【化学】四川省遂宁市2019-2020学年高二上期期末考试试题

四川省遂宁市2019-2020学年高二上期期末考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3．考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16  Na-23  Fe-56第Ⅰ卷（选择题，满分46分）一、选择题（1~14每小题2分，15~20每小题3分，共计46分）1．下列有关化学用语使用正确的是（     ）A．石英的分子式：SiO2B．NH4Cl 的电子式: C．Br原子的基态简化电子排布式为4s24p5D．基态碳原子的价电子轨道表示式为2．下列说法正确的是（     ）A．Zn元素位于周期表的d区B．第四周期中，最外层有两个电子的元素有9种C．催化剂能加快化学反应速率，提高反应物的转化率D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关3．下列叙述中错误的是 （     ）A. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4                 B. 还原性：Na>Mg>AlC. 稳定性：HF>HCl>HBr                 D. 离子半径：Cl－>S2－>O2－4．对于可逆反应A(g)＋3B(s) ⇌C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 （     ）A.  v(A)＝2 mol·L－1·min－1             B.  v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1C.  v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1              D.  v(D)＝0.4 mol·L－1·min－15．下列说法正确的是 （     ）A．Na＋的电子排布式为1s22s22p63s1B．SO2分子的结构按VSEPR模型是V形 C．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定D．有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3 和sp2，其中有一个π键，2个σ键6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（     ）A.  12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NAB.  1mol NaHSO4熔融态时含有2NA个离子C．含32g硫原子的CS2分子中含有的σ键数目为2NAD．常温常压下，10 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA7．下列说法错误的是（     ）A.  钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能B.  基态氧原子有8种能量不同的电子C.  锂原子的2s和5s轨道皆为球形分布D.  N2与CO互为等电子体，它们具有相似的化学键特征和许多相似的性质8．下列实验操作不能达到目的是（     ） 实验目的实验操作A除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥B证明非金属性：Cl>C>Si将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中C探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响在两支试管中各加入4 ml  0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间D验证化学反应中的能量变化将装有NO2的球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化9．能够说明氯的非金属性比硫强的事实有（     ）①HCl的酸性强于H2S的酸性        ②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫③氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多⑤氯气和氢气的混合气,经强光照射可剧烈反应,而硫与氢气反应需较高温度A. ②③⑤         B. ①④⑤        C. ②③④        D. ①②③⑤10．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为（     ）A. 920 kJ          B. 436 kJ         C. 557 kJ          D. 188 kJ11. 一定温度下，一固定体积的密闭容器中发生反应：A（s）+3B(g)=2C(g)+D(g) ,下列描述中不能说明该反应到达平衡状态的是（     ）①混合气体的压强不再变化②单位时间内生成2a mol C，同时生成3a mol B③气体密度不再变化④A的质量不再变化⑤气体的平均相对分子质量不再变化 ⑥2v逆（C）=3v正（B）A. ①③           B. ②⑤          C. ①⑥          D. ④⑤12．化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（     ）A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B. 根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3C. 根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素　D. 根据反应物浓度越大反应速率越快，推出常温下相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完13．下列有关晶体的叙述中，错误的是（     ）A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个　B．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积　C．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子14．在298 K、101 kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2      ③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（     ）A．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2                             B．ΔH3＝ΔH1－ΔH2C．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2                             D．ΔH3＝ΔH1＋ΔH215．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）A. 打开可乐瓶有大量泡沫冒出   B. 新制的氯水在光照下颜色变浅C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D. 容器中有H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，增大压强颜色变深16．在密闭容器中反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是（     ）A． x＋y>z                          B．B的转化率降低   C．C的体积分数减小                 D．平衡向正反应方向移动17．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（     ）A. 已知C(石墨,s) ⇌ C(金刚石,s)　 △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定B. 氢气的燃烧热为－285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1C. 在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－118．将1.2 mol H2(g)和0.8 mol I2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)   ΔH <0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min条件I26%42%52%57%60%60%60%条件II20%33%43%52%57%65%65%下列说法中正确的是（     ）A．在条件I下，该反应的平衡常数K=10B. 与条件I相比，为达到条件II的数据，可能改变的条件是降低压强C. 在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10mol/(L· min)D. 