【化学】河北省承德第一中学2019-2020学年高二上学期开学考试

河北省承德第一中学2019-2020学年高二上学期开学考试

一、    选择题(包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题有1个正确选项)

1．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于(　　)

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

2．已知aAn＋， bB(n＋1)＋， cCn－， dD(n＋1)－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径：C>D>A>B

B．原子序数：b>a>c>d

C．离子半径：Cn－>D(n＋1)－>An＋>B(n＋1)＋

D．单质还原性：A>B>C>D

3．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是(　　)

A．K层　　　　　　　 B．L层

C．M层  D．N层

4．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为(　　)

A．A2B3   B．BA2

C．AB4   D．B3A2

5．下列叙述正确的是(　　)

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

6．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是(　　)

A．硅原子和钠原子   B．硼原子和氢原子

C．氯原子和碳原子   D．碳原子和铝原子

7．下列有关电子式的叙述正确的是(　　)

A．氢、氦、锂原子的电子式分别为H·、·He·、·L ·

B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为

C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋

8．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是(　　)

A．氯化铵分子中含有一个NH和一个Cl－

B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成

C．氯化铵晶体由NH和Cl－构成

D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶1

9．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是(　　)

A．Z的熔点较高

B．Z可以表示为M2Y

C．Z一定溶于水

D．M形成＋2价的阳离子

10．下列说法正确的是(　　)

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．①②⑤　　　　　　 B．④⑤⑥

C．①③④   D．②③⑤

11．对于在密闭容器中进行的反应：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，下列不能加快该反应的反应速率的条件是(　　)

A．缩小体积　　　　　　　　　　 B．充入更多的NO

C．体积增大到原来的2倍     D．升高温度

12．在可逆反应2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)

A．2 min末时，A和B的浓度之比为5∶3

B．x＝1

C．2 min末时，B的浓度为1.5 mol/L

D．2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol/L

13．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

14．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是(　　)

A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ

B．平衡时，v正(O2)＝v逆(NO)

C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

15．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是(　　)

A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行

B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行

C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行

D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行

16．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)

A．平衡向正反应方向移动了　　　

B．物质B的质量分数减小了

C．物质A的转化率减小了 

D．a>b

17．反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

18．化合物 (b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是(　　)

A．b的同分异构体只有d和p两种

B．b、d、p的二氯代物均只有三种

C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

19.下列实验装置图正确的是(　　)

20．向有机物X中加入合适的试剂(可以加热)可以检验其官能团。下列关于有机物X中所含官能团的判断不正确的是(　　)

21.今有五种有机物：①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2===CH—CH2OH，④CH2===CH—COOCH3，

⑤CH2===CH—COOH。

其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是(　　)

A．③⑤  B．①②⑤  C．②④  D．③④

22．以下现象与电化学腐蚀无关的是(　　)

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌久置后表面变暗

23．下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为(　　)

A．⑤②①③④  B．④③①②⑤  C．⑤④②①③  D．③②④①⑤

24．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是(　　)

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4

B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

25.利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学腐蚀，下列说法不正确的是(　　)

A．若X为碳棒，为减慢铁的腐蚀，开关K应置于N处

B．若X为锌棒，K置于M或N处，均能减慢铁的腐蚀

C．若X为碳棒，将开关K置于M处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋

D．若X为锌棒，将开关K置于N处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋

二卷部分共50分

26. (14分)

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol－1)如图所示。请回答下列问题：

(1)观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。

(2)甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：________。甲醇分子中的化学键类型是________(填“离子键”或“共价键”)。

(3)科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是________，发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：_________________________________________________________。

(5)下列事实能表明该反应已达平衡状态的是________(填序号)。

A．CO2(g)的浓度不再发生变化  B．单位时间内消耗1 mol CO2的同时生成3 mol H2

C．在一个绝热的容器中，混合物的温度不再发生变化  D．在一个容积固定的容器内，压强不再发生变化

27．(12分)课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(1)电源A极的名称是__________________。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式：___________________________________________。

(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_______________。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是__________________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是__________________(填化学式)。

(5)装置丁中的现象是___________________________________________。

28．(12分)去冬以来，我国北方持续干旱,为此，农业专家建议尽快发展高能抗旱保水剂。保水剂是一种强吸水树脂，能在短时间内吸收自身重量几百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸钠就是一种高吸水性树脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程:

请回答下列问题：

（1）上述反应中属于加成反应的有____________，反应⑧的反应类型为____________；

（2）若A的分子式为C3H6Br2则结构简式_______________，D中的官能团有____________；

（3）写出下列反应的化学方程式：

④_____________________________________________。

⑧___________________________________________

29．(12分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)

实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是__________________

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0 ℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数表达式：__________________

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量__________________ (填“增加”“减少”或“不变”)。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH>0(填“>”“＝”或“<”)，熵变ΔS__________________0(填“>”“＝”或“<”)。

(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。

该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间的变化趋势如图所示。

⑤计算25.0 ℃时，0～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：__________________

⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：25.0  ℃时反应物的起始浓度较小，但0～6 min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0 ℃时的____________(大或小)。

【参考答案】

1-5  BBCDC        6-10 DCABB         11-15 CCBDC     

16-20  ACDBD     21-25ADCDD

26．（14分））(1)小于　(2) 　共价键

(3)甲醇　氧化

(4)升高温度、使用合适的催化剂、增大压强、增大反应物的浓度等(任写两条即可)

(5)A、B、C、D

27.  （12分）(1)正极     (2)2CuSO4＋2H2O  =  2Cu＋O2↑＋2H2SO4。

(3)1∶1     (4)银    ,      AgNO3

(5)Y极附近红褐色变深

28．（12分）

(1)    ①、⑤；    聚合反应；

(2)    CH3CHBrCH2Br        碳碳双键、羧基

（3） ④+2Ag(NH3)2OH+3NH3+2Ag↓+H2O

⑧nCH2=CHCOONa

29. (12)

BC     K＝c2(NH3)·c(CO2)    增加        >       

0.05 mol·L－1·min－1          大

解析：本题考查平衡常数和反应速率，意在考查考生对化学反应原理的理解和应用能力。(1)①A项没有指明反应速率的方向，不能作为反应达到平衡的标志；该反应前后气体分子数不相等，因此密闭容器中的总压强不变可以作为反应达到平衡的标志；由于反应中有非气体物质，因此混合气体的密度不变可以作为反应达到平衡的标志；密闭容器中只有NH3和CO2，且二者的体积比始终为2∶1，因此氨气的体积分数不变不能作为反应达到平衡的标志。③恒温下压缩容器体积，则体系压强增大，平衡向逆反应方向移动，氨基甲酸铵固体质量增加。④升高温度，平衡气体总浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，ΔH>0，反应后气体分子数增大，则ΔS>0。(2)⑤25.0 ℃时，0～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为 ＝0.05 mol/(L·min)。