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【化学】福建省三明市2020届高三质量检查（5月联考）理科综合（A卷）（解析版）
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福建省三明市2020届高三质量检查（5月联考）理科综合（A卷）
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137
1.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒
B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料
C. 2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅
D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染
【答案】D
【详解】A. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用75%酒精杀菌消毒，故A错误；
B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故B错误；
C. 2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故C错误；
D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，将高分子化合物降解为小分子，这项研究有助于减少白色污染，故D正确；
选D。
2.氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气可反应制得氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（ ）
A. 装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O
B. BaH2遇水反应，H2O作还原剂
C. 实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应
D. 装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中
【答案】B
【详解】A. 装置甲中亚硝酸钠和氯化铵发生归中反应生成氮气，根据电子守恒，反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O，故A正确；
B. BaH2中H元素化合价为-1，BaH2遇水反应生成氢气，H2O作氧化剂，故B错误；
C. 实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，等氮气把装置中的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，故C正确；
D. Ba3N2遇水反应，BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确；
选B。
3.中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 1mol硼原子核外电子数为3NA
B. 1molBF3分子中共价键的数目为3NA
C. 1molNaBH4与水反应转移的电子数为4NA
D. 硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料
【答案】A
【详解】A. 硼原子核外有5个电子，1mol硼原子核外电子数为5NA，故A错误；
B. BF3的结构为，1molBF3分子中共价键的数目为3NA，故B正确；
C. NaBH4与水生成氢气，氢元素化合价由-1升高为0，1molNaBH4反应转移的电子数为4NA，故C正确；
D. 硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故D正确；
选A。
4.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供)，下列说法还正确的是（ ）
A. 气态氢化物的稳定性：W>Y
B. 原子半径：X>Z>Y>W
C. 该物质中含离子键和共价键
D. Z有多种单质，且硬度都很大
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。
【详解】A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HF>H2O，故A正确；
B. 同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：B>C>O>F，故B正确；
C. 该物质中Li+和之间是离子键，C和O之间是共价键，故C正确；
D. Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误；
选D。
【点睛】本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到右性质递变规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。
5.已知对二烯苯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 对二烯苯苯环上的一氯取代物有2种
B. 对二烯苯与苯乙烯互为同系物
C. 对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面
D. 1mol对二烯苯最多可与5mol氢气发生加成反应
【答案】D
【详解】A. 对二烯苯苯环上只有1种等效氢，一氯取代物有1种，故A错误；
B. 对二烯苯含有2个碳碳双键，苯乙烯含有1个碳碳双键，对二烯苯与苯乙烯不是同系物，故B错误；
C. 对二烯苯分子中有3个平面，单键可以旋转，所以碳原子可能不在同一平面，故C错误；
D. 对二烯苯分子中有2个碳碳双键、1个苯环，所以1mol对二烯苯最多可与5mol氢气发生加成反应，故D正确；
选D。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，明确官能团的性质和空间结构是解题关键。
6.将25℃时浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 曲线II表示HA溶液的体积
B. x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
C. 电离平衡常数：K(HA)>K(BOH)
D. x、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大
【答案】C
【详解】A. 开始时溶液显酸性，说明酸的体积大，所以曲线II表示HA溶液的体积，故A正确；
B. 根据电荷守，x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正确；
C. 根据y点，HA和BOH等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，说明电离平衡常数：K(HA)
选C。
【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意y点是恰好完全反应的点。
7.氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氨，工作示意图如图所示。通过控制开关连接K1和K2，可交替得到H2和O2，下列有关说法错误的是（ ）
A. 制H2时，开关应连接K1，产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. 当开关连接K2时，电极3的反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
C. 当开关连接K2时，电极2作阳极，得到O2
D. 电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移
【答案】B
【详解】A.开关连接K1，电极1为阴极，水得电子生成氢气，产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正确；
B. 当开关连接K2时，电极3为阴极，发生还原反应，反应式为NiOOH+e-+H2O = Ni(OH)2+OH-，故B错误；
C. 当开关连接K2时，电极2连接电源正极，电极2作阳极，发生氧化反应得到O2，故C正确；
D. 当开关连接K2时，电极3为阴极；开关应连接K1，电极3为阳极；电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移，故D正确；
选B。
8.吊白块(NaHSO2·HCHO·2H2O)可用作印染工业的还原剂、橡胶合成及制糖工业中的漂白剂。以SO2、纯碱、Zn及甲醛为原料生产吊白块及氧化锌的工艺流程如图：
已知：吊白块呈白色块状固体成结晶性粉状，易溶于水，微溶于乙醇，常温时较为稳定，高温下下具有强还原性：120℃以上会分解产生甲醛、二氧化硫和硫化氢等有毒气体。
回答下列问题：
（1）“反应Ⅰ”发生后溶液的pH=4.1，则反应I的产物是____________。
（2）设计反应Ⅱ后向反应Ⅲ中继续通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液，从而生成Na2S2O5，则反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________________。
（3）“反应Ⅳ”加热的方式最好选用_______________(填“直接加热”或“水浴加热”)；其反应的化学方程式为__________________________________________________。
（4）“过滤”得到的滤液蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行，原因是____________________；洗涤时中的洗涤剂最好选择________(填字母序号)。
A.水 B.无水乙醇 C.稀氢氧化钠溶液
（5）由“滤渣”制备氧化锌的方法是__________________________。
（6）一种测定吊白块中硫的质量分数的方法如下：称取ag产品溶于适量水中，加入稍过量的碘水(反应生成NaHSO4和HCOOH)，充分反应后加入足量BaCl2溶液，过滤，滤渣经干燥后称得质量为bg。则产品中硫的质量分数为______________(用含a、b的式子表示)。
【答案】(1). NaHSO3、CO2 (2). 2NaHSO3= Na2S2O5+H2O (3). 水浴加热 (4). Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O 2NaHSO2·HCHO+2Zn(OH)2↓ (5). 吊白块具有强还原性，高温下易被空气中的氧气氧化 (6). B (7). 洗涤、(干燥)、煅烧(高温焙烧) (8).
