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【化学】贵州省黔西南布依族苗族自治州册亨县第三中学2019-2020学年高二上学期期末考试（解析版）
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贵州省黔西南布依族苗族自治州册亨县第三中学2019-2020学年高二上学期期末考试
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.下列有关说法正确的是（ ）
A. 苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，产物是苯酚和碳酸钠
B. 苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得二者均易被氧化
C. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2
D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一平面
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，由于碳酸氢根离子酸性小于苯酚，反应产物是苯酚和碳酸氢钠，故A错误；
B．苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得苯的同系物的侧链易被氧化，苯环上的氢原子容易被取代，苯环还是不容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；
C．中位置不同的氢原子总共有3种，其核磁共振氢谱总共有三组峰，其氢原子数之比为：6：4：2=3：2：1，故C错误；
D．苯甲醛中，苯和甲醛都是共平面结构，所以苯甲醛中所有原子可能共平面；苯乙烯分子中，苯和乙烯都是共平面结构，则苯乙烯中的所有原子可能处于同一平面，故D正确；
故选D。
2.如图，n，m的最大值分别为( )
A. 2，2 B. 2，4 C. 4，2 D. 4，5
【答案】A
【解析】
【详解】主链5个C，则乙基只能在中间C上，甲基可以在中间C上，也可以在2号C上，所以有如下2种：、； 去掉相邻碳原子上的4个H原子形成炔烃有1种； 去掉相邻碳原子上的4个H原子只有4和5 两个碳原子间形成三键，则形成炔烃有1种，所以符合条件的炔烃有2种，n、m的最大值分别为2、2；
故选A。
3.有机物在日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是（ ）
A. 常用的装饰材料PVC（聚氯乙烯）是乙烯通过加聚反应合成的
B. 食醋可以清除暖水瓶中的水垢，这说明醋酸有氧化性
C. 乙醇可做水果的催熟剂，可使水果尽快成熟
D 淀粉除做食物外，还用来生产葡萄糖和酒精
【答案】D
【解析】
【详解】A. 常用的装饰材料PVC（聚氯乙烯）是氯乙烯通过加聚反应合成的，A错误；
B. 暖水瓶中水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋可以清除，这说明醋酸有酸性，B错误；
C. 乙烯可做水果的催熟剂，可使水果尽快成熟，C错误；
D. 淀粉除做食物外，还可在无机酸的作用下水解来生产葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解，可制得酒精，D正确。
故选D。
4.下面鉴别葡萄糖与果糖的方法正确的是( )
A. 银镜反应 B. 新制的氢氧化铜
C. 氢氧化钙溶液 D. 羧酸溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．葡萄糖含有醛基、果糖不含醛基，在碱性条件下果糖可以转变为葡萄糖（烯醇异构化过程），从而体现出醛基的还原性，葡萄糖、果糖都能发生银镜反应，故不选A；
B．葡萄糖含有醛基、果糖不含醛基，在碱性条件下，果糖转可以变为葡萄糖（烯醇异构化过程），从而体现出醛基的还原性，葡萄糖、果糖都能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故不选B；
C．果糖和石灰水作用形成沉淀，而葡萄糖不会，故选C；
D．葡萄糖、果糖与羧酸不反应反应，糖酸混溶，现象相同，故不选D；
故答案选C。
5.下列实验可以获得预期效果的是（ ）
A. 用金属钠检验乙醇中是否含有少量水
B. 用溴水除去苯中的少量苯酚
C. 用质谱法测定有机物相对分子质量
D. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇和水都能与金属钠反应，不能用金属钠检验，可用硫酸铜检验是否含有水，A错误；
B、除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，可以除去苯酚，但溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，且生成的三溴苯酚也能溶于苯酚中，B错误；
C、质谱法是测定有机物相对分子质量常用的物理方法，C正确；
D．pH试纸测定溶液的pH时不能事先湿润，D错误；
答案选C。
6.下列物质属于合成纤维的是（ ）
A. 有机玻璃 B. 锦纶 C. 电木 D. 阿胶
【答案】B
【解析】
【分析】
合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物为原料而制得的化学纤维的统称。
【详解】A．有机玻璃属于合成纤维、合成橡胶这三大合成材料中的一种高分子塑料，A错误；
B．纤维是具有相当长度、强度的物质，尼龙、腈纶、锦纶属于常见的合成纤维，B正确；
C．电木是酚醛塑料，是塑料的一种，C错误；
D．阿胶的主要成分是驴皮，驴皮的主要成分是蛋白质，D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查合成纤维的判别，掌握合成纤维的特征（人工合成的高分子聚合物）是正确解答此类题的关键，题目难度不大。
7.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 （ ）
A. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B. 可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C. 地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候
D. 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
【答案】A
【解析】
【详解】光导纤维成分为二氧化硅，不是高分子，A错误；答案选A。
8.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是
A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，A正确；
B．1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，B错误；
C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，C错误；
D．HOOC－CH2－CH(OH)－COOH与苹果酸是同一种物质，D错误。
答案选A。
9.下列物质中，不属于卤代烃的是 ( )
A. CHCl3 B. CCl4
C. D. CH3COCl
【答案】D
【解析】
【分析】
卤代烃可以看作是烃中的氢被卤素原子取代后的产物。所以卤代烃的组成元素为碳元素、氢元素、卤元素，其结构特点是卤原子作为官能团，与烃基直接相连。
【详解】A．CHCl3属于多卤代烃，A项排除；
B．CCl4属于多卤代烃，B项排除；
C．该物质为一卤代烃，其烃基为脂环烃基，C项排除；
D．该物质含有氧原子，不属于卤代烃（该物质为乙酰氯），D项可选；
所以答案选择D项。
10.C3H8是一种常用燃料，下列关于这种燃料说法正确的是（ ）
A. 常温常压下为液体
B. 与1-丁烯互为同分异构体
C. 分子中所有原子共平面，一氯代物有5种
D. 1 mol这种燃料完全燃烧需5 mol氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A．C3H8碳原子数小于4，常温常压下为气体，故A错误；
B．1-丁烯的分子式是C4H8，C3H8与1-丁烯分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C．丙烷可以看做是甲烷分子上的某个H被一个乙基取代而得的物质，所以丙烷分子中所有原子不在一个平面上，C3H8的一氯代物有2种，故C错误；
D．根据烃燃烧的通式，1 mol C3H8完全燃烧需5 mol氧气，故D正确；
故答案选D。
11.下列各组物质中，互为同系物的是( )
A. 葡萄糖与果糖 B. 戊烷与新戊烷 C. 乙烷与乙烯 D. 甲烷与丁烷
【答案】D
【解析】
【详解】A. 葡萄糖与果糖分子式都是C6H12O6，结构不同，前者是多羟基醛，后者是多羟基酮，二者是同分异构体，A不符合题意；
