【化学】广东省韶关市2019-2020学年高二下学期期末考试

广东省韶关市2019-2020学年高二下学期期末考试

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间75分钟，请把答案写在答题卡上相应位置，在本试卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5  Fe-56 

第Ⅰ卷（共42分）

一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每题只有一个正确答案。）

1．化学在人类社会发展中发挥着极重要作用，下列事实不涉及化学反应的是

A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇

B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物

D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水

2.  用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I―的溶液

B. 用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体

C. 用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2

D. 用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

3．在“新冠肺炎战疫”中，大量防护和消毒用品投入使用。其中熔喷布是一次性医用口罩的重要材料，熔喷布以聚丙烯为主要原料，其纤维直径可以达到1~5微米，这些具有独特的毛细结构的超细纤维增加单位面积纤维的数量和表面积，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，可用于空气、液体过滤材料、隔离材料、吸纳材料、口罩材料、保暖材料及擦拭布等领域。下列说法错误的是

A.  84消毒液和医用酒精杀灭病毒的原理不同

B. 疫情期间用过的口罩要投放到专用的垃圾收集箱，最后由专门单位集中进行无害化处理

C. 聚丙烯的单体CH3—CH=CH2分子中最多有7个原子共平面

D. 聚乙烯和聚丙烯互为同系物

4. 能正确解释下列反应原理，并且其离子方程式书写正确的是

A．泡沫灭火器中Al2(SO4)3和NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO3－= Al(OH)3↓＋3CO2↑

B．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋= CO2↑＋H2O

C．电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑

D．用明矾作净水剂：Al3＋＋3H2O = Al(OH)3↓＋3H＋

5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．标准状况下，22.4L C3H6 分子中含有NA 个碳碳双键

B．常温下，46g 的NO2 和N2O4 混合气体中含有的氮原子数为 NA

C．常温常压下，0.1mol 的Na2O 和 Na2O2，混合物中阴离子总数为 0.1NA

D．100mL0.1 mol·L−1CH3COONa 溶液中阴离子总数大于 0.01NA

6. 锂—铜空气电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O = 2Cu+2Li++2OH-。下列说法不正确的是

A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B. 通空气时，铜被腐蚀产生Cu2O

C. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+2H+ +2e-= 2Cu+H2O

D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

7. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴制1，2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

8．下列说法正确的是

A．14C 与 12C60 互为同位素 

B．14C60 与 12C60 是具有相同质子数的不同核素

C．CH3COOH 与HCOOCH3 互为同素异形体

D．硝基苯与互为同分异构体

9．环戊二烯()容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．T1＞T2

B．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1

C．a点的正反应速率小于b点的逆反应速率

D．a点的反应速率小于c点的反应速率

10．韶关特产清化粉的生产可追溯到唐朝(685年—716年)，已有1300多年历史。选用直链淀粉含量达17%至26%的籼稻米，经以下工艺加工而成：原料→精选→清洗→浸泡→磨浆→一次蒸粉→晾干→二次煮制→切粉→成型→干燥→包装→检验→成品，下列有关选项正确的是

A．以上制作工艺中用到了研磨、过滤、蒸馏、干燥等基本操作

B．以上直链淀粉不是天然高分子化合物

C．工艺中的“清洗”目的是去除灰尘、泥土和漂浮物等杂质。

D．为了延长保质期，可往米粉中加入适量的福尔马林。

11．化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种 

B. 甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙

C. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应 

D. 甲中所有原子一定处于同一平面

12．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，a的一种重要用途为清洁能源，d 是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Z＜Y  

B．阴离子的还原性：Y＞W

C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

D．W2Y2 中含有非极性键

13. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法错误的是

A． T1时CdS在c(S2-)=0.01mol/L的Na2S溶液中，c(Cd2+)=100a2 mol/L

B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

14．下列实验操作、现象和结论均正确的是

第Ⅱ卷（共58分）

二、（本题包括3小题，共43分。）

15.（14分）某化学兴趣小组同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L―1溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是　　　　　　。 

（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为　　　　　　。 

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨。该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红，煤油的作用是　　　　　。 

（4）丙组同学取10mL 0.1mol·L―1KI溶液，加入6mL0.1 mol·L―1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验。

①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色;

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀;

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是　　　　(填离子符号，下同)；实验①和③说明：在I-过量的情况下,溶液中仍含有　　　　，由此可以证明该氧化还原反应为　　　　　（填“可逆”、“不可逆”）反应。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　；一段时间后溶液中有气泡出现并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是　　  　 　　　；生成沉淀的原因是　　　　　　　

(用平衡移动原理解释)。 

16.（14分）工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

（1）为了提高“浸锰”过程中原料的浸出率，可以采取的措施有　　　　　　（写一条。）

（2）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为：Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++SO42－+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的：ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O；ⅱ：……。写出ⅱ的离子方程式　　　　　　　。