【分析】（1）Na2SO3溶液呈碱性， NaHSO3 溶液呈酸性；
（2）NaHSO3脱水生成Na2S2O5；
（3）“反应Ⅳ”反应温度为95℃；根据流程图可知Na2S2O5、Zn、HCHO反应生成NaHSO2·HCHO、Zn(OH)2；
（4）吊白块常温时较为稳定、高温下具有强还原性；吊白块微溶于乙醇；
（5）氢氧化锌加热分解为氧化锌；
（6）加入足量BaCl2溶液，过滤，bg滤渣为BaSO4，根据硫元素守恒计算。
【详解】（1）“反应I”发生后溶液的pH=4.1，溶液呈酸性，说明SO2和纯碱反应的产物是NaHSO3，则反应I的产物是NaHSO3、CO2；
（2）NaHSO3脱水生成Na2S2O5，反应的方程式是2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；
（3）“反应IV”反应温度为95℃，加热的方式最好选用水浴加热；根据流程图可知Na2S2O5、Zn、HCHO反应生成NaHSO2·HCHO、Zn(OH)2反应方程式是Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O2NaHSO2·HCHO+2Zn(OH)2↓；
（4）吊白块常温时较为稳定、高温下具有强还原性，高温下易被空气中的氧气氧化，所以“过滤”得到的滤液蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行；吊白块微溶于乙醇，洗涤时，洗涤剂最好用无水乙醇，选B；
（5）氢氧化锌加热分解为氧化锌，由“滤渣”制备氧化锌的方法是洗涤、(干燥)、煅烧(高温焙烧)；
（6）加入足量BaCl2溶液，过滤，得到bgBaSO4，硫元素的质量为，根据硫元素守恒，ag产品中硫元素的质量为，硫元素质量分数为÷ag=。
9.二氯化二硫(S2Cl2)是一种无色液体，有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化得SCl2。
S2Cl2、SCl2、S的某些性质如下：
实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。
（1）仪器M的名称是______________。
（2）实验室中用高锰酸钾与浓盐酸制取Cl2的化学方程式为__________________________。
（3）欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为e→____________________→f(按气体流出方向)。D装置中碱石灰的作用是________________________________________。
（4）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是______________(填化学式)，从S2Cl2粗品中提纯S2Cl2的操作方法是______________(填操作名称)。.
