【化学】内蒙古呼和浩特市开来中学2019-2020学年高二下学期期末考试（解析版）

内蒙古呼和浩特市开来中学2019-2020学年高二下学期期末考试
时间：100分钟 分值： 100分
可能用到的元素的相对原子质量：H 1 O 16 N 14
一．选择题（共35个小题，每小题2分，共70分。在每小题给出的选项中，只有一项符合题意）
1.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】浓硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此应该使用；答案选D。
2. 下列仪器中，能用于直接加热的是（ ）。
A. 烧杯 B. 试管 C. 烧瓶 D. 锥形瓶
【答案】B
【解析】
【详解】A、烧杯可垫石棉网加热，不可直接加热，故A不合题意；
B、试管能直接加热，故B正确；
C、烧瓶可垫石棉网加热，不可直接加热，故C不合题意；
D、锥形瓶底面积比较大，加热需要垫石棉网；故D不合题意；
故选B。
3.摩尔是以下哪一个物理量的单位
A. 摩尔质量 B. 物质的量
C. 质量 D. 物质的量浓度
【答案】B
【解析】
【详解】A. 摩尔质量的单位是g/mol等，A不符合；
B. 有7个基本物理量，其中一个是物质的量，摩尔是物质的量的单位，B正确；
C. 质量的单位是kg、g等，C不符合；
D. 物质的量浓度的单位是mol/L等，D不符合；
答案选B。
4. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
C. 阿伏加德罗常数数值上等于0.012Kg C所含的碳原子数
D. 阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子集合体中含有的粒子数
【答案】D
【解析】
【详解】A、阿伏伽德罗常数的单位是/mol，故A错误；
B、阿伏伽德罗常数的数值近似为6.02×1023，故B错误；
C、阿伏伽德罗常数是指0.012千克12C所含原子数，故C错误；
D、阿伏加德罗常数是指0.012千克12C所含的原子数，是指1mol的任何粒子的粒子数，故D正确；
故选D。
5.在用NaCl固体配制250mL0.5mol·L－1NaCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用托盘天平称量溶质，用设备溶解，在容量瓶中配制，D是分液漏斗是用来分液的，在配置溶液时不需要。
6.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A. 150mL2mol/LKCl溶液 B. 75mL2mol/L CaCl2溶液
C. 150mL1mol/LNaCl溶液 D. 75mL1mol/L AlCl3溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
溶液中离子浓度与体积大小无关，50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度为2mol/L；
【详解】A. 150mL2mol/LKCl溶液中的Cl-浓度为2mol/L，A正确；
B. 75mL2mol/L CaCl2溶液中的Cl-浓度为4mol/L，B错误；
C. 150mL1mol/LNaCl溶液中的Cl-浓度为1mol/L，C错误；
D. 75mL1mol/L AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，D错误；
答案选A。
7.下列物质中，属于混合物的是
A. 水煤气 B. 液氧 C. 胆矾 D. 液氨
【答案】A
【解析】
【详解】A. 水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，属于混合物，A符合；
B. 液氧是液态氧气，属于纯净物，B不符合；
C. 胆矾是五水合硫酸铜，是一种结晶水合物，属于纯净物，C不符合；
D. 液氨是液态氨气，属于纯净物，D不符合；
答案选A。
8.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是
A. CuSO4溶液 B. Fe(OH)3胶体
C. 氨水 D. 碘的CCl4溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．CuSO4是溶液，溶液不能发生丁达尔现象，故A错误；
B．胶体可以产生丁达尔效应，故B正确；
C．氨水是混合溶液，故不能发生丁达尔现象，故C错误；
D．碘的CCl4溶液，不能发生丁达尔现象，故D错误；
答案选B。
9.下列离子方程式书写正确的是
A. 铜溶于氯化铁浓溶液中：Cu + Fe3+=Cu2+ + Fe2+
B. NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠稀溶液：NH+ OH- =NH3·H2O
C. 碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3 + 2H+ =2Ag++ CO2↑+ H2O
D. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A. Cu + Fe3+=Cu2+ + Fe2+电荷不守恒、得失电子数不相等，A错误；
B. NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠稀溶液，铵根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子均参加了反应，B错误；
C. 碳酸银溶于稀硝酸生成硝酸银、二氧化碳和水：Ag2CO3 + 2H+ =2Ag++ CO2↑+ H2O，C正确；
D. 铝粉投入到NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气，水也参加了反应，D错误；
