【化学】贵州省黔南州2019-2020学年高一下学期期末考试试题

贵州省黔南州2019-2020学年高一下学期期末考试试题考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。2．请将各题答案填写在答题卡上。3．本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 24 27 35．5 64 65 137第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．历史上曾用羊皮、银、铜等作货币，目前世界上使用的货币有纸质货币、塑料（聚酯塑料）货币以及电子货币等。下列说法正确的是（    ）A．羊皮的主要成分为蛋白质B．电子货币是由高纯硅等材料制成的货币C．金属银和均可由其氧化物热分解到D．纤维素和葡萄糖均是高分子2．门捷列夫创制了元素周期表，他还成功预言了11种元素。下列部分预言元素与相关元素不是同族元素的是（    ）A．“类硅”与        B．“类铝”与C．“类硼”与B        D．“亚碘”与I3．下列是绿色制氢示意图，图示中未涉及的能量转化形式是（    ）A．风能电能       B．化学能电能        C．太阳能电能        D．电能化学能4．由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”，下列有关锂的说法正确的是（    ）A．电解熔盐可制取金属B．与反应能生成C．、及海水构成的电池中，为电池正极D．的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的5．室温下铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（    ）A．将反应液适当加热        B．用较浓盐酸代替稀盐酸C．加适量蒸馏水稀释盐酸        D．将铁块换成铁粉6．已知反应：。下列相关化学用语表示正确是（    ）A．的电子式： B．的结构示意图：C．中子数为20的氯原子： D．IO的电离方程式： 7．下列物质的化学性质与用途具有对应关系的是（    ）A．具有还原性，可用于漂白纸浆B．漂白粉能与酸反应，可用于消毒杀菌C．小苏打受热分解产生气体，可作食品的膨松剂D．能与强碱反应，可用于制造半导体材料8．超高纯氢氟酸主要用来切割半导体基板芯片，是微电子行业制作过程中的关键性基础化工材料之一，下列说法正确的是（    ）A．的热稳定性比弱 B．氢氟酸的酸性比盐酸强C．氢氟酸可以贮存在玻璃瓶中D．与在暗处可化合为9．下列实验操作正确的是（    ）A．蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌至溶液析出大量晶体，再用余热蒸干B．除去还原时在玻璃管内壁产生的铜，先用稀盐酸溶解，再用水清洗C．用洁净的铂丝蘸取食盐灼烧并直接观察火焰颜色判断食盐中是否添加了D．用分液漏斗分离苯萃取后的混合液体时，先放出水层，再从下口放出有机层10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A．苯中含碳碳双键的数目为 B．正丁烷中含的数目为 C．与在光照下充分反应，生成的分子数为 D． 乙酸与乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为1l．（二氟一氯甲烷）常用作制冷剂，可通过下列反应制得。下列说法错误的是（    ） A．分子中所有原子处于同一平面B．该反应属于取代反应C．属于共价化合物D．反应时最好用水浴加热12．海洋锰结核中含有大量锰、铁、铜、钴等金属元素，被公认为是一种重要的陆地矿产替代资源，已知铝、锰、锌、铁、钴铜的金属活动性依次减弱。下列冶炼方法或反应不能达到制取对应金属单质目的的是（    ）A． B．C． D． 13．金属燃料电池是一类重要的电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（    ）A．正极上被氧化B．蔗糖可作为电解质C．电流由金属电极经导线流向空气电极D．消耗相同质量的、、时，通过导线转移的电子数最多的是14．往恒容密闭容器中通入气体，在一定温度下分解生成和，各物质的浓度随时间的变化如图所示：（    ）下列说法错误的是A．X表示，Y表示B．时，的正反应速率比逆反应速率大C．时， D．时改变某种外界条件，化学反应限度可能不变15．实验室可用苯（沸点为）与浓硝酸、浓硫酸组成的混酸反应制取硝基苯（难溶于水，不与酸或碱溶液反应，密度比水大，无色液体）装置如图所示，下列说法不正确的是（    ）A．配制混酸时，将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌B．水浴加热时，一般用沸水浴C．反应的化学方程式为D．