【化学】江苏省连云港市2019-2020学年高二下学期期末考试

江苏省连云港市2019-2020学年高二下学期期末考试注意事项：1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~15题，共15题）、非选择题（第16题~21题，共6题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，请将答题纸交回。2.请将自己的学校、姓名、班级、考试证号填、涂在答题纸上。3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。可能用到的相对原子质量：          选择题（共35分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意1.化学在帮助人类战胜疾病的过程中发挥了重要作用。下列说法错误的是（    ）A.生产口罩的原料之一聚丙烯属于有机高分子材料B.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质受热变性C.用于医疗消毒的酒精中乙醇所占的体积分数约为95%D.医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质2.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”其中涉及的主要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（    ）A.基态原子能级电子轨道表示式：B.中子数为8的碳原子：C.的结构示意图：D.的电子式：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（    ）A.具有两性，可作耐火材料              B.易溶于水，可用作制冷剂C.具有氧化性，可用于漂白纸浆            D.能与水反应，可用作干燥剂4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）A.溶液：、、、B.溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.溶液中：、、、5.下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（    ）A.熔点：                 B.硬度：金刚石碳化硅晶体硅C.酸性：            D.沸点：6.下列实验操作能达到实验目的的是（    ）    A.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次B.用玻璃棒蘸取溶液点在水湿润的试纸上，测定该溶液的C.用装置甲蒸干溶液制无水固体D.用装置乙加热分解固体7.下列解释事实的离子方程式正确的是（    ）A.用治疗胃酸过多症：B.用饱和溶液将转变为：C.用溶液腐蚀铜制印刷线路板：D.有效成分为的消毒液与有效成分为浓的洁厕灵混用产生黄绿色气体：8.、是短周期的两种主族元素，它们的逐级电离能（）数据如下表所示：电离能（）……49645626912954313353……738145177331054013630……下列有关说法正确的是（    ）A.的最外层电子数为3                      B.与水反应剧烈程度：C.的最高化合价为                       D.电负性：9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）A.B.C.D.10.锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为。示意图如下所示。有关该电池的说法正确的是（    ）A.电池可以用稀硫酸做电解质溶液B.空气扩散电极上的电极反应：C.电池工作时，电子由电极沿导线流向电极D.电池工作过程中，化学能全部转化为电能不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计15分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小得0分；若正确答案包括两选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.合成氨反应在推动人类社会发展中发挥了重要作用。下列有关说法正确的是（    ）A.与混合反应生成，转移电子的数目为B.反应在较高温度下能自发进行，该反应的C.一定条件下反应达到平衡时，D.反应的可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和—反应中断裂旧共价键的键能之和12.化合物具有抗氧化和清除自由基作用，可由制得。下列有关化合物、的说法正确的是（    ）A.最多能与发生取代反应B.、均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与足量反应所得产物中有4个手性碳原子D.以为单体可以合成13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）选项实验操作和现象实验结论A向溶液中加入几滴氯水，溶液颜色变成棕黄色氯水中含有B用试纸测得浓度均为的溶液的约为9，溶液的约为8电离出的能力比的强C向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色的氧化性比的强D向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成14.25℃时，向的一元弱酸中逐滴加入溶液，溶液随加入溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法正确的是（    ）A.点时，B.时，C.点时，D.时，15.三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入和一定量的，分别在、、温度下发生如下反应：。当反应达到平衡状态时，测得的转化率与投料比的关系如下图所示。下列说法正确的是（    ）A.的平衡转化率：B.上述三种温度之间大小关系为C.点状态下再通入和，平衡向正方向移动D.点状态下再通入和，新平衡中的体积分数增大非选择题（共65分）16.（10分）含有的悬浊液可用于检验醛基，原理可用下列化学方程式表示：（1）基态核外电子排布式为________。（2）中碳原子轨道的杂化类型是________。（3）分子中键与键的数目比________。（4）广泛应用于太阳能电池领域，其晶胞为立方体（见下图），晶胞中原子的配位数为________。（5）可溶于氨水生成配离子。研究发现，与的空间构型相同，而却难以与形成配离子，其原因是________。17.（12分）化合物具有抗组织胺活性，可用于减轻皮肤瘙痒，其合成路线如下：（1）中含氧官能团的名称为________和________。（2）写出反应的方程式：________。