B. 戊烷与新戊烷分子式都是C5H12，结构不同，前者无支链，后者有一个支链，二者是同分异构体，B不符合题意；
C. 乙烷分子式是C2H6，碳原子之间以单键结合，乙烯分子式是C2H4，两个碳原子之间以碳碳双键结合，二者结构不相似，不能称为同系物，C不符合题意；
D. 甲烷分子式是CH4，丁烷分子式是C4H10，结构相似，分子式符合CnH2n+2，相差3个CH2原子团，因此二者互为同系物，D符合题意；
故合理选项是D。
12.下列有关有机物的说法不正确的是
A. 苯与浓溴水不能发生取代反应 B. 甲烷和苯都能发生取代反应
C. 己烷与苯可以用酸性高锰酸钾溶液区分 D. 甲苯上的所有原子不可能处于同一平面上
【答案】C
【解析】
【详解】A. 苯只与液溴在铁作催化剂条件下发生取代反应，不能与浓溴水发生取代反应，故A项正确；
B. 甲烷可与氯气在光照条件下发生取代反应，苯可与液溴或浓硝酸在一定条件下发生取代反应，故B项正确；
C. 己烷与苯均不能与酸性高锰酸钾溶液发生反应而褪色，且两者密度均比水小，则不能用酸性高锰酸钾溶液区分己烷与苯，故C项错误；
D. 甲苯中含甲基，甲基为四面体结构，则其结构中的所有原子不可能处于同一平面上，故D项正确；
答案选C。
【点睛】D选项关于有机物分子内原子共面问题是常考点，学生需注意，因甲烷为正四面体结构，则分子内最多有2个H原子与中心碳原子共面，不可能所有原子共面，同理甲基、亚甲基和次亚甲基所有原子不可能共面。还要识记，乙烯和苯为平面结构，乙炔为直线结构，这些分子内原子均共平面。
13.苯酚对皮肤有强的腐蚀性，使用时若不慎沾在皮肤上，最适宜用来洗涤的物质是（ ）
A. 酒精 B. 硫酸 C. 稀盐酸 D. NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯酚不溶于水，但易溶在酒精中，可以用酒精洗去，故选A；
B．硫酸具有腐蚀性，不能用硫酸洗，故不选B；
C．盐酸具有腐蚀性，不能用盐酸洗，故不选C；
D．NaOH溶液具有腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液洗，故不选D；
故答案选A。
14.苯结构简式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是
A. 苯分子中6个碳碳键完全相同
B. 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C. 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
D. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
【答案】A
【解析】
【详解】苯分子中的6个碳碳键完全是相同的，该碳碳键既不是碳碳单键，也不是碳碳双键，而是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，不能与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，A正确，B、D不正确；苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料，C不正确，答案选A。
15.在中处于同一平面内的原子最多可能是( )
A. 12个 B. 14个 C. 18个 D. 20个
【答案】D
【解析】
【详解】，苯环为平面结构、碳碳双键为平面结构，碳碳叁键为直线结构，单键可以旋转，该分子中，甲基上至少有2个H、-CF3上至少有2个F不在同一平面内，所以在中处于同一平面内的原子最多可能是20个，故选D。
【点睛】本题考查有机物结构中共面、共线问题，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转。
16.下列物质中，不可能是炔烃的加成产物的是( )
A. 乙烷 B. 2,3二甲基戊烷 C. 异戊烷 D. 异丁烷
【答案】D
【解析】
【详解】A.乙烷可由乙炔加成得到，故A错误；
B.2,3二甲基戊烷可由与氢气加成得到，故B错误；
C.若炔烃为可与氢气加成生成故C错误；
D.异丁烷相邻的任意两个碳原子上都不符合有2个氢原子，不能由不饱和炔烃经加成反应生成，故D正确；
答案选D。
17. 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（ ）
A. 8 B. 6 C. 5 D. 9
【答案】D
【解析】
【详解】乙烷的分子式为C2H6，若分子上的所有的H原子依次被氯原子取代，则可得氯代物6种。但考虑同分异构现象，其中二氯代物、三氯代物、四氯代物各有2种同分异构体，所以最多共有9种氯代物，故答案D。
18.下列过程最终能得到白色沉淀的是( )
A. C2H5Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液
B. NH4Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液
C. KClO3中加入硝酸酸化的AgNO3溶液
D. C2H5Cl与过量NaOH溶液共热后加入AgNO3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.在C2H5Cl中Cl元素以Cl原子形式存在，所以加入硝酸酸化的AgNO3溶液，不会发生反应，无白色沉淀产生，A不符合题意；
B.NH4Cl是离子化合物，溶于水电离产生Cl-，中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，Cl-与Ag+发生沉淀反应产生AgCl白色沉淀，B符合题意；
C.在KClO3中Cl元素以ClO3-形式存在，无Cl-，因此加入硝酸酸化的AgNO3溶液，不会发生反应，无白色沉淀产生，C不符合题意；
D.C2H5Cl与过量NaOH溶液共热后发生水解反应产生C2H5OH和NaCl，但溶液显碱性，OH-与加入AgNO3溶液电离产生的Ag+也会发生沉淀反应产生AgOH白色沉淀，AgOH不稳定，分解产生Ag2O黑色沉淀和水，D不符合题意；
故合理选项是B。
19.下列说法正确的是
A. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷
B. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C. 苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D. 结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛
【答案】D
【解析】
【详解】A、命名遵循：长、多、近、简、小；题给化合物正确的名称为2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷，A错误；
B、苯甲酸的分子式为C7H6O2，可将分子式变形为C6H6·CO2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，B错误；
C、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液来判断苯和苯的同系物，C错误；
D、结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚，D正确；
答案选D。
【点睛】关于单体判断需要注意首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，（1）加聚产物的单体推断方法：凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体，凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种（即单烯烃和二烯烃）。①凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；②凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体；③凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种（即单烯烃和二烯烃）；（2）缩产物的单体推断方法：断键，补原子，即找到断键点，断键后在相应部位加上-OH或-H。
20.下列有关物质的性质和应用正确的是（ ）
A. 福尔马林可用于保存海鲜产品
B. 油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油
C. 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
D. 合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲醛的水溶液是福尔马林，甲醛有毒，因此福尔马林不能用于保存海鲜产品，A不正确；
B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油，B正确；
