【化学】江苏省镇江市2020届高三上学期期末考试（解析版）

江苏省镇江市2020届高三上学期期末考试
1.党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。下列有关做法不正确的是（ ）
A. 将废旧电池集中深埋，防止重金属污染
B. 提高车用燃油、燃气品质，减少大气污染
C. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染
D. 使用可降解聚二氧化碳塑料，减少白色污染
【答案】A
【详解】A．废旧电池深埋，重金属会污染土壤和地下水，故A做法错误；
B．提高车用燃气、燃油品质，减少大气污染物的排放，能减少空气污染，符合可持续发展理念，故B做法正确；
C．剧毒随着雨水进入池塘或河流中会引起水体污染，低毒农药可以减少残留，减轻对水的污染，所以应该推广使用高效、低毒农药，故C做法正确；
D．使用新型可降解塑料，能减少白色污染，故D做法正确；
答案选A。
2.乙炔气经CaCl2等净化后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔。下列有关表示正确的是（ ）
A. 质子数与中子数均为20的钙原子：Ca B. Cl－的结构示意图：
C. CaCl2的电子式： D. 聚乙炔的结构简式：
【答案】D
【详解】A．标示在元素符号左上方是质量数，而质量数=质子数+中子数，故质子数和中子数均为20的钙原子的质量数为40，故表示为，故A错误
B．氯离子的核外有18个电子，故其结构示意图为，故B错误；
C．氯化钙由钙离子和2个氯离子构成，故其电子式为，故B错误；
D．乙炔加聚时断开三键中的一条，故其结构简式为，故D正确；
答案选D。
【点睛】一个原子符号周围角标的含义是学生已出现错误，元素左上角的角标表示质量数，左下角表示质子数，右上角表示粒子所带电荷数，右下角表示微粒原子数目，正上方表示微粒化合价。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板
B. NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒
C. Al2O3、SiO2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚
D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多
【答案】C
【详解】A．FeCl 3 溶液可用于蚀刻印刷电路板，是因为 FeCl 3 溶液能够与铜发生氧化还原反应，与其酸性无关，故A错误；
B．杀菌主要利用氧化性使细菌蛋白质变性，从而杀死细菌，NaClO溶液中的次氯酸根离子具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，与显碱性无关，故B错误；
C．坩埚的主要用于物质灼烧或高温反应的器皿，制作坩埚的材料为高熔点的物质，Al2O3、SiO2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚，故C正确；
D．胃酸的主要成分是盐酸，Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D错误；
答案选C。
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－
B. 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO3－
C. 常温下，＝1.0×1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－
【答案】B
【详解】A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有HCO3-，与OH－不能大量共存，故A错误；
B．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液显碱性，K＋、OH－、Cl－、NO3－之间不反应，与NaAlO2溶液中的离子也不反应，能大量共存，故B正确；
C．常温下，＝1.0×1012的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2＋、NO3－发生氧化还原反应生成铁离子和NO而不能大量共存，故C错误；
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有强氧化性,还原性离子不能大量共存，S2−、SO3 2−具有还原性而不能大量共存，故D错误；
答案选B。
【点睛】易错点为A选项，在指定的溶液中，除了要注意指定溶液的酸碱性，还要注意指定的溶液中含有的离子与提供的粒子之间是否发生反应。
5.下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是（ ）
A. 制取SO2 B. 验证漂白性
C. 验证还原性 D. 验证氧化性
【答案】B
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，可用于制备少量二氧化硫，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故B错误；
C．溶液的颜色变浅，说明铁离子被还原，可说明二氧化硫具有还原性，被铁离子氧化，故C正确；
D．二氧化硫中S元素的化合价为+4价，处于中间价态，具有氧化性，二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫，故D正确。
故选B。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、发生的反应及现象、实验结论为解答的关键，注意把握二氧化硫的性质。
6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键
D. Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应
【答案】D
【分析】短周期主族元素中，X原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，则X为O元素，Y是短周期中金属性最强的元素，则Y为Na元素，W与X位于同一主族，则W为S元素，Z位于元素周期表ⅢA族，则Z为Al元素，以此解答。
【详解】A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A错误；
B．W为S元素，X为O元素，同主族元素，非金属性随核电荷数的增大而减弱，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定越强，非金属性：O＞S，则W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱，故B错误；
C．X为O元素，Y为Na元素，由X、Y组成的化合物由氧化钠和过氧化钠，氧化钠中只含有离子键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故C错误；
D．Y、Z、W三种元素分别为Na、Al、S，最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3具有两性，既可与强酸反应，又可与强碱反应，则能相互发生反应，故D正确；
答案选D。
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. Fe3O4与HI溶液反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B. NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合使溶液呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
C. Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2＋6OH－===3Cl－＋ClO3－＋3H2O
D. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FFeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
【答案】B
【详解】A．Fe3O4与HI溶液反应，碘离子具有还原性，可将三价铁还原为亚铁离子，正确的离子反应为：Fe3O4＋8H＋+2I-=3Fe2＋＋4H2O+I2，故A错误；
B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故B正确；
C．Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3，题干中的反应电荷不守恒，正确的离子反应为：3Cl2＋6OH－=5Cl－＋ClO3－＋3H2O，故C错误；
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4OH－+3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，故D错误；
答案选B。
8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是（ ）
A. SiO2(s) SiCl4(g) Si(s)
B. Fe3O4(s) Fe(s) FeCl2(s)
C. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋Ag(s)
D. Al2O3(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)
【答案】D
【详解】A．SiO2属于酸性氧化物，酸性氧化物不跟酸发生非氧化还原反应，该步骤转化关系不能一步实现，故A错误；
B. 氯气具有强氧化性，与变价金属反应时，能使金属直接氧化到最高价，则氯气与铁反应生成氯化铁，该步骤转化关系不能一步实现，故B错误；
C．蔗糖为非还原性糖， [Ag(NH3)2]＋与蔗糖不发生反应，该步骤转化关系不能一步实现，故C错误；
D．Al2O3属于两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2只能存在于碱性溶液中，二氧化碳溶于水显酸性可与 NaAlO2反应生成Al(OH)3，Al(OH)3不溶于碳酸，转化均能一步实现，故D正确；
答案选D。
【点睛】该题易错点为A选项，酸性氧化物一般不与非氧化性酸发生反应，将SiO2(s) 转化为SiCl4(g)可用氯气在高温下与SiO2来完成。
9.一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2。下列说法正确的是（ ）

