【化学】重庆市北碚区2019-2020学年高二上学期期末学生学业质量调研抽测试题（解析版）

重庆市北碚区2019-2020学年高二上学期期末学生学业质量调研抽测试题（分数：100分 时间：60分钟）注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。 一、单选题      烷烃的命名正确的是A. 甲基丙基戊烷 B. 异丙基己烷
C. 甲基丙基戊烷 D. 甲基乙基己烷      是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO： ，下列说法不正确的是 A. 1mol 参加反应，转移2mol电子
B. 在反应中被还原
C. 的还原性强于ClO
D. 是被氧化后得到的产物      已知反应，下列说法不正确的是      A. 升高温度，正、逆反应速率均加快
B. 增大压强，化学平衡正向移动
C. 充入，可提高的转化率
D. 当气体总质量不变时，反应达平衡状态      反应中，当有发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：1      常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是       A. 无色透明的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、      根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：
D. 用中文“”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族      已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同．发生反应： 一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是
A. 平衡时体积分数：甲乙
B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等
C. 该反应的平衡常数表达式
D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态      下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述不正确的是 A. 分散质颗粒都可以透过滤纸
B. 它们都是较稳定的分散系
C. 用一束平行光分别照到氯化铁溶液与氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”
D. 在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体      在时，某稀溶液中由水电离产生的 下列有关该溶液的叙述正确的是     A. 该溶液一定呈酸性
B. 该溶液中可能等于 
C. 该溶液的pH可能为4也可能为10
D. 该溶液有可能呈中性  已知，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是     酸电离平衡常数醋酸次氯酸碳酸
亚硫酸
A. 将 的醋酸加水不断稀释，始终减小
B. 少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：
C. 少量的通入溶液中反应的离子方程式为：
D. ，等浓度的、NaClO、和溶液中，碱性最强的是NaClO  一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板厚度不计将容器分成两部分，当左边充入，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置保持温度不变，下列说法正确的是    
A. 右边与左边分子数之比为4：1
B. 右侧CO的质量为 g
C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入  化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是 A. 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀
B. 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢
C. 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程
D. 颗粒微粒直径约为分散在空气中形成气溶胶  具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是A. 3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
B. 3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C. 最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的原子
D. 最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的原子  下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有     序号XYZWSiNaNaOHNaClHClOHClFeA.  B.  C.  D.   有一混合溶液，其中只含有、、、忽略水的电离，、、的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中和的个数比为 3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的物质的量之比为    A. 7：4 B. 7：3 C. 7：2 D. 7：1  已知：时，该温度下，悬浊液中，与的关系如图所示，下列叙述正确的是A. 向a点的溶液中加入等物质的量的固体或，析出的沉淀量不同
B. a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定
C. 升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点
D. 反应的平衡常数二、计算题  将、Al混合物溶于中，再滴加溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：
点沉淀的总物质的量 ______ mol；
