


【化学】辽宁省实验中学东戴河分校2020-2021学年高一10月月考试题
展开辽宁省实验中学东戴河分校2020-2021学年高一10月月考试题命题人:化学学科研究中心组说明:本试卷共100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 Cl 35.5 N 14第Ⅰ卷(选择题,共40分)一、单项选择题(每题2分,共计40分)1.下列说法错误的是( )A.《天工开物》中记载:凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴,硫指的是硫黄.硝指的是硝酸钾.B.《开宝本草》中记载:“此即地霜也,所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作C.“霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应D.《泉州府志》中记载:安南人黄姓者为宅煮糖,墙塌压糖,去土而糖白,后人遂效之,糖白的过程发生了化学变化2.BaO2属于氧化物,反应H2SO4+BaO2=BaSO4+H2O2属于( )A.复分解反应 B.分解反应 C.置换反应 D.氧化还原反应3.下列物质中、属于电解质的是( )A.盐酸 B.铜 C.氯化钠 D.二氧化硫4.下列离子方程式正确的是( )。A.碳酸钡与盐酸反应 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2OC.氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3 = CH3COO-+NH4+D.CO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O5.丁达尔效应在日常生活中随处可见,下列情况下不能观察到丁达尔效应的是( )A.用激光笔照射玻璃杯中的盐水B.放电影时,放映室射到银幕上的光柱C.日光从窗隙射入暗室D.光线透过树叶间的缝隙射入密林中6.下列物质中,含有自由移动的Cl-的是( )A.KCl晶体 B.液态氯化氢 C.ZnCl2溶液 D.KClO3溶液7.下列反应中,参加反应的HCl只有部分被氧化的是( )A.KOH+HCl=KCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+2H2O+Cl2↑D.ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O8.中油油条曾上央视节目,做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中,再加入面粉搅拌成面团,放置使面团产生气体形成孔洞。过程发生反应:2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O下列有关判断正确的是( )A.放置过程发生的反应中,反应物和生成物均为电解质B.从物质的分类角度来看,油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐C.反应的离子方程式为 2Al3++3CO==2Al(OH)3↓+3CO2↑D.放置过程发生的反应为氧化还原反应9.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C. D.2H2O2H2↑+O2↑10.对于数以千万计的化学物质分类的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是( ) 混合物化合物单质盐A硝酸溶液NaOH溶液铜食盐B盐水KCl晶体O3纯碱C氢氧化铜澄清石灰水铁生石灰DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaO11.在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化产物是( )A.Cl2 B.HCl C.H2O D.KCl12.下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是( )A.H+、Mg2+、Cl-、NO3-B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Ba2+、K+、SO42-、NO3-D.Na+、HCO3- 、OH-、Ca2+13.常温下,在溶液中可发生如下反应:⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O;⑵2A2++B2=2A3++2B—;⑶2B—+Z2=B2+2Z—,由此推断,下列说法错误的是( )A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z—可以进行 B.Z元素在 ⑶反应中被还原C.氧化性由强到弱的顺序为XO4—、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序为A3+、XO4—、B2 、 Z214.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:下列说法正确的是( )A.分离器中的物质分离操作为过滤B.该工艺中HI的量没有改变,可视作该工艺的催化剂C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI15.某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现:往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量,灯泡的明亮度变化是明→暗→明,而向盐酸中加入少量氢氧化钠固体,灯泡的明亮程度没明显变化,他们由此得到了如下一些结论,其中合理的是( )A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B.溶液的导电性与溶液中离子的种类有关C.溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同16.化学概念有包含、并列、交叉等不同关系,下列选项符合如图所示关系的是( ) 分解反应化合物物理变化化学反应氧化还原反应混合物化学变化置换反应17.下列各组物质的分类或变化正确的个数是( )①混合物:水银、食醋、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Mn2O7为碱性氧化物④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨⑤KNO3在熔融状态下能导电⑥强电解质溶液的导电能力一定强⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应⑧丁达尔效应发生的是物理变化。A.二个 B.三个 C.四个 D.五个18.钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2CaTiO3+CO2↑。下列有关判断不正确的是( )A.TiO2是金属氧化物,CO2是酸性氧化物B.CaCO3、CaTiO3均属于含氧酸盐C.CaCO3难溶于水,属于强电解质D.上述反应中钛元素的化合价发生了改变。19.