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化学第九单元 溶液综合与测试一课一练
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这是一份化学第九单元 溶液综合与测试一课一练，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落。加入的物质可能是（ ）
A．食盐B．硝酸铵C．氢氧化钠D．碳酸钙
2．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）
A．甲、乙B．乙、丙C．甲、乙、丙D．甲、丙
3．在日常生活中，下列做法正确的是( )
A．医用酒精中酒精的质量分数为75%
B．在通常情况下，1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强会溶解得更多，生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质
C．将鱼池中的水喷向空中可以增加氧气在水中的溶解度
D．发现家中燃气泄漏，马上打开排烟机
4．下列物质放入水中搅拌后能形成溶液的是（ ）
A．面粉B．冰块C．食盐D．菜油
5．关于如图所示的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液，溶质质量分数相等
B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升高温度溶质质量分数增大
C．t2℃时，甲物质的饱和溶液，降温至t1℃析出晶体（b﹣a）g
D．t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为b100+b×100%
6．20℃时，KCl 的溶解度为 34.0g。向下列 4 只盛有 100g 水的烧杯中，分别加入不同质量的 KCl 固体，充分溶解。下列说法不正确的是（ ）
A．上述溶液为不饱和溶液的是①②③B．有固体残留的烧杯是③④
C．②溶液中溶质的质量分数为 16.7%D．①溶液中再加入 24.0g 固体恰好饱和
7．加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．大理石
8．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏小的可能原因有（ ）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．量筒内量好的水没有完全转移到烧杯里
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．配好的溶液在装瓶存放时，有少量洒到桌面上
9．将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）
A．蒸发掉10g水，无晶体析出
B．加入10g10%的M的溶液
C．加入10g固体M，并使之完全溶解
D．加入10g水
10．在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06 g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是( )
A．等于1.06 g B．等于2.86 g C．大于2.86 g D．大于1.06 g，小于2.86 g
11．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
B．t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
C．甲属于易溶物质
D．乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙
12．我们已经熟知的下列物质中，溶于水时不会放出大量热量的是（ ）
A．生石灰 B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸 D．氢氧化钙
13．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A．物质w在乙醇中的溶解度随温度的升高而升高
B．t1℃时，物质w在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解度
C．将t2℃时物质w的水溶液降温至t1℃有晶体析出
D．t2℃时，物质w在水中与在乙醇中的溶解度都为m g
14．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36g
C．将1 g某物质加入到9 g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10%
D．饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大
15．常温时，在一足量的饱和石灰水中加入少量氧化钙，下列图像能正确反应其变化过程的是：（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．请根据你学习的有关溶液的知识，回答下列问题。
（1）水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能够配成溶液的是 （填字母） 。
（2）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯。
（3）20℃时，将25g 硝酸钾充分溶解在50g 的水中，得到的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。此时溶液溶质的质量分数为 。（保留到0.1%）
（4）40℃时，硝酸钾、氯化钾、A 三种物质的溶解度由大到小顺序为： 。
17．(4分）（1）下图是a、b、c三种物质溶解度曲线，a与c溶解度曲线相交于P点。据图回答：
①P点的含义是 。
②t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液质量是 g。
③将t2 ℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1 ℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序排列是 。
（2）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示：
由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值最小范围是 。
18．t2℃时，将甲，乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：
(1)固体甲对应的溶解度曲线是__________(填“a”或“b”)。
(2)M点的含义________________________。
(3)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。此时(t2℃)溶液的溶质质量分数是___________；你认为“全部溶解”的原因是_________________________。
(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是_______(填字母)。
a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙 c．两溶液中溶剂质量甲=乙 d．两溶液溶质质量甲>乙 e. 两溶液溶质质量分数甲=乙 f. 两溶质溶解度甲>乙
(5)要从含有少量b的a中提纯a，可以用__________________方法。
19．（1）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的流程如下：
海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）下图是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为 。
②将A和B的饱和溶液，由t2℃降温到t1℃时（假设溶剂质量不变），判断它们溶液中溶质的质量分数如何变化？简要写出理由。_________________________
三、推断题
20．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。
