【化学】北京市房山区2019-2020学年高二下学期期末考试检测（解析版）

北京市房山区2019-2020学年高二下学期期末考试检测
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
1.实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于
A. 厨余垃圾 B. 可回收物
C. 有害垃圾 D. 其他垃圾
【答案】C
【解析】
【详解】废旧铅蓄电池主要由极板、隔板、壳体、电解液、铅连接条、极柱等构成，铅为重金属、硫酸具有强烈的腐蚀性，若随意处理，会造成环境的污染，不能会污染水源，还会污染土壤等，所以废旧铅蓄电池属于有害垃圾。
故选C。
2.下列反应的能量变化符合图的是

A. CH4 燃烧
B. 食物腐败变质
C. NaOH 溶液滴定 HCl 溶液
D. Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 反应制冷
【答案】D
【解析】
分析】
由图可知，反应物的能量小于生成物的能量，该反应为吸热反应。
【详解】A.甲烷燃烧的反应为放热反应，故A错误；
B.食物腐败变质为缓慢氧化过程，缓慢氧化为放热反应，故B错误；
C.氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液为中和反应，中和反应为放热反应，故C错误；
D.八水氢氧化钡与氯化铵反应制冷属于吸热反应，故D正确；
故选D。
3.下列物质属于弱电解质是
A. NaCl B. NH3·H2O C. H2SO4 D. NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】
在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质叫强电解质，在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。
【详解】A. NaCl在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，A不符合题意；
B. NH3·H2O在水中部分电离，是弱电解质，B符合题意；
C. H2SO4在水中完全电离(在熔融状态下不导电)，是强电解质， C不符合题意；
D. NaOH在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，D不符合题意；
答案选B。
4.下列电离方程式书写不正确的是
A. HCl =H++Cl- B. H2OOH-+H+
C NH3·H2O+OH- D. NaHCO3=Na++H++
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸为强酸，发生完全电离，电离方程式为HCl=H++Cl-，A正确；
B．水为弱电解质，只发生部分电离，电离方程式为H2OOH-+H+，B正确；
C．一水合氮为弱碱，在水溶液中发生部分电离，电离方程式为NH3·H2O+OH-，C正确；
D．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，所以碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++，D不正确；
故选D。
5.下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH3COOH⇌CH3COO- +H+ 电离程度增大的是
A. 升高温度 B. 加水稀释
C. 加入少量醋酸钠固体 D. 加入少量氢氧化钠固体
【答案】C
【解析】
【详解】A.醋酸的电离是吸热的，升高温度促进醋酸的电离，电离程度增大，故A不选；
B.加水稀释电离平衡正向移动，电离程度增大，故B不选；
C.加少量醋酸钠固体，增大了醋酸根离子浓度，使得电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C选；
D.加入氢氧化钠固体，氢氧化钠电离产生的氢氧根离子与氢离子反应，使得电离平衡正向移动，电离程度增大，故D不选；
故选：C。
6.下列离子方程式中，属于水解反应的是
A. HCOOH⇌HCOO-+ H+ B. HCO+ H2O⇌H2CO3+ OH-
C. NH3·H2O⇌NH+ OH- D. HCO+ H2O⇌CO+ H3O+
【答案】B
【解析】
【详解】A. HCOOH⇌HCOO-+ H+为弱酸甲酸的电离方程式，A不符合题意；
B. HCO+ H2O⇌H2CO3+ OH-，为HCO的水解离子方程式，属于水解反应，B符合题意；
C. NH3·H2O⇌NH+ OH-为弱碱氨水的电离方程式，C不符合题意；
D. HCO+ H2O⇌CO+ H3O+为HCO的电离方程式，D不符合题意；
答案选B。
【点睛】在判断反应为电离还是水解时，要注意不要被H2O迷惑。
7.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是
A. c(SO2)：c(O2)：c(SO3) = 2：1：2
B. 容器内的压强不再改变
C. SO2 的转化率不再改变
D. SO3 的生成速率与 SO3 的消耗速率相等
【答案】A
【解析】
【分析】
当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变。
【详解】A. c（SO2）：c （O2）：c（SO3 ） =2：1：2，只能说明某一时刻各物质的浓度之间的关系，不能说明各物质的物质的量浓度不变，A错误；
B. 该反应为反应前后气体的总量发生变化的反应，容器内的压强不再改变时，说明气体的物质的量也不再发生变化，反应达平衡状态， B 正确；
C. SO2的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，C正确；
D. SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等，说明正、逆反应的速率相等，反应达平衡状态， D正确；
答案选A。
【点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
8.对于处于化学平衡状态的反应2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)DH=-197 kJ/mol既要提高反应速率又要提高SO2 的转化率，下列措施中可行的是
A. 减小SO3浓度 B. 增大体系压强
C. 升高温度 D. 使用合适的催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A.减小SO3浓度化学平衡正向移动，可以提高二氧化硫的产率，但会降低反应速率，故A不符合题意；
B.增大体系压强可能提高反应速率，该反应正向气体体积减小，增大压强平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，故B符合题意；
C.升高温度可以提高反应速率，但该反应而放热反应，升温平衡逆向移动，降低了二氧化硫的转化率，故C不合题意；
D.使用催化剂只能提高化学反应速率，对平衡无影响，故D不合题意；
故选：B。
9.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的
A. 溶液中不存在难溶电解质离子
B. 沉淀的速率和溶解的速率相等
C. 继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变
D. 一定条件下可以转化为更难溶的物质
【答案】A
【解析】
【详解】A.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,会有少部分电解质发生电离，得到相应的离子，A错误；
B.达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，各离子浓度保持不变，B正确；
C.达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解限度，溶液为饱和溶液，加入难溶电解质会以沉淀的形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，C正确；
D.更难溶的物质溶度积常数更小，更容易形成，一定条件下可以转化为更难溶的物质，D正确；
答案选A。
10.下列与电化学相关的叙述中正确的是
A. 原电池中正极发生氧化反应
B. 电解池中与电源负极相连的是阳极
C. 电镀液中应含有镀层金属阳离子
D. 电解氯化钠溶液可制备金属钠
【答案】C
【解析】
【分析】
原电池中正极得到电子，发生还原反应，负极失去电子，发生氧化反应；电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子，发生还原反应。
【详解】A. 原电池中正极得到电子，发生还原反应，A错误；
B. 电解池中阴极得到电子与电源负极相连，B错误；
C. 电镀液中应含有镀层金属阳离子，金属阳离子在阴极得到电子，覆盖在阴极表面，C正确；
D. 电解氯化钠溶液可制备氢氧化钠溶液、氢气和氯气，得不到钠单质，D错误。
答案选C。
【点睛】注意会区分原电池和电解池的原理，掌握它们的概念；电解熔融状态下的氯化钠可制备金属钠。
11.锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是