（3）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为            （填离子符号）。

（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是           。

（5）写出“氧化”过程中MnO2与SO2反应的化学方程式　　　　　　　　。

（6）滤渣Ⅱ是　　　　　　（填化学式）。        

（7）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶  液时温度不宜太高的原因是           。

17．（15分）Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：

 水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)     ΔH1=+205.9kJ·mol－1   ①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)      ΔH2=－41.2kJ·mol－1     ②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)  ΔH3                        ③

则反应 ①自发进行的条件是            ，ΔH3 =            kJ·mol－1。

Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)  

（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始 时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是        ，其原因是          。

②若分别用vA (N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)    vB(N2)（填“>”“<”或“=”）。

③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为           Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

Ⅲ．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图所示。

（3）该电池的负极反应式为             。

三、【选做题】（从以下两题中任选一题作答，并在答题卷上标注你选做的题号。）

18．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

碳化钨（WC）是大型飞机发动机关键部位材料。

（1）基态钨原子的外围电子排布式为5d46s2 ，有       个未成对电子。

（2）在第二周期的非金属主族元素中，第一电离能由大到小顺序为          。

（3）硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是铁离子的检验指示剂。

① SCN－中，中心原子碳的杂化类型是       ，该离子的空间构型是            。

② SCN－的等电子体分子是          （任写一个）。

（4）C3H8和纯叠氮酸（HN3）的相对分子质量相近，但C3H8常温下是气态，而纯叠氮酸常温下是一种液体，沸点为308.8K，主要原因是        。

（3）NH3的键角是107°，NF3的键角是102.5°。NF3的键角比NH3的键角小，原因     是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）碳化钨晶胞如图所示。① 一个W原子与周围     个碳原子紧密相邻且等距。WC的熔点为2870℃，沸点是3000℃，硬度非常大，它的晶体类型是          。

（7）

②已知该晶胞边长为a cm，高为h cm，NA为阿伏伽德罗常数。WC的摩尔质量为M g·mol－1。该晶体密度为        g·cm－3。

19．【化学—选修5—有机化学基础】（15分）

某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

已知：①

②（R为烃基或H原子）

回答下列问题：

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是         （填序号）。

A．1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反应     B．不能发生硝化反应

C．可发生水解反应                            D．可与溴发生取代反应

（2）写出A→B反应所需的试剂                   。

（3）写出B→C的化学方程式__________________________。

（4）写出化合物F的结构简式________________________。

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式________（写出1种）。

① 属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；② 能发生银镜反应

（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

参考答案

15．（14分）

  （1）防止Fe２＋被氧化（2分）

  （2）２Fe２＋＋C l２ =２C l－＋２Fe３＋ （2分）

（3）隔绝空气(排除氧气对实验的影响) （2分）

（4）Fe２＋；Fe３＋；可逆 （各1分，共3分）

（5）２Fe２＋＋H２O２＋２H＋=２Fe３＋＋２H２O（2分）；    铁离子作 H２O２分解的催化剂，H２O２分解生成氧气（1分）；H２O２分解反应放热，促使Fe３＋水解平衡正向移动（2分）

16.（14分）

（1）搅拌或适当升高温度（任答一条，2分）

（2）2Fe3++ SO2+2H2O = 2Fe2+ + SO42－+4H+（2分）

  （3）Mn2+   Fe2+（2分）   

（4）90℃（2分，90℃－100℃之间都给2分） 

（5）MnO2+SO2=MnSO4（2分）   

（6）Fe(OH)3（2分）

（7）防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率（2分）；

17.（15分）

（1）高温（2分）；  +247.1 （2分）

（2）① p1>p2>p3（2分）； 温度相同时，增大压强化学平衡向正反应方向移动，故平衡混合物中氨的体积分数越大压强越大（2分） ② < （2分）；  8.3×103（3分）

（3）CH4＋4CO– 8e– = 5CO2＋2H2O  (2分)

18.（15分）

（1）4 （2分）

（2）F>N>O>C>B（2分）

（3）① sp（1分） ， 直线型（1分）  ② CO2或SO2或N2O等（1分）

（4）HN3分子间存在氢键，而C3H8分子间无氢键。（2分）

（5）氟原子含有较多的孤电子对，受到氮原子的一对孤电子对的斥力较大，故NF3的键角比NH3小。（从电负性角度解释也可。2分）

（6）① 6 （1分）； 原子晶体（1分）   ②             （2分）

19.（15分）

（1）C、D（2分，各1分，错一个扣一分，扣完为止）

（2）浓硝酸或浓硫酸（2分）

（3）（3分）

（4）（2分）

（5）

（任写1种）（2分）

（6）（4分）

（每步1分不株连，共4分）