【化学】河北省石家庄二中2020-2021学年高二8月线上考试（一）

河北省石家庄二中2020-2021学年高二8月线上考试（一）第Ⅰ卷（选择题   共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）：1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是   （    ）A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C．在反应中N2O4做还原剂D．R的分子式为C2H8N22．为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是 （     ）A．NH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．氮气氢气合成氨，用烧碱干燥    C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥  D．加热NH4Cl用P2O5干燥3．下列说法中错误的是A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同4．下列有关试剂的保存方法，错误的是 （    ）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5．下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是A.37Cl与39K中所含的中子数不同B.12C和14C是不同的核素，他们的质子数相等C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D. 15N2与14N2互为同位素6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是   （     ）
A．分离碘和酒精        B．除去Cl2中的HCl      C．实验室制氨气        D．排水法收集NO7．某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是     (　   )                           A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－       B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、SO32－、NO3－          D．Na+、K+、MnO4－、Br－8．某主族元素R原子的质量数为79，已知Rn-离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是A．R位于第四周期ⅥA族B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C．元素R氢化物的化学式为H2R D．R的非金属性比硫弱9. 实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是              （    ）A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10．向100 mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为A.1.8 mol       B.等于0.90 mol    C.在0.90 mol和1.8 mol之间     D.小于0.90 mol11．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是……（  ）  A．①②③④⑤     B．②⑤①③④   C．①③⑤②④         D．②①③⑤④ 12．下图是现行元素周期表中前四周期的一部分，关于X、Y、Z、R的叙述正确的是    X   Y Z      R A. X的氢化物比Z的氢化物熔、沸点低B. 四种元素的氢化物中，X的氢化物受热最难分解C. Y的原子半径比X的原子半径小D. R所在周期的元素种数为32种13．从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是        (     )A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应D．第④步电解不是氧化还原反应14．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中A.二氧化硫体现还原性，做还原剂         B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子     D.相同条件下，每吸收10 L SO2就会放出2.5 L CO215．将13.0 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体6.72 L(标准状况);另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72 L(标准状况)NO,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量是(　　)A.11.85 g          B.12.7 g       C.27.45 g       D.28.3 g16．amol FeS和bmol Fe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生标准状况2.24 L NO气体，溶液中只有Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，向溶液中逐渐滴入c′mol/L  NaOH溶液，则当沉淀达最大时，消耗NaOH溶液的体积是
A．L      B．L  C．       D．L17．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100  mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是
A． 产物中硝酸铜的物质的量为0.025 molB． 若混合物中Cu的物质的量为0.005  mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020  mol
C． 若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005  molD． 混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol18．铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL2 2404 4806 720V下列计算结果错误的是(　　)A.实验①中溶解了8.4 g Fe     B.原混合物总质量为105.6 gC.硝酸的浓度为4 mol/L        D.实验④中V=6 72019．金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下： KNaKClNaCl熔点(℃)63.6597.8770801沸点(℃)774882.91 500(升华)1 431根据平衡移动原理可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是  A．97.8～770 ℃                        B．770～774 ℃      C．774～882.9 ℃                        D．1 413～1 500 ℃20．常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键H－HF－FH－FH－ClH－IE(kJ·mol -1 )436157568432298A．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1      B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1         D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝-25 kJ·mol -1第Ⅱ卷（共40分）21．