【化学】河北省衡水市深州市中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

河北省衡水市深州市中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
1.命题范围：必修1第一章、第二章
2.考试时间：60分钟；
3.选择题21小题计63分；非选择题部分3小题计37分；总分100分
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共21小题63分）
1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（　 ）
A. 冷水浸泡 B. 加热煎制
C. 箅渣取液 D. 灌装保存
【答案】C
【解析】
【详解】A．冷水浸泡目的是使中草药中有效成分溶解到水里，属于溶解，A不满足题意；
B．加热煎制的主要目的是加速溶解，属于溶解，B不满足题意；
C．箅渣取液属于过滤，C满足题意；
D．灌装保存是为了将有效成分的溶液转移到瓶子中保存，D不满足题意。
答案选C。
2.下列说法错误的是( )
A. 用托盘天平称取3.2 g NaCl固体
B. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同
C. 容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏
D. 定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配置
【答案】C
【解析】
【详解】A. 托盘天平的精确度为0.1g，因此可以用托盘天平称取3.2 g NaCl固体，A项正确；
B. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用均为引流，作用相同，B项正确；
C. 容量瓶使用前应先检漏，再进行洗涤，无需干燥，C项错误；
D. 定容时，加水不慎超过刻度线，所配置的溶液变稀，只能重新配置，D项正确；
答案应选C。
3.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后的正确现象是（　 ）
A. 溶液分层，上层紫红色 B. 溶液分层，下层紫红色
C. 整个溶液变为棕黄色 D. 整个溶液变紫红色
【答案】B
【解析】
【详解】在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水与CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以静置片刻后，会看到溶液分层，上层几乎无色，下层为紫红色。因此选项是B；
综上所述，本题选B。
4.关于粗盐提纯的下列说法正确的是（　 ）
A. 溶解粗盐时，加水越多越好
B. 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C. 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D. 将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤
【答案】C
【解析】
【详解】A.溶解粗盐时，加水过多，后续蒸发结晶时将消耗大量能量和时间，加入水量以能充分溶解粗盐就可以了，A项错误；
B. 坩埚是用来对固体进行高温锻烧的仪器，蒸发滤液应该将滤液放在蒸发皿中加热，B项错误；
C.蒸发操作中的“余热蒸干”，既可以节省能源，又可防止固体因受热不均而迸溅，C项正确；
D.大量水冲洗氯化钠固体，必然造成氯化钠大量的溶解损耗，D项错误。所以答案选C。
5.下列对于“摩尔”的理解正确的是（　 ）
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔是物质量的单位，简称摩，符号为mol
C. 1mol氧气含1mol氧原子
D. 1mol氢含6.02×1023个H2
【答案】B
【解析】
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量（而不是摩尔）是国际科学界建议采用的一种物理量，故A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；
C．由于O2双原子分子，所以1mol氧气含2mol氧原子，故C错误；
D．使用摩尔时应指明基本微粒的名称，正确的说法是：1mol氢气（而不是氢）含6.02×1023个H2，故D错误。
故选B。
6.下列叙述正确的是（　 ）
A. 1 mol N2的质量为28 g/mol
B. 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 L
C. Cl2的摩尔质量为71 g
D. 3.01×1023个SO2 分子质量为32 g
【答案】D
【解析】A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故C错误；D、n(SO2)==0.5mol，m(SO2)=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故D正确。故选D。
7.下列有关物理量相应的单位表达错误的是（　 ）
A. 摩尔质量g/mol B. 气体摩尔体积mol/L
C. 阿伏伽德罗常数mol-1 D. 密度g/cm3
【答案】B
【解析】
【分析】A．根据摩尔质量的定义及其表达式M= 判断摩尔质量的单位；
B．根据气体摩尔体积的定义及其表达式Vm = 来分析；
C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1；
D．根据密度的表达式ρ = 进行判断。
【详解】A. 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，故A项正确；
B. 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，单位是L/mol，故B项错误；
C. 1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用6.021023 mol-1表示，因此其单位为mol−1，故C项正确；
D. 密度的表达式为：ρ = ，所以密度的单位是g/cm3，故D正确；
答案选B。
8.将4g NaOH固体配成250mL溶液，则Na+的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A. 0.0004 B. 0.016 C. 0.4 D. 16
【答案】C
