【化学】重庆市江北中学2019-2020学年高二上学期期末模拟考试试题（解析版）
展开重庆市江北中学2019-2020学年高二上学期期末模拟考试试题
(满分：100分 时间：90分钟)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 S－32 Cl－35.5 Cu－64 Ag－108 Ba－137
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有1个选项符合题意)
- 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是
A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取
- 下列说法正确的是
A. 钠与溶液反应：
B. 与水反应时，生成 mol ，转移的电子数为
C. 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
D. 在酒精灯加热条件下，和固体都能发生分解
- 如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是
A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B. 甲池中负极反应为
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D. 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体
- 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标况下，224L 含有的分子数为
B. 1mol任何气体所含的原子数均为
C. 28gCO所含的分子数为
D. 标况下，个分子的体积为
- 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 的数量级为
B. 曲线N表示pH与的变化关系
C. NaHX溶液中
D. 当混合溶液呈中性时，
- 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
- 硫代硫酸钠可作为还原剂，已知溶液恰好把标准状况下完全转化为离子，则将转化成
A. B. S C. D.
- 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小
B. 将溶液从升温至，溶液中增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变
- 最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子， 分子结构如图，已知断裂1mol 吸收167kJ热量，生成键放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由气体生成1mol气态的为
A. B.
C. D.
- 分子式为的有机物共有不含立体异构
A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种
- 下列溶液中浓度与 溶液中浓度相等的是
A. 的KCl溶液 B. 75mL 的溶液
C. 150mL 溶液 D. 25mL 的溶液
- X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为，M层电子数为，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2： 下列叙述错误的是
A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：
D. 、通入溶液中均无白色沉淀生成[来源:Z#xx#k.Com]
二、非选择题(本题共4个小题，共52分)
- 向溶液中加入等体积的醋酸溶液后恰好呈中性忽略溶液混合时的体积变化。回答下列问题：
混合溶液中离子浓度大小顺序为：_____________________________
计算的电离常数________________________用含c的代数式表示
时有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取该盐酸与该NaOH溶液中和，需溶液，问：
若，则______________________填数字；
若，则_______________________填数字；
若，则______________________填表达式当， 且，则_____填“”、“”或“”。
三、实验题（本大题共3小题，共30.0分）
- 某混合物A含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______．
根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B______；沉淀D______； 溶液E______．
写出、两个反应的化学方程式
____________________________________ ___________________________________
写出、两个反应的离子方程式
______________________； ____________________________
设计实验检验溶液F中所含溶质：______．
分别写出和在工业上的一种主要用途：____________． - 某实验室需要配制500mL 溶液．
所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、______、______
实验时图中所示操作的先后顺序为______填编号
在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？填“偏高”、“偏低”或“无影响”
称量时误用“左码右物”______
转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒______
向容量瓶加水定容时俯视液面______
摇匀后液面下降，再加水至刻度线______
所需固体的质量为______g；若改用浓溶液稀释，需要量取 溶液______mL．
甲学生用如图1所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应主要实验步骤如下：
检查装置的气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．
向锥形瓶中加入适量某液体，小试管中加入，并将右边的长导管口浸入液面下．
将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中．
请填写下列空白：
根据课本所学知识：苯是平面型分子所有原子共平面，甲烷是正四面体型分子，由此推测 中最多______个原子共平面．
装置B的锥形瓶中小试管内的作用是______；小试管外的液体是______．
反应后，向锥形瓶B中滴加______，现象是______．
乙同学使用图2装置，a中加入一定量的苯，液溴，铁屑，d中液体仍与图1B中小试管外液体相同，后续操作仍然为，用此装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应，甲认为乙同学的实验不严密，用化学方程式说明不严密的理由 ______；
写出苯与液溴反应的化学方程式______．
【参考答案】
1.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握题给信息以及常见分离方法，难度不大。
【解答】