（5）若产物S2Cl2中混入少量水，则发生反应的化学方程式为__________________________。
（6）对提纯后的产品进行测定：取mg产品，加入50mL水充分反应(SO2全部逸出)，过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与滤液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液与浓度为0.4000mol·L-1的硝酸银溶液反应，消耗硝酸银溶液20.00mL，则产品中氯元素的质量分数为______________(用含有m的式子表示)。
【答案】(1). 圆底烧瓶 (2). (3). jkhicdab (4). 吸收剩余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置B使S2Cl2水解 (5). Cl2、SCl2、S (6). 分馏(或蒸馏) (7). (8). 或
【分析】（1）根据装置图分析仪器M的名称；
（2）高锰酸钾与浓盐酸在常温下生成氯化钾、氯化锰、氯气和水；
（3）欲得到较纯净的S2Cl2，氯气先除杂、干燥，再与熔融的S反应，用冰水收集S2Cl2，最后用碱石灰收集多余氯气，注意导气管长进短出 ；
（4）根据S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸点较低分析；
（5）S2Cl2和水发生歧化反应生成SO2、S、HCl；
（6）滴定过程中反应的离子方程式是 。
【详解】（1）根据装置图，仪器M的名称是圆底烧瓶；
（2）高锰酸钾与浓盐酸在常温下生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，化学方程式为；
（3）欲得到较纯净的S2Cl2，氯气先除杂、干燥，再与熔融的S反应，用冰水收集S2Cl2，最后用碱石灰收集氯气；上述仪器装置的连接顺序为e→j → k →h →i →c→ d→a→b→f。S2Cl2易水解，所以D装置中碱石灰的作用是吸收剩余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置B使S2Cl2水解；
（4）氯气和硫可能有剩余，均有可能混入产品中，氯气过量时，会生成SCl2，因此S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2、S、Cl2；根据S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸点不同，S2Cl2粗品中提纯S2Cl2的操作方法是蒸馏（或分馏）；
（5）S2Cl2和水发生歧化反应生成SO2、S、HCl，根据得失电子守恒配平反应式为；
（6）滴定过程中反应的离子方程式是 ，则20.00mL溶液中氯离子的物质的量是0.4mol·L-1×0.02L=0.008mol，产品中氯元素的质量分数为= ；
10.“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。
（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ∆H1
反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2=+72.49kJ/mol
总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H3=-86.98kJ/mol
请回答下列问题：
①反应I的∆H1=________kJ/mol。
②反应II一般在________(填“高温或“低温")条件下有利于该反应的进行。
③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按计量比投料进行反应I，下列能说明反应达到了平衡状态的是________(填字母序号)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.容器内气体总压强不再变化
C.2v正(NH3)=v逆(CO2)
D.容器内混合气体的密度不再变化
（2）将CO2和H2按物质的量之比为1：3充入一定体积的密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H。测得CH3OH的物质的量在不同温度下随时间的变化关系如图所示。
①根据图示判断∆H________0(填“>”或“<”)。
②一定温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，10min后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
amolCO2、bmolH2
cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)
若甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则反应10min内甲容器中以CH3OH(g)表示的化学反应速率为______________，此温度下的化学平衡常数为__________(保留两位小数)；要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为__________________________。
（3）氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会____________________(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为__________________________________。
【答案】(1). -159.47 (2). 高温 (3). BD (4). < (5). 0.02mol·L-1·min-1 (6). 0.18 (7). 0.4
②根据复合判据分析。
③根据平衡标志分析；
（2）①由图象可知，T2温度下反应速率快，所以T2>T1；升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小；
②利用三段式计算反应速率和平衡常数；利用极值法判断c的取值范围；
（3）根据图象可知，吸附态的能量小于过渡态；活化能最小的过程是CO、OH、H+3H2(g)生成CO+3H2(g)+H2O。
【详解】（1）①反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ∆H1
反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2=+72.49kJ/mol
根据盖斯定律I+II得总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H3=-86.98kJ/mol，所以∆H1=-86.98kJ/mol-72.49kJ/mol=-159.47kJ/mol；
②NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H>0，气体物质的量增大∆S>0，根据复合判据，一般在高温条件下有利于该反应的进行；
③A.在体积固定的密闭容器中按计量比投料进行反应，容器中气体物质始终是NH3(g)、CO2且物质的量比等于2:1，所以混合气体的平均相对分子质量是定值，平均相对分子质量不再变化，不一定平衡，故不选A；
B.体积固定，正反应气体物质的量减小，所以压强是变量，容器内气体总压强不再变化，一定达到平衡状态，故选B；
C.反应达到平衡状态时，正逆反应的速率比等于系数比，v正(NH3)=2v逆(CO2)时达到平衡状态，2v正(NH3)=v逆(CO2)时反应没有达到平衡状态，故不选C；
D.体积固定，气体质量减小，密度是变量，若容器内混合气体的密度不再变化，一定达到平衡状态，故选D；
答案选BD；
（2）①由图象可知，T2温度下反应速率快，所以T2>T1；升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小，即升高温度平衡逆向移动，∆H<0；
②设达到平衡是，CO2转化了xmol/L，根据三等式，有：
甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则，x=0.2；反应10min内甲容器中以CH3OH(g)表示的化学反应速率为0.02mol·L-1·min-1，此温度下的化学平衡常数为0.18；
平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，说明甲乙的平衡是等效的。该反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)反应前后体积发生变化，在恒温恒容的条件下，两容器发生反应达到等效平衡，则“一边倒”后，加入的物质完全相同。若CO2和H2完全反应，则生成甲醇最大的量为1mol，达到平衡时，甲醇的物质的量为0.2mol/L×2=0.4mol，则乙容器中c的取值范围为0.4
【点睛】本题考查平衡标志判断、平衡图象分析、化学平衡的计算，把握平衡三段式法计算为解答的关键，明确等效平衡原理利用，侧重分析与计算能力的考查。
11.形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。
（1）基态Ga原子的核外电子排布式是____________________，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____________________。
（2）HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为________；乙炔钠中存在________(填字母序号)。
A.金属键 B.σ键 C.π键 D.氢键 E.配位键 F.离子键 G.范德华力
（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子为立体构型为______________；写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式______________(写一个)。
（4）钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，但铁的熔沸点远高于钙，其原因是____________________________________________________________________。
（5）某离子晶体的晶胞结构如图所示。
①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有________个。
②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-3，晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为______________cm。
【答案】(1). ［Ar］3d104s24p1 (2). 哑铃形 (3). sp杂化 (4). BCF (5). 直线形 (6). O=C=O (7). Fe的价电子数较多且原子半径较小，金属键较强 (8). 12 (9).