欲使、刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积 ______ mL；
若，则混合物中Mg的物质的量 ______ mol；点所加NaOH溶液的体积为 ______ 三、实验题  某混合物A含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______．
根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B______；沉淀D______；       溶液E______．
写出、两个反应的化学方程式
____________________________________ ___________________________________
写出、两个反应的离子方程式
______________________；            ____________________________
设计实验检验溶液F中所含溶质：______．
分别写出和在工业上的一种主要用途：____________．  甲学生用如图1所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应主要实验步骤如下：
检查装置的气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．
向锥形瓶中加入适量某液体，小试管中加入，并将右边的长导管口浸入液面下．
将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中．
请填写下列空白：
根据课本所学知识：苯是平面型分子所有原子共平面，甲烷是正四面体型分子，由此推测      中最多______个原子共平面．
装置B的锥形瓶中小试管内的作用是______；小试管外的液体是______．
反应后，向锥形瓶B中滴加______，现象是______．

乙同学使用图2装置，a中加入一定量的苯，液溴，铁屑，d中液体仍与图1B中小试管外液体相同，后续操作仍然为，用此装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应，甲认为乙同学的实验不严密，用化学方程式说明不严密的理由 ______；
写出苯与液溴反应的化学方程式______．
【参考答案】1.【答案】D【解析】【分析】
本题考查了烷烃的命名，为高频考点，侧重双基的考查，题目难度不大，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构特点灵活运用即可。
【解答】
选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，有机物主链为6个碳原子，注意从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，在2号碳上含有1个甲基，在3号碳上含有1个乙基，故该物质的名称是甲基乙基己烷，故D正确。
故选D。
2.【答案】A【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应的判断及有关计算，根据相关知识结合题干提供的化学方程式由化合价的变化来做相关判断解答，题目难度一般。
【解答】
A.中Cl元素从价降低到价，1mol 参加反应，转移1mol电子，故A错误；
B.中Cl元素化合价降低，作氧化剂，在反应中被还原，故B正确；
C.该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性强于，故C正确；
D.该反应中C元素的化合价由价升高到价，所以草酸是还原剂，是被氧化后得到的产物，故D正确。
故选A。
3.【答案】D【解析】【分析】
本题考查化学反应速率以及化学平衡的影响因素，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大，注意密闭容器中气体质量守恒。
【解答】
A.，是放热反应，升高温度平衡逆向进行，但正、逆反应速率均加快，故A正确；
B.正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，故B正确；
C.反应中充入，可提高的转化率，氧气转化率减小，故C正确；
D.反应前后气体质量始终保持不变，气体质量不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误。
故选D。
4.【答案】C【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断氧化剂与还原剂中的的物质的量之比。
【解答】
与水反应，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由价升高为价，由价降低为价，如图，
所以既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，
由产物中氮元素的化合价，可知起始氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
所以被氧化的与被还原的的物质的量之比为2：1，
故选C。
5.【答案】B【解析】【分析】
本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查氧化还原反应、络合反应、复分解反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意隐含信息的灵活运用，题目难度不大。
【解答】
A.含的溶液呈黄色，不符合无色条件，且、发生络合反应而不能大量共存，故A错误；
B. ，溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且都不和氢氧根离子反应，所以能大量共存，故B正确；
C.、发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D.能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D错误。
故选B。
6.【答案】C【解析】【分析】
本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为解答的易错点，题目难度不大．
【解答】
A.非金属性，气态氢化物的稳定性：，故A正确；
B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；
C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；
