化学九年级下册第九单元 溶液综合与测试当堂检测题

这是一份化学九年级下册第九单元 溶液综合与测试当堂检测题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。



一、单选题（每小题只有一个正确答案）


1．通常情况下，下列哪些方法能加快固体物质的溶解速率（ ）


①溶解时不断搅拌 ②把大颗粒的固体碾成粉末 ③溶解时给物质加热．


A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③


2．在盛水的烧杯中加入以下某种固体，形成溶液的过程中，温度升高。这种物质可能是（ ）


A．氯化钠B．淀粉C．氢氧化钠D．蔗糖


3．厨房中的物质与水混合，能形成溶液的是（ ）


A．食盐B．面粉C．花生酱D．菜油


4．对下列事实的微观解释错误的是（ ）


A．AB．BC．CD．D


5．如图为A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )





A．t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同


B．t1℃时，A溶液溶质质量分数为20%


C．t2℃的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＝C


D．t1℃时，125gA物质的饱和溶液加水稀释可以得到250g质量分数10%的A物质的溶液


6．如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是（ ）





A．t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a=c


B．将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出溶质30g


C．t2℃时，将1g a物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和溶液


D．要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法


7．下列有关溶液的认识中，错误的是（ ）


A．析出晶体后的溶液是该温度下该溶质的饱和溶液


B．相同温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大


C．常温下在饱和Ca(OH)2溶液时加入CaO后，溶液质量不变


D．打开汽水瓶盖，二氧化碳的溶解度减小


8．向下图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（ ）





A．硝酸铵 B．生石灰 C．活性炭 D．烧碱


9．下列有关溶液的说法中，错误的是（ ）


A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来


B．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去


C．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多


D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓


10．如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）





A．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大


B．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同


C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数约为33.3%


D．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出


11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）





A．将t1℃时甲的饱和溶液升温到t2℃，可变为不饱和溶液


B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%


C．将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取降温或蒸发溶剂的方法


D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液的溶质质量分数相等


12．下列有关说法正确的是（ ）


A．常温下，过氧化氢溶液极易分解产生氧气


B．液态水变成水蒸气，分子间间隔增大


C．配制一定质量分数的NaCl溶液必需的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒


D．因自然界各种水体均有自净能力，故污水可以任意排放


13．下列有关溶液的说法正确的是（ ）


A．形成溶液的溶质都是固态物质


B．所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓


C．溶液都是均一，稳定的混合物


D．溶液体积等于溶质体积与溶剂体积之和


14．下列图象分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（ ）


A．AB．BC．CD．D








二、填空题


15．一般情况下，在某溶液中，若溶质的质量不变，溶剂的质量增加，该溶液将变_____(填“浓”或“稀”)，溶质质量分数将变_____ (填“大”或“小”)；若溶质的质量不变，溶剂的质量减少，该溶液将变_____(填“浓”或“稀”)，


溶质质量分数将变_____(填“大”或“小”)。


16．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：





（1）分别将相同质量的A、B饱和溶液，从30℃降到20℃，析出晶体较多的是_____（填“A”或“B”）。


（2）30℃时，将20g物质A溶于50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为_______。


17．T℃时，氯化钠的溶解度是n克，将m克氯化钠投入到n克水中，充分搅拌，若得到不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数为 ，如果m克氯化钠不能完全溶解在n克水中，则溶液的溶质质量分数为 ．


18．根据如下图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：





（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b_______c（填“＞”、“＜”或“=”）。


（2）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用____________结晶的方法。


（3）t2℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为___________。


（4）t2℃，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，其溶剂的质量最大的是___________。


19．下图是KNO3的溶解度曲线，小明参照左下图在常温20℃时进行了右下图所示实验，请回答下列问题：





（1）小明观察到A中所加固体全部溶解，B中的现象是___________．


（2）上述实验过程中属于不饱和溶液的是__________（填字母）．


（3）D中溶液的溶质质量分数是__________．





三、推断题


20．A～H是初中化学中的常见物质，A、B、C含有相同的金属元素，B固体的溶解度随温度的升高而减小；C、D、E为氧化物； F、H为非金属单质，G、I为金属单质且I单质显红色。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去。





（1）写化学式：B_____、E_____。


（2）写出D﹣F反应的化学方程式_____，该反应过程_____热量（填“放出”或“吸收”）。


（3）写出G→I反应的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____。





四、实验题


21．实验是化学的灵魂，请你和同学们一起完成下列实验。


（1）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.14g/mL）配制200g10%稀盐酸，在配制过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有___________（填序号）。


①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒


某同学量取浓盐酸时平视读数，量取水时仰视读数，则所配得的稀硫酸溶质质量分数________10%（填“＞”、“＝”、“＜”）


（2）根据下列装置图，回答有关问题：





①指出上图中仪器a的名称是_________________；


②实验室用锌粒和稀盐酸制取并收集一瓶氢气，在上述仪器A～E中选择连接一套实验装置，应选择的装置组合是________，欲制得较为纯净的氢气，可在收集装置前先连接装有__________溶液的F装置除去氯化氢气体，气体应从F装置的________（填b或c）管口进入。


③用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____________，若用装满水的F装置收集氧气，则应将气体从________（填b或c）管口进入。


22．某同学用蔗糖配制100g质量分数为5%的蔗糖溶液，请回答：


（1）量取所需的水时，所选用量筒的量程最合适的是______（填序号）．


A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL


（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______．


（3）称量蔗糖时，如果天平的指针向右偏转，接下来的操作应该是______（填序号）．


A 增加砝码 B 减少砝码 C 增加蔗糖 D 减少蔗糖





五、计算题


23．有200g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空：


（1）继续加入食盐，其质量为_____g；


（2）蒸发水分，其质量为_____g；


（3）与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其溶液质量为_____g．


24．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算：








(1)生成氧气的质量为___________g。


(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。(写出计算过程，结果精确到0.1%)


事实
解释
A
酒精溶液不能导电
溶液中没有自由移动的粒子
B
工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化
分子的种类没有发生变化
C
金刚石、石墨性质存在明显差异
碳原子的排列方式不同
D
水蒸发为水蒸气，所占体积变大
分子间隔变大




A．向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
B．将等质量的镁片和铁片投入到足量的稀硫酸中
C．用酒精灯加热一定质量高锰酸钾固体
D．向有一定量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液
反 应 前
反 应 后
实验


数据
烧杯和过氧化氢溶液的质量/g
硫酸铜溶液的质量/g
烧杯和烧杯中溶液的质量/g
60
3.3
62.5
参考答案


1．D 2．C 3．A 4．A 5．D 6．C 7．C 8．A 9．C 10．D 11．B 12．B 13．C 14．C


15． 稀 小 浓 大


16．A 27%


17．略


18．= 降温 75g c


19．固体部分溶解 A、C、D 37.5%


20．Ca（OH）2； H2O； CO2+C2CO； 吸收； Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4； 置换反应；


21．①⑤⑥ ＜ 分液漏斗 AC或AE 氢氧化钠 b 2KClO32KCl+3O2↑ c


22．D 加速溶解 D


23．25 100 400


24．0.8 2.2%