在条件II下，到达平衡时，I2(g)的转化率为81.25%19．W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，原于序数依次增大，W的一种原子核内无中子，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，Y、Z位于同一周期, Z的一种单质常温下是淡黄色晶体，四种元素的原子最外层电子数之和为14。下列说法错误的是（     ）A．X、Z阴离子的还原性强弱: Z>XB．X、Y的简单离子半径大小：X>YC．X和Z的简单氢化物沸点：X<ZD．X与其它三种元素均能形成二种二元化合物 20．如右下图，向Ⅰ中充入1molX、1molY，向Ⅱ中充入2molX、2molY，起始时Ⅰ、Ⅱ的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)  ΔH＜0。Ⅰ保持恒压，Ⅱ保持恒容，达平衡时，Ⅰ的体积为1.4a L。下列说法错误的是（     ）A．Ⅰ容器中X的转化率为80%B．从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞ⅡC．平衡时Y体积分数：Ⅰ<ⅡD．平衡时的压强：PⅡ>2PⅠ第Ⅱ卷（非选择题，满分54分）注意事项：1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。二、填空题（共54分）21．（14分）Ⅰ．金属镍在工业上应用广泛，请回答下列问题。(1) Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是  ▲  (用元素符号表示)。 (2) 过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=  ▲  。与CO互为等电子体的阴离子是  ▲  （只写一种），CO分子内σ键与π键个数之比为  ▲  。1mol Ni(CO)n中含σ键为  ▲   mol。(3) 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C原子的杂化方式为  ▲  ,甲醇分子内的O—C—H键角  ▲  (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。 Ⅱ．(1) 已知NH3易溶于水，主要原因是  ▲  。(2) 已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6  ▲  (填“＞”“＜”或“＝”)HIO4。22．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1) 实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是  ▲  、  ▲  。(2) NaOH稍过量的原因是  ▲  。(3) 实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量  ▲  (填“相等”或“不相等”)，所求中和热  ▲  (填“相等”或“不相等”)，理由是  ▲  。(4) 他们记录的实验数据如下：实  验  用  品溶液温度t1t2①50 mL 0.55 mol•L－1NaOH溶液20 ℃23.3 ℃50 mL 0.50 mol•L－1盐酸②50 mL 0.55 mol•L－1NaOH溶液20 ℃23.5 ℃50 mL 0.50 mol•L－1盐酸已知：Q=cm（t2－t1），反应后溶液的比热容c为4.18 J•℃－1•g－1，各物质的密度均为1 g•cm－3。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：  ▲  。(5) 若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热(ΔH)  ▲  (填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是  ▲  。23. （12分）“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向。(1) 已知：① CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   ΔH1=+206.1kJ/mol② 2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)   ΔH2=-128.3kJ/mol③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH3=-481.9kJ/mol常温下，在合适催化剂的作用下，采用CH4和O2一步合成液态CH3OH的热化学方程式为  ▲  。(2) 二甲醚（CH3OCH3）是清洁能源。利用合成气合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH<0。在一定条件下，在反应中CO的平衡转化率α（CO）与温度（T）、投料比n(H2)/n(CO)的关系如图1所示，平衡常数K与温度（T）的关系如图2所示。①图1中，X代表  ▲  ；Y1  ▲  Y2 (填“>”“<”或“=”）。②图2中，曲线  ▲  （填I或II）符合平衡常数变化规律。(3) 在1L恒容密闭容器中充入2a（a>0）molH2和a mol CO,在一定条件下合成甲醇，CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),达到平衡时容器内气体压强是起始时的0.6倍。  ①在该温度下，平衡常数K=  ▲   (用代数式表示）。②在该温度下，向此平衡体系中加入a mol CH3OH(g),再次达到平衡后CO的转化率将  ▲  （填“增大”“减小”或“不变”）③下列情况表明反应达到平衡状态的是  ▲  A. 不再改变B.  CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率C.  混合气体的密度不再改变D.  混合气体的平均摩尔质量不再改变24.（14分）  砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1) 基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]  ▲  。(2) 根据元素周期律，元素的电负性Ga  ▲  (填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能B  ▲  Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是  ▲  。(3) 杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为  ▲  ，As原子采取  ▲  杂化。(4)  GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是  ▲  。(5) 原子晶体GaAs的晶胞参数a＝x pm，它的晶胞结构如图所示。该晶胞内部存在的共价键数为  ▲  ；该晶体的密度为  ▲  g·cm－3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)                   【参考答案】一、选择题（1~14每小题2分，15~20每小题3分，共计46分）题号12345678910答案DBDBBCBBAB题号11121314151617181920答案CCACDDCDCD二、填空题（本题共54分）21． (14分，除标注外均为2分）Ⅰ. (1) C   　  (2) 4　 CN－   1∶2    8   （各1分）      (3) sp2     小于  Ⅱ.（1）NH3和水分子均为极性分子，相似相溶；NH3和水形成了分子间氢键。（2）＜22．（14分，除标注外均为2分） (1) 量筒（1分）　温度计 (1分）    (2) 保证盐酸溶液完全反应  (3) 不相等（1分）　相等 （1分）　中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时所释放的热量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等(4) HCl（aq）+NaOH（aq）====NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=-56.8 kJ•mol－1 (5) 偏大     　醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热(ΔH)偏大23. （12分，除标注外均为2分）(1) 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(l) ΔH=-326.3kJ/mol   (2) ① 温度 ； >  （各1分）   ② II    (3) ①300/128a2        ②  增大       ③ AD  24．（14分，除标注外均为2分）(1) 3d104s24p1   (2) 小于（1分）   大于（1分） NH3中的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道    (3) 正四面体 （1分）  sp3 （1分） (4) GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高；   (5)  16