2021年中考化学考点精炼09《溶液的形成》(含答案) 试卷

2021年中考化学考点精炼09《溶液的形成》1.下列归纳和推理,你认为合理的是              （　　）A.饱和溶液一定是浓溶液 B.复分解反应一定没有单质生成 C.原子核中一定含有质子和中子 D.测定溶液的pH时,如果先将pH试纸用水润湿,测定结果一定偏大2.下列有关溶液性质的说法中错误的是(     )A.煮沸的咸汤比煮沸的水温度高B.溶液一定是无色透明的C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D.消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化3.25 ℃时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。依据实验和溶解度曲线回答下列问题。(1)①中溶液的质量为(　　)A.10 g            B.90 g            C.100 g          D.110 g(2)上述溶液为饱和溶液的是(　　)A.②③④        B.②④             C.③④          D.④(3)能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是(　　)A.升高温度      B.加水    C.加KCl固体      D.倒出部分溶液(4)④中溶液的溶质质量分数约为(　　)A.26%           B.29%           C.35%          D.40% 4.下列关于溶液的说法中,正确的是              （　　）A.泥土加入水中,振荡后可以形成溶液B.蔗糖溶液的上半部分溶液比下半部分溶液甜C.氢氧化钠溶液能导电,因为溶液中有较多的自由移动的离子D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体5.2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天空二号”完成第一次交会对接。高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是(　　)A.20 ℃时高氯酸钾的溶解度为1.68B.40 ℃时，将4 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到104 g溶液C.80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象D.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小6.要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液,一定可行的方法是              （　　）A.升高温度       B.降低温度         C.增加溶质       D.增大压强7.下列物质不属于溶液的是(　　)A.冰水       B.碘酒          C.食盐水       D.浓盐酸8.按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是(  )A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌B.称取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分搅拌C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌D.称取5.0 g二氧化锰,放入95 mL水中,充分搅拌9.下列物质不属于溶液的是(　　)A.冰水        B.碘酒         C.食盐水          D.浓盐酸10.下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是(     )A.牙膏           B.蔗糖          C.面粉       D.豆油11.如图所示,打开止水夹,将液体A滴入试管②中与固体B接触,若试管①中的水迅速出现倒吸现象,则液体A和固体B的组合可能是              （　　）A.水和氯化钠    B.水和氧化钙     C.水和硝酸铵    D.稀硫酸和锌粒12.下列对乳化的理解正确的是（　　）A.乳化属于化学变化B.乳化后得到的是溶液C.用汽油除去衣服上的油污属于乳化D.乳化后得到的混合物不如溶液稳定 13.水是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。根据下图及要求回答下列问题。(1)如图甲所示，水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是________(填序号)。A.分子质量     B.分子种类　　C.分子间隔(2)图乙是实验室电解水实验的操作示意图。a管中产生的气体是________(填化学式)，检验b管中气体的方法是_______________。使用该方法进行检验，依据是__________。 14.小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：(1)若不溶于水，则是__________。(2)若溶于水形成蓝色溶液，则是__________。(3)若溶于水溶液温度升高，则是__________。(4)若溶于水溶液温度基本不变，则是________。 15.如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答:（1）应称量　　　　gNaCl,需加水　　　　mL。 （2）若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应　　　　　　　　　直到天平平衡。 （3）取上述溶液10g加水稀释到　　　　g,可得到5%的NaCl溶液。  16.小华在饮用碳酸饮料时,发现有大量气泡逸出。她联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为                     ,从化学变化的角度解释为             (化学方程式表示)。  17.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。(1)高锰酸钾溶液常用于消毒，高锰酸钾溶液中的溶质是____________。(2)硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，硝酸钾属于________。A.氮肥        B.磷肥        C.钾肥        D.复合肥(3)硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示：在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是________。在20 ℃时，向50 g水中加入20 g的硝酸钾固体，获得的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液质量为________g。18.自来水厂净水流程如图所示。(1)步骤②的操作是________。(2)二氧化氯是一种杀菌剂，它的化学式是________。(3)上述步骤中一定发生化学变化的是________(填序号)。实验与探究题19.溶液与人们的生活息息相关。(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______(填字母)。A.高锰酸钾          B.汽油          C.面粉(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是______(填字母)。A.烧碱            B.硝酸铵              C.氯化钠(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。①60 ℃时，氯化钠的溶解度______(填“>”“＝”或“<”)硝酸钾的溶解度。②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是__________________(填化学式)。