答案选C。
10.某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO，该溶液中还可能大量存在的是
A. CO B. Ba2＋ C. Na＋ D. Ag＋
【答案】C
【解析】
【详解】A.碳酸根离子和氢离子因反应而不共存，A不符合；
B.钡离子和硫酸根离子因反应而不共存，B不符合；
C.钠离子不反应，可共存，C符合；
D.银离子和氯离子因反应而不共存，D不符合；
答案选C。

11.能够用来一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（ ）
A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
【答案】B
【解析】
【分析】
BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答。
【详解】A. 均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A不符合题意；
B. BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，B符合题意；
C. 稀盐酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，C不符合题意；
D. 稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，D不符合题意；故答案为：B。
12.在反应CH4 +2O2 → CO2 + 2H2O中，氧化剂
A. CH4 B. O2 C. CO2 D. H2O
【答案】B
【解析】
【详解】反应CH4+2O2 →CO2+2H2O中，CH4中C的化合价由-4价升高至+4价，作还原剂，O2中O的化合价由0价降低至-2价，作氧化剂，故答案选B。
13.金属钠应保存在
A. 水中 B. 乙醇中 C. 敞口容器中 D. 煤油中
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠性质很活泼，易和水反应生成氢氧化钠和氢气而变质，所以钠不能保存在水中，错误；
B．钠能和乙醇反应生成乙醇钠和氢气而变质，所以钠不能保存在乙醇中，错误；
C．钠极易和空气中的氧气反应生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在敞口容器中，错误；
D．钠和煤油不反应，且钠的密度大于煤油，钠放置在煤油中会沉在底部而隔绝空气，所以钠能保存在煤油中正确。
14.金属钾或钾离子焰色反应透过蓝色钴玻璃观察，呈现的颜色是
A. 红色 B. 黄色 C. 紫色 D. 蓝色
【答案】C
【解析】
【详解】做金属钾或钾离子焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃可看到紫色，因为蓝色钴玻璃可滤去黄光排除钠元素的干扰，C正确；
答案选C。
15.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是
A. Fe B. Al
C. Al（OH）3 D. CuCl2溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. Fe不能与NaOH溶液反应，A符合；
B. Al能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，B不符合；
C Al(OH)3能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和水，C不符合；
D. CuCl2溶液能与NaOH溶液反应，产生沉淀，D不符合；
答案选A。
16.光导纤维是制造光缆的材料，工业上制造光导纤维和石英玻璃的重要原料是
A. Al2O3 B. MgO C. SiO2 D. Si
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氧化铝是工业上冶炼铝的原料，A不符合；
B. 氧化镁是常见的耐高温材料， B不符合；
C. 二氧化硅是工业上制造光导纤维和石英玻璃的重要原料，C符合；
D. 硅是重要的半导体材料，D不符合；
答案选C。
17.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝有
A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】胃酸主要成分为盐酸，胃酸分泌过多会引起胃病，氢氧化铝为弱碱性，与胃液中含有的盐酸反应中和生成氯化铝和水，反应方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，利用了氢氧化铝有碱性，答案选B。
18.下列物质中硫元素的化合价最高的是
A. Na2SO3 B. K2SO4 C. S D. Na2S
【答案】B
【解析】
【详解】A. Na2SO3中硫元素化合价为+4价；
B. K2SO4中硫元素的化合价为+6价；
C. S中硫元素的化合价为0价；
D. Na2S中硫元素的化合价为-2价；
综上所述，B正确；
答案选B。
19.下列气体中能使品红溶液褪色的是
A. O2 B. CO2 C. SO2 D. CO
【答案】C
【解析】
【详解】O2、CO2、CO都不具有漂白性，不能使品红褪色，SO2能够与有机色素化合生成无色的化合物，具有漂白性，能够使品红褪色，故答案选C。
20.我国“长征二号F”运载火箭发射现场.可以看到从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体，关于这种红棕色气体的认识正确的是
A. 是溴蒸气，火箭发射时作氧化剂
B. 是二氧化氮气体，火箭发射时作还原剂
C. 是溴蒸气，火箭发射时作还原剂
D. 是二氧化氮气体，火箭发射时作氧化剂
