【化学】湖南省益阳市2019-2020学年高二上学期期末统考试题（1月）

湖南省益阳市2019-2020学年高二上学期期末统考试题（1月）注意事项：1.本学科为闭卷考试，考试时量75分钟，卷面满分100分。2.答题前，务必在答题卡的相应位置填写好自己的相关信息，并仔细与条形码上的相关信息核对，确保所填信息准确无误。3.选择题与非选择题均须按答题卡上的要求在答题卡上作答，答在试题卷上无效。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存，以备讲评时使用。一、选择题（本题共12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有1个选项符合题意。）1.下列变化过程中，需要吸热的是（      ）A.镁与盐酸反应     B.天然气燃烧C.铁与硫反应    D.碘单质升华2.对于反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0,下列措施中，既能使正反应速率增大 又能使平衡正向移动的是（      ）A.通入大量的O2 B.增大容积的体积C.移去部分SO3     D.升高体系的温度3.将浓度为0.05mOl/L的HC1O溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（      ）4.废水中的Cd2+可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染， Cd2+(aq)+H2S(g) = CdS(s)+2H+(aq) △H<0该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是（      ）5.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=l X 10-13 mol·L-1下列说法正确的是（      ）A.在该溶液中一定能同时大量存在Cu2+、NO3-、Cl-、Na+等离子B.在该溶液中有可能同时大量存在K+、NO3-、HCO3-、Na+等离子C.该溶液的pH可能为13,也可能为1D.该溶液中 c(OH-)=l X 10-1 mol·L-16.大小的比较，下列关系式中正确的是（      ）7.下列说法正确的是（      ）A.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可以使反应速率加快B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的c(OH_；)均减小到原来的|C.某反应的△H=+100 kJ·mol-1,则正反应的活化能比逆反应的小100 kPmor1D.用电解法精炼铜时，用粗铜块作为电解槽的阴极，纯铜片作为电解糟的阳极8.在容积为1.00 L的密闭容器中，充入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)=2NO2(g)，随着温度升高，混合气体的颜色变深。体系中各物质的浓度变化与时间关系如下图所示。下列说法正确的是（      ）              A.反应的△H <0  B.在 0 〜60s 时段，反应速率v(N2O4)=0.001mol·L-1·S-1  C.平衡时，反应的平衡常数K=0.240 mol·L-1D.T1℃时平衡后将温度变为T2℃,测得c(N2O4)降低，则T1>T29.一定条件下，反应CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2(g),△H>0,达到平衡状态后，分别改变某个条件，下面四个说法中，条件改变、影响原因、影响结果均正确的是（      ）10.恒温，不同pH下，Fe(OH)3(s)与Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到溶解平衡时，金属阳离子浓度随pH的变化如图所示。下列判断正确的是（      ）A.加适量盐酸可使溶液中c(Fe3+)由a点变到b点B. c、d两点代表的溶液中，c(H+) • c(OH—)不相等C. a、b两点时，Fe(OH>在溶液中均达到饱和D.sp[Fe(OH)3] >sp[Cu(OH)2]11.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xM(g)+yN(g) =zQ(g)。平衡时测得M 的浓度为0.5mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡 时，测得M的浓度降低为0.3mol·L-1。下列有关判断正确的是（      ）A. x+y<z        B. Q的体积分数下降C.N的转化率升高    D.平衡向正反应方向移动12.根据反应2Ag+Cl2=2AgCl设计的一种原电池的装置如下图。下列说法正确的是（      ）A.负极反应为Cl2+2e—=2C1—B.放电时，离子交换膜右侧溶液中有白色沉定生成C.理论上，可以用NaCl溶液代替盐酸D.当电路中有0.01 mole-转移时，交换膜左侧溶液 中约减少0.02 mol离子二、选择题（本题共2个小题，每小题4分，共8分。每小题有1个或2个选项符合题意，全对得4分，选对但不全对得1分，只要有错得0分。）13.水在25℃、100℃两种温度下的电离平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是（      ）A.图中四点Kw间的关系是：a=d<c<b  B.从a点到c点，可采用温度不变，在水中加入少量 Na2CO3固体的方法C.从a点到d点，可采用温度不变，在水中加入少量 NaOH固体的方法D.若处在b点所在温度，将pH=2的稀H2SO4 (该温度下H2SO4=2H++SO42-)与 pH= 10的NaOH溶液等积混合后，所得溶液呈中性14.利用小粒径零价铁（ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+、O2、NO3-等共存物的存在会影响水体修复效果。定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n1，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n2。下列说法正确的是（      ）A.反应①在负极发生，②③④均在正极发生B.单位时间内，三氯乙烯脱去a mol C1时 n1=amolC. ④的电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2OD.