C．乙醇不是人体必需的营养物质，C不正确；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，D不正确；
答案选B。
21.日常生活中接触到的材料多为合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是
A. 塑料 B. 棉花
C. 合成纤维 D. 合成橡胶
【答案】B
【解析】
【详解】塑料、合成纤维、合成橡胶是人工合成材料，棉花是天然的纤维素，不属于合成材料；
故选：B。
22.有机物A 是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是
A. 1mol A最多能与4mol H2发生加成反应
B. 有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应
C. 有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D. 1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2mol NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】
该有机物含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，含有-Cl，可发生取代，消去反应，以此解答。
【详解】A．能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1molA最多能与3molH2发生加成反应，故A错误；
B．分子中含有-OH，可在一定条件下与HBr发生取代反应，故B正确；
C．羟基邻位碳原子上不含氢原子，则不能在浓硫酸作用下发生消去反应，故C错误；
D．A水解的官能团有酯基和氯原子，水解产物含有酚羟基、羧基和HCl，都能与NaOH反应，则1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH，故D错误；
故选：B。
23.过量的下列溶液与反应能得到化学式为C7H5O3Na的是( )
A. Na2CO3溶液 B. NaHCO3溶液
C. NaOH溶液 D. NaCl溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．水杨酸与碳酸钠反应，﹣COOH作用转化为﹣COONa，﹣OH转化为﹣ONa，分子式为：C7H4O3Na2，A错误；
B．水杨酸中加入碳酸氢钠，只有羧酸与碳酸氢钠反应，﹣COOH作用转化为﹣COONa，产物的分子式为C7H5O3Na，B正确；
C．水杨酸与氢氧化钠溶液反应，﹣COOH作用转化为﹣COONa，﹣OH转化为﹣ONa，分子式为：C7H4O3Na2，C错误；
D．水杨酸与氯化钠不反应，D错误；
故选A。
24.向前者的溶液中逐滴加入后者的溶液，不能看到先浑浊后澄清现象的是（ ）
A. 苯酚钠溶液、稀硫酸 B. AlCl3溶液、NaOH溶液
C. Fe(OH)3溶胶、稀硫酸 D. Na[Al(OH)4]溶液、稀盐酸
【答案】A
【解析】
分析：本题考查元素及其化合物的性质，以及苯酚的性质，难度不大。应从“铝三角”之间的转化、胶体的性质中入手。
详解：A、苯酚显弱酸性，利用酸性强的制取酸性弱的，苯酚钠中滴加硫酸，得到苯酚，溶液变浑浊，继续滴加硫酸，苯酚不与硫酸反应，且苯酚不溶于硫酸，溶液仍为浑浊，故A正确；
B、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，发生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，溶液变浑浊，氢氧化铝属于两性氢氧化物，继续滴加NaOH，发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，溶液变为澄清，故B错误；
C、根据胶体聚成，硫酸属于电解质，氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，发生胶体聚成，变浑浊，继续滴加稀硫酸，发生Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，变为澄清，故C错误；
D、Na[Al(OH)4]溶液滴加盐酸，生成氢氧化铝沉淀，溶液变为浑浊，继续滴加稀盐酸，发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，溶液变为澄清，故D错误。
点睛：本题的易错点是胶体性质的掌握，胶体性质之一是具有聚沉，当加入少量电解质时，造成胶体聚沉，如选项C，氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，发生胶体聚沉，得到Fe(OH)3沉淀，继续加入稀硫酸，发生中和反应，生成Fe3＋。
25.下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ）
A. 丙烯 B. 1-丁烯
C. 2-戊烯 D. 2-甲基-2-丁烯
【答案】C
【解析】
【详解】A．丙烯结构简式是CH2=CHCH3，分子中一个不饱和的C原子上连接的是两个相同的H原子，所以不存在顺反异构体，故不选A；
B．1－丁烯结构简式是CH2=CHCH2CH3，分子中一个不饱和的C原子上连接的是两个相同的H原子，所以不存在顺反异构体，故不选B；
C．2-戊烯结构简式是CH3CH=CHCH2CH3，分子中不饱和的C原子上连接的是两个不同的原子，所以存在顺反异构体和，故选C；
D．在2－甲基－2－丁烯的结构简式是（CH 3）2 C =CHCH 3，分子中一个不饱和的C原子上连接的是两个相同的原子，所以不存在顺反异构体，故不选D；
故答案选C。
【点睛】单烯烃的顺反异构，双键中的每一个碳原子必须连接两个不同的基团，就有顺反异构。
二、非选择题(共6小题,共50分)
26.金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；
(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；
②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；
(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。
【答案】 (1). 化学 (2). 锌块 (3). 复分解反应 (4). 过滤 (5). 高温灼烧会使碳酸钙分解，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯 (6). CaO+H2O═Ca(OH)2 (7). 白色 (8). 灼烧
【解析】
【分析】
(1)根据反应过程有无新物质生成来判断是否是化学变化；根据金属活动顺序表来寻找比金属铁活泼的金属；
(2)①根据反应的特点来判断反应的类型；
②难溶固体和液体的分离采用过滤的方法；
③高温灼烧条件下碳酸钙会分解；
④氧化钙和水反应会生成氢氧化钙；
(3)可降解塑料不会导致白色污染，利用蚕丝与尼龙的成分不同且燃烧后气味不同区分。
【详解】(1)根据反应过程：贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，有新物质生成所以是化学变化，根据金属活动顺序表，比金属铁活泼的金属是锌；
(2)①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应生成硝酸铵和碳酸钙沉淀，化合物之间交换成分，属于复分解反应；
②难溶固体和液体的分离采用过滤的方法；
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是：高温灼烧条件下碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳气体，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯；
④氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以在高纯氧化钙生产过程中一定要保持“干燥”；
(3)可降解塑料不会导致白色污染，蚕丝主要成分是蛋白质灼烧会有焦羽毛味，尼龙属于合成纤维，灼烧后有特殊气味，生活中可采用灼烧的方法区分尼龙和蚕丝。
【点睛】本题是一道有关化学和生活结合及应用知识的题目，考查学生对基础知识掌握和应用能力，考查学生分析和解决问题的能力。
27.淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：_________；
（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_________；
（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_________；
（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________；
