2021年中考化学考点精炼04《质量守恒定律》(含答案) 试卷

2021年中考化学考点精炼04《质量守恒定律》1.在反应A＋3B===2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(　　)A.23          B.46           C.92             D.962.如图是某化学反应的微观模型，“”“”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是(　　)A.生成物的化学式可能是NH3  B.该反应有单质生成C.该反应属于复分解反应  D.参加反应的两种物质分子个数之比为2∶33.下表所列的各基本反应类型对应的化学方程式实例正确的是(　　)4.厨房中使用的“84”消毒液，主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为(     )A.Na2O          B.Cl2           C.HCl            D.HClO35.一定条件下,一个密闭容器内发生反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是              （　　）A.x的取值范围是:0≤x≤45B.参加反应的甲和乙的质量之比为3∶1C.当y≤20时,该反应为化合反应D.x+y=656.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是（　　）A.参加反应的甲和乙质量比为2∶7 B.丙可能是该反应的催化剂C.丁一定是化合物D.x的值是77.四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图如图所示，下列说法中正确的是(     )A.物质c可能是一氧化碳B.反应不符合质量守恒定律C.反应前后原子的种类改变D.生成物中c与d的分子个数比为1∶28.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是(　　)A.丁是该反应的催化剂B.该反应的基本类型是分解反应C.该反应中乙、丙的质量比为3∶17D.甲一定属于单质9.下列变化，遵循质量守恒定律的是(     )A.石墨制成金刚石B.2 g H2完全燃烧生成36 g H2OC.水变成汽油D.冰转化成干冰10.用下图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是(　　)A.锌和稀硫酸B.碳酸钠和稀盐酸C.铁和硫酸铜溶液D.氯化钠和稀盐酸11.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是(　　)A.丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和12.白磷在密闭容器(含有空气)内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是(　　)13.根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：                 。(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：                 。(3)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：                   。(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：           。(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：             。 14.学完质量守恒定律后，为加深同学们的理解，老师又演示了如下实验。(1)实验A中天平指针会________(填“左偏”“不变”或“右偏”)。燃烧掉的石蜡的质量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。(2)同学们预测实验B中最后指针会左偏，结果却右偏，其原因可能是______________。15.写出下列反应的化学方程式。(1)用红磷测定空气中氧气含量的原理：__________________________________。(2)农业上配制波尔多液：___________________________________。(3)金属铝耐腐蚀的原因：_________________________________________。(4)天然气的主要成分在空气中燃烧：___________________________________。16.载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。(1)用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，图中最合理的是________(填序号)。(2)宇航员呼出的CO2 用氢氧化锂(LiOH)吸收，生成Li2CO3和H2O反应的化学方程式为_________________________________________________________。(3)航天器返回地面后，用Ca(OH)2与Li2CO3发生复分解反应，使______(填化学式)再生。17.84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)，广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。请阅读信息并回答：(1)次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应方程式为                   ；(2)消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸(HClO)，化学方程式为                     。(3)84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须         保存。18.2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。(1)生活中，可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为__________________________________。(2)工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图所示：①图甲所示反应的化学方程式为________________________________。②在图乙横线处补全相应微粒的图示。③结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，________可分，而________不能再分。 实验与探究题19.化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如图)。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。(1)请写出镁条燃烧的化学方程式：________________________________。(2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是_____________。(3)小红按下图所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。[提出问题] 黄色固体是什么？[查阅资料] ①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁(Mg3N2)；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。[作出猜想] 黄色固体是Mg3N2。[实验探究] 请设计实验，验证猜想。[反思与交流] ①氮化镁中氮元素的化合价是____________。②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是__________________________________。③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：__________________________________________________。 20.今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60 g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：试计算：(1)共制得氢气         g。(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)      