A. 电子从锌片流向铜片
B. 盐桥中 K+向负极移动
C. 锌电极上发生的反应：Zn − 2e- =Zn2＋
D. 该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行
【答案】B
【解析】
【分析】
由于Zn的金属性比Cu强，所以Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极。
【详解】A．由以上分析知，Zn作负极，Cu作正极，电子从负极(锌片)流向正极(铜片)，A正确；
B．在正极，Cu2++2e-==Cu，正极区溶液中阳离子减少，所以盐桥中K+向正极移动，B不正确；
C．锌电极为负极，Zn失电子生成Zn2+，发生的反应为：Zn − 2e- =Zn2＋，C正确；
D．该装置中，负极Zn失电子发生氧化反应，正极Cu2+得电子发生还原反应，实现了氧化反应和还原反应分开进行，D正确；
故选B。
12.已知：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A. 反应的 ΔHⅣ
D. 比较水溶液中的 c(Fe3+)：Ⅳ>I
【答案】D
【解析】
【分析】
实验目的是探究浓度对平衡的影响，Ⅰ中发生反应2Fe3+ + 2I-⇌2Fe2+ + I2并达到化学平衡，Ⅱ中加入饱和KSCN溶液，KSCN结合Fe3+使Fe3+浓度减小，平衡往左向移动，从而I2的量减小，故Ⅲ中萃取出来的I2较少，颜色较浅。
【详解】A. Ⅱ中加入的SCN-结合Fe3+，Fe3+浓度减小，平衡向左移动，A正确；
B. Ⅲ中CCl4萃取出来的液体显极浅的紫色，说明含有少量的I2，B正确；
C. II中加入饱和KSCN溶液，KSCN结合Fe3+使Fe3+浓度减小，平衡往左向移动，c(I-)相较于Ⅰ增大，Ⅳ中加入CCl4萃取I2，则水溶液中I2的量减少，平衡向右移动，c(I-)相较于Ⅰ减小，故水溶液中的 c(I-)：II>Ⅳ，C正确；
D. Ⅳ中加入CCl4萃取I2，则水溶液中I2的量减少，平衡向右移动，c(Fe3+)相较于Ⅰ减小，故水溶液中的 c(Fe3+)：Ⅳ