【答案】D
【解析】
【详解】运载火箭发射的燃料是肼，从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体为NO2，两者反应的化学方程式为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，反应中NO2的N元素化合价降低，作氧化剂，故答案选D。
21.下列物质中，互为同位素的是
A. 石墨和金刚石 B. 水和重水 C. 纯碱和烧碱 D. 氕和氘
【答案】D
【解析】
【详解】A．石墨和金刚石是由C元素组成的不同种单质，互为同素异形体，A不符合题意；
B．水和重水是由氢的不同核素形成的水，不属于同位素范畴，B不符合题意；
C．纯碱是Na2CO3，属于盐，烧碱是NaOH，属于碱，两者不互为同位素，C不符合题意；
D．氕(H)和氘(H)的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，D符合题意；
答案选D。
22.2012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录。“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。下列有关钛原子（）的说法正确的是( )
A. 质子数为48 B. 电子数为26
C. 中子数为22 D. 质量数为48
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据Tl原子结构可知质子数为22，A项错误；
B、原子呈电中性，质子数=电子数=22，B项错误；
C、质子数+中子数=质量数所以中子数=质量数-质子数=48-22=26，C项错误；
D、根据Tl原子结构可知质量数是48，D项错误；
答案选D。
23. 下列元素中，属于第二周期VIA族的是
A. 钠 B. 氧 C. 氯 D. 硫
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、钠是第三周期第IA族，A错误；
B、氧是第二周期第ⅥA族，B正确；
C、氯是第三周期第ⅦA族，C错误；
D、硫是第三周期第ⅥA族，D错误，
答案选B。
24.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 （ 　 ）
A. HCl B. NaCl C. NaOH D. H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、HCl为只含共价键的共价化合物，选项A不选；
B、NaCl为只含离子键的离子化合物，选项B不选；
C、NaOH为既含离子键又含共价键的离子化合物，选项C选；
D、H2O为只含共价键的共价化合物，选项D不选。
25.下列化学用语中，正确的是
A. 丙烷的分子式：C3H8 B. 硫原子结构示意图：
C. 苯的结构简式： D. 氯化钠的电子式
【答案】A
【解析】
【详解】A. 丙烷的分子式是C3H8，A正确；
B.是硫离子结构示意图，B错误；
C.是环己烷的结构简式，C错误；
D. 氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，电子式为，D错误；
答案选A。
26.下列变化中，属于吸热反应的是
A. 木炭燃烧反应 B. 酸碱中和反应
C. 铝和盐酸反应 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
【答案】D
【解析】
【分析】
化学反应过程中吸收能量的反应是吸热反应，据此解答。
【详解】A. 木炭燃烧反应属于放热反应，A错误；
B. 酸碱中和反应属于放热反应，B错误；
C. 铝和盐酸反应属于放热反应，C错误；
D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应，D正确。
答案选D。
【点睛】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
27.如图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是

A. Zn - 2e- = Zn2+ B. Cu - 2e- = Cu2+
C. 2H+ + 2e- = H2↑ D. Cu2+ + 2e- = Cu
【答案】C
【解析】
【分析】
在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，根据金属活动性顺序，锌比铜活泼。根据原电池原理，较活泼金属做负极，据此回答问题。
【详解】在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌电极为负极，发生氧化反应，Zn - 2e- = Zn2+；铜电极做正极，铜本身不参与反应，电解质溶液中的氢离子得到电子，发生还原反应，2H+ + 2e- = H2↑。
综上所述，答案为C。
28.氮气和氢气生成氨气，开始时氮气浓度为8mol/L，5秒后氮气浓度为6mol/L，则用浓度变化表示的氮气的反应速率是
A. 0.4mol/（L.s） B. 0.2mol/（L.s） C. 0.8mol/（L.s） D. 1.2mol/（L.s）
【答案】A
【解析】
【详解】合成氨的反应方程式为：， ，则A正确；
答案选A。
29.可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色
A. 变深 B. 变浅
C. 不变 D. 无法判断
【答案】A
【解析】
【详解】可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据平衡移动原理可知，升高温度能使化学平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故NO2的浓度变大，则混合气体的颜色变深，故答案选A。
30.能使酸性高锰酸钾溶液褪色物质是