【详解】（1）Ga原子核外有31个电子，根据能量最低原理，基态Ga原子核外电子排布式是［Ar］3d104s24p1，基态Ga原子核外电子占据的最高能级是4p能级，电子云轮廓图为哑铃形；
（2）HC≡CNa中C原子的孤电子对数为0，价电子对数为2，所以C原子的杂化类型为sp杂化；乙炔钠中C-H键为σ键，C≡C有1个σ键、2个π键，Na与C≡CH之间为离子键，故选BCF；
（3）NaN3的阴离子为N3-，中心N原子的价电子对数是 ，配位原子数为2，无孤电子对，所以N3-立体构型为直线形；原子数相同、价电子数也相同的粒子互为等电子体，N3-价电子数是16，和N3-互为等电子体的分子是CO2，结构式为O=C=O；
（4）Fe的价电子数较多且原子半径较小，金属键较强，所以铁的熔沸点远高于钙；
（5）①根据晶胞结构图，X原子构成面心立方晶胞，所以每个X周围与它最近且距离相等的X共有12个；
②根据均摊原则，每个晶胞含有4个X原子、8个Y原子，设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-3，密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为acm，则 ， ，晶体中两个最近的X间的距离为晶胞面对角线的一半，距离为cm。
12.化合物G(盐酸阿扎司琼，Azasetronhydrochchoride)主要用于治疗和预防肿瘤术后以及化疗引起的恶心、呕吐。G的合成路线设计如图：
回答下列问题：
（1）A中含有的官能团名称为______________。
（2）A生成B、B生成C的反应类型分别为______________、______________，D的分子式为______________。
（3）上述合成路线中，互为同分异构体的物质是_______________(填字母序号)。
（4）E生成F的第一步反应的化学方程式为_______________________________________。
（5）X为A的同分异构体，写出两种满足以下条件的X的结构简式______________。
①含有苯环，且苯环上有4个取代基；
②有四种不同化学环境的氢，个数比为2：2：2：1；
③能发生银镜反应，还能与氯化铁溶液发生显色反应。
（6）以和(CH3O)2CO为原料制备，写出合成路线：____________________________________________________________________ (无机试剂和有机溶剂任选)。
【答案】(1). 氯原子、羟基、酯基 (2). 取代反应(硝化反应) (3). 还原反应 (4). (5). D和F (6). (7). 、、、； (8).