“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，没有隔绝空气加强热，不是干馏，萃取无需加热，故B正确。
故选B。
2.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查学生金属钠以及化合物的性质知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大。
【解答】
A.钠和硫酸铜溶液的反应先是和溶液中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换盐溶液中的金属Cu，故A错误；
B.过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，则生成氧气转移的电子数为，故B正确；
C.遇到湿润的紫色石蕊试纸后，可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，石蕊试纸变蓝，但是过氧化钠具有强氧化性，最终试纸褪色，故C错误；
D.在酒精灯加热条件下，稳定，固体能发生分解，故D错误；
故选B。
3.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了原电池和电解池原理，难度一般。根据电极反应确定电极上的生成物及溶液pH变化是解题关键，难点是电极反应式的书写及计算。
【解答】
甲池能自发的发生氧化还原反应而做原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为，正极反应为，乙池为电解池，阴极电极反应为、阳极反应为，据此解答；
A.通入肼的电极为负极，负极与阴极相连，银极为阴极，Ag电极上铜离子得电子生成铜单质，故A错误；
B.甲池负极反应为，氢离子不能在碱性溶液中出现，故B错误；
C.甲池生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液pH减小，乙池中生成氢离子，导致溶液pH减小，故C正确；
D.甲池，消耗时，转移电子，乙池，产生铜，为固体，故D错误。
故选C。
4.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟悉物质的量与质量等物理量的换算，明确气体摩尔体积的使用条件和适用对象是解题的关键，题目难度不大。
【解答】
A.标况下水不为气体，含有的分子数远大于，故A错误；
B.气体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子，所以1mol任何气体所含的原子数不都为，故B错误；
C.28gCO的物质的量，所含的分子数为，故C正确；
D.物质在标况下的状态不知道，无法确定体积，故D错误。
故选C。
5.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查弱电解质的电离和弱碱滴定的综合考查，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握图象的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度较大。
【解答】
为二元弱酸，以第一步电离为主，则，酸性条件下，则pH相同时，由图象可知N为的变化曲线，M为的变化曲线，当或时，说明或，浓度相等，结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性。
A.时，，此时，则，可知的数量级为，故A正确；
B.由以上分析可知曲线N表示pH与的变化关系，故B正确；
C.时，即，此时，则，常温下，，可知电离程度大于水解程度，则NaHX溶液呈酸性，溶液中，故C正确；
D.由图象可知当时，，则，故D错误。
故选D。
6.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查离子的共存，为高频考点，意在考查学生的识记能力，把握题干中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大。
【解答】
A.碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；
B.碱性溶液中不能大量存在，故B错误；
C.碱性溶液中不能大量存在，故C错误；
D.为紫色，与无色不符，故D错误。
故选A。
7.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应有关计算，注意利用电子转移守恒计算，难度中等。
【解答】
完全转化为，被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据电子转移守恒得：，解得，故得到，故C正确。
故选C。
8.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查酸碱混合及弱电解质的电离，为高频考点，把握电离平衡、溶解平衡及酸碱混合定性分析等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡常数的应用及电荷守恒应用，题目难度中等。
【解答】
A.加水促进电离，增大，H减小，则溶液中增大，故A错误；
B.从升温至，促进水解，增大，则溶液中减小，故B错误；
C.向盐酸中加入氨水至中性，则，由电荷守恒可知，溶液中，故C错误；
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，相同，，只与温度有关，而温度不变，则溶液中不变，故D正确。
故选D。
9.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查根据键能进行反应热的有关计算，难度不大，注意掌握键能与反应热的关系。
【解答】
由分子结构可知，分子中含有键，
由题意知，的键能为，键的键能为，
生成的反应为：，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，
故反应热，所以A正确。
故选A。
10.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，二氯代物的同分异构体常采用“定一移一”法解答，注意重复情况。
【解答】
可以看作为中2个H原子被2个Cl原子取代，有、两种；中，当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时，有2种，当两个Cl原子取代不同C原子上的H时，有1、2，1、3，1、4，2、3四种情况，故该情况有6种；中，当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时，有1种，当两个Cl原子取代不同C原子上的H时，有2种，故该情况有3种，故共有9种，选项C符合题意。
故选C。
11.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，题目难度不大，本题注意把握有关公式的运用。
【解答】
溶液中物质的量浓度是。
A.150 mL 3 的KCl溶液中，故A正确；
B.75 mL 的溶液中，故B错误；
C.溶液中不含有只有故C错误；
D.25 mL 2 的溶液中，故D错误。
故选A。
12.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、元素周期律及元素化合物性质是解本题关键，注意：氢化物的稳定性与化学键有关，氢化物的熔沸点与分子间作用力有关，易错选项是D。
【解答】