（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。
（2）反应①的化学方程式：__________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。
21．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是 （用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 ，产生此现象的原因是 。
四、实验题
22．根据如图所示的装置或操作示意图回答下列问题。
（1）图甲是获取氯化钠的操作，其中缺少的实验仪器是_____，字母a指的仪器名称为_____。
（2）图乙和图丙是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液中的两步操作，图乙中称量操作的错误之处是_____，若其他操作均正确，按图丙所示量取蒸馏水，则配制的氯化钠溶液浓度会_____（选填“偏大”、“无影响”或“偏小”）。
（3）根据图甲中获取氯化钠的方法，请你采取措施将一瓶接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液。措施：_____。
23．如图是某同学配制50g溶质质量分数为15%的KNO3溶液的过程：
回答下列问题：
（1）配制溶液的步骤是：计算、_____、量取、溶解、装瓶贴标签．
（2）指出图中的错误：_____，若其他操作均正确，该操作会导致最终配制的溶液溶质质量分数_____（“偏大”或“偏小”）
（3）量取水时，应选择_____（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒，量取过程中，还需要的一种仪器是_____．
（4）实验中发现硝酸钾已结块，为了较快地溶解，合理的方法有_____（填数字序号）
①将硝酸钾研碎 ②用热水溶解 ③加入更多的水 ④用玻璃棒搅拌
五、计算题
24．取一定量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]粉末放入烧杯中，加入100g稀硫酸，反应开始至恰好完全反应(假设气体全部扩散)，测得实验过程曲线如图所示.[反应原理：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O]
请计算：
(1)生成的二氧化碳质量为___g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。________
25．200克某硫酸恰好与26克锌完全反应，试计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数；
（3）充分反应后所得溶液的质量．
A．氢氧化镁
B．氯化镁
C．金属镁
D．植物油
/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
参考答案
1．C 2．B 3．B 4．C 5．D 6．B 7．B 8．C 9．C 10．C 11．C 12．D 13．C 14．C 15．A 16．（1）B （2）降温结晶（3）饱和、26.5% （4）硝酸钾> A > 氯化钠
17．（1）①P点的含义是 当温度为t1℃时，a与c的溶解度相等 ②75 g； ③b a c；
（2）34g＜x＜37g
18． a t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等 47.4% 甲物质溶于水放热，使温度升高，溶解度变大 abd 降温结晶
19．（1）饱和（2）①20% ②A的溶质质量分数减小，B的溶质质量分数不变（1分）；降温时，A物质的溶解度减小，它的饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小（1分）；
B物质的溶解度增大，它的饱和溶液变为不饱和溶液，不析出晶体，溶质质量分数不变。
20．CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 乳化
21．H2O2、NaOH或CaO,
22．玻璃棒 蒸发皿 砝码和氯化钠放错位置 偏大 蒸发溶剂
23．称量 砝码放反了 偏小 50mL 胶头滴管 ①②④
24．2.2 9.8%
25．（1）0.8克（2）19.6%（3）225.2克
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落。加入的物质可能是（ ）
A．食盐B．硝酸铵C．氢氧化钠D．碳酸钙
2．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）
A．甲、乙B．乙、丙C．甲、乙、丙D．甲、丙
3．在日常生活中，下列做法正确的是( )
A．医用酒精中酒精的质量分数为75%
B．在通常情况下，1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强会溶解得更多，生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质
C．将鱼池中的水喷向空中可以增加氧气在水中的溶解度
D．发现家中燃气泄漏，马上打开排烟机
4．下列物质放入水中搅拌后能形成溶液的是（ ）
A．面粉B．冰块C．食盐D．菜油
5．关于如图所示的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液，溶质质量分数相等
B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升高温度溶质质量分数增大
C．t2℃时，甲物质的饱和溶液，降温至t1℃析出晶体（b﹣a）g
D．t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为b100+b×100%
6．20℃时，KCl 的溶解度为 34.0g。向下列 4 只盛有 100g 水的烧杯中，分别加入不同质量的 KCl 固体，充分溶解。下列说法不正确的是（ ）
A．上述溶液为不饱和溶液的是①②③B．有固体残留的烧杯是③④
C．②溶液中溶质的质量分数为 16.7%D．①溶液中再加入 24.0g 固体恰好饱和
7．加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．大理石
8．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏小的可能原因有（ ）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．量筒内量好的水没有完全转移到烧杯里
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．配好的溶液在装瓶存放时，有少量洒到桌面上
9．将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）
A．蒸发掉10g水，无晶体析出
B．加入10g10%的M的溶液
C．加入10g固体M，并使之完全溶解
D．加入10g水
10．在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06 g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是( )
A．等于1.06 g B．等于2.86 g C．大于2.86 g D．大于1.06 g，小于2.86 g
11．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
B．t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
C．甲属于易溶物质
D．乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙
12．我们已经熟知的下列物质中，溶于水时不会放出大量热量的是（ ）
A．生石灰 B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸 D．氢氧化钙
13．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A．物质w在乙醇中的溶解度随温度的升高而升高
B．t1℃时，物质w在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解度
C．将t2℃时物质w的水溶液降温至t1℃有晶体析出