D.目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确；
故选：C。
7.【答案】A【解析】【分析】
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡常数的意义、平衡影响因素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度较大。
【解答】
A.反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，因为该反应是体积减小的反应，甲是恒压容器，而乙是恒容容器，所以在达到平衡时，甲的压强大于乙，甲容器中反应正向进行的程度大于乙，平衡时体积分数减小，即甲乙，故A正确；
B.容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，而容器甲体积可变、压强不变，由压强越大反应速率越快，可知达到平衡所需时间甲短，故B错误；
C.反应为 ，平衡常数，故C错误；
D.容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，当压强保持不变，说明反应已达到平衡状态，而甲容器始终是恒压条件，所以压强不变不能说明该容器中反应已经处于平衡状态，故D错误。
故选A。
8.【答案】D【解析】【分析】
本题主要考查胶体和溶液的区别，难度不大，注意胶体性质的应用。
【解答】
A.氯化铁溶液分散质粒子小于1nm，氢氧化铁胶体分散质粒子大小在之间，都可透过滤纸，正确；B.溶液稳定，胶体具有介稳性，正确；C.胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，所以可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，正确；D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合得到的是沉淀，无法得到胶体，错误。故选D。 
9.【答案】C【解析】【分析】
本题考查溶液酸碱性，为高频考点，明确水的电离被抑制还是促进是解本题关键，根据水的电离程度确定溶质成分，很多同学往往漏掉溶质可能为酸而导致错误，难点是溶液pH的计算。
【解答】
时，某稀溶液中由水电离产生的 ，说明水的电离受到抑制，酸或碱抑制水电离，所以该溶液中溶质为酸或碱，
A.根据以上分析知，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；
B.如果该溶液呈酸性，该溶液中 ，故B错误；
C.如果该溶液呈酸性，该溶液中 ，溶液，如果该溶液呈碱性，溶液中，则溶液的，故C正确；
D.因为水的电离被抑制，所以溶质可能为酸或碱，溶液可能为酸性或碱性，不可能为中性，故D错误；
故选C。
10.【答案】A【解析】【分析】
本题考查弱电解质的电离、盐类的水解、氧化还原反应等知识点，易错选项是CD，注意二氧化硫能被次氯酸根离子氧化生成硫酸根离子，注意盐类水解程度大小的比较方法，为易错点。
【解答】
A. 加水稀释醋酸溶液，能促进醋酸电离，但醋酸根离子增大程度小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故A正确；
B. 根据碳酸和次氯酸的K值可得，少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：，故B错误；
C. 二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，所以少量的通入溶液中反应的离子方程式为：，故C错误；
D. 相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度大小顺序是，所以碱性最强的是碳酸钠溶液，故D错误。
故选A。
11.【答案】C【解析】【分析】
本题考查了阿伏加德罗定律的应用，题目难度不大，明确阿伏加德罗定律及推理的内容为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力。
【解答】
左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量，
A.气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故A错误；
B.右侧CO的质量为：，故B错误；
C.相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，故C正确；
D.相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为1mol，故D错误；
故选C。
12.【答案】B【解析】【分析】
本题考查了化学与生产、生活、环境保护等密切相关知识。题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
【解答】
A.锌的活泼性强于铁，军舰船底镶嵌锌块作负极，以防船体被腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；
B.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢，故B正确；
C.金属冶炼过程中，金属离子得到电子被还原得到金属单质，故C错误；
D.微粒直径约为微粒直径大于100nm，不能形成气溶胶，故D错误。
故选B。
13.【答案】B【解析】【分析】
本题考查原子的结构与元素周期表的关系，题目难度不大，注意把握原子核外电子的排布特点，注意相关基础知识的积累，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。
【解答】
A.p轨道上有2个未成对电子，p轨道上电子数可能为2或4，不能确定元素的种类，则不一定为同一主族，故A错误；
B.p轨道上只有1个空轨道，应含有2个电子，应为ⅣA族元素，故B正确；
C.最外层电子排布为的为He，最外层电子排布为的原子为Be，故C错误；
D.最外层电子排布为的为Mg，最外层电子排布为的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等，故D错误。
故选B。
14.【答案】A【解析】【分析】
硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，硅酸加热分解生成二氧化硅，二氧化硅与碳反应生成粗硅；
钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠熔融电解生成钠；
氯气与石灰乳生成次氯酸钙，次氯酸钙与碳酸生成次氯酸，次氯酸光照分解生成HCl，HCl电解生成氯气；