【分析】（1）根据A的结构简式判断含有的官能团名称；
（2）A是、B是，A生成B是苯环上的氢原子被硝基代替；C是，生成是硝基变为氨基；
（3）分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；
（4）E生成F的第一步反应为酯在碱性条件下的水解反应；
（5）①含有苯环，且苯环上有4个取代基；②有四种不同化学环境的氢，个数比为2：2：2：1，说明结构对称；③能发生银镜反应说明含有醛基，能与氯化铁溶液发生显色反应说明含有酚羟基；
（6）还原为，和反应生成，与(CH3O)2CO反应生成。
【详解】（1）A结构简式是，含有官能团是氯原子、羟基、酯基；
（2）A是、B是，A生成B是苯环上的氢原子被硝基代替，反应类型是取代反应；C是，生成是硝基变为氨基，反应类型是还原反应；
（3）、分子式相同、结构不同，属于同分异构体的是D和F；
（4）E生成F的第一步反应为酯在碱性条件下的水解反应，反应方程式为；
（5）①含有苯环，且苯环上有4个取代基；②有四种不同化学环境的氢，个数比为2：2：2：1，说明结构对称；③能发生银镜反应说明含有醛基，能与氯化铁溶液发生显色反应说明含有酚羟基。满足条件的A的同分异构体有、、、；
（6）还原为，和反应生成，与(CH3O)2CO反应生成，反应流程图为。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137
1.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒
B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料
C. 2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅
D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染
【答案】D
【详解】A. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用75%酒精杀菌消毒，故A错误；
B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故B错误；
C. 2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故C错误；
D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，将高分子化合物降解为小分子，这项研究有助于减少白色污染，故D正确；
选D。
2.氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气可反应制得氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（ ）
A. 装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O
B. BaH2遇水反应，H2O作还原剂
C. 实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应
D. 装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中
【答案】B
【详解】A. 装置甲中亚硝酸钠和氯化铵发生归中反应生成氮气，根据电子守恒，反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O，故A正确；
B. BaH2中H元素化合价为-1，BaH2遇水反应生成氢气，H2O作氧化剂，故B错误；
C. 实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，等氮气把装置中的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，故C正确；
D. Ba3N2遇水反应，BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确；
选B。
3.中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 1mol硼原子核外电子数为3NA
B. 1molBF3分子中共价键的数目为3NA
C. 1molNaBH4与水反应转移的电子数为4NA
D. 硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料
【答案】A
【详解】A. 硼原子核外有5个电子，1mol硼原子核外电子数为5NA，故A错误；
B. BF3的结构为，1molBF3分子中共价键的数目为3NA，故B正确；
C. NaBH4与水生成氢气，氢元素化合价由-1升高为0，1molNaBH4反应转移的电子数为4NA，故C正确；
D. 硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故D正确；
选A。
4.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供)，下列说法还正确的是（ ）
A. 气态氢化物的稳定性：W>Y
B. 原子半径：X>Z>Y>W
C. 该物质中含离子键和共价键
D. Z有多种单质，且硬度都很大
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。
【详解】A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HF>H2O，故A正确；
B. 同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：B>C>O>F，故B正确；
C. 该物质中Li+和之间是离子键，C和O之间是共价键，故C正确；
D. Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误；
选D。
【点睛】本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到右性质递变规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。
5.已知对二烯苯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 对二烯苯苯环上的一氯取代物有2种
B. 对二烯苯与苯乙烯互为同系物
C. 对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面
D. 1mol对二烯苯最多可与5mol氢气发生加成反应
【答案】D
【详解】A. 对二烯苯苯环上只有1种等效氢，一氯取代物有1种，故A错误；
B. 对二烯苯含有2个碳碳双键，苯乙烯含有1个碳碳双键，对二烯苯与苯乙烯不是同系物，故B错误；
C. 对二烯苯分子中有3个平面，单键可以旋转，所以碳原子可能不在同一平面，故C错误；
D. 对二烯苯分子中有2个碳碳双键、1个苯环，所以1mol对二烯苯最多可与5mol氢气发生加成反应，故D正确；
选D。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，明确官能团的性质和空间结构是解题关键。
6.将25℃时浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 曲线II表示HA溶液的体积
B. x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
C. 电离平衡常数：K(HA)>K(BOH)
D. x、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大
【答案】C
【详解】A. 开始时溶液显酸性，说明酸的体积大，所以曲线II表示HA溶液的体积，故A正确；
B. 根据电荷守，x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正确；
C. 根据y点，HA和BOH等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，说明电离平衡常数：K(HA)
选C。
【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意y点是恰好完全反应的点。
7.氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氨，工作示意图如图所示。通过控制开关连接K1和K2，可交替得到H2和O2，下列有关说法错误的是（ ）
A. 制H2时，开关应连接K1，产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. 当开关连接K2时，电极3的反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
C. 当开关连接K2时，电极2作阳极，得到O2
D. 电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移
【答案】B
【详解】A.开关连接K1，电极1为阴极，水得电子生成氢气，产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正确；
B. 当开关连接K2时，电极3为阴极，发生还原反应，反应式为NiOOH+e-+H2O = Ni(OH)2+OH-，故B错误；
C. 当开关连接K2时，电极2连接电源正极，电极2作阳极，发生氧化反应得到O2，故C正确；
D. 当开关连接K2时，电极3为阴极；开关应连接K1，电极3为阳极；电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移，故D正确；
选B。
8.吊白块(NaHSO2·HCHO·2H2O)可用作印染工业的还原剂、橡胶合成及制糖工业中的漂白剂。以SO2、纯碱、Zn及甲醛为原料生产吊白块及氧化锌的工艺流程如图：
已知：吊白块呈白色块状固体成结晶性粉状，易溶于水，微溶于乙醇，常温时较为稳定，高温下下具有强还原性：120℃以上会分解产生甲醛、二氧化硫和硫化氢等有毒气体。
回答下列问题：
（1）“反应Ⅰ”发生后溶液的pH=4.1，则反应I的产物是____________。
（2）设计反应Ⅱ后向反应Ⅲ中继续通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液，从而生成Na2S2O5，则反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________________。
（3）“反应Ⅳ”加热的方式最好选用_______________(填“直接加热”或“水浴加热”)；其反应的化学方程式为__________________________________________________。
（4）“过滤”得到的滤液蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行，原因是____________________；洗涤时中的洗涤剂最好选择________(填字母序号)。
A.水 B.无水乙醇 C.稀氢氧化钠溶液
（5）由“滤渣”制备氧化锌的方法是__________________________。
（6）一种测定吊白块中硫的质量分数的方法如下：称取ag产品溶于适量水中，加入稍过量的碘水(反应生成NaHSO4和HCOOH)，充分反应后加入足量BaCl2溶液，过滤，滤渣经干燥后称得质量为bg。则产品中硫的质量分数为______________(用含a、b的式子表示)。
【答案】(1). NaHSO3、CO2 (2). 2NaHSO3= Na2S2O5+H2O (3). 水浴加热 (4). Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O 2NaHSO2·HCHO+2Zn(OH)2↓ (5). 吊白块具有强还原性，高温下易被空气中的氧气氧化 (6). B (7). 洗涤、(干燥)、煅烧(高温焙烧) (8).
