【化学】内蒙古自治区赤峰市2019-2020学年高二下学期期末考试联考（B卷）试卷（解析版）

内蒙古自治区赤峰市2019-2020学年高二下学期期末考试联考（B卷）试卷
可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14 O16  Na23 Al27
第I卷
一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 2020 年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性，杀菌消毒，做好个人防护是防止疫情蔓延的重要措施。下列有关说法中错误的是
A. 医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为75%
B. 84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好
C. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
D. 二氧化氯泡腾片可用于水处理
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓度太小消毒效果不好，浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精的渗入，则医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为75%，故A正确；
B．84消毒液主要成分为NaClO，有强氧化性，能氧化酒精，则不能混合使用，降低杀菌消毒效果，故B错误；
C．聚丙烯纤维为加聚反应合成的高分子，相对分子质量在10000以上，故C正确；
D．二氧化氯泡腾片具有强氧化性，有良好除臭、脱色、杀菌作用，具有低浓度高效灭杀病毒能力，可用于自来水消毒，故D正确；
答案为B。
2. 下列叙述不正确的是
A. 使用催化剂不能降低化学反应的反应热(△H)
B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关
C. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D. 在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
【答案】C
【解析】
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，不能改变反应的反应热，A正确；
B．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，B正确；
C．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，C错误；
D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，D正确；
答案选C。
3. 对于合成氨反应，达到平衡后，以下不正确的是
A. 升高温度，对正、逆反应的反应速率都有影响
B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C. 减小反应物浓度，平衡正向移动
D. 加入催化剂，平衡不移动
【答案】C
【解析】
【详解】A.合成氨是放热反应，升高温度，正、逆反应的反应速率都增大，平衡逆向进行，说明对逆反应的反应速率影响更大，故A正确；
B.反应是气体体积减小的反应，增大压强，正、逆反应的反应速率都增大，平衡正向进行，对正反应的反应速率影响更大，故B正确；
C.减小反应物浓度，平衡逆向进行，故C错误；
D.催化剂能同等程度影响正逆反应速率，不改变化学平衡，则加入催化剂，平衡不移动，故D正确；
故选C。
4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
【答案】B
【解析】
【详解】A．存平衡H2CO3H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故A正确；
B．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，存在H2+I22HI，增大压强，平衡不移动，故B错误；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故C正确；
D．增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率，故D正确；
故选B。
【点晴】本题考查勒夏特例原理应用的有关判断，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查．试题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析。
5. 下列离子方程式中，属于水解反应是（ ）
A. HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+
B. CO2+H2OHCO3－ + H+
C. CO32－ + H2OHCO3－ + OH－
D. HS－ + H2OS2－ + H3O+
【答案】C
【解析】
【分析】
弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号。
【详解】A、是甲酸的电离方程式，故A错误；
B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；
C、是碳酸根的水解方程式，所以C选项是正确的；
D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误。
所以C选项是正确的。
6. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：( )
A. 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C. c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D. 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
【答案】C
【解析】
【详解】A. 该溶液显碱性，铁离子不能大量存在，A错误；
B. 该溶液显酸性，在酸性条件下，NO3-能氧化Fe2＋，则这两种离子此时不能共存，B错误；
C. 该溶液显碱性，这四种离子可以大量共存，C正确；
D. 碳酸氢根离子和氢离子不能共存，D错误；
故合理选项为C。
7. 如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液，下列说法不正确的是

A. 阳极的电极反应式为：NO-3e-+2H2O=+4H+
B. 物质B与物质C是同一种物质
C. A物质可为氨气
D. 阴、阳两极转移的电子数之比为1：1
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解NO制备NH4NO3，在阳极上NO失电子，生成NO3-，发生氧化反应，电极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，在阴极上NO得电子生成NH4+，发生还原反应，电极反应为NO+5e-+6H+=NH4++H2O，故A正确；
B．阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，所以B为铵根离子，阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，所以C为NO3-，物质B与物质C不是同一种物质，故B错误；
C．总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，则A为NH3，故C正确；
D．电解过程中电子守恒，阴阳两极通过的电子数相等，故D正确；
答案为B
8. 常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)= 1.0×10-10 mol/L，该溶液可以是
A. pH=4的NH4Cl溶液 B. pH=10 的NaOH溶液
C. pH=9的Na2CO3溶液 D. pH=2 的硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A.氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中水解促进水的电离，pH=4的NH4Cl溶液中水电离出的c(OH-)=1.0×10-4mol/L，故A错误；
B.氢氧化钠是强碱，电离出的氢氧根离子抑制水的电离，pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-10mol/L，故B正确；
C.碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解促进水的电离，pH=9的Na2CO3溶液中水电离出的c(OH-)=1.0×10-5mol/L，故C错误；