（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为_________，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_________。
【答案】 (1). 催化剂的作用 (2). 温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化 (3). 碘水 (4). 布氏漏斗、吸滤器 (5). 无色突变为淡紫色且半分钟不褪色 (6). 84%
【解析】
【详解】（1）淀粉水解需要浓硫酸作催化剂，即浓硫酸的作用是提高淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）。
（2）由于温度过高、硝酸浓度过大，会导致产物H2C2O4进一步被氧化，所以不能滴入的过快。
（3）由于碘能和淀粉发生显色反应，所以可以用碘水来检验淀粉否完全水解。
（4）减压过滤时需要布氏漏斗、吸滤瓶。
（5）由于酸性高锰酸钾溶液是显紫红色的，所以当反应达到终点时，溶液颜色由无色突变为淡紫色且半分钟不褪色。根据滴定管的读数可知，消耗高锰酸钾溶液是18.50ml－2.50ml＝16.00ml。根据方程式可知，草酸的物质的量是0.020 mol·L-1×0.016L×5/2＝0.0008mol，则草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为。
28.某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；
（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________（填序号）；
（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：
试回答下列问题：
①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；
②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；
④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。
【答案】 (1). ②④ (2). Ⅱ (3). 品红溶液 (4). 检验SO2是否被除尽 (5). 溶液出现白色浑浊 (6). C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O (7). 2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O (8). CO气体能还原热的酸性高锰酸钾 (9). 5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O
【解析】
分析】
（1）浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性；
（2）①蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置；
②B中盛放品红溶液，检验二氧化硫，用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳，D中品红溶液检验SO2是否被除尽；
③浓硫酸能使蔗糖脱水生成C，浓硫酸有强氧化性能将C氧化成二氧化碳；
④CO气体能还原热的酸性高锰酸钾。
【详解】（1）闻到刺激性气味说明浓硫酸具有强氧化性；蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明浓硫酸具有脱水性；体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明黑色物质具有强吸附性；根据实验现象不能说明浓硫酸具有吸水性，酸性；答案为②④；
（2）①蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置，装置选择Ⅱ；
②B中盛放品红溶液，用来检验二氧化硫，用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳，实验现象是溶液出现白色浑浊，因为二氧化硫也能使Ba（OH）2溶液变浑浊，所以要先除去二氧化硫，所以C中高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫，D中品红溶液检验SO2是否被除尽；
③浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水生成C，方程式为C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；浓硫酸有强氧化性能将C氧化成二氧化碳，方程式为2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；
④D瓶品红不褪色，说明气体中无二氧化硫，E装置中有气体逸出，气体不是二氧化碳，气体可能是浓硫酸将C氧化成一氧化碳，CO气体能还原热的酸性高锰酸钾，故F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，反应的离子方程式为5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O。
【点睛】本题考查浓硫酸的性质，二氧化硫的性质，在解答方程式的书写题时，首先理解反应原理，然后根据反应原理正确的分析出反应物、生成物结合方程式的书写规则进行书写。
29. 根据下述转化关系，回答问题：
已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；
②C物质苯环上一卤代物只有两种。
(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。
(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。
(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。
(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。
(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。
【答案】(1)1,2二溴乙烷
(2)取代反应 NaOH醇溶液、加热
【解析】
由C比甲苯多两个碳原子，结合反应①条件及信息可知：A为乙烯，B为1,2二溴乙烷。因C苯环上一卤代物只有两种，故两个取代基处于对位，C的结构为：。C→D→E为卤代烃的水解(得到醇)，再氧化得到酸。比较C、G的分子式可知：C—F→G，为卤代烃消去反应，再加聚反应，得到高分子化合物。
(5)根据题意一分子1,2二溴乙烷与两分子甲苯发生所给信息的反应，且均为甲基对位氢参与反应。
30.2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。
（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_______，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_______个吸收峰；
（2）①②的反应类型分别为_______，_______；
（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为______；
（4）缩聚产物F的结构简式为______；
（5）下列关于和的说法正确的有______（双选，填字母）；
A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可
B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等
D．两者都可以与氢气发生加成反应
【答案】 (1). C6H12O3 (2). 4 (3). 消去反应 (4). 氧化反应 (5). (6). (7). AC
【解析】
【详解】(1)根据结构可判断2-羟基异丁酸乙酯的分子中含有3个甲基、1个CH2原子团、1个羟基和1个酯基，故可知分子式为C6H12O3，根据分子的结构可知，分子中有4种不同化学环境的H原子，故答案为C6H12O3；4；
(2)根据反应流程可知A为2-羟基异丁酸，发生消去反应生成D为2-甲基丙烯酸；B为乙醇，可由溴乙烷水解生成，G为乙醛，与银氨溶液发生氧化反应生成乙酸，H为乙酸，故答案为消去反应；氧化反应；
(3)溴乙烷在碱性条件下水解生成乙醇，故答案为；
(4)2-羟基异丁酸中既含有羧基，又含有羟基，在一定条件下可发生缩聚反应，则F为，故答案为；
(5)A、遇到FeCl3溶液显紫色，则有机物中应含有酚羟基，故A正确；B、与NaHCO3溶液反应放出CO2，应含有羧基，前者无，故B错误；C、前者含有酯基，后者含有羧基和酚羟基，都能与氢氧化钠反应，1mol前者消耗1molNaOH，后者消耗2molNaOH，故C正确；D、前者不能与氢气发生加成反应，故D错误；故选AC。
