【化学】上海市嘉定区封浜高中2019-2020学年高二上学期期末考试

上海市嘉定区封浜高中2019-2020学年高二上学期期末考试满分：100分   考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Na-23一、 选择题（每题2分，共80分）1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A．硫酸钡        B．氢氧化铝         C．碳酸钠         D．硫酸钙2、下列物质中，含有金属键的是 A．干冰      B．金刚石   C．食盐    D．白银3、下列叙述中，不属于金属通性的是A．易导电、导热 B．有良好的延展性C．熔沸点较低                        D．有金属光泽4、下列关于现有元素周期表的叙述正确的是A．共有 6 个周期，16 个族          B．共有 7 个周期，18 个族C．共有 6 个周期，18 个族              D．共有 7 个周期，16 个族5、铁与下列物质反应的产物，能使 KSCN溶液显红色是A．氯气           B．硫磺         C．稀硫酸     D．硫酸铜溶液6、下列物质中，不能用两种单质直接化合制得的是A．CuS           B．Fe3O4          C．FeCl3      D．Al2O37、元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是A．原子电子层数增大 B．元素的化合价呈现周期性变化C．核外电子排布呈现周期性变化     D．核电荷数依次增大8、下列氢化物中热稳定性最好的是A．NH3           B．HF            C．PH3          D．H2O9、主族元素 R的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2RO3，则其氢化物的化学式为A．HR           B．H2R        C．RH3          D．RH410、下列元素原子半径最小的是A．K            B．Na            C．S              D．Cl11、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．碱性：KOH＞NaOH B．金属性：Na＞MgC．稳定性：HF＞CH4               D．酸性：HF＜HCl12、对Na 、Mg 、Al的有关性质的叙述正确的是A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+  B．原子半径：Na<Mg<Al C．离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+  D．单质的还原性：Na<Mg<Al13、能把Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、KCl、MgCl2四种溶液鉴别出来的一种试剂是A．硝酸银溶液                    B．氢氧化钠溶液C．氨水                          D．硝酸钡溶液14、下列实验操作中，错误的是A．配制5%食盐溶液时，称量5g食盐放入烧杯中加入95g水搅拌溶解B．胆矾晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．测定未知NaOH溶液浓度时，红色手柄滴定管需用标准酸液润洗2﹣3次D．配制 0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释15、以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，溶液的颜色变化为A．由黄色到红色 B．由橙色到红色C．由黄色到橙色 D．由红色到橙色16、重量法测定胆矾结晶水含量时，不需要使用的下列仪器是A． B．                 C．                  D．17、下列属于物理变化的是A．石碱的风化      B．石油的裂化      C．铝的钝化      D．石油的分馏18、下列物质中属于纯净物的是A．汽油            B．溴乙烷         C．聚乙烯          D．天然气19、下列有关化学用语正确的是A．乙烷的分子式： CH3CH3 B．乙烯的结构简式： CH2CH2C．四氯化碳的电子式： D．甲烷的比例模型：20、对二氯甲烷（CH2Cl2）认识正确的是A．只有一种结构   B．有两种同分异构体   C．属烃类物质    D．正四面体结构21、相同物质的量的乙烷和乙烯完全燃烧，所需氧气的质量比为A．1∶1              B．1∶3           C．3∶7          D．7∶622、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是A．将混合气体点燃                 B．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应C．将混合气体通过溴水             D．将混合气体通过酸性KMnO4溶液23、下列有机物命名不正确是A．2，3，3﹣三甲基丁烷 B．2﹣甲基﹣3﹣乙基戊烷C．2﹣甲基丙烷 D．3，3﹣二甲基戊烷24、下列各项中，不是乙烯的主要用途的是A．制造塑料 B．制造合成纤维C．作为燃料                       D．作为植物生长调节剂25、下列各组物质中，一定属于同系物的是A．和 B．和 C．和 D．和26、下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是A． B．C． D．27、用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是A．Al和O2化合放出热量B．硝酸汞是催化剂C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D．“白毛”是氧化铝28、下列离子方程式书写正确的是A．铁粉跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+ → 2Fe3++3H2↑B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+ → 2Fe3++3H2OC．硫化亚铁跟盐酸反应：S2-+2H+ → H2S↑D．氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O → AlO2-+4NH4++2H2O29、下列各组离子，不能大量共存的是A．Fe2+、SO42-、SCN-、Na+       B．K+、Al3+、OH-、Cl-C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、Ba2+、OH-30、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3     ②Al2O3     ③Al (OH )3     ④AlA．③④          B．②③④         C．①③④       D．全部31、强酸与强碱恰好完全中和时，它们中一定相等的是A．质量                        B．物质的量C．物质的量浓度                   D．H+和的物质的量32、一定条件下，下列物质中不能与Al3+发生反应的是A．氨水        B．盐酸           C．