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    【化学】甘肃省武威市民勤县第一中学2019-2020学年高二下学期期末考试

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    甘肃省武威市民勤县第一中学2019-2020学年高二下学期期末考试可能用到的相对原子质量:S-32   O-16  H-1    Mg-24    N-14    Na-23  C-12一、选择题(每小题2分,共40分)1.以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法,不正确的是 (    )
    A.治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关B.公共场所用“84消毒液洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好
    C.生产口罩的主要原料是聚丙烯,聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D.酒精能使蛋白质失去生理活性,喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火2.下列各图所示装置的气密性检查方法,能说明装置漏气的是(  )A B C D 3. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是    A.用量筒量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液B.测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热后的坩埚须在干燥器中冷却,再称量C.蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏液体中D.过滤时,先将滤纸湿润,然后再将滤纸放入漏斗中4. 下列指定反应的离子方程式正确的是(  )A.钠与水反应: Na+2H2O═Na++2OH-+H2B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2 Fe22OH=Fe(OH)2C. 酸性条件下,用H2O2I-转化为I2 H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD. NaClO溶液中ClO-的水解:  ClO-+H2O=HClO+OH-5. NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是     A.H2Cl2化合时断开1mol H-H键,转移的电子数为NAB.100g 9% 葡萄糖溶液中所含的氧原子的数目为0.3NAC.28g聚乙烯所含的质子数为16NAD.等物质的量的14N16O13C16O所含的中子数均为15NA6. 工业上将Na2CO3Na2S配成溶液,再通入SO2可制取Na2S2O3,同时放出CO2,发生反应的化学方程式为: 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 。关于该反应下列说法不正确的是 (     )A. 氧化剂和还原剂的物质的量比是2:lB. 每吸收256gSO2就会放出22.4LCO2 (标准状况)C. 每生成lmol Na2S2O3转侈4mol电子D. 每生成lmol CO2转侈8NA个电子7. 下列说法不正确的是(  )     A.标准状况下,1L的密闭容器中恰好可盛放nN2分子和mH2分子组成的混合气体,则阿伏伽德罗常数NA可近似表示为22.4m+nmol-1B. 常温常压下,48g O3O2的混合气体中,含有氧原子数一定为3NAC. 1mol Cl2SO2在一定条件下分别和足量的铁单质完全反应,转移的电子数都为2NAD. 1 mol重水(D2O)和1 mol水(H2O)中所含电子数相等8. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 (    ) A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 B.水中的NO3-SO42-Cl-通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后,水的导电性降低D. 经过阳离子交换树脂,Ca2+Na+Mg2+H+替换9. 现有ABC三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得18.0g B 49.0g C还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22.0g A11g.0 B反应,能生成D的物质的量是      molA.1.00              B.0.500              C.0.350              D.0.25010. 下列四个图示中,能粗略表示向石灰水中通入CO2气体至过量的是    11.下列关于物质分类的正确组合是(  )12. 某同学在实验室中进行如下实验:以下结论正确的是(  )A.中无明显变化,说明两溶液不反应         B. 中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2C. 中发生的反应不是氧化还原反应         D. 中发生的反应不是离子反应13. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )A. 0.1 mol ·L1H2SO4溶液:NH4+Fe2ClNO3-B. 0.1 mol ·L1FeCl3溶液:KAl3SO42-NO3-C. 0.1 mol ·L1Na2SO3溶液:Ba2HClOMnO4-D. 0.1 mol ·L1Ba(OH)2溶液:Mg2NaHCO3-Cl 14.A气体的摩尔质量是B气体的n倍,同温同压下,B气体的质量是同体积空气的m 倍,则A的相对分子质量是 (  )A.m/n             B.29m∕n               C.29mn          D.29n/m15. 已知在碱性溶液中可发生如下反应ROH3+2C1O-+4OH-═RO4n-+3Cl-+5H2ORO4n- R的化合价是   A.+4             B.+5               C.+6           D.+716. 标准状况下,将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于100水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为                                             A   B C   D1000VρM/MV+224017. 晶体制取无水的实验装置如图所示,下列说法错误的是(   )A.通入HCl可以抑制的水解 B.先滴入浓硫酸,再点燃c处酒精灯C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D.装置d中上层为苯,下层为NaOH溶液18. 某白色固体混合物由NaClKClMgSO4CaCO3 Al 2(SO4)3中的两种组成,进行如下实验: 混合物溶于水,得到澄清透明溶液; 做焰色反应,通过蓝色钴玻璃观察不到紫色; 向溶液中加强碱溶液至过量,先产生白色沉淀后白色沉淀全部溶解。根据实验现象可判断其组成为  (    )AKClNaCl             BNaClMgSO4CKClCaCO3                DAl 2(SO4)3NaCl19. 下列气体去除杂质的方法中,能实现目的的是  (   ) 气体(杂质)方法AC2H2H2S通过酸性高锰酸钾溶液BCl2HCl通过氢氧化钠溶液CCl2O2通过灼热的铜丝网DNONO2通过氢氧化钾溶液20. 在硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中,氧元素的质量分数为46%,则混合物中铁元素的质量分数为(  )A. 34%              B.40%              C.  31%           D. 44%二、非选择题(共60分)21.15分) 某研究性学习小组欲测定室温下(25 101 kPa)的气体摩尔体积,该小组设计的简易实验装置如下图所示。该实验的主要操作步骤如下:1)配制溶液:配制100 mL 1.0 mol·L1的盐酸,需要20%,密度为1.1g·cm-3的盐酸的体积为______ mL配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________________下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度