【解析】根据n=m/M，n(NaOH)=4g/40g·mol-1=0.1mol,再根据C=n/V,C (NaOH)=0.1mol/0.25L=0.4mol·L-1,正确答案C。
9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是(　　)
A. 1 000 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NA
B. 500 mL溶液中有0.1NA个K＋
C. 1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1
D. 1 L溶液中SO42－的浓度是0.4 mol·L－1
【答案】C
【解析】
【详解】A、1 000 mL溶液中含有0.2 molK2SO4所含K＋、SO42－总数为0.5NA，错误；
B、N(K＋)=0.2 mol·L－1×0.5 L×2NA＝0.2NA，B项错误；
C、K＋的浓度为0.2 mol·－1×2＝0.4 mol·L－1；
D、SO42－的浓度是0.2 mol·L－1，与溶液的体积无关。
10.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ）
A. 950mL， 11.1g B. 500mL， 117g
C. 1000mL，117.0g D. 任意规格，111.2g
【答案】C
【解析】
【分析】依据配制溶液的体积结合容量瓶规格选择合适的容量瓶，计算溶质的质量应依据容量瓶的容积，依据公式m=c·V·M计算。
【详解】需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，依据大而近的原则，应选择1000ml的容量瓶，需要溶质的质量m=c·V·M=2 mol·L-1×1 L×58.5 g·mol-1=117.0 g，故选C。
11.下列物质的分类正确的是（   ）

酸
碱
盐
A
H2SO4
NaOH
BaCO3
B
H2S
K2CO3
CuSO4
C
NaHSO4
NaOH
CaCl2
D
HNO3
KOH
Na2O
【答案】A
【解析】
【分析】本题考查酸、碱、盐的概念。电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐。
【详解】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐。
A项，H2SO4属于酸，NaOH属于碱，BaCO3属于盐，故A正确；
B项，H2S属于酸，K2CO3不属于碱属于盐，故B错误；
C项，NaHSO4电离时生成的阳离子除了氢离子还有钠离子，不属于酸，故C错误；
D项，Na2O属于氧化物而不属于盐，故D错误
综上所述，本题正确答案为A。
12.下列物质的分类采用树状分类法的是（ ）
A. 铁是单质，又是导体
B. 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物
C. 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物
D. 氢氧化钙是纯净物，化合物，又是碱
【答案】B
【解析】树状分类法不同类别之间有并列关系和从属关系，在B中金属氧化物和非金属氧化物之间是并列关系，非金属氧化物、金属氧化物与氧化物之间是从属关系；交叉分类法是采用不同的标准，对同类物质再进行分类，交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，A、C、D采用的是交叉分类法。
13.下列关于胶体的叙述中不正确的是（　 ）
A. 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小
C. 胶体在一定条件下会发生聚沉
D. 胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸
【答案】D
【解析】
【详解】A.胶体能产生丁达尔效应，而溶液无法产生丁达尔效应，故可以利用分散系是否能产生丁达尔效应区分溶液与胶体，A叙述正确；
B.分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液（直径小于1nm）、胶体（直径介于1100nm之间）、浊液（直径大于100nm），B叙述正确；
C.向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，该过程为聚沉，C叙述正确；
D.胶体粒子不能透过半透膜，但能够透过滤纸，常用半透膜分离胶体与溶液，D叙述错误。
本题选D。
14.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是(　　)
A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用
D. 自然界河流入海口三角洲的形成
【答案】C
【解析】
【详解】A.豆浆是蛋白质胶体，具有胶体的性质，向其中加入盐卤或石膏等电解质，可以使胶体凝聚，故A与胶体有关；
B.冶金厂常用高压电除去烟尘，利用了胶体具有电泳现象的性质，故B与胶体有关；
C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，这是利用了盐类的水解原理，故C与胶体无关；
D.河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，故D与胶体有关；
答案选C。
15.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A. Na+、Ba2+、Cl－、SO B. H+、NH 、CO、SO
C. K+、Na+、NO、OH－ D. H+、Cl－、Ag+、NO
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ba2+和SO反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，A不满足题意；
B．H+和CO反应生成H2O和CO2而不能大量共存，B不满足题意；
C．K+、Na+、NO、OH－之间不会反应，能大量共存，C满足题意；
D．Cl－和Ag+反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，D不满足题意。
答案选C。
16.能用来表示的化学反应是 ( )
A. 氢氧化铁和稀盐酸反应
B. 氨水和稀硫酸反应
C. 氢氧化钠溶液和稀硝酸反应
D. 二氧化碳通入澄清石灰水
【答案】C
【解析】A. 氢氧化铁应写成化学式，正确的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，故A错误；
B. 氨水应该写成分子式，正确方程式为NH3·H2O+H+═NH4++H2O，故B错误；
