【化学】西藏自治区日喀则市南木林高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题
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一、选择题(每题4分，共48分)
1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A. ①②③④ B. ①⑤⑥⑦⑧ C. ①③⑤⑥⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧
2.已知化学反应①C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-Q1kJmol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-Q2kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（ ）
A. C的燃烧热为Q1kJ/mo1
B. 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量
C. 一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多
D. C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-(Q1+Q2)kJ/mol
3.对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A. v(A2)=0.4mol·L-1·s-1 B. v(B2)=0.8mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.6mol·L-1·s-1 D. v(B2)=4.2mol·L-1·min-1
4.对于反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0，增大压强(体积迅速减小)，下列说法正确的是（ ）
A. 平衡逆向移动 B. 混合气体颜色比原来深
C. 混合气体颜色比原来浅 D. 混合气体的平均相对分子质量变小
5.在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ）
A. 1mol/LH2SO4溶液 B. 2mol/LNa2SO4溶液
C. 0.1mol/ L BaCl2溶液 D. 纯水
6.放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是（ ）
A. ①②③ B. ②③④
C. ③④⑤ D. ①②⑤
7.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2(A)g+B(g) C(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mo·L-1 ， 下列几种说法中正确的是（ ）
A. 用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
B. 用物质B表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
C. 2s时物质A的转化率为70%
D. 2s时物质B的浓度为0.3mol·L-1
8.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）
A. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0
C. H2(g)+l2(g) 2HI(g) △H>O D. 2A(g)+B(g) 2C(g) △H>O
9.物质的量浓度相同的三种酸现HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（ ）
A. KX、KZ、KY B. KX、KY、KZ C. KZ、KY、KX D. KY、KZ、KX
10.不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是（ ）
A. c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) B. c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
C. 2c(CO32-)=c(H+) D. c(CO32-)=c(HCO3-)
11.如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)（ ）
A. 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 B. 取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C. 铜片上有气泡逸出 D. 反应前后铜片质量不改变
12.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入溶液乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是（ ）
A. 负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-
B. 放电一段时间后，负极周围的pH升高
C. 每消耗1molC2H6 ， 则电路上转移的电子为14mol
D. 放电过程中KOH的物质的量浓度不变
二、填空题(共52分)
13.用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 24.60 |
回答下列问题：
（1）右图中甲为________滴定管，乙为________滴定管(填“酸式”或“碱式”)
（2）实验中，需要润洗的仪器是：________。
（3）取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________。
（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果________ (填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果________ 。
（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/l。
14.乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)25℃时，K=2.95×1011①
2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O2(g)25℃时，K=1.71×1022②
（1）写出反应①的平衡常数表达式K= ________ 。
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________。
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。
根据表中数据分析：
温度(K)CO2/转化率(%)n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①温度升高，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，K值________填“增大”、“减小”或“不变”)，对生成乙醇________(填“有利”或“不利”)
15.“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。
（1）用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水
已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=10.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ·mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为 ________。
（2）已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮，试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)________。
（3）25℃，101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO的燃烧热为________，其燃烧的热化学方程式是________。
（4）0.50L2.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LKOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方程式为________ 。
（5）已知拆开1 molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是________。
16.如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：
（1）电极A是________。(填“正极”或“负极”)
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式________ 。
（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL (标准状况下)气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的p=________。
（4）欲用丙装置给铜镀银。G应该是________(填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)
【参考答案】
一、选择题(每题4分，共48分)
1.D 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A 7.A 8.B 9.C 10.A 11.A 12.C
二、填空题(共52分)
13.（1）酸式；碱式
（2）(酸、碱式)滴定管
（3）红色褪去，半分钟不再出现红色
（4）偏高；偏低
（5）略
14.（1）
（2）②
（3）减小；不变；有利
15.（1）2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1096.7kJ/mol
（2）加压、降温
（3）2826k/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=282.6kJ/mol
（4）-57．3kJ/mol；1/2H2SO4(aq)+KOH(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(I) △H=-57.3kJ/mol
（5）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol
16.（1）正极
（2）CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
（3）12
（4）银；AgNO3