【分析】（1）Na2SO3溶液呈碱性， NaHSO3 溶液呈酸性；
（2）NaHSO3脱水生成Na2S2O5；
（3）“反应Ⅳ”反应温度为95℃；根据流程图可知Na2S2O5、Zn、HCHO反应生成NaHSO2·HCHO、Zn(OH)2；
（4）吊白块常温时较为稳定、高温下具有强还原性；吊白块微溶于乙醇；
（5）氢氧化锌加热分解为氧化锌；
（6）加入足量BaCl2溶液，过滤，bg滤渣为BaSO4，根据硫元素守恒计算。
【详解】（1）“反应I”发生后溶液的pH=4.1，溶液呈酸性，说明SO2和纯碱反应的产物是NaHSO3，则反应I的产物是NaHSO3、CO2；
（2）NaHSO3脱水生成Na2S2O5，反应的方程式是2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；
（3）“反应IV”反应温度为95℃，加热的方式最好选用水浴加热；根据流程图可知Na2S2O5、Zn、HCHO反应生成NaHSO2·HCHO、Zn(OH)2反应方程式是Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O2NaHSO2·HCHO+2Zn(OH)2↓；
（4）吊白块常温时较为稳定、高温下具有强还原性，高温下易被空气中的氧气氧化，所以“过滤”得到的滤液蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行；吊白块微溶于乙醇，洗涤时，洗涤剂最好用无水乙醇，选B；
（5）氢氧化锌加热分解为氧化锌，由“滤渣”制备氧化锌的方法是洗涤、(干燥)、煅烧(高温焙烧)；
（6）加入足量BaCl2溶液，过滤，得到bgBaSO4，硫元素的质量为，根据硫元素守恒，ag产品中硫元素的质量为，硫元素质量分数为÷ag=。
9.二氯化二硫(S2Cl2)是一种无色液体，有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化得SCl2。
S2Cl2、SCl2、S的某些性质如下：
实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。
（1）仪器M的名称是______________。
（2）实验室中用高锰酸钾与浓盐酸制取Cl2的化学方程式为__________________________。
（3）欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为e→____________________→f(按气体流出方向)。D装置中碱石灰的作用是________________________________________。
（4）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是______________(填化学式)，从S2Cl2粗品中提纯S2Cl2的操作方法是______________(填操作名称)。.