③20 ℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为______________(结果保留至0.1%)。④向20 ℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20 ℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量________(填“增大”“不变”或“减小”)。⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80 ℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20 ℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是______(填字母)。A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液C.上述方法可以将两种物质完全分离 20.向53 g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。(不考虑CO2的溶解) 已知:OB段反应的化学方程式为:Na2CO3+HCl=== NaCl+NaHCO3BD段(不含B点)反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+CO2↑请回答:(1)53 g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为   g。 (2)A点对应溶液中的溶质有           (填化学式)。 (3)B点的横坐标为    。(计算结果保留1位小数,下同) (4)假设C点横坐标为54.75,计算C点对应的二氧化碳质量。(写出计算过程)    
参考答案1.答案为：B；解析：饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液;复分解反应是两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,所以复分解反应一定没有单质生成;有一种氢原子的核内没有中子;测定溶液的pH时,如果先将pH试纸用水润湿,酸性溶液测定结果一定偏大,碱性溶液测定结果一定偏小,中性溶液测定结果不变。2.答案为：B3.答案为：(1)D　(2)D　(3)C　(4)A[解析] (1)结合溶解度曲线图，25 ℃时，100 g水中加入10 g KCl未达到饱和，可以完全溶解，溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量＝100 g＋10 g＝110 g。(2)结合溶解度曲线图，25 ℃时KCl的溶解度约为35 g，所以加入40 g KCl不能完全溶解，剩余5 g。(3)结合溶解度曲线图，KCl的溶解度随温度升高而增大，由不饱和状态向饱和状态转化，可以通过降低温度，蒸发溶剂或增加溶质的方法来实现。(4)结合溶解度曲线图，25 ℃时KCl的溶解度约为35 g，所以加入40 g KCl不能完全溶解，只能溶解35 g，根据溶液的溶质质量分数＝×100%计算可得④中溶液的溶质质量分数为×100%≈26%。4.答案为：C；解析：泥土溶于水形成的混合物,不均一、不稳定,属于浊液;溶液具有均一性和稳定性,所以蔗糖溶液的各部分一样甜;氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中存在自由移动的离子;氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠,但还能溶解其他可溶的物质。5.答案为：C6.答案为：C；7.答案为：A；解析：冰水中只有一种物质，属于纯净物，不是溶液；碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精；食盐水，溶质是氯化钠，溶剂是水；浓盐酸，溶质是氯化氢，溶剂是水，后三者均属于混合物，是溶液。8.答案为：A；解析：5.0g氯化钾溶于95mL水中,溶质质量分数为×100%=5%,A正确;生石灰放入水中能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水,得到的溶液的溶质质量分数小于5%,B错误;浓盐酸浓度未知,不能求出溶质HCl的质量,不能计算出溶液的溶质质量分数,C错误;二氧化锰不溶于水,放入水中不能得到溶液,D错误。9.答案为：A10.答案为：B11.答案为：C；解析：氯化钠溶于水后溶液的温度几乎不变,所以试管②中的温度几乎不变,不能产生压强差;水与氧化钙反应生成氢氧化钙的同时会放出大量的热,试管②中的气体受热膨胀使气压变大,试管①中的导管口会有气泡冒出;硝酸铵溶于水吸收大量的热,试管②中的气体遇冷收缩,气压变小,导致试管①中的水发生倒吸;稀硫酸与锌粒反应生成氢气造成气压变大,试管①中的导管口有较多气泡冒出。12.答案为：D；13.答案为：(1)AB(2)H2　将带火星木条放在尖嘴管口处，打开活塞，看到带火星木条复燃　氧气支持燃烧14.答案为：(1)CaCO3　(2)CuSO4　(3)NaOH　(4)NaCl[解析] 利用四种物质溶解时的现象不同，可以将它们区分开。碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液是蓝色的，氢氧化钠溶解时放出大量热，氯化钠溶解时没有明显现象。15.答案为：（1）7.5　42.5　（2）往左盘中继续添加氯化钠固体（3）30解析：（1）配制50g15%的氯化钠溶液,需要溶质氯化钠的质量为50g×15%=7.5g;需要水50g-7.5g=42.5g,水的密度为1g/mL,则水的体积为42.5mL。（2）用托盘天平称量氯化钠时,左盘放氯化钠,右盘放砝码,若指针向右偏转,说明氯化钠质量不足,需要往左盘中继续添加氯化钠固体直到天平平衡。（3）设稀释后溶液的质量为mg,则根据稀释前后溶质的质量相等,列式得10g×15%=m×5%,m=30g。16.答案为：气压减小,气体在水中的溶解度(或溶解性)减小 H2CO3===H2O+CO2↑ 解析：气体的溶解度随压强的减小而减小,打开饮料瓶瓶盖,气压减小,二氧化碳的溶解度减小,所以有大量气泡冒出;碳酸不稳定,易分解为水和二氧化碳。17.答案为：(1)高锰酸钾　(2)D；(3)降温　饱和　65.8[解析] 根据溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，因此在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温度。18.答案为：(1)过滤   (2)ClO2     (3)③④19.答案为：（1）A；（2）A；（3）①<　②Ca（OH）2　③26.5%　④减小　⑤B20.答案为：(1)5.3(2)Na2CO3、NaCl、NaHCO3(3)36.5(4)解:设C点对应的CO2的质量为x。NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑                    36.5                          44(54.75g-36.5g)×5%    xx=1.1g答:C点对应的二氧化碳的质量为1.1g。解析：(1)碳酸钠的质量=53g×10%=5.3g。(2)OB段发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,A点处在OB之间,说明碳酸钠有剩余,并且生成了碳酸氢钠和氯化钠,所以A点对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaCl、NaHCO3。(3)设:碳酸钠全部生成碳酸氢钠时需要的HCl的质量为y。Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3              106                 36.5              5.3g                 y106∶5.3g=36.5∶y y=1.825g需要盐酸的质量=1.825g÷5%=36.5g,故B点的横坐标为36.5。(4)BD段发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,BC段发生反应的HCl的质量=(54.75g-36.5g)×5%,根据化学方程式即可求出二氧化碳的质量。