2021年中考化学考点精炼13《常见的酸和碱》(含答案) 试卷

2021年中考化学考点精炼

13《常见的酸和碱》

1.下列物质的用途中，利用其物理性质的是(　　)

A.氧气用于气焊

B.浓硫酸作干燥剂

C.铁粉作食品保鲜吸氧剂

D.小苏打治疗胃酸过多症

2.如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U型管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是(     )

A.生石灰和水          B.铁粉和稀盐酸

C.硝酸铵和水          D.纯碱和稀盐酸

3.利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是(　　)

A.②处有气泡,③处无现象,则可判断锌、铜的金属活动性

B.①②④⑤处有明显现象,则M可能为稀盐酸

C.⑤处固体明显减少,则M可能为稀硫酸

D.⑥处反应放热,则N可能是氢氧化钠溶液

4.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是(     )

A.a点溶液为酸性

B.b点恰好完全反应

C.c点溶液的溶质为硫酸

D.b、c两点沉淀质量相等

5.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是(　　)

A.氢氧化钠有腐蚀性

B.固体氢氧化钠有挥发性

C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质

D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

6.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是(　　)

A.NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀

B.N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼

C.盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发

D.CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱

7.下列有关酸和碱的说法不正确的是(　　)

A.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质

B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

C.NaOH溶液和澄清石灰水都能使酚酞溶液变红,其原因是二者的溶液中均含有OH-

D.向久置空气中的澄清石灰水中滴入足量稀盐酸,产生气泡

8.关于硫酸的说法错误的是(　　)

A.稀硫酸与锌反应可制得氢气

B.稀硫酸可用于除铁锈

C.可将水注入浓硫酸中进行稀释

D.浓硫酸可用来干燥氢气

9.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是(     )

A.使紫色石蕊溶液变红

B.与NaOH发生中和反应

C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑

D.与Mg反应放出氢气

10.“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有              （　　）

A.1种        B.2种         C.3种        D.4种

11.下图所示物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是              （　　）

A.氧化物为SO2                B.X只能是硫酸

C.②可能有沉淀生成           D.①②属于复分解反应

12.下列有关氢氧化钾的说法正确的是(　　)

A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质

B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红

C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀

D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应

13.向酸性硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现了如图所示关系。

(1)试写出O～t1线段发生的化学反应方程式：____________________________。

(2)写出生成蓝色沉淀的化学方程式：___________________________________。

14.某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：

(1)据上表推测，X汁液__________(填“能”或“不能”)用作酸碱指示剂。

(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显________________(填“酸”“碱”或“中”)性，pH______________(填“＞”“＜”或“＝”)7。

(3)《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，该节目中，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色，则事先浸泡“名牌”的溶液可能是上述溶液中的________________________________________________________________________。

(4)粗略测定雨水的酸碱度可使用____________________。

具体操作为______________________________________________________。

15.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产、生活中有很大用途。

(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是________________________。测量其溶液的pH时，可以_______________________________________________，再与标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。

(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是___________________。

(3)用熟石灰改良含H2SO4的酸性土壤，反应的化学方程式是________________________。

(4)用熟石灰粉末与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。

①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，

反应的化学方程式是____________________________________________。

②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素_____________________(填元素符号)。

16.元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画(如图所示)，表演了一个化学魔术。

(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色，若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是________。

(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是______________________。

(3)磊磊受到启发，取了一杯实验室中常见的无色溶液，向其中滴加少量的其他无色溶液，发现“白酒”立刻变成了“汽水”，若杯中的无色溶液是纯碱溶液，请写出一个符合上述现象的化学方程式：_______________________________。

(4)鑫鑫同样取了一杯纯碱溶液，向其中滴加少量的其他无色溶液，发现“白酒”立刻变成了“牛奶”(产生白色沉淀)，则滴加的无色溶液可能是__________________________。

17.在氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙三种物质中：

(1)氢氧化钠的俗称是__________；氢氧化钠必须密闭保存的原因：①___________；②________________。氢氧化钠固体具有________性，可用于干燥某些气体，但不能干燥二氧化碳气体，其原因是_____________________________(用化学方程式表示)。

(2)氧化钙的俗称是__________，常用作食品包装中的____________，请用化学方程式表示其原因：______________________；氢氧化钙的俗称是____________，其水溶液常用于检验二氧化碳，反应的化学方程式为________________________________。

18.如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。

(1)A 中示数变小，从微粒的角度解释其原因是__________________________。

(2)B 中示数__________(填“变大”“变小”或“不变”)，其原因是____________________。

实验与探究题

19.由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与。

[提出问题] 二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？

[查阅资料] 常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下表：

[方案设计] 小明同学设计了如图所示装置进行探究。

[实验探究]

(1)溶液配制。

甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液。量取一定体积乙醇要用到的仪器是____________________，用玻璃棒搅拌的目的是__________。

乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液，

判断甲、乙溶液形成的现象是_____________________________________。

(2)进行实验。

按图所示装置加入药品后进行实验。A中发生反应的化学方程式为__________________，B装置的作用是_____________，C中观察到的现象是________________。

