【化学】四川省泸州市泸县第二中学2019-2020学年高二上学期期末模拟考试试题

四川省泸州市泸县第二中学2019-2020学年高二上学期期末模拟考试试题考试时间：物理化学生物共150分钟    物理科110分化学100分生物90分    共300分可能用到的相对原子质量： H-1   C-12   O-16   N-14   S-32   Fe-56   Na-23 S32     C135.5       Fe56      Ba137第I卷    选择题（45分）一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题5分，共45分）1.下列说法不正确的是（    ）A. NH4F水溶液存放于塑料试剂瓶中B. 明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效C. 将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体D. 草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效2.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（    ）A. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多B. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］不变C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值减小3.下列离子方程式正确的是（    ）A. NaHS溶于水: NaHS H++S2－+ Na＋B. NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO3－+H2O H3O++ CO32－C. (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4++SO42－D. HF溶于水：HF+H2OH3O++F－4.Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的（    ）A. NH4Cl      B. NaOH      C. MgSO4      D. Na2SO45.恒温恒容条件下，不能表明反应: 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 已达平衡状态的是（    ）A. 容器中颜色不再改变    B. 混合气平均相对分子质量不再改变C. 混合气密度不再改变    D. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO26.LED即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（    ）A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转化B. 铜片上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑C. 锌片是负极，其质量逐渐减小D. 如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动7.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（    ）A. ①压强对反应的影响(p2>p1)    B. ②温度对反应的影响C. ③平衡体系增加N2对反应的影响    D. ④催化剂对反应的影响8.工业上合成CH3OH的原理为：2H2(g)+COCH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比(n(H2)/n(CO))的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）A. 相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同B. a、b、c、d四点中,c点CO的转化率最大。C. 若投料时n(CO)不变，a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大D. 图像中 c点到d点，平衡向正反应方向移动9.将 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ，CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是（    ）  A. 0～3 min 内，用 CO2 和 H2 来表达的平均反应速率相等，均为 0.5 mol/(L·min)B. 此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g)    CH3OH(g) + H2O(g)    △H = - 49 kJ/molC. 此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)D. 降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.8第II卷 非选择题（44分）10.（14分）按要求回答下列问题：(1)在下列物质中：①NaOH  ②Na2O2 ③（NH4）2S  ④CCl4 ⑤H-C≡C-H  ⑥SiC ⑦晶体硅。含有非极性键的分子晶体是______，既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是_____，原子晶体中熔点较高的是______（以上均填写序号）。（2）甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g) ΔH1 反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2①上述反应中原子利用率百分之百的是____（填“I”或“Ⅱ”）②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K） 温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH1________0,T℃时,将2 mol CO和6 molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时T为____________。（3）已知在常温常压下：① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH1＝－1275.6kJ／mol② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)    ΔH2 ＝－566.0kJ／mol③ H2O(g) ＝ H2O(l)    ΔH3＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________。11.（14分）基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。（1）这种微胶囊吸收CO2的原理是_____________(用离子方程式解释)，此过程是_______（填“吸收”或“放出”）能量的过程。（2）在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____________。a. 吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)b. 吸收过程中，体系中所有的含碳微粒是CO32－、HCO3－、H2CO3c. 当n(CO2)：n(Na2CO3)＝1:3时，溶液中c(CO32－)<c(HCO3－)d. 溶液中始终有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)（3）将吸收的CO2催化加氢可制得乙烯。已知：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)  △H ＝－127.8 kJ/mol，如图曲线a表示在体积为2 L的恒容容器中，投料为1 mol CO2和3 mol H2时，测得温度对CO2的平衡转化率的影响，改变投料比测量后得到曲线b。①根据曲线a计算250℃时该反应的化学平衡常数K＝___________（带入数值列出计算式即可）②b条件下投料比n(H2)/n(CO2)______3（填“＞”、“＜”或“＝”），判断依据是_____________③下列说法正确的是_____________。a. 平衡常数大小：M=M1> Nb. 其他条件不变，b条件时增加催化剂用量，则250℃时CO2的平衡转化率可能达到Mc. 当压强、混合气体的密度或n(H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态d. 工业生产中采取较高温度（250 ℃左右）是为了提高催化剂活性加快反应速率。12.（12分）用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下, 使滴定管尖嘴充满液体，并记下读数；③量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液；④用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。⑤再重复以上滴定操作3次。请回答：（1）以上步骤有错误的是(填编号)_____ _____。（2）步骤③中，量取20.00mL待测液应使用__________(填仪器名称)。（3）步骤④滴定时眼睛应注视__________；判断到达滴定终点的现象是：__________。（4）以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)  滴定前滴定后120.000.0016.80220.000.0216.22320.000.0216.20420.000.0016.20从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后三次的体积，其可能的原因是__________。A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定结束时，俯视读数C．锥形瓶用待测液润洗D．滴定过程中，少量标准溶液滴到锥形瓶外的滴定台上（5）根据表中第2、3、4次记录数据计算,该盐酸浓度为__________mol/L13.（14分）影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一:取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。 序号条件 现象 结论温度/℃催化剂140FeCl3溶液  220FeCl3溶液  320MnO2  420无  （1）实验1、2的目的是研究__________因素对H2O2分解速率的影响。（2）实验1对应的化学方程式为___________________________。实验二:经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图所示的实验。可通过观察_________得出结论。 有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是____________________。实验三:已知在高锰酸钾（KMnO4）酸性溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显，但不久突然褪色,反应速率明显加快。（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式____________（2）针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是______。（3）若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是____。A、硫酸钾          B、硫酸锰          C、水           D、氯化锰（4）若实验过程中将2.0mL0.10mol/LH2C2O4溶液与4.0mL0.010mol/L酸性KMnO4溶液混合（忽略溶液混合后体积的变化），测得溶液的褪色时间为40s,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_______mol·L-1·min-1。
【参考答案】1-5：BCDAC   6-9:DCBB10.⑤    ③    ⑥    Ⅰ    ﹤    250℃    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）    △H=-442.8kJ·mol-1    11.CO2＋H2O＋CO32－＝2HCO3－    放出    cd    0.125×0.54/(0.252×0.756)    ＜    其它条件不变时，增加H2的浓度，可以提高CO2的转化率    ad    12.①    酸式滴定管（或移液管）    锥形瓶内溶液颜色变化    溶液由无色变红色，且半分钟内颜色不变    CD    0.1619    13.温度    2H2O2 2H2O+O2↑    反应产生气泡的快慢    控制阴离子相同,排除阴离子的干扰        催化剂使反应速率加快(或生成的硫酸锰对反应具有催化作用，使反应速率加快)    B    0.010