C. 反应物和生成物中只有弱电解质水，其他都是易溶的强电解质，离子方程式为H++OH−=H2O，故C正确；
D. 二氧化碳气体应写成分子式，产物中除了水，还有难溶物碳酸钙生成，正确离子方程式为2H++Ca2++2OH−═2H2O+CaCO3↓，故D错误；
故选C
17.黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是（　 ）
A. 氧气 B. 木炭 C. 硫磺 D. 硝酸钾
【答案】B
【解析】
【分析】由黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2分析可知其主要成分中应含有钾、硫、氮、碳、氧元素，所以木炭、硫磺、硝酸钾均可为黑火药的主要成分。其中在爆炸反应中做还原剂的物质在反应中需升高价态，由此解题。
【详解】A. 氧气为助燃剂，不是黑火药主要成分，A项错误；
B. 木炭是黑火药主要成分，在反应中生成CO2，碳元素化合价升高，在反应中做还原剂，B项正确；
C. 硫磺是黑火药主要成分，在反应中生成K2S，硫元素化合价降低，在反应中做氧化剂，C项错误；
D. 硝酸钾是黑火药主要成分，在反应中生成N2，氮元素化合价降低，在反应中做氧化剂，D项错误；
答案选B。
18.下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是(　　)
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】还原剂失电子，氧化剂得电子，且得失电子总数相等，据此进行分析。
【详解】A.金属钠做还原剂，失电子；硫做氧化剂，得电子，电子得失标错，故A错误；
B.单质溴中的溴元素化合价由0价降低到-1价，得电子；碘化钾中碘元素由-1价升高到0价，失电子，根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故B正确；
C.锌元素由0价升高到+2价，失电子；硫酸铜中铜元素由+2价降低到0价，得电子；根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故C正确；
D.氧化铜中铜元素由+2价降低到0价，得电子；氢气中氢元素由0价升高到+1价，失电子；根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故D正确；
综上所述，本题选A。
19.在反应C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是（ ）
A. C B. H2SO4 C. CO2 D. SO2
【答案】C
【解析】
【详解】根据方程式，C的化合价升高，作还原剂，被氧化，其产物CO2为氧化产物，答案为C。
20.下列物质常用作氧化剂的是（　 ）
A. CO B. Al C. FeCl3 D. H2
【答案】C
【解析】
【详解】A. CO具有较强的还原性，常用作还原剂，A不符合题意；
B. Al具有较强的还原性，常用作还原剂，B不符合题意；
C. FeCl3中铁元素为+3价，具有强的氧化性，常用作氧化剂，C符合题意；
D. H2具有较强的还原性，常用作还原剂，D不符合题意；
综上所述，本题选C。
21. 对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 （ ）
A. H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－
B. 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－
D. 2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－
【答案】A
【解析】
【详解】A.根据“只靠拢、不交叉”，反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，S元素的化合价由H2S中的-2价升至S中的0价，S元素的化合价由浓硫酸中的+6价降至SO2中的+4价，转移2e－，A错误；
B.反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素的化合价部分由0价升至KClO3中的+5价，部分由0价降至KCl中的-1价，转移5e－，B正确；
C.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合价部分由-1价升至0价，部分由-1价降至-2价，转移2e－，C正确；
D.反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，S元素的化合价由H2S中的-2价升至0价，S元素的化合价由SO2中的+4价降至0价，转移4e－，D正确；
答案为A；
二.非选择题部分（3小题共37分）
22.填写下列空白：
（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_____mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO的物质的量是 _______mol，该溶液中Na2SO4的质量为 ____g。
（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_____。
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 ____。
（5）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：
①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____
②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______
【答案】(1). 0.5 (2). 0.25 (3). 35.5 (4). 3 (5). 17∶16 (6). 106g·mol－1 (7). H++OH-=H2O (8). Ba2＋＋SO= BaSO4↓
【解析】
【详解】(1)n(H)==1mol，所以n(H2O)==0.5mol，n(Na+)==0.5mol，所以n(SO)=n(Na+)=0.25mol，n(Na2SO4)= n(SO)=0.25mol，所以m(Na2SO4)=0.25mol×142g/mol35.5g，故答案为：0.5；0.25；35.5；
(2)1.5 mol CO2中含有的氧原子的物质的量n(O)=1.5mol×2=3mol，则与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同的H2O的物质的量n(H2O)=n(O)=3mol，故答案为：3；