    B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C.未洗涤烧杯和玻璃棒
    D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线
    E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    F.烧杯中有少量水(2)用量筒量取出20.0 mL 1.0 mol·L1的盐酸加入锥形瓶中;(3)称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________4)往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;5)反应结束后待体系温度恢复至室温,读取量筒中水的体积为V mL请将上述步骤补充完整并回答下列问题:实验步骤(5)中应选用________(填序号)的量筒。A100 mL          B200 mL          C250 mL        D. 2000 mL读数时除恢复到室温,量筒内的液面与集气瓶内液面相平,还要注意______________若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm________ 若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果________(偏大”“偏小无影响”)22.15)氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应:2KMnO4+ 16HBr = 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O其中还原剂为       ,还原产物为          (均填化学式)若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为       ,转移电子的数目是       用双线桥表示转移电子的数目。2)人体内所含铁元素以Fe2+ Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐,此反应的离子方程式为              Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化,写出该反应的离子方程式              3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,是一元中强酸, 其电离方程式是:H3PO2H++H2PO2-  ,具有较强还原性,回答下列问题:
    H3PO2中,磷元素的化合价为      H3PO2NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为41,则氧化产物为:    APH3        BH3PO3     CP     DH3PO4NaH2PO2是正盐还是酸式盐?       其溶液显                (填弱酸性、中性、或者弱碱性)23. 15 100 mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示,该溶液可能还含有Fe3+Ba2+H+SO42OH。为了进一步确认,对该溶液进行实验检测: 请将上表补充完整并回答下列问题:1)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有:过滤、       、灼烧、在干燥器中冷却。2)原溶液中H+物质的量浓度为     mol/L3)向原溶液中加入NaHCO3溶液,反应的离子方程式为:                    4)若向100 mL原溶液中加入1 mol/LBa(OH)2溶液,当生成的沉淀质量刚好最大时,则加入的Ba(OH)2溶液体积为      L24. 15.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器,由于时间久远,其表面有一层绿锈绿锈俗称铜绿,是铜和空气中的水蒸气、CO2O2作用产生的,化学式为铜绿能跟酸反应生成铜盐、CO2H2O。某同学利用以下反应实现了铜绿→……→的转化。铜绿A BCu1)从物质分类标准看,铜绿属于________(填字母)A.酸        B.碱         C.盐        D.氧化物2)写出铜绿与盐酸反应的化学方程式:________________________________ 3上述转化过程中属于化合反应的是             (填序号)II.胶体是一种常见的分散系。用胶体进行下列实验。4)向其中滴入过量稀硫酸,现象是                ,其原因是                   5下列关于胶体的说法正确的是   将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水中即成为胶体胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应雾具有丁达尔效应同种胶体带同种电荷,相互排斥,是胶体稳定的主要原因处理废水时可加入明矾作为混凝剂,是利用了胶体的性质1 molFeCl3的饱和溶液完全与水反应生成 1 molFe(OH)3胶体粒子血液透析原理和胶体的渗析原理类似A.③④⑤         B.①④⑥          C.③⑤⑦       D.②③⑥(6)提纯Fe(OH)3胶体的装置是下图中           ,该操作属于           (均填序号)A.蒸馏            B.萃取             C.盐析           D.渗析现有10mLFe(OH)3胶体5mLNa2SO4溶液混合装装入半透膜内,将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中,设计实验证明SO42-能够透过半透膜:                                         
    参考答案一、选择题(每小题2分,共40分)1.B    2.D    3.B    4.C    5.C    6.C    7.C    8.A    9.D    10.B    11.D   12.B     13.B     14.C     15.B     16.B     17.D    18.D    19.D    20.C二、非选择题(共60分)21.15分)步骤中:(116.6 2分)    100 mL容量瓶、胶头滴管(各1分)E   2分)             30.242分)回答下列问题: C   2分)         视线与液体凹液面的最低处相平  1分)  01 V L·mol-1     2分,无单位或单位错,不得分)                  偏小(2分)22.15分)(1 HBr    MnBr2(各1分)    0.5mol   0.5NA(各1分)    2分)  22H+ +Fe=Fe2+ + H2   2分)     2分)  (3) +11分)        D   2分)正盐     弱碱性  (各1分)23.15分)步骤一:OH-     1分)     Mg2+OH-生成难容的MgOH21分)步骤二:Fe3+    1分)     Fe3+   的溶液呈(棕)黄色(1分)步骤三:电荷守恒(2分)    回答下列问题:(1)洗涤  2分)    23  2分)   32分)          40.23分)24.15分)(1C 1分)       2 2分)3     2分)                             4)先出现红褐色沉淀后沉淀溶解    2分)        开始加入稀硫酸时,胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀,当酸过量时,又将氢氧化铁沉淀溶解2分)5C  2分)                  6D   D  (各1分)取烧杯中的液体,加入稀盐酸无现象,再加溶液,若有白色沉淀,则证明能够透过半透膜2分)   

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