氢氧化亚铁得不到Fe。
本题主要考查的是常见元素化合物之间的转化，熟练掌握各种物质的性质是解决本题的关键，属于中等难度题目。
【解答】
，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系，故正确；
，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系，故正确；
，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系，故正确；
与反应可生成，与Fe反应可得到，与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁得不到Fe，故错误；
故选：A。
15.【答案】B【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意根据物质还原性的强弱，从电荷守恒的角度计算，根据反应的程度判断物质的量关系，答题时注意体会。
还原性：，根据电荷守恒计算，根据溶液中通入氯气使溶液中和的个数比为3：1，计算消耗的氯气和剩余的物质的量，可则解答该题。
【解答】
由题意可设、、的物质的量分别为 、、，
由电荷守恒可得：，，通入氯气后，要满足：：1，
只要增加 就可以，即需通入，由，先消耗 ；后发生，消耗，
剩余，则通入氯气与剩余的物质的量之比为 ： ：3，故B正确。
故选B。
16.【答案】D【解析】【分析】
本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握的计算、溶解平衡图像、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大。
【解答】
A.向a点的溶液中加入等物质的量的固体或，抑制溶解的程度相同，则析出的沉淀量相同，故A错误；
B.曲线上的点为平衡点，c为不饱和溶液，d为过饱和溶液，则d点体系最不稳定，故B错误；
C.a点转化为b点，减小、增大，而升高温度，与均增大，则升高温度不能使溶液由a点转化为b点，故C错误；
D.反应的平衡常数，故D正确。
故选D。
17.【答案】；
；
；340【解析】解：点时沉淀量最大，说明镁、铝全部生成沉淀、，根据原子守恒知A点沉淀的总物质的量等于镁铝的物质的量为，
故答案为：；
欲使、刚好沉淀完全时，溶液中的溶质是氯化钠，则，氢氧化钠的体积，
故答案为：300；
若，说明盐酸有剩余，剩余盐酸的物质的量，则和金属反应的盐酸的物质的量，
设镁的物质的量是x，铝的物质的量是y，
，解得，，
即镁的物质的量是，
B点时溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠，根据原子守恒知，，所以氢氧化钠的体积，故答案为：；340．
由图可知，发生，发生、转化为沉淀的反应，段发生，结合反应及原子守恒计算解答．
本题考查镁、铝的性质及图象分析，明确曲线变化方式的反应及拐点时溶液中的溶质是解本题关键，注意结合原子守恒来解答，题目难度中等．
18.【答案】过滤；；；和；；；；；取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有；在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有；冶炼铝、耐火材料；炼铁原料、红色油漆、涂料【解析】解：
某混合物A含有、和，加水后经过滤分离可得溶液和、沉淀混合物C，加入NaOH溶液，NaOH和反应生成，过滤后得到溶液，沉淀D为，加入盐酸得到，溶液中加入适量盐酸，反应生成和NaCl，加热分解生成B为，溶液E为和混合物，
、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤，故答案为：过滤；
由以上分析可知B为，D为，E为和，故答案为：；；和；
反应为和氢氧化钠的反应，方程式为，反应为的分解反应，方程式为，
故答案为：；；
反应为和氨水的反应，反应的离子方程式为，反应为偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀的反应，反应的离子方程式为，
故答案为： ；；
为，检验，可取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有，检验，可在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有，故答案为：取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有；在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有；
熔点高，硬度大，可用于冶炼铝、耐火材料，为红色固体，可用于炼铁原料、红色油漆、涂料，故答案为：冶炼铝、耐火材料；炼铁原料、红色油漆、涂料．
某混合物A含有、和，加水后经过滤分离可得溶液和、沉淀混合物C，加入NaOH溶液，NaOH和反应生成，过滤后得到溶液，沉淀D为，加入盐酸得到，溶液中加入适量盐酸，反应生成和NaCl，加热分解生成B为，溶液E为和混合物，结合对应的物质的性质以及题目要求解答该题．
本题考查无机物的推断，综合考查学生的分析能力和实验能力，为高考常见题型和高频考点，注意根据物质的性质把握转化关系，难度不大，注意把握离子的检验方法和相关方程式的书写．
19.【答案】；
吸收挥发的溴蒸气；冷水；
硝酸银；有淡黄色沉淀生成；
；
。【解析】【分析】
本题考查溴苯的制取，为高频考点，把握反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
【解答】
甲烷为正四面体结构，苯为平面正六边形结构，甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，故答案为：13；
装置B的锥形瓶中小试管内的作用是吸收挥发的溴蒸气，小试管外的液体是水，其作用是吸收HBr气体，故答案为：吸收挥发的溴蒸气；冷水；
反应后，向锥形瓶中滴加硝酸银溶液，HBr与硝酸银反应生成AgBr沉淀，现象是有淡黄色沉淀生成，其作用是检验溴离子，故答案为：硝酸银；有淡黄色沉淀生成；
反应一段时间后，在C试管内看到有浅黄色沉淀生成，即有AgBr沉淀生成，而沉淀的生成原因可能是HBr和溶液反应生成的，还可能是挥发出的溴和溶液反应生成的，故该同学得出苯与溴的反应是取代反应而不是加成反应的结论是不正确的．应将生成的气体通入苯或四氯化碳溶液洗气，将溴蒸汽除去后，然后再通入溶液中，如果还有淡黄色沉淀生成，才能说明苯和溴发生的是取代反应而非加成反应，故答案为：；
在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应为，故答案为：。