【化学】新疆维吾尔自治区吐鲁番市高昌区第二中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题
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（时间90分钟）
常用原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32
一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的。每题2分，共60分）
1、下列气体可以直接排放到大气中的是（ ）
A、氧气 B、氨气 C、氯气 D、二氧化硫
2、下列各项书写不正确的是（ ）
A、苯的分子式：C6H6 B、S原子的结构示意图：
C、乙酸的结构简式：C2H4O2 D、Na2O2的电子式：
3、物质的量浓度的单位是（ ）
A、g/mol B、mol C、L/mol D、mol / L
4、下列气体通入澄清石灰水，不能使溶液变浑浊的是（ ）
A、SO3 B、O2 C、SO2 D、CO2
5、下列物质只含有共价键的是（ ）
A、CaCO3 B、NaCl C、H2O D、NaOH
6、将铁粉加入下列溶液，发生的反应不能用Fe ＋ 2H＋ === Fe2＋＋ H2↑表示的是（ ）
A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、硫酸氢钠溶液
7、下列物质属于电解质的是（ ）
A、Cu B、NaOH溶液 C、NH3 D、HCl
8、一定条件下，可逆反应3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)达到化学平衡状态后，下列条件改变不能使化学平衡发生移动的（ ）
A、催化剂 B、升高温度 C、减小压强 D、增大氮气浓度
9、下列气体能够用开口向上排空气法收集的是（ ）
A、H2 B、Cl2 C、NH3 D、CH4
10、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A、H＋、Na＋、Cl—、SO42— B、K＋、H＋、NO3—、Fe2＋
C、Mg2＋、K＋、OH—、SO42— D、OH—、Al3＋、Na＋、HCO3—
11、除去碳酸钙中混有的少量氯化钠固体，加水后还需要采取的操作是（ ）
A、萃取 B、蒸馏 C、渗析 D、过滤
12、下列物质属于盐的是
A、Na2CO3 B、H2SO4 C、Ca(OH) 2 D、Zn
13、将Na投入下列溶液，既能生成沉淀又能生成气体的是（ ）
A、氯化钠溶液 B、硫酸铜溶液 C、乙醇溶液 D、乙酸溶液
14、氧化还原反应的特征是（ ）
A、有电子转移 B、有氧元素参与反应
C、元素化合价升降 D、质量守恒
15、能用酒精灯直接加热的仪器是（ ）
A、量筒 B、容量瓶 C、锥形瓶 D、试管
16、下列说法正确的是（ ）
A、12C和14C互为同位素 B、互为同位素
C、SO2 和SO3互为同素异形体 D、CH4和C2H6互为同分异构体
17、下列物质不能仅由非金属单质直接化合生成的是（ ）
A、HCl B、NO C、H2O D、SO3
18、下列措施对环境无害的是（ ）
A、使用含磷洗衣粉 B、开发清洁能源
C、直接排放含有重金属阳离子的工业废水 D、填埋废电池
19、下列有机物能使溴水因发生加成反应而褪色的是（ ）
A、CH2=CH2 B、CH4 C、CH3 CH2OH D、CH3 COOH
20、下列漂白剂中，有一种物质的漂白原理与其他三种物质不同，该漂白剂是（ ）
A、次氯酸钠溶液 B、过氧化钠 C、活性炭 D、二氧化硫
21、下列反应中，一定属于氧化还原反应的是（ ）
A、置换反应 B、分解反应 C、化合反应 D、复分解反应
22、 检验久置的FeSO4溶液是否变质，最好选择的试剂是
A．铁片 B．NaOH溶液 C．石蕊溶液 D．KSCN溶液
23、0.4mol NaOH的质量是（ ）
A、40g B、40 g／mol C、16 g D、16 g／mol
24、已知C、N均是第二周期元素，下列有关C、N元素及其所形成物质的说法正确的是（ ）
A、原予半径：C<N B、酸性：H2CO<HNO3
C、气态氢化物稳定性：CH4> NH3 D、非金属性：C>N
25、标准状况下，0.5 mol Cl2的体积约为（ ）
A、22.4 L/mol B、22. 4L C、11.2L D、5.6L
26、少量金属钠应当保存在（ ）
A、水 B、煤油 C、乙醇 D、四氯化碳
27、将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（ ）
A、甲装置中电能转化为化学能 B、乙装置中电能转化为化学能
C、乙装置中铜片表面有气泡生成 D、甲装置中铜片表面有气泡产生
28、下列反应属于放热反应的是（ ）
A、钠与水的反应 B、碳酸钙分解反应C、炭和水蒸气反应D、水结冰
29、下列分散质微粒直径在1nm至100nm之间的是（ ）
A、氯化钠溶液 B、氢氧化铁胶体 C、氢氧化钙悬浊液 D、水
30、一定温度下，在2L密闭容器中发生可逆反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g)，5s内消耗的CO的物质的量为2mol，则用H2表示的该反应速率是（ ）
A、0.4 mol／(L·S) B、2mol/(L·S)
C、2mol／(L·S) D、0.2mol/(L·S)
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
二、填空题（共30分）
31、（18分）N元素的单质及其化合物之间的转化关系如下图所示：
NH3 ← N2 → NO → NO2 → HNO3
回答下列问题：
(1)N元素在元素周期表中的位置为第 周期，第 族；画出N原子结构示意图 。
(2)工业上用氮气和氢气合成氨气，请写出NH3的电子式 。
(3)实验室可以利用氢氧化钙固体和氯化铵固体制备氨气，请写出该反应的化学反应方程式 ；并写出实验室检验氨气的具体操作 。
(4) NO是治疗心血管疾病的信使分子，NO与空气接触的反应现象是 ，写出该反应的化学方程式 ，若该反应转移0.4 mol e—，则消耗的NO分子数是 （用NA表示阿伏伽德罗常数）。
(5)浓硝酸具有不稳定性，实验室应该将浓硝酸保存在带玻璃塞的 （填“无色”或“棕色”）试剂瓶中。
32、（12分）甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯是生产和生活中常用的有机物。回答下列有关问题：
(1) CH4和Cl2在光照条件下反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等有机物，这些反应的有机反应类型是 。
(2) CH2=CH2能够使溴水褪色，请写出该反应的化学方程式 ，将足量CH2=CH2通入少最酸性高锰酸钾溶液的反应现象是 。
(3)用苯提取碘水中碘单质所采用的分离方法是 。
(4)写出乙酸所含官能团的名称 。
(5)写出乙酸和乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯的化学反应方程式
。
三、实验题（每空2分，共10分）
33、下图所示的装置中，A是氯气发生器，C、D为气体净化装置，其中C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸，E为装有细铜丝网的硬质玻璃管，F为干燥的广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。
(1)C装置的作用是 ，D装置的作用是 。
(2)E装置中发生的化学反应方程式是 。
(3) F装置的作用是 。
(4)G装置中所发生反应的离子方程式是 。
【参考答案】