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.下列有关说法正确的是（ ）
A. 苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，产物是苯酚和碳酸钠
B. 苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得二者均易被氧化
C. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2
D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一平面
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，由于碳酸氢根离子酸性小于苯酚，反应产物是苯酚和碳酸氢钠，故A错误；
B．苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得苯的同系物的侧链易被氧化，苯环上的氢原子容易被取代，苯环还是不容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；
C．中位置不同的氢原子总共有3种，其核磁共振氢谱总共有三组峰，其氢原子数之比为：6：4：2=3：2：1，故C错误；
D．苯甲醛中，苯和甲醛都是共平面结构，所以苯甲醛中所有原子可能共平面；苯乙烯分子中，苯和乙烯都是共平面结构，则苯乙烯中的所有原子可能处于同一平面，故D正确；
故选D。
2.如图，n，m的最大值分别为( )
A. 2，2 B. 2，4 C. 4，2 D. 4，5
【答案】A
【解析】
【详解】主链5个C，则乙基只能在中间C上，甲基可以在中间C上，也可以在2号C上，所以有如下2种：、； 去掉相邻碳原子上的4个H原子形成炔烃有1种； 去掉相邻碳原子上的4个H原子只有4和5 两个碳原子间形成三键，则形成炔烃有1种，所以符合条件的炔烃有2种，n、m的最大值分别为2、2；
故选A。
3.有机物在日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是（ ）
A. 常用的装饰材料PVC（聚氯乙烯）是乙烯通过加聚反应合成的
B. 食醋可以清除暖水瓶中的水垢，这说明醋酸有氧化性
C. 乙醇可做水果的催熟剂，可使水果尽快成熟
D 淀粉除做食物外，还用来生产葡萄糖和酒精
【答案】D
【解析】
【详解】A. 常用的装饰材料PVC（聚氯乙烯）是氯乙烯通过加聚反应合成的，A错误；
B. 暖水瓶中水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋可以清除，这说明醋酸有酸性，B错误；
C. 乙烯可做水果的催熟剂，可使水果尽快成熟，C错误；
D. 淀粉除做食物外，还可在无机酸的作用下水解来生产葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解，可制得酒精，D正确。
故选D。
4.下面鉴别葡萄糖与果糖的方法正确的是( )
A. 银镜反应 B. 新制的氢氧化铜
C. 氢氧化钙溶液 D. 羧酸溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．葡萄糖含有醛基、果糖不含醛基，在碱性条件下果糖可以转变为葡萄糖（烯醇异构化过程），从而体现出醛基的还原性，葡萄糖、果糖都能发生银镜反应，故不选A；
B．葡萄糖含有醛基、果糖不含醛基，在碱性条件下，果糖转可以变为葡萄糖（烯醇异构化过程），从而体现出醛基的还原性，葡萄糖、果糖都能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故不选B；
C．果糖和石灰水作用形成沉淀，而葡萄糖不会，故选C；
D．葡萄糖、果糖与羧酸不反应反应，糖酸混溶，现象相同，故不选D；
故答案选C。
5.下列实验可以获得预期效果的是（ ）
A. 用金属钠检验乙醇中是否含有少量水
B. 用溴水除去苯中的少量苯酚
C. 用质谱法测定有机物相对分子质量
D. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇和水都能与金属钠反应，不能用金属钠检验，可用硫酸铜检验是否含有水，A错误；
B、除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，可以除去苯酚，但溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，且生成的三溴苯酚也能溶于苯酚中，B错误；
C、质谱法是测定有机物相对分子质量常用的物理方法，C正确；
D．pH试纸测定溶液的pH时不能事先湿润，D错误；
答案选C。
6.下列物质属于合成纤维的是（ ）
A. 有机玻璃 B. 锦纶 C. 电木 D. 阿胶
【答案】B
【解析】
【分析】
合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物为原料而制得的化学纤维的统称。
【详解】A．有机玻璃属于合成纤维、合成橡胶这三大合成材料中的一种高分子塑料，A错误；
B．纤维是具有相当长度、强度的物质，尼龙、腈纶、锦纶属于常见的合成纤维，B正确；
C．电木是酚醛塑料，是塑料的一种，C错误；
D．阿胶的主要成分是驴皮，驴皮的主要成分是蛋白质，D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查合成纤维的判别，掌握合成纤维的特征（人工合成的高分子聚合物）是正确解答此类题的关键，题目难度不大。
7.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 （ ）
A. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B. 可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C. 地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候
D. 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
【答案】A
【解析】
【详解】光导纤维成分为二氧化硅，不是高分子，A错误；答案选A。
8.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是
A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，A正确；
B．1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，B错误；
C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，C错误；
D．HOOC－CH2－CH(OH)－COOH与苹果酸是同一种物质，D错误。
答案选A。
9.下列物质中，不属于卤代烃的是 ( )
A. CHCl3 B. CCl4
C. D. CH3COCl
【答案】D
【解析】
【分析】
卤代烃可以看作是烃中的氢被卤素原子取代后的产物。所以卤代烃的组成元素为碳元素、氢元素、卤元素，其结构特点是卤原子作为官能团，与烃基直接相连。
【详解】A．CHCl3属于多卤代烃，A项排除；
B．CCl4属于多卤代烃，B项排除；
C．该物质为一卤代烃，其烃基为脂环烃基，C项排除；
D．该物质含有氧原子，不属于卤代烃（该物质为乙酰氯），D项可选；
所以答案选择D项。
10.C3H8是一种常用燃料，下列关于这种燃料说法正确的是（ ）
A. 常温常压下为液体
B. 与1-丁烯互为同分异构体
C. 分子中所有原子共平面，一氯代物有5种
D. 1 mol这种燃料完全燃烧需5 mol氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A．C3H8碳原子数小于4，常温常压下为气体，故A错误；
B．1-丁烯的分子式是C4H8，C3H8与1-丁烯分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C．丙烷可以看做是甲烷分子上的某个H被一个乙基取代而得的物质，所以丙烷分子中所有原子不在一个平面上，C3H8的一氯代物有2种，故C错误；
D．根据烃燃烧的通式，1 mol C3H8完全燃烧需5 mol氧气，故D正确；
故答案选D。
11.下列各组物质中，互为同系物的是( )
A. 葡萄糖与果糖 B. 戊烷与新戊烷 C. 乙烷与乙烯 D. 甲烷与丁烷
【答案】D
【解析】
【详解】A. 葡萄糖与果糖分子式都是C6H12O6，结构不同，前者是多羟基醛，后者是多羟基酮，二者是同分异构体，A不符合题意；
B. 戊烷与新戊烷分子式都是C5H12，结构不同，前者无支链，后者有一个支链，二者是同分异构体，B不符合题意；
C. 乙烷分子式是C2H6，碳原子之间以单键结合，乙烯分子式是C2H4，两个碳原子之间以碳碳双键结合，二者结构不相似，不能称为同系物，C不符合题意；
