【化学】北京市第十二中2019-2020学年高一下学期期末考试试题

北京市第十二中2019-2020学年高一下学期期末考试试题考生须知1. 本试卷共 8 页，分为两部分。总分 100 分。考试时间 90 分钟。2. 选择题答案直接在智学网上提交。3. 大题每道题答案拍一张清晰的照片，上传至智学网相应题号位置。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23 S 32  Cl 35.5第 I 卷（选择题 共 40 分）1－20 题为选择题，每道题只有一个正确选项，每道题 2 分，共 40 分。1. 垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的理念。矿泉水塑料瓶对应的垃圾分类标志是（     ）A              B             C             D2. 下列化学用语或图示表达正确的是（     ）A．氯离子的结构示意图：         B．质量数为 16 的O 原子：16OC．CO2 的电子式：D．CH4 的空间填充（比例）模型：  3. 下列说法不正确的是（     ）A. 利用盐析可分离提纯蛋白质B. 用碘水检验淀粉是否发生水解C. 棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维D. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（     ）A．原子半径：S＞Cl                     B．还原性：I－＞Br－C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3             D．酸性：H2SO4＞H3PO45. 下列关于煤、石油、天然气的说法中，不正确的是（     ）A. 石油分馏和裂化都能得到汽油（C5~C11 烃）B. 煤焦油是煤的干馏产物之一 C. 煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物D. 乙烯、丙烯等小分子是石油分馏的产物6. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）A．7.8 g Na2O2 中阴离子数为 0.2 NAB．1 mol OH－含有的电子数为 10 NAC．常温常压下，2.24 L 乙烯中含有的氢原子数为 0.4 NAD．0.1 L 0.5 mol•L− 1 CH3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05 NA7. 下列说法不正确的是（     ）A．CH3CH2CH3 与 CH3CH2 互为同分异构体B. 烷烃分子中碳原子之间都以单键结合，其余价键均与氢原子结合C. 乙烷和正戊烷互为同系物D．C6H14 存在五种同分异构体8. “辛烷值”用来衡量汽油抗爆震能力。汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为 100， 如右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（     ）A .1,1,3,3—四甲基丁烷               B. 2—甲基庚烷C. 2,4,4—三甲基戊烷                 D. 2,2,4—三甲基戊烷9. 关于乙烯和苯的相关反应，下列说法正确的是（     ）选项反应物试剂和条件反应现象反应类型A乙烯溴的四氯化碳溶液褪色取代反应B乙烯酸性高锰酸钾溶液褪色氧化反应C苯溴水褪色加成反应D苯酸性高锰酸钾溶液褪色氧化反应 10. 下列生活事实与原因的对应关系中，不正确的是（     ）选项生活事实原因AK2Cr2O7（橙色）遇到乙醇变成 Cr3+（绿色）乙醇有还原性B醋酸可用来除去水垢醋酸有酸性C酒香不怕巷子深有机物的挥发性D可燃冰被公认为是石油的接替能源可燃冰含有大量氢气11. 下列聚合物与合成该物质的小分子对应不．正．确．的是（     ）选项小分子有机化合物高分子聚合物ACH2=CH2BCH2=CH-CNCCH2=CHClDCH2=CH2 ，CF2=CF212. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（     ）选项物质所用试剂方法A乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B乙烯（二氧化硫）氢氧化钠溶液洗气C乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液D乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏13. 自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确的是（     ）A. 生石灰和水反应生成熟石灰放出热量B. 熟石灰和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHC. 过程中形成许多微小的铁碳原电池，其中碳做正极D．铁碳原电池的正极反应为：O2 + 4e－+ 4H+ ===2H2O14. 短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 5 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，Z 的原子半径是短周期元素原子中最大的，W 与Y 属于同一主族。下列说法不正确的是（     ）A. Z、X、Y 对应的最高正价依次升高 B. 对应氢化物的稳定性：Y>XC. 简单离子半径：Y>Z D. Z 和W 两种元素组成的物质为离子化合物15. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是（     ）A.  乙烯与氢气发生加成反应 B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量C.  反应中有非极性键断裂、极性键形成 D. 催化剂可改变反应的能量变化16. 锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是（     ）A. 两者正极材料不同B. 两者负极反应式均为 Zn 失电子C. MnO2 的放电产物可能是 KMnO4D. 原电池中Zn 与稀H2SO4 存在自放电现象  17. 催化氧化产物是  的醇是（     ）A．          B．  C．            D．  18. 下述实验方案能达到实验目的的是（     ）编号ABCD 实验方案    实验目的探究温度改变对化学平衡2NO2N2O4 是否有影响分离乙酸和水实验室制备乙酸乙酯收集乙烯并验证19. 维生素 A 的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是（     ）  A. 维生素 A 属于烃B. 维生素 A 不能与金属钠反应产生氢气C. 维生素 A 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色D. 维生素 A 能发生取代、加成、酯化反应20. 实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下： 已知：乙醇能与 CaCl2 反应生成 CaCl2•4C2H5OH，碳酸钠微溶于乙酸乙酯①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥下列说法不正确的是（     ）A. 制取乙酸乙酯的反应为：CH3COOH + C2H518OH   CH3CO18OC2H5+ H2OB. 步骤② ~ ④有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤C. 步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来D. 步骤③目的是除去乙醇第 II 卷（非选择题 共 60 分）21．（12 分）乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料。如图是获得乳酸的两种方法，其中A 是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。