A. 该电池放电时的正极反应为2Li－2e－＋CO32－===Li2CO2
B. 该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液
C. 充电时阳极发生的反应为C＋2Li2CO3－4e－===3CO2＋4Li＋
D. 该电池每放、充4 mol电子一次，理论上能固定1 mol CO2
【答案】D
【分析】放电时，负极:Li-e-=Li+，正极:3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+C，总反应为:4Li+ 3CO2=2Li2CO3+C。充电时只有Li2CO3发生氧化:阳极:2Li2CO3-4e-=4Li+ +2CO2↑+O2↑，阴极:4Li+ +4e-=4Li，总反应为:2Li2CO3=4Li+2CO2↑+O2↑，依据此分析解答。
【详解】A．正极发生还原反应，得电子，故A错误；
B．Li能与水反应，所以不能选用含水电解液，故B错误；
C．充电时只有Li2CO3发生氧化，阳极:2Li2CO3-4e-=4Li+ +2CO2↑+O2↑，故C错误；
D．电池每放、充转移4 mol电子就有1 mol碳氧化生成二氧化碳，所以该电池每放、充4 mol电子一次，理论上能固定1 mol二氧化碳，故D正确；
答案选D。
【点睛】易错点在于C选项，充电时只有Li2CO3发生氧化，并根据图示释放出CO2和O2，用题目提供的信息解题，难度不大，在于仔细读题和分析。
10.下列说法说法正确的是（ ）
A. 外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连
B. 向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，CO32－水解程度增大，溶液的pH减小
C. 如图表示常温下稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水
D. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
【答案】B
【详解】A．外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的负极相连，故A错误；
B．Na2CO3溶液中，由于碳酸根离子水解使溶液显碱性，向溶液中加入少量BaCl2固体，CO32－与Ba2+结合形成碳酸钡沉淀，碳酸根离子的浓度减小， CO32－水解程度增大，浓度的影响更显著，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故B正确；
C．等pH的强碱与弱碱，稀释相同倍数时，强碱的pH变化大，弱碱存在电离平衡，则图中Ⅰ表示氨水稀释的情况，故C错误；
D．根据反应，正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H−T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故D错误；
答案选B。
【点睛】外加电源的阴极保护法保护金属时，被保护的金属应做阴极，与电源负极相连。
11.如图所示Calanolide A是一种抗HIV药物。下列关于Calanolide A的说法正确的是（ ）