D. 甲烷分子式是CH4，丁烷分子式是C4H10，结构相似，分子式符合CnH2n+2，相差3个CH2原子团，因此二者互为同系物，D符合题意；
故合理选项是D。
12.下列有关有机物的说法不正确的是
A. 苯与浓溴水不能发生取代反应 B. 甲烷和苯都能发生取代反应
C. 己烷与苯可以用酸性高锰酸钾溶液区分 D. 甲苯上的所有原子不可能处于同一平面上
【答案】C
【解析】
【详解】A. 苯只与液溴在铁作催化剂条件下发生取代反应，不能与浓溴水发生取代反应，故A项正确；
B. 甲烷可与氯气在光照条件下发生取代反应，苯可与液溴或浓硝酸在一定条件下发生取代反应，故B项正确；
C. 己烷与苯均不能与酸性高锰酸钾溶液发生反应而褪色，且两者密度均比水小，则不能用酸性高锰酸钾溶液区分己烷与苯，故C项错误；
D. 甲苯中含甲基，甲基为四面体结构，则其结构中的所有原子不可能处于同一平面上，故D项正确；
答案选C。
【点睛】D选项关于有机物分子内原子共面问题是常考点，学生需注意，因甲烷为正四面体结构，则分子内最多有2个H原子与中心碳原子共面，不可能所有原子共面，同理甲基、亚甲基和次亚甲基所有原子不可能共面。还要识记，乙烯和苯为平面结构，乙炔为直线结构，这些分子内原子均共平面。
13.苯酚对皮肤有强的腐蚀性，使用时若不慎沾在皮肤上，最适宜用来洗涤的物质是（ ）
A. 酒精 B. 硫酸 C. 稀盐酸 D. NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯酚不溶于水，但易溶在酒精中，可以用酒精洗去，故选A；
B．硫酸具有腐蚀性，不能用硫酸洗，故不选B；
C．盐酸具有腐蚀性，不能用盐酸洗，故不选C；
D．NaOH溶液具有腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液洗，故不选D；
故答案选A。
14.苯结构简式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是
A. 苯分子中6个碳碳键完全相同
B. 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C. 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
D. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
【答案】A
【解析】
【详解】苯分子中的6个碳碳键完全是相同的，该碳碳键既不是碳碳单键，也不是碳碳双键，而是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，不能与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，A正确，B、D不正确；苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料，C不正确，答案选A。
15.在中处于同一平面内的原子最多可能是( )
A. 12个 B. 14个 C. 18个 D. 20个
【答案】D
【解析】
【详解】，苯环为平面结构、碳碳双键为平面结构，碳碳叁键为直线结构，单键可以旋转，该分子中，甲基上至少有2个H、-CF3上至少有2个F不在同一平面内，所以在中处于同一平面内的原子最多可能是20个，故选D。
【点睛】本题考查有机物结构中共面、共线问题，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转。
16.下列物质中，不可能是炔烃的加成产物的是( )
A. 乙烷 B. 2,3二甲基戊烷 C. 异戊烷 D. 异丁烷
【答案】D
【解析】
【详解】A.乙烷可由乙炔加成得到，故A错误；
B.2,3二甲基戊烷可由与氢气加成得到，故B错误；
C.若炔烃为可与氢气加成生成故C错误；
D.异丁烷相邻的任意两个碳原子上都不符合有2个氢原子，不能由不饱和炔烃经加成反应生成，故D正确；
答案选D。
17. 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（ ）
A. 8 B. 6 C. 5 D. 9
【答案】D
【解析】
【详解】乙烷的分子式为C2H6，若分子上的所有的H原子依次被氯原子取代，则可得氯代物6种。但考虑同分异构现象，其中二氯代物、三氯代物、四氯代物各有2种同分异构体，所以最多共有9种氯代物，故答案D。
18.下列过程最终能得到白色沉淀的是( )
A. C2H5Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液
B. NH4Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液
C. KClO3中加入硝酸酸化的AgNO3溶液
D. C2H5Cl与过量NaOH溶液共热后加入AgNO3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.在C2H5Cl中Cl元素以Cl原子形式存在，所以加入硝酸酸化的AgNO3溶液，不会发生反应，无白色沉淀产生，A不符合题意；
B.NH4Cl是离子化合物，溶于水电离产生Cl-，中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，Cl-与Ag+发生沉淀反应产生AgCl白色沉淀，B符合题意；
C.在KClO3中Cl元素以ClO3-形式存在，无Cl-，因此加入硝酸酸化的AgNO3溶液，不会发生反应，无白色沉淀产生，C不符合题意；
D.C2H5Cl与过量NaOH溶液共热后发生水解反应产生C2H5OH和NaCl，但溶液显碱性，OH-与加入AgNO3溶液电离产生的Ag+也会发生沉淀反应产生AgOH白色沉淀，AgOH不稳定，分解产生Ag2O黑色沉淀和水，D不符合题意；
故合理选项是B。
19.下列说法正确的是
A. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷
B. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C. 苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D. 结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛
【答案】D
【解析】
【详解】A、命名遵循：长、多、近、简、小；题给化合物正确的名称为2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷，A错误；
B、苯甲酸的分子式为C7H6O2，可将分子式变形为C6H6·CO2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，B错误；
C、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液来判断苯和苯的同系物，C错误；
D、结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚，D正确；
答案选D。
【点睛】关于单体判断需要注意首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，（1）加聚产物的单体推断方法：凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体，凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种（即单烯烃和二烯烃）。①凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；②凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体；③凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种（即单烯烃和二烯烃）；（2）缩产物的单体推断方法：断键，补原子，即找到断键点，断键后在相应部位加上-OH或-H。
20.下列有关物质的性质和应用正确的是（ ）
A. 福尔马林可用于保存海鲜产品
B. 油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油
C. 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
D. 合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲醛的水溶液是福尔马林，甲醛有毒，因此福尔马林不能用于保存海鲜产品，A不正确；
B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油，B正确；
C．乙醇不是人体必需的营养物质，C不正确；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，D不正确；
答案选B。