（1）A 的结构简式为               ； A→B 的反应类型为                  ；（2）B→C 反应的化学方程式是                          。（3）写出乳酸的官能团名称                        。（4）写出两分子乳酸在一定条件下反应生成链状酯的化学方程式                 。（5）1mol 乳酸与足量金属钠反应，可得气体 V1 L（标况）；1mol 乳酸与足量碳酸氢钠反应，可得气体 V2 L（标况），则 V1:V2=                                   。22.（13 分）探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。I. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有           (任答两种)；（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4 溶液 /mL00.52.55V620H2O /mL V7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1=         ，V6=           ，V9=            ；②该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                                 。II 某温度时，在一个容积为 2 L 的密闭容器中，三种气体 X、Y、Z 物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：  (1) 该反应的化学方程式为               。(2) 反应开始至 2 min，气体 Z 的平均反应速率为                    。(3) 以下说法能表示该反应已达平衡状态的是                  。A．单位时间内生成 0.03 mol Z 的同时生成 0.02 mol 的 YB．X 的消耗速率和Z 的消耗速率相等C. 混合气体的压强不变D. 混合气体的密度不变23.（19 分）化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。（1）汽油是以 C8H18 为主要成分的混合烃类。C8H18 燃烧的化学方程式是          。（2）汽车尾气中含有 NO，CO 等污染物。其中 NO 生成过程的能量变化示意图如图 1。由该图形数据计算可得，该反应为                        (填“吸热”或“放热”)反应。图 1                                 图 2（3）通过 NO 传感器可监测汽车尾气中 NO 的含量，其工作原理如图 2 所示：①NiO 电极上发生的是          反应（填“氧化”或“还原”）②外电路中，电子流动方向是从          电极流向         电极（填“NiO”或“Pt”）。③Pt 电极上的电极反应式为                  。（4）电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应：FePO4 +Li  LiFePO4 。① 放电时，Li 做电池的            极。② Na 也可以做电池的电极，但 Li 做电极更有优势。试解释原因              。（5）安全性是汽车发展需要解决的重要问题.汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3，已知NaN3 在猛烈撞击时分解产生两种单质，并放出大量的热。①推测 Fe2O3 的作用是                   。②结合化学方程式解释 NaHCO3 的作用                      。③结合上述例子，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有           （填代号，可多选）。a. 反应速率 b.  反应限度   c．气体的量 d.  气体毒性  e.反应的能量变化24．（16 分）溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。溴主要以 Br- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。浓缩海水 酸化海水含溴空气…… 产品溴【资料】常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。（1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免               （写离子反应方程式）。（2）脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2① 具有脱氯作用的离子是                  。② 溶液失去脱氯作用后，补加 FeBr2 或加入          ，脱氯作用恢复。（3）富集、制取 Br2：A 溶液吸收了 Br2 后，Br2 歧化为 BrO3-  和Br-。，则 A 是         （填序号）。a．NaCl 溶液   b．Na2CO3 溶液      c．SO2 气体再用H2SO4 酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为               。（4）探究（3）中所用 H2SO4 浓度对 Br2 生成的影响，实验如下： 序号ABC试剂组成1 mol/L NaBr20% H2SO41 mol/L NaBr98% H2SO4将 B 中反应后溶液用水稀释实验现象无明显现象溶液呈棕红色，放热溶液颜色变得很浅① B 中溶液呈棕红色说明产生了                    。② 分析 C 中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：                               。③ 酸化歧化后的溶液宜选用的酸是           （填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。                       【参考答案】I 卷1234567891011ADBCDBADBDB121314151617181920  BDADCDADB  II 卷21. 12 分；（无特殊说明，每空 2 分）（1）CH2=CH2 ； 加成反应（2）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（3）羟基、羧基（4）+H2O（5）1:122. 13 分（无特殊说明，每空 2 分）I（1）升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)。（2）①V1=30 V6==10 V9== 17.5 （每空 1 分）②当加入一定量的 CuSO4后，生成的单质铜会沉积在 Zn 的表面降低了 Zn 与溶液接触的面积。II(1)3X＋2Y 3Z(2)0.125 mol/(L•min)(3) ABC23. 19 分（无特殊说明，每空 2 分）（1）2C8H18 +25O216CO2+ 18H2O（2）吸热（3）氧化；NiO；Pt（各 1 分）；O2 + 4e−  = 2O2−（4）①负极 （1 分）② 单位质量的 Li 提供的电子比 Na 的多（5）① Fe2O3 氧化金属 Na② 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + H2O 吸收热量，同时释放 CO2③ abcde（少选不给分）24. 16 分（无特殊说明，每空 2 分）（1） Cl2  +2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O （其它答案合理均可）（2）①Fe2+ 、 Br-     ② 铁粉（3）b        BrO3- +5Br-+6H +=3Br2  +3H2O（4）① Br2② 理由： SO2  +Br2 + 2H2O = H2SO4  +2HBr或方案：用CCl4 萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色③ 稀硫酸