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    【化学】湖南省邵东县第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考试题

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    【化学】湖南省邵东县第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考试题

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    湖南省邵东县第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考试题卷(选择题    60分)一.选择题(每个小题只有一个正确的选项。本大题共30小题,每题2分,共60分。)1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是   A. 根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B. 根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D. 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体2.当光束通过下列物质时,不会出现丁达尔效应的是   Fe(0H)3胶体    蔗糖溶液  FeCl3溶液  云、雾 A.②④⑤       B.③④⑤      C.②③④      D.①③3.下列叙述中,正确的是   A.  KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质B. 铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电解质C. 熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质D.  NaCl溶于水,在通电条件下才能发生电离4.下列离子方程式中,正确的是   A. 将稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B. 将氧化镁与稀盐酸混合:MgO + 2H+ =Mg2+ + H2OC. 将铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD. 将稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+ = Ca2++ H2CO35.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是   A. K+H+SO42-OH- B. Na+Ca2+CO32-NO3-C. Na+H+Cl-CO32-           D. Na+Cu2+Cl-SO42-6.下列反应中,属于氧化还原反应的是   A.  CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + CO2+ H2OB.  CaO + H2O = Ca(OH)2C.  WO3 + 3H2 = W + 3H2OD.  CaCO3 = CaO + CO27. 实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是   A.  SO3 H2SO4               B.  Cu Cu(NO3)2C.  CuO Cu              D.  CO CO28.  分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是   A.酸性氧化物:干冰、二氧化硫、三氧化硫    B.同素异形体:活性炭、C60、金刚石C.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气        D.碱性氧化物:氧化钙、氧化铁、氧化镁9. 把各组中的气体通入溶液中,溶液的导电能力显著增强的是   ACO2通入NaOH溶液     BCO2通入石灰水CNH3通入CH3COOH溶液        DNH3通入盐酸中10. 磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合,再滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是   A.该磁流体是一种纯净物 B.所得的磁流体为悬浊液C.该磁流体很不稳定 D.所得的磁流体能产生丁达尔效应11.  只用一种试剂,将Na2SO4 NaCl(NH4)2SO4NH4Cl四种溶液分开,这种试剂是   ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液12. 下列说法正确的是   A.红磷转化为白磷,属于物理变化B石墨导电、金刚石不导电,故二者不是同素异形体CO2O3化学式不同,结构相同D单质硫有S2S4S6等,它们都是硫的同素异形体某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中,不正确的是   AAB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质BB处溶液导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子CBC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电Da时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和下列化学方程式不能用Ba2++SO42-=BaSO4来表示的是   A.  Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3                                    B.  BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC.  Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl     D.  BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl15. 氢化钙可用作生氢剂,原理如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,其中水的作用是   A.既不是氧化剂也不是还原剂           B.是氧化剂C.是还原剂                  D.既是氧化剂又是还原剂16. 下列反应中,氧化剂和还原剂的个数之比为21的是   AH2O22KI2HCl===I22H2O2KClBCa(ClO)22HNO3===Ca(NO3)22HClOCCu2H2SO4() CuSO4SO22H2ODI22NaClO3===Cl22NaIO317. 下列说法中正确的是   酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应金属氧化物不一定都是碱性氧化物,但碱性氧化物一定都是金属氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和电解质硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物因为胶粒比溶液中溶质粒子大,所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来氢氧化铁胶体有丁达尔效应的主要原因是胶粒直径介于1nml00nm之间A3     B4     C5    D6下列物质属于电解质,并且在指定条件下能导电的是   A.氨水B.熔融氢氧化钠C.固态铁D.液态磷酸19.  