(3)m(NH3):m(CH4)==17:16，故答案为：17:16；
(4)由质量守恒定律可知，C的质量=16g+20g-31.76g=4.24g，又因为C的物质的量为0.04mol，则C的摩尔质量==106g·mol－1，故答案为：106g·mol－1；
(5)①HCl和Ba(OH)2反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
②BaCl2和K2SO4反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO= BaSO4↓，故答案为：Ba2＋＋SO= BaSO4↓。
23.已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
试回答下列问题：
（1）当反应①转移3摩尔电子时，消耗H2SO4的质量是______g，产生氢气的体积（标准状况）_________L。
（2）反应②中_________作氧化剂，___________是氧化产物。
（3）当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是____________。
（4）用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。___________
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑
（5）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
【答案】(1). 147 (2). 33.6 (3). H2SO4（浓） (4). CuSO4 (5). 0.5mol (6). CuSO4+2H2O+SO2↑ (7). 5:1
【解析】
【分析】（1）根据反应①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑可知每转移3mol电子，消耗硫酸3/2mol，生成氢气3/2mol；
（2）②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑，根据氧化剂降得还，还原剂升失氧判断；
（3）根据②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑,可以看出1molSO2生成，被还原硫酸1mol；
（4）单线桥法表示箭头是还原剂指向氧化剂，写出转移电子数；
（5）根据还原剂升失氧，对应氧化产物；氧化剂降得还，对应还原产物，进行分析。
【详解】（1）Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，当反应①转移3摩尔电子时，消耗H2SO4的质量是3/2mol×98g/mol= 147g，产生氢气的体积（标准状况）3/2mol×22.4L/mol=33.6L；
答案：147 33.6
（2）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑，氧化剂化合价降低，所以浓硫酸为氧化剂，还原剂升失氧，对应氧化产物，硫酸铜为氧化产物；
答案：H2SO4（浓） CuSO4
（3）1mol SO2生成，就有1mol硫酸被还原，当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是=0.5mol;
答案:0.5mol
（4）箭头还原剂指向氧化剂，注明转移电子数： ；
答案：
（5）反应③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物与还原产物均为氯气，根据还原剂升失氧，可知有5molCl-生成氯气，因此氧化产物为5/2mol，氧化剂降得还，1mol+5价氯生成氯气，因此还原产物为1/2mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1。
答案：5:1
24.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________。
A.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处
(3)关于容量瓶的四种叙述：
①是配制准确浓度溶液的仪器
②不宜贮存溶液
③不能用来加热
④使用之前要检查是否漏水
这些叙述中正确的是__________(填字母)。
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
(4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。固体应放在_______中称量。
(5)下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
【答案】(1). bd (2). 500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（也可不写） (3). BCAFED (4). A (5). 2.0 (6). 小烧杯 (7). AC
【解析】
【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有漏斗和分液漏斗，答案选bd；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管、量筒；
（2）配制时的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以其正确的操作顺序是BCAFED；
（3）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，使用之前要检查是否漏水。容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，不能用来长期存储液体，因此正确的是①②③④。答案选A；
（4）需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，则需要氢氧化钠的质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，需要放在小烧杯中称量；
（5）A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，溶液体积减少，浓度偏高；
D. 摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。
答案选AC。