反应后纯化硝基苯，需经冷却、水洗、碱液洗、水洗、干燥及蒸馏16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和为13，Y是同周期主族元素中半径最大的元素，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（    ）A．原子半径： B．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C．W、X、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可在水溶液中发生反应第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（10分）香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为,回答下列问题：（1）质子数与中子数相等的原子的符号______，的结构示意图为______。（2）位于元素周期表第______周期______族。（3）香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是______（填元素符号，下同），最大的是______。（4）的电子式为______。（5）用电子式表示（过氧化钙）的形成过程：______。18．（11分）氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料，合成氨反应是化学上最重要的反应之一。              图a                        图b（1）和在常温常压下反应极慢，为提高合成氨反应的速率，工业上除采取增大压强以提高浓度外，还可采取的措施是______（答一条即可）。（2）已知反应的反应速率与时间的变化关系如图a所示，浓度随时间的变化如图b所示。①图a中N点对应的时间是图b中的______（填“”“”或“”）②图b中，内平均速率，则内平均速率应______（填标号）。A大于u        B．等于u        C．小于u（3）往恒温恒容密闭容器中通入和，充分反应后，测得压强为起始时压强的，的转化率为______。（4）某兴趣小组同学设计了如图所示装置拟工业上合成氮。①流经橡胶管处的气体成分为______（填化学式）。②能说明有氨生成的现象是______。19．（11分）乙二醇是重要的工艺原料，可由乙烯或合成气等为原料制备，部分合成方法如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为______。（2）E中官能团的名称为______。（3）C的分子式为______。（4）反应②的化学方程式为______，该反应的反应类型为______。（5）W是D的同分异构体，与足量反应可生成，则W的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。20．（10分）电池及其相关技术应用非常广泛。回答下列问题：（1）废旧电池科学的处理方法是______（填标号）。A．露天焚烧B．深埋处理C．集中处理、回收资源（2）锌锰干电池、铅酸蓄电池、氢氧燃料电池等均是常见电池，下列说法正确的是______。（填标号）。A．常见的锌锰干电池是二次电池B．氢氧燃料电池中、不是储存在电池内部的C．燃料电池的能量利用率比直接燃烧的利用率高（3）二次电池的装置如图所示放电时，沿金属电极导线电极方向移动的是______（填“电子”“电流”或“”），电池的总反应方程式为______。（4）利用微生物燃料电池既可处理废水又可回收电能，其装置示意图如下：A极为该电池______（填“正”或“负”）极，正极的电极反应式为______。21．（10分）铜广泛应用于电气、轻工、机械制造、国防工业等。回答下列问题：（1）用黄铜矿冶铜原理如图所示：①反应Ⅱ中每消耗转移电子的物质的量为______。②反应Ⅲ的化学方程式为______。（2）铜锈中有无害的和有害的“粉状锈”.①和均属于______填“正”“酸式”或“碱式"）盐；在湿的空气中生成的化学方程式为______。②某铜锈样品可能由、和组成，测定其组成的步骤如图所示，则铜锈样品中______。                   【参考答案】1．A 2．C 3．B 4．A 5．C 6．D 7．C 8．D 9．A 10．B 11．A 12．C 13．D 14．C 15．B 16．B17．（1）（或，1分）（1分）（2）三（1分）；Ⅳ A（1分）（3）F（1分）（1分）（4）（2分）（5）（2分）18．（1）加合适的催化剂（或适当升高温度，2分）（2）①（1分）   ②C（2分）（3）（2分）（4）①、、（2分，写对一个或两个均只得1分，全对得2分，但只要写错一个不得分）②酚酞溶液变红（2分）19．（1）乙烯（2分）（2）羟基（2分）（3）（2分）（4）（2分）；加成反应（1分）（5）9（2分）20．（1）C（2分）（2）BC（2分）（3）电子（1分）；（2分）（4）负（1分）：（2分）21．（1）①（2分）    （2分）（2）①碱式（1分）；（2分）②（3分）