【化学】贵州省麻江县一中2019-2020学年高二上学期期末考试试题

贵州省麻江县一中2019-2020学年高二上学期期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)                          1.除去食盐中少量的Ca2＋和，而又不引入新的杂质离子，应依次加入(　　)A． BaCl2、Na2CO3                    B． Na2CO3、BaCl2C． BaCl2、Na2CO3、HCl        D． Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl2.1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为(　　)A． 504 mL       B． 336 mL       C． 224 mL      D． 168 mL3.从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比(　　)A． 变小         B． 变大         C． 不变         D． 无法判断4.下列实验中，不能获得成功的是(　　)A． 用水检验苯和溴苯               B． 苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯C． 用溴水除去混在苯中的己烯       D． 苯、液溴、溴化铁混合制溴苯5.最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。有关14C的叙述中正确的是(　　)A． 与C80中普通碳原子的化学性质不同       B． 与12C互为同位素C． 与12C的中子数相同                     D． 与C80互为同素异形体6.有五种溶液：①溴水、②氯水、③碘酒、④氯化钾溶液、⑤酸性高锰酸钾溶液，其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是(　　)A． ①②③       B． ①⑤      C． ①②③⑤         D． ③④⑤7.欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体(　　)A． 18.75 g       B． 19.75 g      C． 20 g           D． 25 g8.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为(　　)A． 1∶1      B． 1∶2     C． 1∶3           D． 1∶49.正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中不正确的是（　　）A． 乙烯的结构简式CH2=CH2                 B． CH4分子的球棍模型C． Ca2+的结构示意图        D． 乙醇的分子式C2H6O10.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)A． 500 mL量筒      B． 10 mL量筒     C． 50 mL酸式滴定管     D． 50 mL碱式滴定管11.针对下图装置的说法中正确的是(　　)A． 溶液中pH明显下降                     B． 铁片为正极，镀锌铁片为负极C． 铁片的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋          D． 电子由锌经溶液流向铁12.关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是(　　)A． 原电池中失去电子的一极为负极B． 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C． 原电池中相对活泼的一极为正极D． 电解池中发生氧化反应的一极为阳极13.已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2 804 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是(　　)A． 26.0 kJ      B． 51.9 kJ      C． 155.8 kJ       D． 467.3 kJ14.图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只含有一种官能团的反应是（　　）A． ①②       B．  ②③     C．  ③④       D．  ①④15.分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，发生氧化反应后能生成醛的种数与发生消去反应后能生成烯烃（要考虑顺反异构）的种数分别为（　　）A． 2.3       B． 2.4        C． 3.3         D． 3.416.根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是(　　)A． FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl      B． Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SC． S2－＋2H2OH2S＋2OH－                 D． HCO＋H2OH2CO3＋OH－17.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol–1A． 反应①中电能转化为化学能      B． 反应②为放热反应C． 反应③使用催化剂，ΔH3减小     D． 反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol–118.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是(　　)A． b电极是阴极B． a电极与电源的正极相连接C． 电解过程中，水是氧化剂D． b电极附近溶液的pH变小19.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(　　)A． a为电池的正极B． 电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLiC． 放电时，a极锂的化合价发生变化D． 放电时，溶液中Li＋从b向a迁移20.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（　　）A． 蒸馏     B． 萃取   C． 重结晶       D． 分液21.在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol  A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为（　　）A． 5        B． 4         C． 3       D． 122.化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是(　　)A．K越大，反应物的转化率越小        B．K与反应物的浓度有关C．K与生成物的浓度有关              D．K与温度有关23.下列说法中，正确的是（　　）A． 能发生银镜反应的物质一定是醛B．  棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C．  工业上利用油脂在碱性条件下水解生产肥皂和甘油D．  石油裂解的主要目的是提高汽油的产量24.下列关于卤代烃的叙述中正确的是(　　)A． 所有卤代烃都是难溶于水，比水重的液体B． 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C． 所有卤代烃都含有卤原子D． 所有卤代烃都是通过取代反应制得的25.某苯的同系物分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个—CH3，两个—CH2—和一个，则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有（ ）A． 3种         B． 4种    C． 5种        D． 6种分卷II二、非选择题(共6小题,共50分)               26.海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：请回答下列问题。(1)将海水浓缩的方法是_________________________________________________。(2)步骤①反应的离子方程式是_____________________________________________，1 mol Cl2参加反应，转移电子________ mol。(3)步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的________。(填字母)A．氧化性  B．还原性C．挥发性  D．腐蚀性(4)步骤③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是________，在工业生产中此步骤应解决的问题是_____________________________________________________________________________________________________________________。27.已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。（1）25 ℃时，取10 mL  0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1  mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___________（填序号）。a．始终减小 b．始终增大  c．先减小再增大 d．先增大后减小（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________。28.氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。（1）操作I加入X的目的是___________________________ 。（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_________（填字母）。A.KMnO4B.NaClOC.H2O2D.Cl2（3）操作II的Y试剂为____________（填化学式），并调节溶液的pH在______范围。（4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）__________________________________________。（5）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法______________________________________________。29.图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程为　　。（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：　　。装置C的作用是　　。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是　　。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为　　（选填标号）。A.有白色沉淀生成 B.无现象 C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是　　，B的作用是　　。30.某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。同学们由上述现象推测出下列结论：①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性其中依据不充分的是　_________　（填序号）；（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：试回答下列问题：①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；②图1的  B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是________；③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________；后体积膨胀的化学方程式为：_________；④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________其反应的离子方程式是_________。31.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题：(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。A．取代反应  B．加成反应C．缩聚反应  D．氧化反应(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。(ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。(ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。
【参考答案】1.C  2.B  3.C  4.C  5.B  6.C  7.A  8.B  9.B  10.C  11.B  12.C  13.A  14.C  15.B  16.D  17.D  18.D  19.C  20.C  21.C  22.D  23.C  24.C  25.B26.(1)蒸发(2)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　2(3)C　(4)Br2　吸收尾气，防止污染空气27.（1） ①3＜pH＜5不变  ②11 取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值 ③10-5（2） b （3） Q  Q28.（1）加入氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋（2）CD（3）CuO 3.7~4.7（4）盐酸 Cu2＋水解：Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋，加入盐酸抑制其水解（5）CuO HCl气流中蒸发29.（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑（2）2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑  吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气（3）生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失（4）B（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl230.（1）②④（2）①Ⅱ ②品红溶液；检验SO2是否被除尽；溶液出现白色浑浊③C12H11O11（蔗糖）12C+11H2O； 2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O④CO气体能还原热的酸性高锰酸钾；5CO+6H++2MnO45CO2↑+2Mn2++3H2O31.　(1)A、B、D(ⅲ)水解(取代)　酯化(取代)