若锌与稀硝酸反应时,其化学反应方程式为:4Zn+10HNO3=aZn(NO3)2+bM+cH2O,则a、b、c、M可能分别为( )A.4、5、4、NO2 B.4、2、4、NO2 C.4、1、3、NH4NO3 D.4、3、5、NO20.在下列反应中,水既不做氧化剂也不做还原剂的是( )A.2H2O2H2↑+O2↑ B.2F2+2H2O=4HF+O2↑C.3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ D.Cl2+H2O=HCl+HClO第Ⅱ卷(非选择题,共60分)21.(9分)酒后驾驶:车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于每百毫升20毫克,并小于每百毫升80毫克为酒后驾车。醉酒驾驶:如果血液中的酒精含量大于或者等于每百毫升80毫克为醉酒驾车。通俗解释,依照这个标准:一般人喝一纸杯啤酒,就达到酒后驾车的量;喝完一瓶啤酒开车,就是醉酒驾车。已知乙醇()能与K2Cr2O7和的混合溶液在一定条件下发生反应:。和和在溶液中分别显橙色和绿色,回答下列问题:(1)该反应_________(填“是”或“不是”)离子反应。(2)写出的电离方程式:___________。(3)该反应___(填“是”或“不是”)氧化还原反应,判断的依据是____________。(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车_______(填“能”或“不能”),简述其原理:_________。22.(共15分)维生素C又称“抗坏血酸”,在生物体内维生素C是一种抗氧化剂,因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁,维生素C同时也是一种辅酶, 能增强人体对疾病的抵抗能力。(1)将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液,试液变红,说明维生素C的水溶液呈_____性。A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性(2)亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸收。这说明铁离子具有______性,上述反应中维生素C是______剂。(3)写出下列反应的离子反应方程式①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(盐酸)过多的离子方程式为______________________②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平{主要成分是Al(OH)3},反应的离子方程式为__________________________(4) 写出符合下列离子反应的化学方程式①Ca2++CO32-=CaCO3↓________________________② Cu2++Fe=Cu+Fe2+______________________(5)给下列方程式配平并用双线桥标电子转移方向和数目:____MnO2+____HCl(浓) =_____MnCl2+_____Cl2↑ +____H2O23.(14分)下列物质是生活生产中常见的物质:①NaHSO4晶体,②液态O2 ,③冰醋酸(固态醋酸), ④汞,⑤Ba(OH)2固体,⑥Fe(OH)3 胶体,⑦酒精(C2H5OH) ,⑧熔化Na2CO3,⑨盐酸,⑩金属钠,请回答下列问题(用序号):(1)以上物质中能导电的是__________ (2)以上物质属于电解质的是_____________(3)以上物质中属于非电解质的是_______ (4) a. 写出制备⑥的实验操作为_________; b. 制备⑥的离子方程式为____________________,(5)足量盐酸与⑧溶液反应的离子方程式为___________________(6)写出③与⑤在溶液中反应的离子方程式___________________24.(12分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的一种或几种。请回答下列问题:(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_____________(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是__,有关反应的离子方程式为_____________(3)取(2)的滤液加入过量的NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是_____________,生成沉淀的离子方程式为_____________。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是_____________(填序号)。A.Cl- B.NO C.CO D.OH-25.(10分)把Cl2通入浓氨水中,发生如下反应:3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2(1)反应中氧化产物是____。(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为:__,反应中氧化剂和还原剂质量之比为:___。(3)在NH4Cl溶液中分散质粒子的直径范围为___。(4)若反应中有3.4克氨气发生氧化反应,则反应中生成氮气的质量为____。 【参考答案】一.选择题(每题2分共40分) 12345678910DACCACCBAB11121314151617181920AADCAABDCD二.填空题(共60分)(9分)(1)是(1分) (2) (2分)(3)是(1分) ,Cr元素在反应前后化合价降低了,C元素在反应前后化合价升高了(2分) (3) 能 (1分) 该反应前后有颜色变化,在酸性条件下遇乙醇发生反应,颜色由橙色变为绿色 (2分)(15分)(1)A(1分)(2)氧化性(1分) 还原剂(1分) (3)①HCO3-+H+=CO2↑+H2O(2分); ②Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2分);(4)①CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (2分) ②Fe+CuCl2=Cu+FeCl2(2分)(合理即给分)(5) 1 4 1 1 2 (2分) (2分)23.(每空2分,共14分)(1)④⑥⑧⑨⑩ (2)①③⑤⑧ (3)⑦(4) a.向沸水中加入饱和的氯化铁溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。b. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (5)CO32+2H+=CO2↑+H2O (6)CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-24(每空2分,共12分) (1)Cu2+ (2)Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓ (4) Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ (4) B 25..(每空2分,共10分)(1)N2 (2)3:8 213:34(3)小于1nm (4) 2.8g