A. 分子中有3个手性碳原子
B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上
C. 该物质可发生取代、加成、消去反应
D. 1 mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3 mol NaOH
【答案】AC
【分析】该有机物中含有羟基、酯基、碳碳双键、醚键、苯环，结合醇、酯、烯、醚、苯的同系物性质分析；
【详解】A．分子中连接−OH，且相邻的2个碳原子连接4个不同的原子或原子团为手性碳原子，共3个，故A正确；
B．含有甲基，饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不在同一个平面上，故B错误；
C．该物质中含有羟基、碳碳双键，可发生取代、加成、消去反应，故C正确；
D．能与氢氧化钠反应的为酚酯基，1 mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗2mol NaOH，故D错误；
答案选AC。
【点睛】易错点为A选项，手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子，一般手性碳原子是饱和碳原子。
12.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（ ）
A. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1
B. 若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C. 反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D. 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
【答案】C
【详解】A．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1，A项正确；
B．由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，B项正确；
C．据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，C项错误；
D．据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D项正确；
故答案选C。
【点睛】根据反应的流程图可得反应①中的反应物与生成物，利用得失电子守恒规律推断反应物或生成物的物质的量之比。
13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
测定同温同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液
S的非金属性比C强
B
向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液变红
原Fe(NO3)3溶液中Fe3＋只有部分被Fe还原
C
向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热、振荡，然后取少量溶液滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀
1溴丙烷中混有杂质
D
向1 mL 0.1 mol·L－1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol·L－1 NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色
Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Cu(OH)2]

【答案】D
【详解】A．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，说明碳酸酸性小于亚硫酸，因为亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，所以不能据此判断C、S元素非金属性强弱，故A错误；
B．Fe与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2，再加盐酸，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，滴入KSCN溶液，溶液变红，不能说明是否部分被还原，也可能全部被还原，故B错误；
C．1−溴丙烷中加入KOH溶液，发生水解反应，检验溴离子应在酸性条件下，没有加硝酸至酸性，再加硝酸银，不能检验，故C错误；
D．溶度积常数表达式相同时,溶度积常数大的物质能转化为溶度积小的物质，Cu(OH)2、Mg(OH)2的溶度积常数表达式相同，白色沉淀逐渐变为蓝色，说明发生了Mg(OH)2的转化为Cu(OH)2，由此说明Ksp[Cu(OH)2]c(HC2O4－)
B. 由图可知：H2C2O4的Ka2＝10－4.2
C. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2c(C2O42－)>c(Na＋)
D. 将0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)
【答案】BD
【分析】H2C2O4水溶液中加入NaOH，H2C2O4与碱中和，转化为HC2O4-，则c(H2C2O4)减小，c(HC2O4－)增大，随着NaOH加入，H2C2O4全部转化为HC2O4-，再继续加入NaOH，HC2O4-与碱反应转化为C2O42－，则c(HC2O4－)减小，c(C2O42－)增大，则图中各曲线代表的微粒分别为：

以此分析解答。
【详解】A．根据图像所示，pH＝2.5时，c(HC2O4－)远大于c(C2O42－)和c(H2C2O4)，则不可能得到c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)，故A错误；
B. 由图可知：pH＝4.2时，c(C2O42－)=c(HC2O4－)，H2C2O4的Ka2＝=10-4.2，故B正确；
C. 溶液中存在电荷守恒：c(H＋)+ c(Na＋)= 2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+ c(OH-)，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，c(H＋)=c(OH-)，则溶液中：c(Na＋)= 2c(C2O42－)+c(HC2O4－)，则c(Na＋)＞2c(C2O42－)，故C错误；
D. 将0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中恰好完全反应，形成溶质为Na2C2O4的溶液，该溶液中质子守恒式为：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)，故D正确；
答案选BD。
15.某温度下，三个容积均为2.0 L恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：
容器
温度/℃
起始物质的量浓度/(mol·L－1)
NO(g)
CO(g)
N2
CO2
甲
T1
0.10
0.10
0
0
乙
T2
0
0
0.10
0.20
丙
T2
0.10
0.10
0
0

反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)v(逆)
【答案】AD
【详解】A．先拐先平温度高，甲平衡状态二氧化碳物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，温度T1＞T2，平衡常数K(T1)