【化学】新疆昌吉市教育共同体2019-2020学年高二上学期期末考试试题

新疆昌吉市教育共同体2019-2020学年高二上学期期末考试试题
考试范围：选修四；考试时间：90分钟
相对原子质量：Zn 65 Cu 64
第I卷（选择题)
一、单选题
1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是 ( )
A
B
C
D




铅蓄电池放电
风力发电
水力发电
太阳能发电
2．已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = －Q1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －Q2； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －Q3
常温下，取甲烷和氢气体积比为4:1的混合气体11.2L（已折合成标准状况），完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 （ ）
A．0.4Q 1 + 0.05Q 2 C．0.4Q 1 + 0.1Q 2
B．0.4Q 1 + 0.05Q 3 D．0.4Q1 + 0.1Q 3
3．50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L -1NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ）

A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次
B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小
C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大
D．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
4．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 ( )

A．该反应为吸热反应
B．a与b相比，a的反应速率更快
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．E2大于E1，说明总能量生成物比反应物低
5.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ( )
A. pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10
B. 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体
C. 对2HI（g）H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深
D. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除
6．已知某反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：

A
B
C
起始浓度(mol·L−1)
3.0
1.0
0
2 s末浓度(mol·L−1)
1.8
0.6
0.8
据此可推算出a∶b∶c是 ( )
A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
7．在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是 ( )
A．v (D)=0.8 mol/(L·s) B．v (C)=0.5 mol/(L·s)
C．v (B)=0.6 mol/(L·s) D．v (A)= 0.2 mol/(L·s)
8．某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
实验序号
0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.01mol·L－1
Na2SO3 溶液的体积/mL
水的体积/mL
实验温度/℃
出现蓝色的时间/s
①
5
5
V1
5
t1
②
5
5
40
25
t2
③
5
V2
35
25
t3
下列判断不正确的是 ( )
A．最先出现蓝色的一组实验是③
B．实验①③中V1=40，V2=10
C．探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①②
D．出现蓝色的时间t3>t2>t1
9．在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是 ( )
A．食物放在冰箱中
B．在食品中添加适量防腐剂
C．在糕点包装内放置小包除氧剂
D．工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎
10．在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150 ℃,向M容器中加入a mol HI，同时向N容器中加入b mol HI (a>b)。当反应2HI(g)H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，下列说法正确的是( )
A．从反应开始到达到平衡,所需时间t M > t N
B．平衡时cM(I2) = c N(I2)
C．平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：M > N
D．HI的平衡分解率αM = αN
11．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 ( )

A．由图1可知，，该反应正反应为吸热反应
B．由图2可知，该反应
C．图3中，点3的反应速率:v正 >v逆
D．图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂
12.以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： ( )
CH3COOH
H2S
HClO
K=1.8×10－5
K1=1.3×10－7
K2=7.1×10－15
K=4.69×10－11
下列说法正确的是 ( )
A. 可发生反应：H2S+ 2ClO－=S2－+ 2HClO
B. CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS
C. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液
D. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH
13．下列过程一定不能自发进行的是 ( )
A．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＜0
C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＞0
D．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0
14．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 ( )。
A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14
B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)
D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
15．常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是 ( )
A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c
B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c
C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c
D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
16．下列说法正确的是 ( )
A．强电解质的导电能力一定比弱电解质强
B．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
C．在AlCl3溶液中，水的电离程度一定比纯水更大
D．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度相等
17．为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小，可加入的物质是 ( )
①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶液 ④适量的K2S固体
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
18．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是 ( )
A．用中和热表示氢氧化钠和醋酸的稀溶液反应的热化学方程式为：
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ·mol－1
B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合：A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓
C．HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
19．对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是 ( )
A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强
B．ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)
C．2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅
D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深
20．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 （ ）
A．a＞c＞d＞b B．a＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
21．高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）
A．放电时正极附近溶液的碱性减弱
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2O
C．放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被还原
D．放电时负极反应为：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)2
22．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是(　　)
A．地下钢管连接锌板 B．水中的钢闸门连接电源的负极
C．铁件镀铜 D．金属护拦表面涂漆
23．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 ( )
A．燃料电池的能量转化率可达100%
B．用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物
C．体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒
D．食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率
24．常温下0.1mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于 （ ）
A．1 B．5 C．7 D．13
25.下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A. 0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）
B. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
C. 等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K＋）= c（HX）+c（X－）
D. 浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na＋）+ c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）
第II卷（非选择题)
二、填空题
26．(14分) (1) 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H
反应1： Fe2O3(s)+3C(石墨，s) 2Fe(s)+3CO(g) △H 1
反应2： C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) △H 2
①△H= _________(用含△H1、 △H2代数式表示）
②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO (Fe足量），则平衡_________移动(填“正向”或“逆向”），达到新平衡后c(CO)将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)
（2）氯化铵常用作除锈剂，其水溶液呈酸性的原因是_____________________。
（3）硫酸铝水解的离子方程式是_______________，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的__________。
（4）泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液。泡沫灭火器内置的玻璃筒应装_______溶液，外部的铁筒装另一种溶液。
27．（12分）用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。

⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞), B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。
⑵其中Zn接B烧杯中的___________，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛____________溶液。
⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒：____________________________________，
纯铜棒：____________________________________。
⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了________g。
28．（9分）在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，
（1）该反应在30℃时平衡常数K1=_________ ，焓变△H_______0(填“>”、“