21.日常生活中接触到的材料多为合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是
A. 塑料 B. 棉花
C. 合成纤维 D. 合成橡胶
【答案】B
【解析】
【详解】塑料、合成纤维、合成橡胶是人工合成材料，棉花是天然的纤维素，不属于合成材料；
故选：B。
22.有机物A 是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是
A. 1mol A最多能与4mol H2发生加成反应
B. 有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应
C. 有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D. 1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2mol NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】
该有机物含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，含有-Cl，可发生取代，消去反应，以此解答。
【详解】A．能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1molA最多能与3molH2发生加成反应，故A错误；
B．分子中含有-OH，可在一定条件下与HBr发生取代反应，故B正确；
C．羟基邻位碳原子上不含氢原子，则不能在浓硫酸作用下发生消去反应，故C错误；
D．A水解的官能团有酯基和氯原子，水解产物含有酚羟基、羧基和HCl，都能与NaOH反应，则1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH，故D错误；
故选：B。
23.过量的下列溶液与反应能得到化学式为C7H5O3Na的是( )
A. Na2CO3溶液 B. NaHCO3溶液
C. NaOH溶液 D. NaCl溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．水杨酸与碳酸钠反应，﹣COOH作用转化为﹣COONa，﹣OH转化为﹣ONa，分子式为：C7H4O3Na2，A错误；
B．水杨酸中加入碳酸氢钠，只有羧酸与碳酸氢钠反应，﹣COOH作用转化为﹣COONa，产物的分子式为C7H5O3Na，B正确；
C．水杨酸与氢氧化钠溶液反应，﹣COOH作用转化为﹣COONa，﹣OH转化为﹣ONa，分子式为：C7H4O3Na2，C错误；
D．水杨酸与氯化钠不反应，D错误；
故选A。
24.向前者的溶液中逐滴加入后者的溶液，不能看到先浑浊后澄清现象的是（ ）
A. 苯酚钠溶液、稀硫酸 B. AlCl3溶液、NaOH溶液
C. Fe(OH)3溶胶、稀硫酸 D. Na[Al(OH)4]溶液、稀盐酸
【答案】A
【解析】
分析：本题考查元素及其化合物的性质，以及苯酚的性质，难度不大。应从“铝三角”之间的转化、胶体的性质中入手。
详解：A、苯酚显弱酸性，利用酸性强的制取酸性弱的，苯酚钠中滴加硫酸，得到苯酚，溶液变浑浊，继续滴加硫酸，苯酚不与硫酸反应，且苯酚不溶于硫酸，溶液仍为浑浊，故A正确；
B、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，发生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，溶液变浑浊，氢氧化铝属于两性氢氧化物，继续滴加NaOH，发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，溶液变为澄清，故B错误；
C、根据胶体聚成，硫酸属于电解质，氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，发生胶体聚成，变浑浊，继续滴加稀硫酸，发生Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，变为澄清，故C错误；
D、Na[Al(OH)4]溶液滴加盐酸，生成氢氧化铝沉淀，溶液变为浑浊，继续滴加稀盐酸，发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，溶液变为澄清，故D错误。
点睛：本题的易错点是胶体性质的掌握，胶体性质之一是具有聚沉，当加入少量电解质时，造成胶体聚沉，如选项C，氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，发生胶体聚沉，得到Fe(OH)3沉淀，继续加入稀硫酸，发生中和反应，生成Fe3＋。
25.下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ）
A. 丙烯 B. 1-丁烯
C. 2-戊烯 D. 2-甲基-2-丁烯
【答案】C
【解析】
【详解】A．丙烯结构简式是CH2=CHCH3，分子中一个不饱和的C原子上连接的是两个相同的H原子，所以不存在顺反异构体，故不选A；
B．1－丁烯结构简式是CH2=CHCH2CH3，分子中一个不饱和的C原子上连接的是两个相同的H原子，所以不存在顺反异构体，故不选B；
C．2-戊烯结构简式是CH3CH=CHCH2CH3，分子中不饱和的C原子上连接的是两个不同的原子，所以存在顺反异构体和，故选C；
D．在2－甲基－2－丁烯的结构简式是（CH 3）2 C =CHCH 3，分子中一个不饱和的C原子上连接的是两个相同的原子，所以不存在顺反异构体，故不选D；
故答案选C。
【点睛】单烯烃的顺反异构，双键中的每一个碳原子必须连接两个不同的基团，就有顺反异构。
二、非选择题(共6小题,共50分)
26.金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；
(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；
②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；
(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。
【答案】 (1). 化学 (2). 锌块 (3). 复分解反应 (4). 过滤 (5). 高温灼烧会使碳酸钙分解，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯 (6). CaO+H2O═Ca(OH)2 (7). 白色 (8). 灼烧
【解析】
【分析】
(1)根据反应过程有无新物质生成来判断是否是化学变化；根据金属活动顺序表来寻找比金属铁活泼的金属；
(2)①根据反应的特点来判断反应的类型；
②难溶固体和液体的分离采用过滤的方法；
③高温灼烧条件下碳酸钙会分解；
④氧化钙和水反应会生成氢氧化钙；
(3)可降解塑料不会导致白色污染，利用蚕丝与尼龙的成分不同且燃烧后气味不同区分。
【详解】(1)根据反应过程：贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，有新物质生成所以是化学变化，根据金属活动顺序表，比金属铁活泼的金属是锌；
(2)①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应生成硝酸铵和碳酸钙沉淀，化合物之间交换成分，属于复分解反应；
②难溶固体和液体的分离采用过滤的方法；
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是：高温灼烧条件下碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳气体，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯；
④氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以在高纯氧化钙生产过程中一定要保持“干燥”；
(3)可降解塑料不会导致白色污染，蚕丝主要成分是蛋白质灼烧会有焦羽毛味，尼龙属于合成纤维，灼烧后有特殊气味，生活中可采用灼烧的方法区分尼龙和蚕丝。
【点睛】本题是一道有关化学和生活结合及应用知识的题目，考查学生对基础知识掌握和应用能力，考查学生分析和解决问题的能力。
27.淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：_________；
（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_________；
（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_________；
（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________；
（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为_________，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_________。