A. 苯 B. 乙烯 C. 乙烷 D. 聚乙烯
【答案】B
【解析】
【详解】A.苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不符合题意；
B.乙烯能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故能使之褪色，B符合题意；
C.乙烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意；
D.聚乙烯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不符合题意；
答案选B。

31.食醋的主要成分是
A. 乙酸 B. 乙醇 C. 油脂 D. 苯
【答案】A
【解析】
【详解】食醋的主要成分式醋酸，即乙酸(CH3COOH)，故答案选A。
32.甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 酯化反应 D. 水解反应
【答案】A
【解析】
【详解】甲烷和氯气在光照条件下，甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃，所以该反应属于取代反应，故选A。
33.下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是
A. Cu B. Ag C. Fe D. Al
【答案】D
【解析】
【详解】A.铜是不活泼金属，工业上常用热还原法冶炼金属铜，故A错误；
B.银是不活泼金属，工业上常用热分解法冶炼金属银，故B错误；
C.铁是较活泼金属，工业上常用热还原法冶炼金属铁，故C错误；
D.铝是活泼金属，工业上常用电解法冶炼金属铝，故D正确；
故选D。
34.低碳经济是以低能耗，低污染，低排放为基础的经济模式，下列做法不利于促进低碳经济发展的是
A. 使用一次性塑料袋，增加了石油的使用，不符合促进低碳经济宗旨
B. 充分、合理的利用太阳能，减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放
C. 积极参与“地球一小时”熄灯活动，节约了电能，减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放
D. 尽量采取步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行，减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放
【答案】A
【解析】
【详解】A. 使用一次性塑料袋，增加了石油的使用，不符合促进低碳经济宗旨，A符合；
B. 充分、合理地利用太阳能，从根本上减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，B不符合；
C. 熄灯节约了电能，减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，C不符合；
D. 绿色出行，减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，D不符合；
答案选A。
35.所含有原子总数与1molNH3所含原子总数相同的是
A. 1molO2 B. 2mol H2
C. 1mol H2O D. 2mol CO2
【答案】B
【解析】
【分析】
1molNH3所含原子总数为4NA，据此比较回答；
【详解】所含有原子总数与相同的是
A. 1molO2所含原子总数为2NA，A错误；
B. 2mol H2所含原子总数为4NA，B正确；
C. 1mol H2O所含原子总数为3NA，C错误；
D. 2mol CO2所含原子总数为6NA，D错误；
答案选B。
二．填空题（共30分）
36.下表是元素周期表的一部分。

根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
（1）单质中氧化性最强的是_______，还原性最强的是_____，化学性质最不活泼的是______。
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_________，最稳定的氢化物是__________。
（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是________。
（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。
（5）A的氧化物常温下呈____态，它和B的单质反应后所得溶液的pH____7。
（6）B2O2的电子式为______,其中化学键的类型有____。
【答案】 (1). F2 (2). Na (3). Ne (4). HClO4 (5). HF (6). NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4 (7). P＞N＞F (8). 液 (9). ＞ (10). (11). 离子键、共价键
【解析】
【分析】
根据元素在周期表中的位置可知，A为H元素，B为Na元素，C为Al元素，D为N元素，E为P元素，F为F元素，G为Cl元素，H为Ne元素，据此结合元素及其化合物性质回答问题。
【详解】(1)非金属越强，单质的氧化性越强，金属性越强，单质的还原性越强，因此单质中氧化性最强的是F2，还原性最强的是Na，Ne的最外层为8个电子稳定结构，化学性质最不活泼；
(2)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氢化物越稳定，A~G的元素中，F的非金属性最强，Cl其次，但F没有正价，所以酸性最强的酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF；