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使n1、n2均增大三、非选择题（本题共5个小题。每空2分，共56分。）15. (12 分）I.  X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。X可分别与Y、W 形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。(1)Z2Y2的电子式为      。(2)写出化合物ZX与稀硫酸反应的离子方程式    。(3)常温下，实验测得O.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4,则X2Y2在水中的电离方程式为      。II.利用电解饱和ZW溶液及CuCl 溶液合成1, 2—二氯乙烷的实验装置如图所示。(4)离子交换膜X为       (选填“阴”或“阳”）离子交换膜；该装置总反应的化学方程式为    。(5)要生成1 mol C1CH2CH2C1，则释放出的H2在标准状况下的体积为  L。16. (12 分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶性金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S(mol·L-1)]如图所示。(1)pH=6时溶液中铜元素的主要存在形式是     。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，下列最适宜的pH 范围是   (选填序号）。A.<2 B. 3.5〜4.2 C. >6.3(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2+杂质，     (填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是      .(4)可用加入氨水的方法使Cu(OH)2沉淀溶解，生成的产物之一为[Cu(NH3)4]2+。该反应的离子方程式为      .已知一些难溶物的溶度积常数如下表:(5)某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,为除去这些离子，最适宜向此工业废水中加入过量的     (选填序号）。A.NaOH    B.FeS  C.Na2S17.(10 分)反应2HI(g)== H2(g)+I2(g) △H=0在4种不同条件下进行，已知起始时I2与H2 的物质的量为0,反应物HI的浓度（mol/L)随反应时间（min)的变化情况如下表所示： (1)实验1中，反应在0〜10 min内平均速率u(HI)为     mol·L-1·min-1.仔细分析上表数据可推知Q     0 (填“>”“<”或“=”)。实验2中，HI的初始浓度c2 为 mol·L-1.设平衡前实验1的平均反应速率为，平衡前实验3的平均反应速率为,则     (填“>”“<”或“=”)，且 c3为                  mol·L-1。(10 分)I .光气（COC12)在塑料、制革、制药等工业上有许多用途。制备光气的方法很多， 下列两种方法常用。方法一：工业上制备光气的原理：CO+C12COC12 其中原料气CO可利用天然气在氧气中不完全燃烧生产，已知：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H = - 890.3 kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)       △H =-566 kJ·mol-1 每生产224LCO (标准状况）所放出的热量约为        kJ。方法二：实验室可用氯仿(CHC13)与双氧水反应制备光气，同时还有一种酸性溶液生成。写出实验室制备光气的化学方程式       。COCl2 的分解反应为：COCl2(g) Cl2(g)+CO(g) △H =+108 kJ·mol-1 反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如下图所示(第lOmin到14 min的COCl2浓度变化曲线未画出）：(3)先计算第8 min时CO的浓度，再计算平衡数K=     。(4)比较第2 min反应温度乃与第8 min反应温度T8的高低:T2    T8(选填“ >”、“< ”或“=”)。(5)若12 min时反应于温度Ts下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=  mol·L-1(结果保留两位小数)。19.(12 分）    将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取矿渣中ZnO。若溶液混合引 起的体积变化可忽略。(1) 0.2 mol·L-1氨水中，c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)、c(H+)按从大到小的顺序排列为     ；常温下，0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液 pH              7 (选填“>”、“〈”或“=”)。(2) 0. 2 mol·L-1 氨水和 0. 2 mol·L-1 NH4HCO3 溶液等体积混合后（NH3 按 NH3·H2O 算），c(NH4+)+c(NH3 H2O)=                mol·L-1。II.从含锌矿渣中提取制备锌白（ZnO)有多种方法，其中氨一碳酸氢铵法的优点是成本低。请根据以下材料，回答问题：材料1:某矿渣的主要成份为ZnO、Fe2O3、PbO、MnO、CuO、SiO2。材料2:主要反应原理：ZnO+NH4HCO3 + 3NH3 =Zn(NH3)4CO3 + H2O,类似的也可以生成[Cu(NH3)4]2+、 [Pb(NH3)4]2+这样的络合离子，这些络合离子中的金属元素同样可以被置换出来。材料3:相关阳离子的氢氧化物的足sp数据如下表所示(室温)：材料4:可选氧化剂与还原剂:材料5:基本工艺（部分):(3)加入氧化剂最好应选择材料4中的    (填编号）；后又加入还原剂的目的是还原溶液中的[Cu(NH3)4]2+、[Pb(NH3)4]2+等离子，请在材料4中选择合适的还原剂写出其中一个离子方程式       .(4)对滤液D的蒸发在工艺流程上也叫“蒸氨”，此过程中得到一种碱式盐沉淀物和两种气体，产生的气体可以在经过碱石灰处理后得到纯净而干燥的氨气。固体E经洗涤干燥后，灼烧得到产品，并产生水和CO2。则“蒸氨”过程中发生的化学反应方程式可表述为       .                        【参考答案】