【答案】 (1). 催化剂的作用 (2). 温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化 (3). 碘水 (4). 布氏漏斗、吸滤器 (5). 无色突变为淡紫色且半分钟不褪色 (6). 84%
【解析】
【详解】（1）淀粉水解需要浓硫酸作催化剂，即浓硫酸的作用是提高淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）。
（2）由于温度过高、硝酸浓度过大，会导致产物H2C2O4进一步被氧化，所以不能滴入的过快。
（3）由于碘能和淀粉发生显色反应，所以可以用碘水来检验淀粉否完全水解。
（4）减压过滤时需要布氏漏斗、吸滤瓶。
（5）由于酸性高锰酸钾溶液是显紫红色的，所以当反应达到终点时，溶液颜色由无色突变为淡紫色且半分钟不褪色。根据滴定管的读数可知，消耗高锰酸钾溶液是18.50ml－2.50ml＝16.00ml。根据方程式可知，草酸的物质的量是0.020 mol·L-1×0.016L×5/2＝0.0008mol，则草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为。
28.某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；
（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________（填序号）；
（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：
试回答下列问题：
①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；
②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；
④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。
【答案】 (1). ②④ (2). Ⅱ (3). 品红溶液 (4). 检验SO2是否被除尽 (5). 溶液出现白色浑浊 (6). C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O (7). 2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O (8). CO气体能还原热的酸性高锰酸钾 (9). 5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O
【解析】
分析】
（1）浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性；
（2）①蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置；
②B中盛放品红溶液，检验二氧化硫，用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳，D中品红溶液检验SO2是否被除尽；
③浓硫酸能使蔗糖脱水生成C，浓硫酸有强氧化性能将C氧化成二氧化碳；
④CO气体能还原热的酸性高锰酸钾。
【详解】（1）闻到刺激性气味说明浓硫酸具有强氧化性；蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明浓硫酸具有脱水性；体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明黑色物质具有强吸附性；根据实验现象不能说明浓硫酸具有吸水性，酸性；答案为②④；
（2）①蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置，装置选择Ⅱ；
②B中盛放品红溶液，用来检验二氧化硫，用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳，实验现象是溶液出现白色浑浊，因为二氧化硫也能使Ba（OH）2溶液变浑浊，所以要先除去二氧化硫，所以C中高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫，D中品红溶液检验SO2是否被除尽；
③浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水生成C，方程式为C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；浓硫酸有强氧化性能将C氧化成二氧化碳，方程式为2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；
④D瓶品红不褪色，说明气体中无二氧化硫，E装置中有气体逸出，气体不是二氧化碳，气体可能是浓硫酸将C氧化成一氧化碳，CO气体能还原热的酸性高锰酸钾，故F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，反应的离子方程式为5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O。
【点睛】本题考查浓硫酸的性质，二氧化硫的性质，在解答方程式的书写题时，首先理解反应原理，然后根据反应原理正确的分析出反应物、生成物结合方程式的书写规则进行书写。
29. 根据下述转化关系，回答问题：
已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；
②C物质苯环上一卤代物只有两种。
(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。
(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。
(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。
(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。
(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。
【答案】(1)1,2二溴乙烷
(2)取代反应 NaOH醇溶液、加热
【解析】
由C比甲苯多两个碳原子，结合反应①条件及信息可知：A为乙烯，B为1,2二溴乙烷。因C苯环上一卤代物只有两种，故两个取代基处于对位，C的结构为：。C→D→E为卤代烃的水解(得到醇)，再氧化得到酸。比较C、G的分子式可知：C—F→G，为卤代烃消去反应，再加聚反应，得到高分子化合物。
(5)根据题意一分子1,2二溴乙烷与两分子甲苯发生所给信息的反应，且均为甲基对位氢参与反应。
30.2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。
（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_______，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_______个吸收峰；
（2）①②的反应类型分别为_______，_______；
（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为______；
（4）缩聚产物F的结构简式为______；
（5）下列关于和的说法正确的有______（双选，填字母）；
A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可
B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等
D．两者都可以与氢气发生加成反应
【答案】 (1). C6H12O3 (2). 4 (3). 消去反应 (4). 氧化反应 (5). (6). (7). AC
【解析】
【详解】(1)根据结构可判断2-羟基异丁酸乙酯的分子中含有3个甲基、1个CH2原子团、1个羟基和1个酯基，故可知分子式为C6H12O3，根据分子的结构可知，分子中有4种不同化学环境的H原子，故答案为C6H12O3；4；
(2)根据反应流程可知A为2-羟基异丁酸，发生消去反应生成D为2-甲基丙烯酸；B为乙醇，可由溴乙烷水解生成，G为乙醛，与银氨溶液发生氧化反应生成乙酸，H为乙酸，故答案为消去反应；氧化反应；
(3)溴乙烷在碱性条件下水解生成乙醇，故答案为；
(4)2-羟基异丁酸中既含有羧基，又含有羟基，在一定条件下可发生缩聚反应，则F为，故答案为；
(5)A、遇到FeCl3溶液显紫色，则有机物中应含有酚羟基，故A正确；B、与NaHCO3溶液反应放出CO2，应含有羧基，前者无，故B错误；C、前者含有酯基，后者含有羧基和酚羟基，都能与氢氧化钠反应，1mol前者消耗1molNaOH，后者消耗2molNaOH，故C正确；D、前者不能与氢气发生加成反应，故D错误；故选AC。
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