【化学】黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高一10月月考试卷
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可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题50分）
单项选择题（本题包括25小题，共计50分。每小题只有1个选项是正确的。）
1．诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。下列诗词中涉及化学变化的是( )
A．千里冰封，万里雪飘 B．白玉为堂金作马
C．夜来风雨声，花落知多少 D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
2．下列物质属于电解质且能导电的是( )
A．金属铜 B．碳酸钠晶体 C．硝酸钠溶液 D．熔融氯化钠
3．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是( )
A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
4．下列电离方程式书写错误的是( )
A． B．NaHSO4(熔融)=Na++H++SO42-
C． D．
5．下列关于电解质的说法正确的是( )
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
6．食盐在不同分散剂中形成不同分散系：( )
分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液
分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体
下列说法正确的是( )
A．分散系1是纯净物 B．分散系2可以用滤纸分离
C．可用丁达尔效应区分两种分散系 D．两种分散系中分散质粒子直径相同
7．下列离子方程式对应的化学方程式正确的是( )
A．；
B．；
C．；
D．；
8．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、NO3-
9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A．Na+、OH-、SiO32-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、ClO-、H+
10．下列离子方程式书写正确的是( )
A．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
B．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=H2CO3＋Ca2＋
C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+ OH-＝H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu
11．一定条件下，钠与氢气化合生成氢化钠(NaH)，该化合物能与水反应生成氢氧化钠和氢气。下列关于氢化钠与水反应的说法不正确的是（ ）
A．氢化钠是还原剂，水是氧化剂
B．氢气既是氧化产物又是还原产物
C．反应中1 mol水可得到1mol电子
D．2mol氢化钠反应时可生成1mol氢气
12．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。关于该反应说法正确的是（ ）
A．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性
B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物
C．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌
D．生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移
13．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是( )
A．
B．
C．
D．
14．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．SO3+H2O=H2SO4 B．CaCO3CaO+CO2↑
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
15．已知：①2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A．溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B． Cl2在反应①③中均为氧化剂
C．氧化性强弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+
D．反应①中，Mn2+是MnO4-的还原产物
16．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 ( )
A． B． C． D．
17．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是 ( )
A．分子数 B．原子数 C．体积 D．质量
18．某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．5：1 B．1：5 C．5：9 D．9：5
19．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( )
A．含氧原子个数之比为2∶3 B．含氧元素质量之比为5∶6
C．含硫原子个数之比为1∶1 D．含硫元素质量之比为4∶5
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1mol含氢原子数为NA B．1mol和NA个CO2所含的原子数相同
C．1mol含氢原子数为3NA D．0.1mol C所含的电子数为1.2NA
21．NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物共1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（ ）
A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2
B．有0.6 mol NH3被氧化
C．生成还原产物2.8g
D．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol
22．下列说法正确的是( )
A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol
23．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（ ）
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
24．某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为__________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是( )
A．该反应的氧化产物是 B．1个MnO4-在反应中失去5个电子
C．横线上应是 D．配平该离子方程式后，的化学计量数是6
25．已知ag的A2气体含有n个分子，则mg的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏加德罗常数）（ ）
A．22.4L B．L C．L D．L
第Ⅱ卷（非选择题50分）
26.（10分）按要求回答下列问题：
（1）电离方程式书写 NaHCO3 ===
NaHSO4 ===
（2）NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式
鸡蛋壳溶解在醋酸中的离子方程式：______________ ____
（3）氧化还原反应方程式的配平
①_______KI＋_______KIO3＋________H2SO4===________I2＋________K2SO4＋________H2O
②_______MnO＋________H2O2＋________===________Mn2＋＋________O2↑＋_______H2O
27（10分）．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_____________。
28.（8分）现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，溶质分别是、、、中的一种，为了鉴别它们，进行了如下实验：
①甲+丁→溶液+气体 | ②乙+丙→溶液+沉淀 |
③乙+丁→溶液+沉淀 | ④甲+乙→溶液+沉淀 |
在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，回答下列问题：
(1)④中得到沉淀所使用的玻璃仪器有______。
(2)乙为______(填名称，下同)溶液，丁为______溶液。
(3)写出在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸时反应的离子方程式：________。
29．（10分）“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。
a.都不稳定，密封放置会产生沉淀
b.二者均有丁达尔效应
c.分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的__________(填序号)。
(4)现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_________。
30.(12分)（1）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。
回答下列问题：
①若X为黑色固体单质，A为O2，写出的化学方程式：__________________。
②若X为溶液，则写出的化学方程式：__________________。
（2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：
由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是__________________。
（3）、、、、H+、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是______（填元素符号），氧化剂是______（填化学式）。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：______+______+______→______+______。
【参考答案】
1-25DDABD CBDCA DCCCB AACBC DDADB
26；略
27；④⑦ ①③ 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 C Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
- 漏斗、烧杯、玻璃棒 硝酸钡 硫酸
- ．+2 盐 c C 取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
30. CO2+C=2CO （合理即可） 、 、 、、
