【化学】甘肃省会宁县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

甘肃省会宁县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5  K 39  第Ⅰ卷一、选择题（14个小题，每小题3分，共计42分；每小题只有一个正确选项）1．化学与社会、生活、技术密切相关。下列说法正确的是（   ）A．有人说“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．葡萄酒中通常添加微量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化D．交警用含橙色酸性高锰酸钾溶液的仪器检查酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性2．一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是（ 　）A．氢能属于二次能源                         B．图中能量转化的方式至少有六种C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同       D．太阳能、风能、氢能都属于新能源3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A．将0.2 molFeCl3 水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2 NA   B．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数为0.2 NA   C．0.1mol·L−1 NH4Cl溶液中 NH数小于0.1 NA            D．1L 2mol·L−1K2S溶液中H2S、S2-和HS-的总数为2NA4．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是(　  )A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的5．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(  )A．稀释溶液，水解平衡常数增大           B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小              D．加入NaOH固体，溶液pH减小6．有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是(　　)A．正反应是吸热反应，且m+n<p+q           B．正反应是吸热反应，且m+n>p+qC．正反应是放热反应，且m+n>p+q           D．正反应是放热反应，且m+n<p+q7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(    )A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－B．＝1×10－13mol·L−1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NOC．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SOD．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L−1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO8．有关金属的工业制法中正确的是 （   ）A. 钾的沸点比钠低，用钠置换熔融氯化钾中的钾B. 电解熔融的MgO来制备金属镁C. 用一氧化碳还原铬、锰、钒的氧化物来制备高熔点金属铬、锰和钒D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(    )选项实验操作和现象预期实验目的或结论A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀说明该溶液中有Fe2＋，无Fe3＋B向含有AgCl和AgNO3的悬浊液中滴加NaBr溶液出现黄色沉淀说明Ksp(AgBr) < Ksp(AgCl)C分别向2支盛有4ml浓度为0.01 mol·L-1 KMnO4溶液的试管中同时加入2ml 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液和2ml 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液，观察实验现象。探究浓度对化学反应速率的影响D在相同条件下，向一支试管中将入2ml 5%的H2O2和1mlH2O，向另一支试管中2ml 10% 的H2O2和1mlFeCl3 溶液，观察实验现象。探究催化剂对H2O2分解速率的影响10．M、N、P、E四种金属：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。四种金属的还原性由强到弱的顺序是（   ）A．P、M、N、E         B．E、N、M、P          C．P、N、M、E          D．E、P、M、N11．2019年诺贝尔化学奖授予美国固体物理学家约翰·巴尼斯特·古迪纳（John B. Goodenough）、英国化学家斯坦利·威廷汉（Stanley Whittingham）和日本化学家吉野彰（Akira Yoshino），以表彰他们发明锂离子电池方面做出的贡献。全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（    ）A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多12．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　  ）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率13．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(   )A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动14．在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是()A．平衡向逆反应方向移动                     B．a＋b<c＋dC．Z的体积分数增大                         D．X的转化率下降 第Ⅱ卷二、非选择题（本题共4个小题，共计58分）15.( 12分) 能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是________（填序号）。A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。①在通常状况下，________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为ΔH= ____________。②12 g石墨在24 g氧气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。N2(g)+O2(g)===2NO(g)   ΔH=+180.0 kJ·mol－1。NO分子中化学键的键能为________kJ·mol－1。（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：___________________。16.（16分）在1.0 L真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)C(g)　ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表：时间/min010203040n(A)/mol4.02.51.5n2n3n(C)/mol01.5n133回答下列问题：（1）随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH__________（填“>”“<”或“=”）0，反应从起始到20 min内C的平均反应速率是________。（2）该温度下，上述反应的化学平衡常数为________。平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的________。（3）下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是________。A．反应速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)             B．A的质量不再改变C．B的转化率不再改变                       D．密度不再改变（4）若反应C(g)A(g)+B(g)进行时需加入稀释剂X气体（不参与反应），则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图1、图2所示。①由图1可知，T1________（填“>”“<”或“=”）T2。②由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是______________________________。    17.（14分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：①称取w g草酸晶体，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。③用浓度为a mol·L−1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。所发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。试回答：（1）实验中不需要的仪器有________（填序号），还缺少的仪器有__________。a．托盘天平（带砝码，镊子）；b．滴定管；c．100 mL量筒；d．100 mL容量瓶；e．烧杯；f．漏斗；g．锥形瓶；h．玻璃棒；i．药匙；j．烧瓶。（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为__________        ____。（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）在滴定过程中若用a mol·L−1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________ mol·L−1，由此可计算x值是________。18.（16分）某化学兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏移。请回答下列问题：（1）乙装置的名称是________；Zn为________极。（2）写出电极反应：Cu极：______________________；石墨棒极：____________        __。（3）当甲中产生0.1mol气体时，乙中产生的气体在标准状况下的体积应为____       _。（4）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K一段时间后，乙中溶液的颜色________（填“变深”、“变浅”或“无变化”)。（5）若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，闭合K一段时间后，甲中溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将________。（6）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和Na2SO4溶液，闭合K一段时间，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。  【参考答案】一、选择题（本题15个小题，每小题3分，共45分）题号1234567答案CCDCBBB题号891011121314答案ACADBCC二、非选择题（本题4个小题，共计58分）15.( 每空2分，共计12分)（1）A C D（2）①石墨   　－393.5 kJ·mol－1       　②252.0 kJ（3）631.5（4）2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)　　ΔH=－746.0 kJ·mol－116.（每空2分，共计16分）   （1）<　0.125 mol·L－1·min－1　（2）3　 0.625（3）B、C　（4）①>　     ②增大　    随着X的物质的量的增多，容器体积增大，相当于减小反应体系的压强，平衡右移，C的平衡转化率增大17.（每空2分，共计14分）（1）c、f、j；    铁架台（带滴定管夹）、胶头滴管（2）酸；        KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管（3）无影响；（4）；（5）－518.( 除特殊赋分外，每空2分，16分)（1）电解池；负；（各1分）（2）2H＋＋2e－===H2↑；Cu2＋＋2e－===Cu；（3）2.24L；（4）无变化；（5）增大；增大；（6）×100%