【化学】甘肃省白银市会宁县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试（理）试题（解析版）

甘肃省白银市会宁县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试（理）试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32
第I卷(选择题  共48分)
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（ ）
A. 风力发电，让能源更清洁 B. 合成光纤，让通讯更快捷
C. 合成药物，让人类更健康 D. 环保涂料，让环境更宜居
【答案】A
【解析】
【详解】A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故A正确；
B．光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故B错误；
C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误；
D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误；
故选A。
2. 下列不属于自发进行的变化的是（ ）
A. 红墨水加到蒸馏水中使整杯水变红 B. 冰在室温下融化成水
C. NaHCO3受热转化为Na2CO3 D. 铁在潮湿的空气中生锈
【答案】C
【解析】
【详解】A、红墨水加到清水中使整杯水变红，属于自发进行，故A错误；
B、冰在常温下融化成水，属于自发进行，故B错误；
C、NaHCO3分解成Na2CO3，需要加热，不是自发过程，故C正确；
D、铁器在潮湿的空气中生锈，是自发过程，故D错误。
故选C。
3.已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H＝－a kJ·mol-1（a＞0），其反应机理是
① NO(g)＋Br2 (g)NOBr2 (g) 快 ② NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 该反应的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
D. 总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，A错误；
B．NOBr2是中间产物，而不是催化剂，B错误；
C．增大浓度，活化分子百分数不变，D错误，；
D．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ•mol-1，D正确；
答案选D。
4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol﹣1
B. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol
C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　则△H1＞△H2
D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJ•mol﹣1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJ•mol﹣1
【答案】D
【解析】
【详解】A. 燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定氧化物所放出的热量，已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l） △H＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol﹣1=241.8 kJ•mol﹣1，A项错误；
B. 合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，由将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，可知1 mol N2完全反应生成NH3(g)，放出热量大于38.6 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH < −38.6 kJ /mol，B项错误；
C. 固体碳不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成二氧化碳，则完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放热多，故△H1p+q
D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】可逆反应,当其他条件一定时,温度越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。由图象(1)可知T1>T2，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；
当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知P2>P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即nT1，温度越高CO转化率越小，则反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)中,降低温度，平衡向右进行，一氧化碳的转化率增大，根据勒夏特列原理，正反应是放热反应，△HT1，则K1>K2；在T1温度下,根据图2所示,10min时达到平衡状态，已知CO的浓度为1mol/L，则图像为CO与CH3OH的浓度变化，平衡时，c（CO）=0.25mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
初始：1 2 0
反应：0.75 1.5 0.75
平衡：0.25 0.5 0.75
K=0.75/（0.25×0.52）=12；
③a.容器容积不变，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，a错误；
b.将CH3OH(g)从体系中分离，平衡正向移动，CO的转化率增大，b正确；
c.使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动，CO的转化率不变，c错误；
d.容器容积不变，充入He，使体系总压强增大，各物质的浓度不变，化学平衡不移动，CO的转化率不变，d错误；
答案为b；
(2)反应为放热反应，温度越高CO的转化率越小，曲线Z为270℃；化学平衡常数只与温度有关，则K1=K2，反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，则曲线x为230 ℃，K1=K2< K3。
三、计算题，简要写出计算过程
20.一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？
(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？
【答案】（1）反应未达到平衡， 平衡正方向移动 （2分）
（2）50% （3分） （3）75% （3分）
【解析】试题分析：（1）当CO转化率为25%时，生成CO2和H2浓度均为0.5mol/L，未反应的CO和H2O浓度均为1.5mol/L，Q==1/9