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【化学】四川省眉山市彭山区第一中学2020-2021学年高二上学期开学考试
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四川省眉山市彭山区第一中学2020-2021学年高二上学期开学考试7.下列说法正确的是A.CO、NO、NO2都是大气污染物,在空气中都能稳定存在B.因为氨水能导电,所以氨水是电解质C.CO2、NO2 或SO2都会导致酸雨的形成D.活性炭、SO2、Cl2都能使品红溶液褪色,但原理不同8.下列叙述正确的是A. 乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去B. C4H9Br的同分异构体有4种C. 淀粉溶液中加入KI溶液,液体变蓝色D. 蔗糖溶液加入3滴稀硫酸,水浴加热后,加入新制Cu(OH)2,加热产生砖红色沉淀9.下列实验操作正确且能达到实验目的的是10.有机化合物X的结构简式如图,关于X的下列说法正确的是A.分子式为C10Hl2O2 B.所有碳原子一定共平而C.苯环上的一氯代物有4种 D.最多可与4 mol H2发生加成反应.11.富硒食品倍受追捧是因为硒(Se) 被誉为“生命的奇效元素”。硒与氧同主族,与钙同周期。下列关于硒的描述错误的是A.原子序数为34 B.氢化物的稳定性: H2Se> H2S .C.原子半径: Ca> Se D.最高价含氧酸的酸性: H2SeO4<H2SO412.第16届海南国际车展上:展出了中国研制的新型燃料电池汽车,该车装有“绿色心脏”---质子交换膜燃料电池。某种质子交换膜燃料电池如右图所示。下列说法正确的是A.该电池的a极发生氧化反应 B.正极反应为: O2+4e-+2H2O = 4OH-C.质子(H+)通过质子交换膜移动到a电极 D.该燃料电池的能量转化率可达到100%13.把2.5 mol A和2.5 mol B通入容积为2 L的密闭容器里,发生如下反应:3 A(g) +B(g) xC(g)+2D(g),经5 s反应达平衡,在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s),同时生成1 mol D。下列叙述中不正确的是A.x=4B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6 :5C.达到平衡状态时A的转化率为50%D.5 s内B的反应速率v(B) =0.05 mol/(L·s)第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)27.(15分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二 ①②③ 三④ ⑤ ⑥⑦⑧(1)①的元素名称是 ,⑧的元素符号是 ,⑦单质的电子式为 。(2)④的最高价氧化物的水化物中含有的化学键为 ;请写出其水溶液与⑦单质反应的化学方程式 ,并用双线桥标明电子转移方向和数目: (3)上表所列元素中,最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,(填化学式,下同)呈两性的氧化物是 。②与③的简单氢化物中,热稳定性较强的是 (4)⑥的单质在空气中能燃烧,其燃烧产物物属于 化合物(填“共价”或“离子”)也可用Cu与浓硫酸在加热时制得该产物,其反应的化学方程式为 28. (14分) A、F是C8H18裂解后的两种常见产物,二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,H是高分子化合物。由C8H18制备E、H的流程如下:回答下列问题:(1)C的结构简式为 D中官能团的名称为 (2)反应①的化学方程式为 ,所属反应类型为 (3)反应③的化学方程式为 ; 实验室制备E使用饱和Na2CO3溶液的作用是 (4)检验F中官能团的试剂是__________, 反应⑤的化学方程式为 (5)C8H18存在多种同分异构体,其中一氯代物只有1种的有机物的结构简式为 29.(14分)一氧化碳可用于制甲酸钠,也可以在冶金工业中作还原剂,还可以作气体燃料,如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应:CO(g) + H2O(g)CO2(g) +H2(g)。请回答下列问题:(1)加快该反应速率的措施是_________________ (写两条)。(2)已知化学键的键能(E)数据如下表:化学键H-HC=OC≡O( CO)H-OE/(kJ/mol)4367501076463由此计算生成1 mol CO2_________(吸收或放出)能量______kJ。(3)判断该反应达到平衡的依据是______。A.正、逆反应速率都为零B.容器内压强不再变化C.CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D.单位时间内生成1 mol H2,同时生成1 mol CO(4)若该容器的容积为2 L,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g) ,在一定条件下发生反应,反应中CO2 的浓度随时间变化情况如下图所示:①反应到4 min时,H2O(g)的转化率=_____。②根据该图数据,反应开始至达到平衡时,CO的平均反应速率v(CO) =_______;反应达平衡时,H2的体积分数=________。30.(15分)工业生产需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,准备回收废水中的铜和汞,同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案:(1)现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等,完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质,简述你的操作:__________。(2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________,步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。(3)步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案:方案甲:利用氢气还原氧化铜;方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜;方案丙:利用炭粉还原氧化铜;方案丁:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑,方案__________不好;从产品纯度考虑,方案__________不好。(4)写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式:__________;步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________、 。
参考答案7-13:D、B、C、D、B27.(15分)(1)碳;Ar; (各1分)(2)离子键、共价键(或答为极性共价键)(2分);方程式2分、双线桥1分,共3分)(3)KOH;Al2O3; H2O (各1分) (4)共价(2分);Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)28(14分)(1)CH3CHO(1分) 羧基(1分)(2)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(2分) 加成反应(1分)(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度(3分)(4)溴水或KMnO4(H+)(1分) (2分) (5)(1分)29.(14分)(1)升高温度或使用催化剂(2 分) (缩小体积不给分)(2)吸收(2分);66 (2分)(3)CD (2分)(4)①40% (2 分);② 0.006 mol/(L·min) (2 分) ;30% (2 分)30.(15分) (1) 漏斗(1分) 取产品少量溶于水,加入KSCN溶液,如溶液变血红色,则产品变质(3分) (2) 将Cu2+ Hg2+全部置换出来(2分) 不能(1分) (3)甲(1分) 乙(1分) 丙(1分) (4) Fe+2H+=Fe2+ +H2↑(2分) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(3分)
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