X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；Z元素的原子L层电子数为，M层电子数为，则且，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，次外层为K层，则，所以，则Y是O元素、Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，则W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，则R原子核外有16个电子，为S元素，所以X、Y、Z、W、R分别是Na、O、Si、C、S元素，据此解答。
A.X和Y可以形成两种离子化合物，分别为、，其阴阳离子个数之比都是1：2，故A正确；
B.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，非金属性，所以氢化物的热稳定性，O的氢化物中含有氢键、S的氢化物中不含氢键，所以氢化物的熔沸点：，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性，所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：，故C正确；
D.和溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸酸性小于硝酸，所以和溶液不反应，没有明显现象，故D错误。
故选D。
13.【答案】
【解析】【分析】
本题考查弱电解质的电离平衡，酸碱中和的计算，明确溶液不显电性及原子守恒的关系、酸碱中和时氢离子与氢氧根离子的物质的相同是解答本题的关键，题目难度中等。
【解答】
溶液呈中性，据电荷守恒，混合溶液中离子浓度大小顺序为： ，
故答案为： ；
的电离常数 ，
故答案为： ；
时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取该盐酸用该NaOH溶液中和，需溶液，则有，即 ， 若，则：1，故答案为：1：1；
若，则：10，故答案为：1：10；
若，则，即，故答案为：；。
14.【答案】过滤；；；和；；；；；取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有；在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有；冶炼铝、耐火材料；炼铁原料、红色油漆、涂料
【解析】解：
某混合物A含有、和，加水后经过滤分离可得溶液和、沉淀混合物C，加入NaOH溶液，NaOH和反应生成，过滤后得到溶液，沉淀D为，加入盐酸得到，溶液中加入适量盐酸，反应生成和NaCl，加热分解生成B为，溶液E为和混合物，
、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤，故答案为：过滤；
由以上分析可知B为，D为，E为和，故答案为：；；和；
反应为和氢氧化钠的反应，方程式为，反应为的分解反应，方程式为，
故答案为：；；
反应为和氨水的反应，反应的离子方程式为，反应为偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀的反应，反应的离子方程式为，故答案为： ；；
为，检验，可取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有，检验，可在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有，
故答案为：取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有；在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有；
熔点高，硬度大，可用于冶炼铝、耐火材料，为红色固体，可用于炼铁原料、红色油漆、涂料，故答案为：冶炼铝、耐火材料；炼铁原料、红色油漆、涂料．
某混合物A含有、和，加水后经过滤分离可得溶液和、沉淀混合物C，加入NaOH溶液，NaOH和反应生成，过滤后得到溶液，沉淀D为，加入盐酸得到，溶液中加入适量盐酸，反应生成和NaCl，加热分解生成B为，溶液E为和混合物，结合对应的物质的性质以及题目要求解答该题．
本题考查无机物的推断，综合考查学生的分析能力和实验能力，为高考常见题型和高频考点，注意根据物质的性质把握转化关系，难度不大，注意把握离子的检验方法和相关方程式的书写．
15.【答案】500mL容量瓶 胶头滴管 偏低 偏低 偏高 偏低
【解析】解：实验室需要配制500mL 溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶，胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶，胶头滴管；
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作步骤为：；故答案为：；
称量时误用“左码右物”，依据托盘天平原理：左盘的质量右盘的质量游码的质量，所以实际称取的质量砝码的质量游码的质量，称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；
转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
向容量瓶加水定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高；
故答案为：偏高；
摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
实验室需要配制500mL 溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要碳酸钠的质量；
若改用浓溶液稀释，设需要量取 溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得，解得；
故答案为：；．
依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，据此排序；
分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析；
依据计算需要溶质碳酸钠的质量；若用浓溶液配制，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积．
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确误差分析的方法与技巧，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，题目难度不大．
16.【答案】；
吸收挥发的溴蒸气；冷水；
硝酸银；有淡黄色沉淀生成；
；
。
【解析】【分析】
本题考查溴苯的制取，为高频考点，把握反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
【解答】
甲烷为正四面体结构，苯为平面正六边形结构，甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，故答案为：13；
装置B的锥形瓶中小试管内的作用是吸收挥发的溴蒸气，小试管外的液体是水，其作用是吸收HBr气体，故答案为：吸收挥发的溴蒸气；冷水；
反应后，向锥形瓶中滴加硝酸银溶液，HBr与硝酸银反应生成AgBr沉淀，现象是有淡黄色沉淀生成，其作用是检验溴离子，故答案为：硝酸银；有淡黄色沉淀生成；
反应一段时间后，在C试管内看到有浅黄色沉淀生成，即有AgBr沉淀生成，而沉淀的生成原因可能是HBr和溶液反应生成的，还可能是挥发出的溴和溶液反应生成的，故该同学得出苯与溴的反应是取代反应而不是加成反应的结论是不正确的．应将生成的气体通入苯或四氯化碳溶液洗气，将溴蒸汽除去后，然后再通入溶液中，如果还有淡黄色沉淀生成，才能说明苯和溴发生的是取代反应而非加成反应，故答案为：；
在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应为，故答案为：。