[实验结论]由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，

反应的化学方程式为______________________。

[反思交流] (1)小刚同学认为小明的实验还不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是_________________________________。

(2)若将C中甲溶液换成乙溶液进行实验，C中可能无明显现象发生，

原因可能是____________________________________。

20.将40 g稀盐酸逐滴加入到20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图1所示，溶液的温度变化如图2所示(不考虑反应过程中热量损失)。

试回答：

(1)图2从A到B过程中，溶液的pH逐渐________(填“增大”或“减小”)。

(2)图2表示酸碱恰好完全反应的点是______。

(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。

参考答案

1.答案为：B

解析：氧气能支持燃烧，因此氧气能用于气焊，利用了氧气的化学性质；浓硫酸具有吸水性，吸水性属于浓硫酸的物理性质；铁粉在有氧气和水的条件下会生锈，这是铁粉的化学性质，铁粉作食品保鲜吸氧剂，利用了铁粉的化学性质；小苏打可以和盐酸发生化学反应，小苏打治疗胃酸过多症利用了小苏打的化学性质。

2.答案为：C

3.答案为：C

解析:A项,锌和稀酸反应生成氢气,产生气泡,铜不能和稀酸反应,无明显现象,说明锌比铜活泼,正确;B项,盐酸能使石蕊溶液变红色,能和锌反应生成氯化锌和氢气,能和氧化铁反应生成氯化铁和水,能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,正确;C项,碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,包裹在大理石表面,阻止反应的进行,M是稀硫酸时,⑤处固体不可能明显减少,不正确;D项,氢氧化钠和稀酸反应生成盐和水,放热,正确。

4.答案为：C　

5.答案为：B；解析：固体氢氧化钠不具有挥发性。

6.答案为：A

7.答案为：A

解析:A项,氢氧化钠、碳酸钠都显碱性,都能使酚酞变红色,错误;B项,浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,正确;C项,氢氧化钠溶液和澄清石灰水都属于碱溶液,其中都含有氢氧根离子;D项,久置空气中的澄清石灰水中含有碳酸钙,滴入足量稀盐酸时,稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳,产生气泡,正确。

8.答案为：C

解析:A项,稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气,可制得氢气,正确;B项,铁锈的主要成分是氧化铁,能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,稀硫酸可用于除铁锈,正确;C项,稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,错误;D项,浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应,浓硫酸可用来干燥氢气,正确。

9.答案为：C

10.答案为：B；

解析：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,碳酸钠俗称纯碱或苏打,“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有2种。

11.答案为：C；

解析：氢氧化钠与氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钠,不是硫酸钠;氢氧化钠与硫酸或硫酸镁反应均能生成硫酸钠;反应①为氢氧化钠与非金属氧化物反应生成盐和水,该反应不是两种化合物相互交换成分,故不属于复分解反应。

12.答案为：A

解析:A项,氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾,露置在空气中易变质,正确;B项,氢氧化钾溶液显碱性,能使石蕊溶液变蓝色,错误;C项,碱不能与金属氧化物反应,氢氧化钾溶液与氧化铜不反应,无明显现象,错误;D项,由于无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数,无法判断反应进行的程度,错误。

13.答案为：

(1)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

(2)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

[解析] (1)向酸性硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，首先发生的反应是氢氧化钠中和硫酸，因此没有沉淀产生，该过程为O～t1线段，生成物为硫酸钠和水。

(2)当硫酸铜溶液中的硫酸被氢氧化钠溶液完全中和后，再继续向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

14.答案为：

(1)能；

(2)碱　＞；

(3)纯碱溶液

(4)pH试纸　在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出其pH

15.答案为：

(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上

(2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

(3)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O

(4)①Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓　②K

16.答案为：

(1)稀盐酸

(2)酚酞溶液、氢氧化钠溶液

(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

(4)氯化钙溶液

17.答案为：

(1)火碱(或烧碱或苛性钠)

吸水而潮解　吸收二氧化碳而变质　吸水  CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

(2)生石灰　干燥剂  CaO＋H2O===Ca(OH)2　

熟石灰或消石灰   Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

18.答案为：

(1)水分子不断运动　

(2)变大　浓硫酸具有吸水性

解析：(1)考查微观粒子的特征，分子在不断地运动。(2)浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以质量     增大。

19.答案为：

[实验探究] (1)量筒和胶头滴管　加速溶解

甲溶液底部有固体，乙溶液底部没有固体

(2)2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑　

除去氯化氢　溶液变浑浊

[实验结论] 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

[反思交流] (1)将二氧化碳通入乙醇溶液中，观察现象

(2)碳酸钠易溶于水

20.解：

（1）减小

（2）B

（3）由图像可知，pH＝7时两者恰好反应，且盐酸的使用量是20 g。参加反应的氢氧化钠的质量为20 g×4%＝0.8 g。

设实际参加反应的HCl的质量为x。

答：盐酸溶液的溶质质量分数为3.65%。