、实验题18．（14分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号温度(℃)反应物催化剂①2025 mL 3% H2O2溶液无②2025 mL 5% H2O2溶液无③2025 mL 5% H2O2溶液0.1g MnO2④2025 mL 5% H2O2溶液1~2滴1mol/L FeCl3溶液⑤3025 mL 5% H2O2溶液0.1g MnO2(1)实验①和②的目的是____________________________。同学甲在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是__________(写出一种即可)。(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是__________________________，__________________________；(3)写出实验③中H2O2分解的化学方程式：______________________________；(4)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析。以生成10mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是______________。(5)某反应在体积为2L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知X、Y、Z均为气体)．①该反应的化学方程式为______．②反应开始至2分钟时，Y的平均反应速率为______．③能说明该反应已达到平衡状态的是______A．υ(X)=3υ(Y)              B．容器内气体密度不变C．υ逆(Z)=2υ正(Y)       D．各组分的物质的量相等E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④由图求得平衡时X的转化率为______．19．（16分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________；（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_________；实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热________（填“相等”或“不相等”）；（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol 水时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为： _____________。（5）倒入NaOH溶液的正确操作是 _________A．沿玻璃棒缓慢倒入　   B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入（6）某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．实验装置保温、隔热效果差；b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。
【参考答案】1．C2．C3．A4．C5．D6．C7．B8．A9．C10．C11．D12．A13．D14．A 15．D16．  C4H10（g）+13/2O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）  △H=-2900kJ/mol  +172.5kJ•mol-1  C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol17．(1) A(g)＋3B(g) 2C(g) （若写为“=”该题不得分）  放热(2)   ① 1∶3    1∶1    ② 变小    ③ 逆向    ④ 逆向   小于18．探究浓度对反应速率的影响    向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度)    升高温度，反应速率加快    MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好    2H2O2 2H2O +O2↑    分液漏斗    产生10mL气体所需的时间    Y+3X ⇌2Z    0.025mol/(L·min)    CE    30%    19．减少热量损失    不能    铁会和盐酸反应；铁导热性好，热量损失较大    为了确保盐酸完全被中和    不相等    相等    NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+ H2O (l)  ΔH=-57.3 kJ/mol    C    abcd