（5）若产物S2Cl2中混入少量水，则发生反应的化学方程式为__________________________。
（6）对提纯后的产品进行测定：取mg产品，加入50mL水充分反应(SO2全部逸出)，过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与滤液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液与浓度为0.4000mol·L-1的硝酸银溶液反应，消耗硝酸银溶液20.00mL，则产品中氯元素的质量分数为______________(用含有m的式子表示)。
【答案】(1). 圆底烧瓶 (2). (3). jkhicdab (4). 吸收剩余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置B使S2Cl2水解 (5). Cl2、SCl2、S (6). 分馏(或蒸馏) (7). (8). 或
【分析】（1）根据装置图分析仪器M的名称；
（2）高锰酸钾与浓盐酸在常温下生成氯化钾、氯化锰、氯气和水；
（3）欲得到较纯净的S2Cl2，氯气先除杂、干燥，再与熔融的S反应，用冰水收集S2Cl2，最后用碱石灰收集多余氯气，注意导气管长进短出 ；
（4）根据S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸点较低分析；
（5）S2Cl2和水发生歧化反应生成SO2、S、HCl；
（6）滴定过程中反应的离子方程式是 。
【详解】（1）根据装置图，仪器M的名称是圆底烧瓶；
（2）高锰酸钾与浓盐酸在常温下生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，化学方程式为；
（3）欲得到较纯净的S2Cl2，氯气先除杂、干燥，再与熔融的S反应，用冰水收集S2Cl2，最后用碱石灰收集氯气；上述仪器装置的连接顺序为e→j → k →h →i →c→ d→a→b→f。S2Cl2易水解，所以D装置中碱石灰的作用是吸收剩余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置B使S2Cl2水解；
（4）氯气和硫可能有剩余，均有可能混入产品中，氯气过量时，会生成SCl2，因此S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2、S、Cl2；根据S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸点不同，S2Cl2粗品中提纯S2Cl2的操作方法是蒸馏（或分馏）；
（5）S2Cl2和水发生歧化反应生成SO2、S、HCl，根据得失电子守恒配平反应式为；
（6）滴定过程中反应的离子方程式是 ，则20.00mL溶液中氯离子的物质的量是0.4mol·L-1×0.02L=0.008mol，产品中氯元素的质量分数为= ；
10.“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。
（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ∆H1
反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2=+72.49kJ/mol
总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H3=-86.98kJ/mol
请回答下列问题：
①反应I的∆H1=________kJ/mol。
②反应II一般在________(填“高温或“低温")条件下有利于该反应的进行。
③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按计量比投料进行反应I，下列能说明反应达到了平衡状态的是________(填字母序号)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.容器内气体总压强不再变化
C.2v正(NH3)=v逆(CO2)
D.容器内混合气体的密度不再变化
（2）将CO2和H2按物质的量之比为1：3充入一定体积的密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H。测得CH3OH的物质的量在不同温度下随时间的变化关系如图所示。
①根据图示判断∆H________0(填“>”或“<”)。
②一定温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，10min后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
amolCO2、bmolH2
cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)
若甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则反应10min内甲容器中以CH3OH(g)表示的化学反应速率为______________，此温度下的化学平衡常数为__________(保留两位小数)；要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为__________________________。
（3）氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会____________________(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为__________________________________。
【答案】(1). -159.47 (2). 高温 (3). BD (4). < (5). 0.02mol·L-1·min-1 (6). 0.18 (7). 0.4
②根据复合判据分析。
③根据平衡标志分析；
（2）①由图象可知，T2温度下反应速率快，所以T2>T1；升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小；
②利用三段式计算反应速率和平衡常数；利用极值法判断c的取值范围；
（3）根据图象可知，吸附态的能量小于过渡态；活化能最小的过程是CO、OH、H+3H2(g)生成CO+3H2(g)+H2O。
【详解】（1）①反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ∆H1
反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2=+72.49kJ/mol
根据盖斯定律I+II得总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H3=-86.98kJ/mol，所以∆H1=-86.98kJ/mol-72.49kJ/mol=-159.47kJ/mol；
②NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H>0，气体物质的量增大∆S>0，根据复合判据，一般在高温条件下有利于该反应的进行；
③A.在体积固定的密闭容器中按计量比投料进行反应，容器中气体物质始终是NH3(g)、CO2且物质的量比等于2:1，所以混合气体的平均相对分子质量是定值，平均相对分子质量不再变化，不一定平衡，故不选A；
B.体积固定，正反应气体物质的量减小，所以压强是变量，容器内气体总压强不再变化，一定达到平衡状态，故选B；
C.反应达到平衡状态时，正逆反应的速率比等于系数比，v正(NH3)=2v逆(CO2)时达到平衡状态，2v正(NH3)=v逆(CO2)时反应没有达到平衡状态，故不选C；
D.体积固定，气体质量减小，密度是变量，若容器内混合气体的密度不再变化，一定达到平衡状态，故选D；
答案选BD；
（2）①由图象可知，T2温度下反应速率快，所以T2>T1；升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小，即升高温度平衡逆向移动，∆H<0；
②设达到平衡是，CO2转化了xmol/L，根据三等式，有：
甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则，x=0.2；反应10min内甲容器中以CH3OH(g)表示的化学反应速率为0.02mol·L-1·min-1，此温度下的化学平衡常数为0.18；
平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，说明甲乙的平衡是等效的。该反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)反应前后体积发生变化，在恒温恒容的条件下，两容器发生反应达到等效平衡，则“一边倒”后，加入的物质完全相同。若CO2和H2完全反应，则生成甲醇最大的量为1mol，达到平衡时，甲醇的物质的量为0.2mol/L×2=0.4mol，则乙容器中c的取值范围为0.4
【点睛】本题考查平衡标志判断、平衡图象分析、化学平衡的计算，把握平衡三段式法计算为解答的关键，明确等效平衡原理利用，侧重分析与计算能力的考查。
11.形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。
（1）基态Ga原子的核外电子排布式是____________________，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____________________。
（2）HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为________；乙炔钠中存在________(填字母序号)。
A.金属键 B.σ键 C.π键 D.氢键 E.配位键 F.离子键 G.范德华力
（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子为立体构型为______________；写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式______________(写一个)。
（4）钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，但铁的熔沸点远高于钙，其原因是____________________________________________________________________。
（5）某离子晶体的晶胞结构如图所示。
①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有________个。
②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-3，晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为______________cm。
【答案】(1). ［Ar］3d104s24p1 (2). 哑铃形 (3). sp杂化 (4). BCF (5). 直线形 (6). O=C=O (7). Fe的价电子数较多且原子半径较小，金属键较强 (8). 12 (9).