(3)Na、Al、P、Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4，按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序排列为NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4；
(4)同主族元素至上而下原子半径依次增大，同周期元素从左至右原子半径依次减小，因此原子半径：P＞N＞F；
(5)A的氧化物为H2O，常温下呈液态，Na与H2O反应生成NaOH和H2，反应后的溶液呈碱性，所以pH＞7；
(6)B2O2为Na2O2，为离子化合物，其电子式为，化合物中Na+和形成离子键，中O原子和O原子形成共价键。
37.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：
（1）生成的黑色物质(单质)是_____(填化学式)。
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_______(填化学式)，反应的化学方程式为_________。
（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________(填序号)。
A．酸性
B．吸水性
C．脱水性
D．强氧化性


（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_______，说明这种气体具有_______性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_______(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂____________。
【答案】 (1). C (2). SO2 (3). BCD (4). 褪色 (5). C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (6). 漂白 (7). SO2＋H2OH2SO3 (8). 不能 (9). 品红溶液、溴水
【解析】
【详解】（1）浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物质(单质)是C。
（2）浓硫酸具有吸水性，吸水时放出大量的热；浓硫酸具有强氧化性，能与碳在加热（吸水时放热相当于加热）的条件下反应生成CO2、SO2和水，其中SO2气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，该反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
（3）根据以上分析可知在蔗糖与浓硫酸的反应中体现了浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性，答案选BCD。
（4）SO2具有漂泊性，因此将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色；SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，反应的方程式为SO2＋H2OH2SO3。
（5）SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量后沉淀又溶解，所以不能否用澄清石灰水鉴别这两种气体；由于SO2具有漂泊性和还原性，所以能鉴别两种气体的试剂可以是品红溶液、溴水。
38.有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息回答下列问题
(1)写出下列物质的化学式：A__；H ___； G____；乙___。
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①_______；
反应②________。
(3)检测溶液G中金属离子的常用方法是：____。
【答案】 (1). Na (2). Fe(OH)3 (3). FeCl3 (4). Cl2 (5). 2HCl +Fe=FeCl2+H2↑ (6). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (7). 取G溶液少量于试管内，加入适量KSCN溶液，若变红，说明G中有Fe3+；若不变红，说明G中没有Fe3+。
【解析】
【分析】
A是金属单质，且其焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，红棕色沉淀是H是Fe(OH)3，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、D是NaOH，金属B能和NaOH溶液反应生成氢气，则B是Al，氢气和氯气反应生成HCl，则丙是HCl，E是盐酸，盐酸和C反应生成F，F能和氯气反应生成G，G和NaOH反应生成Fe(OH)3，则G是FeCl3，F是FeCl2，C是Fe，再结合题目分析解答。
【详解】(1)通过以上分析知，A是Na、H是Fe(OH)3、G是FeCl3、乙是Cl2，故答案为Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；
(2)反应①是Fe与盐酸的反应，则其化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应②为金属Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的过程，则其化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(3)溶液G为FeCl3，检验Fe3+的方法为：取G溶液少量于试管内，加入适量KSCN溶液，若变红，说明G中有Fe3+；若不变红，说明G中没有Fe3+。