20208月初,黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸,该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解:4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑,则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为   A  11         B12         C13        D3120. 下列电离方程式正确的是                                   MgSO4=Mg+2 + SO42        B. Ba(OH)2=Ba2+ + OH2Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42     D. KClO3 = K+ + Cl + 3O2—下列变化过程中,属于氧化反应的是   A.  MnO2 →Mn2                              BCuO→CuCl2     CAg→Ag                        DSn2→Sn422. 某工业废水中存在大量的Na+ClCu2+SO42-,欲除去其中的Cu2+SO42-(为使离子完全沉淀,沉淀剂需要过量),设计工艺流程如图所示: 下列说法不正确的是   ANaOH的作用是除去Cu2+    B.试剂aNa2CO3,试剂bBaCl2C.流程图中,操作x为过滤 D.试剂c为盐酸23. 酸式盐是盐的一种,可看作是多元酸中可电离的氢原子未被完全中和所得到的盐,常见的有NaHCO3NaHSO4KH2PO4KHPO4等。已知 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,则下列说法正确的是   AH3PO2属于二元酸 BH3PO2属于三元酸CNaH2PO2属于酸式盐 DNaH2PO2属于正盐24. 对下列氧化还原反应中转移电子数的判断,不正确的是   AH2S+H2SO4()=S↓+SO2↑+2H2O6eB3Cl2+6KOH =5KCl+KClO3+3H2O5eC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22eD2H2S+SO2=3S+2H2O4e下列物质既有氧化性又有还原性的是    Mg2+         BNa         CH2O2       DCl下列离子方程式不正确的是   A. 氢氧化钡溶液中加少量小苏打:Ba2++2OH+2HCO3= BaCO3↓+CO32+2H2OB.向稀氨水中加稀盐酸:NH3·H2O+H+=NH4++H2OC.少量氢氧化钠与氢硫酸反应:OH+H2S=HS-+H2OD.足量CO2通入NaOH溶液中:CO2+OH= HCO327. 不与H+反应的离子是   A . CH3COO      B. NO3     C. HCO3      D. SO3228. 反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的氧化产物是   H2O    B. Cl2       C. MnCl2Cl2      D.KClMnCl2Cl2下列关于氧化物的叙述正确的是   A.金属氧化物都是碱性氧化物      B.酸性氧化物均可与碱反应C.酸性氧化物都是非金属氧化物  D.氧化铜与水反应生成Cu(OH)230. 下列有关说法正确的是   A.  离子方程式Ba2++ 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O只表示硫酸和氢氧化钡溶液的反应 同一氧化还原反应中,氧化产物和还原产物不可能是同一种物质 电解质在熔融状态都可以导电 酸性氧化物和碱可以发生化合反应卷(非选择题    40分)31.ABCD四种可溶性盐,其阳离子分别是NaBa2Cu2Ag中的某一种,阴离子分别是ClSO42-CO32-NO3-中的某一种。现做以下实验:将四种盐各取少量,分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。分别向4支试管中加入2mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。1)根据上述实验事实,推断AD的化学式分别为:A____D____2)写出下列反应的离子方程式:AD→____BD→____CHCl→气体:____已知实验室制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,据此回答下列问题:1其中MnO2发生了_____反应,是_____剂;每4分子氯化氢中只有______分子发生了______反应。2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为_________________要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:1一个密闭容器中放入MNQP四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330 x =       该变化的基本反应类型是______反应;     物质Q在反应中可能起的作用是______2已知H2SeO3是二元弱酸,请写出过量H2SeO3NaOH液发生反应的离子方程式:_____________________________3)已知反应:2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O浓盐酸在该反应中表现的性质是________(填序号)。A只有还原性        B.还原性和酸性    B只有氧化性        D.氧化性和酸性34.常温下,往酸化的H2O2溶液中加入少量的MnO2,可依次发生如下反应: H2O2 + MnO2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑+ 2H2O  H2O2 + Mn2+ = MnO2↓+ 2H+ 反应中氧化产物是        ,反应中氧化产物是      ,反中还原产物是      下列叙述正确的是                                    AH2O2的氧化性比MnO2强,其还原性比Mn2+BMnO2的氧化性比H2O2C.在H2O2的分解过程中,Mn2+是催化剂D.在H2O2的生产过程中要严格避免混入Mn2+ MnO2Fe3+Cu2+H2O2的分解过程中的作用是催化剂,能催化H2O2分解的物质其氧化性要满足的要求是                                          
    【参考答案】一、选择题(本题共30小题,每小题2分,共60分,每小题只有一个正确答案)1-5    B C C B D         6-10  C C C C D11-15  D D A B B        16-20  D B B A C 21-25  D B D A C        26-30  A B B B D二、填空题(本题共4小题,每空2分,共40分)31.(1A  AgNO3  D_BaCl2_ 2 _Ag+ + Cl-  = AgCl↓_Ba2+ + SO42-  = BaSO4CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O32.1还原反应氧化剂;    2分子发生氧化反应。2MnO2 + 4H++ 2Cl-  = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O33.1   7  分解催化剂(催化作用)2H2SeO3+OH- =HSeO3- +H2O3 B 34.(1 O2  MnO2MnO2  2D3其氧化性比H2O2的氧化产物O2强,比H2O2的氧化性弱    

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