【详解】（1）Ga原子核外有31个电子，根据能量最低原理，基态Ga原子核外电子排布式是［Ar］3d104s24p1，基态Ga原子核外电子占据的最高能级是4p能级，电子云轮廓图为哑铃形；
（2）HC≡CNa中C原子的孤电子对数为0，价电子对数为2，所以C原子的杂化类型为sp杂化；乙炔钠中C-H键为σ键，C≡C有1个σ键、2个π键，Na与C≡CH之间为离子键，故选BCF；
（3）NaN3的阴离子为N3-，中心N原子的价电子对数是 ，配位原子数为2，无孤电子对，所以N3-立体构型为直线形；原子数相同、价电子数也相同的粒子互为等电子体，N3-价电子数是16，和N3-互为等电子体的分子是CO2，结构式为O=C=O；
（4）Fe的价电子数较多且原子半径较小，金属键较强，所以铁的熔沸点远高于钙；
（5）①根据晶胞结构图，X原子构成面心立方晶胞，所以每个X周围与它最近且距离相等的X共有12个；
②根据均摊原则，每个晶胞含有4个X原子、8个Y原子，设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-3，密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为acm，则 ， ，晶体中两个最近的X间的距离为晶胞面对角线的一半，距离为cm。
12.化合物G(盐酸阿扎司琼，Azasetronhydrochchoride)主要用于治疗和预防肿瘤术后以及化疗引起的恶心、呕吐。G的合成路线设计如图：
回答下列问题：
（1）A中含有的官能团名称为______________。
（2）A生成B、B生成C的反应类型分别为______________、______________，D的分子式为______________。
（3）上述合成路线中，互为同分异构体的物质是_______________(填字母序号)。
（4）E生成F的第一步反应的化学方程式为_______________________________________。
（5）X为A的同分异构体，写出两种满足以下条件的X的结构简式______________。
①含有苯环，且苯环上有4个取代基；
②有四种不同化学环境的氢，个数比为2：2：2：1；
③能发生银镜反应，还能与氯化铁溶液发生显色反应。
（6）以和(CH3O)2CO为原料制备，写出合成路线：____________________________________________________________________ (无机试剂和有机溶剂任选)。
【答案】(1). 氯原子、羟基、酯基 (2). 取代反应(硝化反应) (3). 还原反应 (4). (5). D和F (6). (7). 、、、； (8).
【分析】（1）根据A的结构简式判断含有的官能团名称；
（2）A是、B是，A生成B是苯环上的氢原子被硝基代替；C是，生成是硝基变为氨基；
（3）分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；
（4）E生成F的第一步反应为酯在碱性条件下的水解反应；
（5）①含有苯环，且苯环上有4个取代基；②有四种不同化学环境的氢，个数比为2：2：2：1，说明结构对称；③能发生银镜反应说明含有醛基，能与氯化铁溶液发生显色反应说明含有酚羟基；
（6）还原为，和反应生成，与(CH3O)2CO反应生成。
【详解】（1）A结构简式是，含有官能团是氯原子、羟基、酯基；
（2）A是、B是，A生成B是苯环上的氢原子被硝基代替，反应类型是取代反应；C是，生成是硝基变为氨基，反应类型是还原反应；
（3）、分子式相同、结构不同，属于同分异构体的是D和F；
（4）E生成F的第一步反应为酯在碱性条件下的水解反应，反应方程式为；
（5）①含有苯环，且苯环上有4个取代基；②有四种不同化学环境的氢，个数比为2：2：2：1，说明结构对称；③能发生银镜反应说明含有醛基，能与氯化铁溶液发生显色反应说明含有酚羟基。满足条件的A的同分异构体有、、、；
（6）还原为，和反应生成，与(CH3O)2CO反应生成，反应流程图为。
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