（3）的反应中的分子式为，写出的结构简式：________。（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出同分异构体的结构简式：________。①分子中含有苯环，能发生银镜反应，不能与溶液发生显色反应；②酸性水解后，含苯环的产物分子中只有3种不同化学环境的氢。（5）已知：（表示烃基）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）：________。18.（9分）乳酸亚铁晶体是一种良好的补铁剂。以和乳酸为原料可制备乳酸亚铁。（1）碳酸亚铁的制备将一定量的溶于稀硫酸，边搅拌边缓慢滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得纯净的固体。与反应的离子方程式为________。（2）乳酸亚铁晶体的制备向纯净的固体中加入足量乳酸溶液和少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，低温蒸发，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。制备乳酸亚铁晶体的过程中加入少量铁粉的目的是________。（3）乳酸亚铁晶体纯度的测定：准确称取样品，配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点（滴定过程中与反应生成和），消耗溶液。则样品中乳酸亚铁晶体的纯度为________（以质量分数表示；写出计算过程；乳酸亚铁晶体的相对分子质量为288）。19.（10分）煤炭燃烧产生的烟气会对空气造成严重污染。兴趣小组进行了协同氨水脱除模拟烟气中和的实验研究，其流程如下：（1）“喷淋液”中的可通过下述方法制备：当生成时，转移的电子数为________。（2）所得副产物中除了外，还有________（填化学式）。（3）传统湿式氨法烟气处理技术以氨水作为喷淋液，在催化剂作用下，喷淋除去过程中有一种无污染气体生成。该反应的化学方程式为________。（4）利用协同氨水进行脱硫脱硝净化时，和气体脱除效率随变化情况如图1所示，被还原为、的转化率与溶液的关系如图2所示。    ①的脱除率随着的增大而逐渐减弱，可能原因是________。②写出时，脱除反应的离子方程式：________。20.（12分）兴趣小组以一种工业废渣（主要成分为和少量、、）为原料制备。实验过程如下：（1）“酸溶”过程中加入的不宜过量太多，原因是________。（2）加入 “氧化”时反应的离子方程式为________。反应温度一般控制在40℃~50℃，目的是________。（3）用下图所示的实验装置以除去氧化后溶液中的。①实验装置图中仪器的名称为________。②常用________来检验水溶液中的是否除净。（4）请补充完整由（3）中得到的水溶液来制备的实验方案：边搅拌边________，在50℃下干燥，得到。[可供选用的试剂：氨水、溶液、蒸馏水；已知该溶液中时沉淀完全；时开始沉淀。]21.（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，甲烷水蒸气催化重整是制备氢气的方法之一，涉及的主要反应为反应①：  反应②：  （1）反应的________。（2）用可以吸收催化重整过程中产生的。①实验发现，体积分数和消耗率随时间变化关系如下图1所示。    从时开始，体积分数显著降低，此时消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：________。②其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入等质量粒径不同的可以提高的百分含量。对比实验的结果如图2所示。投入纳米时百分含量比投入微米时的大，原因是________。（3）催化重整过程中，催化剂活性会因积碳反应而降低，相关数据如下表：反应ⅠⅡ75①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积碳过程，则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。为了抑制积碳反应的发生，应采取的措施是________。②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清除积碳，反应的化学方程式为________。（4）利用太阳能光伏电池可电解水制高纯氢，工作示意图如下图所示。连接时，电极Ⅲ发生的电极反应式为________。
参考答案 选择题（共35分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。1.C  2.A  3.D  4.B  5.B  6.A  7.D  8.D  9.C  10.B不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计15分。11.B  12.BD  13.CD  14.A  15.AD非选择题（共65分）16.（10分，每空2分）（1）（或）（2）、（3）（4）4（5）因为元素的电负性（或吸引电子的能力）强于元素，导致中的氮原子难以提供孤电子对与形成配位键17.（12分）（1）（酚）羟基、羧基          （2分）（2）          （2分）（3）          （2分）（4）          （2分）（5）          （4分）18.（9分）（1）          （2分）（2）防止被氧化          （2分）（3）96%解：由滴定时和，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：（1分）则          （1分）样品中乳酸亚铁晶体的物质的量：          （1分）样品中乳酸亚铁晶体的纯度：    （2分）19.（10分）（1）1          （2分）（2）、          （2分）（3）          （2分）（4）①随着增大，易（发生歧化反应）转化为，造成其氧化能力减弱          （2分）②          （2分）20.（12分）（1）避免制备时消耗过多的碱          （2分）（2）          （2分）适当加快反应速率，同时防止受热分解          （2分）（3）①分液漏斗          （1分）②（或硫氟化钾）溶液          （1分）（4）向溶液中滴加氨水至溶液的在5.0~8.5之间，过滤（1分），边搅拌边向滤液中滴加溶液至有大量沉淀生成（1分），静置，向上层清液中滴加溶液（1分），若无沉淀生成，过滤、用蒸馏水洗涤固体2~3次（1分）21.（12分）（1）169          （2分）（2）①，覆盖在表面，阻止反应继续进行   （2分）②纳米颗粒更小，进一步增大了反应物的接触面积，使反应速率加快    （2分）（3）①降低温度、增大压强          （2分）          （2分）（4）          （2分）其他合理答案酌情给分。