D．t2℃时，物质w在水中与在乙醇中的溶解度都为m g
14．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36g
C．将1 g某物质加入到9 g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10%
D．饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大
15．常温时，在一足量的饱和石灰水中加入少量氧化钙，下列图像能正确反应其变化过程的是：（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．请根据你学习的有关溶液的知识，回答下列问题。
（1）水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能够配成溶液的是 （填字母） 。
（2）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯。
（3）20℃时，将25g 硝酸钾充分溶解在50g 的水中，得到的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。此时溶液溶质的质量分数为 。（保留到0.1%）
（4）40℃时，硝酸钾、氯化钾、A 三种物质的溶解度由大到小顺序为： 。
17．(4分）（1）下图是a、b、c三种物质溶解度曲线，a与c溶解度曲线相交于P点。据图回答：
①P点的含义是 。
②t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液质量是 g。
③将t2 ℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1 ℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序排列是 。
（2）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示：
由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值最小范围是 。
18．t2℃时，将甲，乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：
(1)固体甲对应的溶解度曲线是__________(填“a”或“b”)。
(2)M点的含义________________________。
(3)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。此时(t2℃)溶液的溶质质量分数是___________；你认为“全部溶解”的原因是_________________________。
(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是_______(填字母)。
a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙 c．两溶液中溶剂质量甲=乙 d．两溶液溶质质量甲>乙 e. 两溶液溶质质量分数甲=乙 f. 两溶质溶解度甲>乙
(5)要从含有少量b的a中提纯a，可以用__________________方法。
19．（1）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的流程如下：
海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）下图是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为 。
②将A和B的饱和溶液，由t2℃降温到t1℃时（假设溶剂质量不变），判断它们溶液中溶质的质量分数如何变化？简要写出理由。_________________________
三、推断题
20．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。
（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。
（2）反应①的化学方程式：__________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。
21．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是 （用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 ，产生此现象的原因是 。
四、实验题
22．根据如图所示的装置或操作示意图回答下列问题。
（1）图甲是获取氯化钠的操作，其中缺少的实验仪器是_____，字母a指的仪器名称为_____。
（2）图乙和图丙是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液中的两步操作，图乙中称量操作的错误之处是_____，若其他操作均正确，按图丙所示量取蒸馏水，则配制的氯化钠溶液浓度会_____（选填“偏大”、“无影响”或“偏小”）。
（3）根据图甲中获取氯化钠的方法，请你采取措施将一瓶接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液。措施：_____。
23．如图是某同学配制50g溶质质量分数为15%的KNO3溶液的过程：
回答下列问题：
（1）配制溶液的步骤是：计算、_____、量取、溶解、装瓶贴标签．
（2）指出图中的错误：_____，若其他操作均正确，该操作会导致最终配制的溶液溶质质量分数_____（“偏大”或“偏小”）
（3）量取水时，应选择_____（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒，量取过程中，还需要的一种仪器是_____．
（4）实验中发现硝酸钾已结块，为了较快地溶解，合理的方法有_____（填数字序号）
①将硝酸钾研碎 ②用热水溶解 ③加入更多的水 ④用玻璃棒搅拌
五、计算题
24．取一定量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]粉末放入烧杯中，加入100g稀硫酸，反应开始至恰好完全反应(假设气体全部扩散)，测得实验过程曲线如图所示.[反应原理：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O]
请计算：
(1)生成的二氧化碳质量为___g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。________
25．200克某硫酸恰好与26克锌完全反应，试计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数；
（3）充分反应后所得溶液的质量．
A．氢氧化镁
B．氯化镁
C．金属镁
D．植物油
/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
参考答案
1．C 2．B 3．B 4．C 5．D 6．B 7．B 8．C 9．C 10．C 11．C 12．D 13．C 14．C 15．A 16．（1）B （2）降温结晶（3）饱和、26.5% （4）硝酸钾> A > 氯化钠
17．（1）①P点的含义是 当温度为t1℃时，a与c的溶解度相等 ②75 g； ③b a c；
（2）34g＜x＜37g
18． a t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等 47.4% 甲物质溶于水放热，使温度升高，溶解度变大 abd 降温结晶
19．（1）饱和（2）①20% ②A的溶质质量分数减小，B的溶质质量分数不变（1分）；降温时，A物质的溶解度减小，它的饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小（1分）；
B物质的溶解度增大，它的饱和溶液变为不饱和溶液，不析出晶体，溶质质量分数不变。
20．CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 乳化
21．H2O2、NaOH或CaO,
22．玻璃棒 蒸发皿 砝码和氯化钠放错位置 偏大 蒸发溶剂
23．称量 砝码放反了 偏小 50mL 胶头滴管 ①②④
24．2.2 9.8%
25．（1）0.8克（2）19.6%（3）225.2克
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