国际石油价格居高不下，为此科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用，使海水分解得到氢气的新技术。化学反应方程式为：制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：（1）分解海水时能量转化形式为                  。生成的氢气用于燃料电池时能量转化形式为              。水分解时，断裂的化学键类型为         ，分解海水的反应属于           （填“吸热”或“放热”）反应，则H2O的总能量       （填“大于”或“小于”）H2和O2的总能量。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上通入H2，B 极上通O2 ，则A是            极，B是        极,电子从A极         （填“流出”或“流入”）。22．（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号元素性质或原子结构TM层的电子数为K层电子数的3倍X其氢化物的空间构型为正四面体Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价（1）元素T的阴离子的结构示意图                 ；元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是              （2）元素Y 在周期表中位于         周期，         族。（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是            （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是               a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同b. Z的氢化物比T的氢化物稳定 c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强d. Z的氢化物比T的氢化物溶解度大e. Z的单质与H2化合比 T的单质与H2化合更容易（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T的非金属性强弱。                                                                                                                                          。  23．（共10分）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程如下：　　　　(1)步骤①加Fe的目的是__________________________________；步骤②冷却的目的是_________________________。(2)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是__________________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入____________处理。(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为―→反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________________。
参考答案一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）：题号12345678910答案CCDABDBBDD题号11121314151617181920答案BBDDBBBDC D10. 1.8mol硫酸完全反应，理论上被还原的硫酸为0.9mol，但是因为只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，变为稀硫酸，不再有铜发生反应，所以，被还原的硫酸的物质的量应小于0.9mol，
故选：D．15. B解析:合金溶于足量的NaOH溶液中,金属铝和氢氧化钠反应产生氢气0.3 mol,根据得失电子守恒可知n(Al)=0.2 mol,合金中Al的质量为0.2 mol×27 g· mol-1=5.4 g,金属铝失去电子的物质的量是0.6 mol,将该合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+,根据得失电子守恒,金属共失去的电子的物质的量为×3=0.9 mol,故Fe、Cu共失去的电子的物质的量为0.9 mol-0.6 mol=0.3 mol,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,铝离子全部转化为偏铝酸根离子,所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜,由电荷守恒可知,反应中金属铁、铜失去的电子的物质的量等于参加反应的氢氧根离子的物质的量,即 n(OH-)=0.3 mol,所以反应后沉淀的质量等于13.0 g-5.4 g+0.3 mol×17 g/mol=12.7 g。16、【答案】B【解析】沉淀反应后溶液只含NaNO3和Na2SO4，因n(NO)＝Vc－＝(Vc－0.1)mol，n(SO)＝amol，故应加入n(NaOH)＝n(NO)＋2n(SO)＝(Vc－0.1＋2a)mol，V(NaOH)＝＝。17、【答案】B【解析】根据氮元素守恒可知硝酸铜的物质的量为(0.1 L×0.6 mol/L－)÷2＝0.025  mol，故A正确。若混合物中Cu的物质的量为0.005  mol，设Cu2O和CuO的物质的量分别为xmol、ymol，则0.005＋2x＋y＝0.025(铜元素守恒)，0.005×2＋2x＝0.01×3(电子守恒)，解得x＝0.01，y＝0，故B错误。同理可得C正确。设混合物中Cu的物质的量为zmol，则z＋2x＋y＝0.025,2z＋2x＝0.03，两式相减得z＝y＋0.005，据此有z>0.005；又由2z＋2x＝0.03推得z＝0.015－x，据此有z<0.015，故有0.015>z>0.005，故D正确。18. D解析:实验①②都有金属剩余,则溶液中金属离子为+2价,实验①中再加入100 mL稀硝酸,参加反应的金属的质量为18. 0 g-9.6 g=8.4 g,生成的NO:=0.1 mol,根据得失电子守恒可知,参加反应的金属的物质的量为=0.15 mol,参加反应的金属的平均摩尔质量为=56 g/mol,故该过程只有Fe参与反应,即实验①中8.4 g Fe参加反应,故原混合物的质量为:(18.0+8.4)g×4=105.6 g,A、B正确;实验①发生反应3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,生成NO的物质的量为0.1 mol,根据方程式可知,参加反应的HNO3的物质的量为0.1 mol×4=0.4 mol,故HNO3的物质的量浓度为0.4 mol/0.1 L=4 mol/L,C正确;实验②中再加入 100 mL稀硝酸,参加反应的金属的质量为9.6 g,生成NO的体积为6 720 mL-4 480 mL=2 240 mL,NO的物质的量为0.1 mol,若该过程只有Cu参加反应,根据得失电子守恒,则Cu的质量为×64 g/mol=9.6 g,等于参加反应金属的质量,故该过程只有Cu反应,且Cu恰好完全反应,故加入200 mL稀硝酸时,Fe的存在形式是硝酸亚铁,在实验③的基础上再加入100 mL稀硝酸,硝酸与溶液中的Fe2+反应生成NO,则V>6 720,D错误。第Ⅱ卷（共40分）20．（共16分）(1)太阳能转化为化学能，化学能转化为电能，共价键，吸热，小于（2）负，正，流出21．（每空2分，共14分）（1）      14 6C  （2）2  ⅤA  （3）Cl    bce （4）将氯气通入到Na2S溶液中，若产生淡黄色沉淀，则证明非金属性Cl ＞S（其他合理答案也得分）22. （每空2分，共10分）(1)将Fe3＋还原为Fe2＋　析出绿矾(FeSO4·7H2O)(2)绿矾(FeSO4·7H2O)　生石灰(或碳酸钙、废碱)(3)防止高温下镁或钛与O2、N2等反应