【化学】福建省泉州市2019-2020学年高二上学期期末教学质量跟踪监测试题

福建省泉州市2019-2020学年高二上学期期末教学质量跟踪监测试题
（试卷满分100分，考试时间：90分钟）
温馨提示：
1．试卷共8页，1－4页为第I卷，5－8页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1－12小题，每小题2分，13－18小题，每小题3分，共42分。)
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污
B．燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空
C．明矾可用作净水剂
D．一次性干电池的工作原理是电能转化为化学能
2．下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A．SO2 B．NH3·H2O
C．NH4NO3 D．BaCO3
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．NaHCO3的电离：NaHCO3 ＝ Na＋＋H＋＋
B．Na2SO3的水解：H2O＋HSO3－＋OH－
C．Fe(OH)3的溶解：Fe(OH)3 ＝ Fe3+＋3OH－
D．H2S的电离：H2S2H＋＋S2−
4．在0.1 mol·L−1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是（ ）
A．升温 B．降温 C．加入NaOH溶液 D．加入稀盐酸
5．关于电解精炼铜的说法不正确的是（ ）
A．粗铜作阳极、纯铜作阴极 B．电解液一定含有Cu2+
C．阳极反应只有Cu－2e－＝ Cu2+ D．阴极反应只有Cu2+＋2e－＝ Cu
6．下列事实能用电化学原理解释的是（ ）
①常温条件下，铝在空气中不容易被腐蚀
②用颗粒较小的大理石与盐酸制二氧化碳，反应速率较快
③远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板，轮船不容易被腐蚀
A．仅① B．仅③ C．仅②③　　 　D．①②③
7. 下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．已知2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH ，ΔH表示碳的燃烧热
B．若C(s,石墨) ＝ C(s,金刚石) ΔH >0，则石墨比金刚石稳定
C．已知2C(s)＋2O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．H+ (aq)＋OH− (aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol−1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
8．下列有关说法正确的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ）
A．甲图：铁被腐蚀 Fe－3e− ＝ Fe3+
B．乙图：电解CuCl2溶液 CuCl2 ＝ Cu2+＋2Cl－
C．丙图：CH3COOH在水中电离 CH3COOHCH3COO−＋H+
D．丁图：CO与H2反应 CO(g)＋2H2(g) ＝ CH3OH(g) ΔH=＋91 kJ·mol−1
9．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。能说明反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1
B．生成1mol H2O，同时消耗3mol H2
C．体系中物质的总质量不变
D．恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变
10. 工业合成氨反应为：N2＋3H22NH3　ΔHp2
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况
C．依据图c可判断正反应为放热反应
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热
15．H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.40 mol H2S与0.10 mol CO2充入1 L的空钢瓶中，10min后，反应达到平衡，此时水的物质的量分数为0.02。下列说法错误的是（ ）
A．反应平衡常数表达式为K＝
B．前10min，反应速率v(H2S)=0.001 mol·L−1·min−1
C．在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，该反应的ΔH z
C．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大
Ⅱ．已知：某酸HA Ka=4.0×10–7（298K）
25℃时，向100mL 0.1mol·L−1HA的溶液中逐滴加入0.2mol·L−1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。

（3）25℃时，0.1mol·L−1HA溶液中由水电离出的
c(H＋)= mol·L－1。
（4）在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。
（5）在K点时，溶液中c(OH－)＋c(A－)－c(H＋)= mol·L−1。
（6）25℃时，在N点时NaA的水解平衡常数Kh为 （填数值）。
24. （10分）废弃物的综合利用既有利于资源节约，又有利于环境保护。某研究性学习小组利用含银废液[银主要以Ag(S2O3)32－形式存在]为原料制备硝酸银，工艺流程如下：
已知：1. 常温下Ag2S的Ksp为2.0×10−48
2. Na2CO3与少量硼砂是为了降低灼烧温度
请回答下列问题：
（1）操作I的名称是 。
（2）用NaOH溶液将pH调至8，其目的是 。
（3）“反应”工序中，常温下加入Na2S溶液生成Ag2S沉淀，当溶液中Ag+完全沉淀[c(Ag+)≤1.0×10−5 mol·L−1]时，溶液中c(S2−)为_______ mol·L−1。
（4）称取Na2CO3和硼砂并与Ag2S混合，研细后置 中灼烧（选填“坩埚”或“蒸发皿”），灼烧反应的化学方程式为 。
（5）将制得Ag溶解在稀HNO3溶液中，蒸发，干燥，即可制得AgNO3。写出HNO3与Ag反应的化学反应方程式 。
（6）从绿色化学的要求看，上述流程中存在的不足为                          。












【参考答案】
一、选择题答题表（本题共18小题，1－12题每题2分，13－18每题3分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
B
A
C
B
B
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
A
B
B
D
C
C
A
D
二、填空题（本题共6小题，共58分）
19．（7分）
（1）降低 （1分）
（2）439.2 ，－285.8 （各2分，共4分）
（3）C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.28 kJ·mol−1 （2分）
20．（7分）
（1）正 （1分）
（2）还原 （1分）
（3）19.2 （2分）
（4）a （1分）
（5）N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O （2分）
21．（12分）
（1）容量瓶 （1分）
（2）2 5 6 2 8 5O2↑ （2分）
（3）酸式 ，润洗 ， B （各1分，共3分）
（4）滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 （2分）
（5）14.50 ，4.9% (5.0%或4.8%也给分) （1分，2分，共3分）
（6）偏高 （1分）
22．（10分）
I． （1）K＝ （1分）
（2） < （1分）
（3） > （2分）
II． （4） < ，> （各1分，共2分）
（5）(或0.11) （2分）
（6）此温度下催化效率最高，转化率适中。升高温度，SO2转化率降低；降低温度，反应变慢且催化效率下降。 （2分）
23．（12分）
I． （1）< ，Fe3+＋3H2OFe (OH)3 ＋3H+ ，Fe2O3 （各1分，共3分）
（2）A （1分）
II．（3） 5.0×10－11 （2分）
（4）c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) （2分）
（5）0.1 （2分）
（6）2.5×10–8 （2分）
24．（10分）
（1）过滤 （1分）
（2）抑制硫化钠水解 （1分）
（3）2.0×10−38 （2分）
（4） 坩埚； （1分）
Ag2S + O2 2Ag + SO2 （2分）
（5）3Ag＋4HNO3(稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O （2分）
（6）在空气中灼烧产生的SO2有毒，污染空气等合理答案 （1分）