水           D．烧碱溶液33、测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，必须做恒重操作的原因是A．判断加热时有无晶体飞溅            B．判断是否已失去全部结晶水C．判断是否有其他杂质                D．防止失水后又吸潮34、某溶液使甲基橙呈黄色，酚酞呈无色，石蕊呈红色，则该溶液的pH范围是A．3.1~8.0        B．5~10           C．4.4~5.0            D．4.4~9.035、一支量程为25 mL的滴定管，若液面在8.0 mL处，将溶液全部放下来，液体的体积为A．大于17mL B．大于8mL C．等于17mL D．等于8mL36、下列实验方案设计不能达到预期目的的是A．向氯酸钾溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，检验氯酸钾中的氯元素B．铜可溶于浓硫酸却不溶于稀硫酸，证明浓硫酸的氧化性更强C．氢氧化铝能分别跟强酸和强碱反应，说明氢氧化铝是两性氢氧化物D．通过测溶液的pH，鉴别NH4Cl、NaCl、K2CO3三种溶液37、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是A．反应物是乙醇和过量的3 mol/L的硫酸的混合溶液B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在C．反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片D．反应完毕先停止加热，再从水中取出导管38、第三周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是，则下列判断中错误的是A．非金属性： B．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强C．气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减D．X、Y、Z的最外层电子数依次减少39、在标准状况下，将4L 乙烷和乙烯的混合气体通过溴水，充分反应后，体积减少到 2.4L， 混合物中乙烯所占的体积分数为A．40% B．50% C．60%   D．70%40、向含有 1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入 Ba(OH)2溶液，使 SO42-，正好完全沉淀，此时生成Al(OH)3 的物质的量为A．0 mol      B．1.33mol         C．1.67mol       D． 2mol二、综合题（共20分）（一）铁、铝在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：41、铝的原子结构示意图为                   。它位于元素周期表的第        周期，第          族。42、除去铁粉中混有的少量铝粉，可以加入足量的            溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，反应的化学方程式为                                             。43、实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为                                                 。44、常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为                                                 。45、检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是                                                                                         。（二）某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。【方案一】查资料：NaCl加热至时熔化而不分解，NaHCO3受热分解，。由此设计实验：用电子天平称取m1 g样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于，不超过），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为m2 g。46、实验中至少称量      次；冷却时要放在            中冷却。47、实验中，达到恒重操作的标准是                                                           。【方案二】根据“NaHCO3溶液呈碱性，”的性质设计实验：准确称取1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下：滴定次数实验数据12V（样品）/mL20.0020.00V（盐酸）/mL（初始）0.000.20V（盐酸）/mL（终点）19.9820.2248、实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是             。A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液B．滴定管内壁有水珠就装入标准液C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定49、滴定终点的判断：                                                        。50、两次实验消耗盐酸体积的平均值为           mL，样品中NaHCO3的质量分数              。
参考答案一、 选择题（每题2分，共80分）题号12345678910答案BDCDAACBDD题号11121314151617181920答案DABDCBDBDA题号21222324252627282930答案DCACBDBBBD题号31323334353637383940答案DBBCAACBAD二、综合题（共20分）（一）（12分）41、结构示意图为                   。第  3    周期，第  ⅢA    族。（3分）42、  NaOH   溶液，化学方程式为  2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑  。（3分）43、离子方程式为   Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+     。（2分）44、化学方程式为   3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2 （高温）     。（2分）45、操作方法是取样，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色说明有Fe3+，反之则无。（2分）（二）（8分）46、称量  4  次；放在   干燥器  中冷却。（2分）47、恒重操作的标准是  连续两次称量的结果相差不超过0.001g   。（1分）48、    A、D     （2分）49、判断：滴入最后一滴盐酸，溶液从黄色变橙色，并且半分钟内不变回黄色。（1分）50、平均值为   20.00    mL，质量分数    84%     。（2分）