参考答案1.答案为：B；解析：根据质量守恒定律可知，参加反应的A和B物质的质量总和等于生成的C和D物质的质量总和，因此生成D的质量为2.3 g＋4.8 g－4.4 g＝2.7 g。设A的相对分子质量为x。A＋3B===2C＋3Dx  3×182.3 g  2.7 g＝，x＝46，故B正确。2.答案为：A；解析：由图可知反应只有一种物质生成，符合NH3的分子构成，所以可能是NH3；反应后看到的单质模型其实是没有参加反应的反应物，并不是新生成的，所以反应没有单质生成；复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，由图可知反应物都是单质，该反应不是复分解反应；由图可知第一种反应物只有一个分子参加了反应，所以参加反应的两种物质分子个数之比为1∶3。3.答案为：A4.答案为：B5.答案为：A；解析： x的取值范围应当是0≤x≤65,假设丙为最终产物,甲+乙+丁→丙,甲完全反应,丁完全反应,根据质量守恒定律,反应后丙的质量最大为25 g+15 g+20 g+5 g=65 g,再假设丁为最终产物,丙完全反应,那么反应后丙的最小质量为 0 g,所以x的取值范围应当是0≤x≤65;由表格可知,甲物质15 g完全反应,乙物质反应了5 g,二者参加反应的质量之比是15 g∶5 g=3∶1;当y≤20时,说明丁物质为反应物或者为催化剂或者不反应,由图可知反应后甲、乙物质质量均减少,那么根据质量守恒定律,物质丙反应后的质量会增加,此时该反应是一个化合反应;根据质量守恒定律,反应前的总质量为15 g+15 g+25 g+20 g=75 g,已知反应后乙的质量为10 g,甲的质量为0 g,那么x+y=75-10=65。6.答案为：A；解析： 根据反应前后物质的总质量不变可知,14 g+26 g+3 g+5 g=2 g+x+3 g+36 g,解得x=7 g。甲、乙反应后质量减少,属于反应物,参加反应的甲物质的质量为 14 g-2 g=12 g,乙物质的质量为26 g-7 g=19 g;丙物质质量不变,可能是催化剂;丁物质质量增加,属于生成物,生成丁物质的质量为36 g-5 g=31 g。参加反应的甲和乙质量比为12 g∶19 g=12∶19;丙物质反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能是不参加反应的杂质;该反应是甲、乙两种物质发生化合反应生成丁物质,丁一定是化合物;x的值是7。7.答案为：D8.答案为：C；9.答案为：A10.答案为：C；解析：根据质量守恒定律分析可知，反应中有气体参加或生成的实验必须处于密闭系统中。锌和稀硫酸反应有氢气生成，碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳产生，故两者都不可以达到实验目的；铁和硫酸铜溶液反应，无气体生成，反应前后质量不变，能用图示装置验证质量守恒定律；质量守恒定律适用于所有的化学变化，氯化钠和稀盐酸之间不能发生化学反应，故不能达到实验目的。11.答案为：C；解析：由图可知，丁物质质量分数减小，甲、丙的质量分数增加，乙的质量分数在反应前后不变，则丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应是分解反应，分解反应的反应物一定是化合物；化学反应中，质量没有改变的物质，可能是催化剂，也可能未参加反应；生成物甲的质量分数增加了2%，丙的质量分数增加了16%，所以生成的甲、丙两物质的质量比为2%∶16%＝1∶8。12.答案为：C解析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目都不变，元素种类也不变，反应前后物质的总质量不变，因此A、B、D错误，C正确。 13.答案为：(1)2H2O22H2O＋O2↑(2)2SO2＋O22SO3(3)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag(4)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(5)Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO214.答案为：(1)右偏　小于；(2)部分生成物以白烟形式飘散到空气中；15.答案为：(1)4P＋5O22P2O5(2)CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4(3)4Al＋3O2===2Al2O3(4)CH4＋2O2CO2＋2H2O16.答案为：(1)C；(2)CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O；(3)LiOH；17.答案为：(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(2)2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3(3)密封18.答案为：(1)CH4＋2O2CO2＋2H2O(2)①CH4＋H2OCO＋3H2　②   ③分子　原子　 19.答案为：(1)2Mg＋O22MgO(2)大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全(3)[实验探究] 将产物中的黄色固体放入试管中，加入适量水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸　现象：有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变为蓝色；结论：黄色固体是Mg3N2[反思与交流] ①－3②氮气的化学性质不如氧气的活泼③燃烧不一定需要有氧气参加解析：(2)镁条燃烧的同时产生大量白烟，即有氧化镁扩散到空气中去了，使收集到的产物不全，所以在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。(3)[实验探究] 根据查阅的资料可知：氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。可以取少量黄色粉末放入试管内，加入少量水，用湿润的红色石蕊试纸来检验是否有氨气放出。若试纸变蓝，则说明黄色粉末是氮化镁。[反思与交流] ②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2的原因是氧气性质远比氮气活泼，Mg更容易与氧气反应。③狭义的燃烧是可燃物与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，广义上的燃烧，不一定要有氧气的参与。 20.解：(1)0.2(2)解：设20 g稀硫酸中含有溶质的质量为x。答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。