D.硫酸是强酸，电离出的氢离子抑制水的电离，pH=2的硫酸溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol/L，故D错误；
故选B。
9. 下列有关能量转换的说法正确的是
A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量不来源于太阳能
C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
【答案】A
【解析】
【详解】A.煤是化石能源，煤燃烧是化学能转化为热能的过程，故A正确；
B.化石燃料和植物燃料的形成都是源于太阳能，故B错误；
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故C错误；
D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D错误；
故选A。
10. 在室温下，0.1mol/L100mL的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取
A. 加入少量CH3COONa固体 B. 通入少量HCl气体
C. 升高温度 D. 加入水
【答案】B
【解析】
【详解】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
A.加入少量CH3COONa固体，溶液中CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，A不选；
B.通入少量HCl气体，溶液中H+浓度增大，pH减小，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，B选；
C.醋酸的电离是吸热过程，升高温度平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，醋酸的电离程度增大，C不选；
D.加水稀释，醋酸的电离程度增大，但溶液的氢离子浓度减小，溶液的pH增大，D不选；
答案选B。
11. 下述实验能达到预期目的的是:
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的还原性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B.将氯气通入溴化钠溶液中，氯气与溴化钠反应置换出溴单质，说明氯气的氧化性强于溴，故B错误；
C.铜与浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮聚合生成无色的四氧化二氮的反应为放热反应，用冰水混合物冷却降温，气体的颜色变浅，说明降低温度，平衡向放热反应方向移动，故C正确；
D.由变量唯一化原则可知，研究催化剂对H2O2分解速率的影响时，应分别向2支试管中加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，故D错误；
故选C。
12. 下 列叙述正确的是
A. 95℃时，纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10 倍后pH＞4
C. 25℃时， 0. 2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D. pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
【答案】C
【解析】
【详解】A．因室温纯水的pH=7，水的电离过程(H2O⇌H++OH-)是吸热反应，升高到95℃，电离度增大，使c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/l，则pH＜7，但水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故A错误；
B．由于CH3COOH溶液中存在：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，所以将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍，促进弱电解质电离，pH＜4，故B错误；
C．HCl完全电离，0.2mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，与等体积水混合后氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1，故C正确；
D．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，氢氧化钠溶液中氢氧根离子和醋酸溶液平衡状态下氢离子恰好反应，醋酸又电离出氢离子，所以反应后是得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸的电离为主，溶液呈酸性，故D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度大小，明确溶液的pH与溶液酸碱性的关系和计算。
13. 在一个容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应：3A+B2C (A、B、C均为气体)若最初加入的A、B都是4 mol，10秒钟内A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中的B的物质的量是( )
A. 2.8 mol B. 1.6 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol
【答案】C
【解析】
【详解】10 s内A的物质的量的变化量△n(A)=0.12 mol/(L·s)×10 s×2 L=2.4 mol，根据反应方程式3A+B2C，可知△n(B)=△n(A)=×2.4 mol=0.8 mol，故10 s后容器中B的物质的量为n(B)=4 mol-0.8 mol=3.2 mol，故合理选项是C。
14. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（ ）
A. 2H2O＋O2＋4 e－＝4OH－ B. Fe2+＋2e－＝Fe
C. 2H+＋2e－＝H2↑ D. Fe3+＋e－＝Fe2+
【答案】A
【解析】
【分析】
中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答。
【详解】中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe−2e−═Fe2+,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为2H2O＋O2＋4 e－＝4OH－，A项正确，
答案选A。
15. 用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，溶液仍呈蓝色时，收集到2.24 L气体(标准状况)。下列有关说法正确的是
A. 阳极生成的铜为5.6 g B. 电解过程中共转移0.2 mol电子
C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D. 电解后溶液呈碱性
【答案】B
【解析】
【详解】A．阳极的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极的电极反应为Cu2++2e-=Cu，应在阴极生成铜，故A错误；
B．生成的气体为氯气，在标况下，Cl2的物质的量为n(Cl2)==0.1mol，由电极反应式可知转移0.2mol电子，故B正确；
C．收集到2.24 L气体(标准状况)，即收集0.1mol氯气，电子转移0.2mol，由阴极的电极反应为Cu2++2e-=Cu可知，应生成0.1molCu，故C错误；
D．由溶液仍呈蓝色，氯化铜没有全部电解，铜离子水解使溶液呈酸性，且氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，故D错误；
答案为B。
第II卷
二、非选择题
16. 按要求填空。
(1) Na2CO3溶液中滴入酚酞试液呈红色，原因是(用离子方程式表示)_____；加热后颜色变深，原因_____。
(2) FeCl3具有净水作用原理(用离子方程式表示)_______。
(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合(写出反应的离子方程式)_______。
(4)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-11。向0.01 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c(OH-)为_____mol/L；
(5)常温时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全[残留在溶液中的c(Fe3+)