化学九年级下册第九单元 溶液综合与测试课堂检测

这是一份化学九年级下册第九单元 溶液综合与测试课堂检测，共20页。试卷主要包含了下列饮品中属于溶液的是，石灰水中的溶质是，下列实验现象描述错误的是，依据实验和溶解度曲线回答题，下列有关溶液的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
一．选择题（共16小题）


1．下列饮品中属于溶液的是（ ）


A．冰水B．酸奶C．可乐D．果粒橙


2．石灰水中的溶质是（ ）


A．CaOB．Ca（OH）2C．CaCO3D．CaSO4


3．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：


①溶液一定是无色、均一、稳定、透明的液体；


②溶液中溶质可以有多种，但溶剂只有一种；


③溶液是纯净物，而浊液是混合物；


④酸溶液呈酸性，呈酸性的一定是酸溶液；


⑤植物油与水形成乳浊液，泥水是悬浊液；⑥饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。


其中正确的个数有（ ）


A．2B．3C．4D．5


4．我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞“碱”（碳酸钠），夏天晒盐（氯化钠）。请你判断图中能反映碳酸钠的溶解度的变化曲线的是（ ）





A．aB．bC．cD．d


5．下列实验现象描述错误的是（ ）


A．电解水时正极和负极产生气体的体积比为2：1


B．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高


C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体


D．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末


6．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）


A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等


B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大


C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液


D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等


7．下列关于水和溶液的说法，正确的是（ ）


A．硝酸钾溶液的溶质是水


B．电解水实验证明，水由氢气和氧气组成


C．向饱和氯化钠溶液中加水，可使其变为不饱和溶液


D．电解水实验中，负极产生的气体可使带火星的木条复燃


8．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在某天气下的状况，则瓶 内溶液一定为相应气温下的（ ）





A．不饱和溶液B．浓溶液C．饱和溶液D．稀溶液


9．依据实验和溶解度曲线回答题。


下列4只盛有100 g水的烧杯，t1℃时，向①②中分别加入20g、30g固体X；t2C时，向③④中分别加入50g、60g固体Y，充分溶解





①中溶液的质量为（ ）


A．20gB．80gC．120 gD．125 g


10．下列有关溶液的说法正确的是（ ）


A．将饱和澄清石灰水升温，可以观察到浑浊现象


B．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度


C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%


D．将高锰酸钾粉末与汽油混合，可以得到高锰酸钾的汽油溶液


11．两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）





A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度


B．乙溶液从t3℃降温到t1℃，溶质质量分数发生改变


C．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体


D．t3℃时，50g水中加入40g的甲可得到90g甲溶液


12．粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是（ ）


A．烧杯B．玻璃棒C．酒精灯D．漏斗


13．下列理解正确的是（ ）


A．钻石恒久远，一颗永流传：是指金刚石是天然物质中最硬的


B．0.9%的生理盐水：是指 100g 水中溶解了 0.9g 的氯化钠


C．真金不怕火炼：金的熔点很高


D．古代的“五金”：是指金、银、铜、铁、锡


14．实验室现有100g20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制成10%的NaOH溶液，需要加水（ ）


A．95gB．10gC．50gD．100g


15．下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（ ）


A．高氯酸钾易溶于水


B．40℃时，将5g高氯酸钾溶于100g水中可得到105g溶液


C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象


D．60℃时可得到11.7%的高氯酸钾水溶液


16．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）





A．实验操作顺序为④①②⑤③


B．②中需称量NaCl固体的质量为16g


C．选用50mL量筒分两次量取所需水的体积


D．①中有部分固体酒落所得溶液的浓度偏大


二．填空题（共3小题）


17．请你用科学知识回答以下生活中的问题：


可以蘸取少量的酒精洗去衣服上的油污是因为： 。


18．为加快白糖在水中的溶解速度，下列方法可行的是


A．加入更多白糖 B．加入更多水 C．用热水溶解 D．


19．预配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需要加入纯净的胆矾（CuSO4•5H2O） g，蒸馏水 g。


三．解答题（共5小题）


20．人类的生产生活都离不开水，水是最常见的液体．


（1）下列溶液中．以水为溶剂的是 （填数字序号）．


①生理盐水 ②医用碘酒 ③硫酸铜溶液


（2）日常生活中，可以用 区分硬水和软水．


（3）将浑浊的河水用如图所示的装罝进行净化，其中活性炭的作用是过滤和 ．





21．洗衣粉、漂白粉是家中常用的清洁剂：


（1）洗衣粉的水溶液能洗去脏衣服中的油污，这是利用了洗衣粉溶于水后的 作用；


（2）①漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，制取漂白粉可以用石灰乳通入氯气制得，请写出制取漂白粉的化学方程式？


②见光与见空气的漂白粉会变质，溶于水后通入CO2不会生成沉淀，这是为什么？


22．生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求填空。


（1）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是 。


（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的 作用。


（3）碳不完全燃烧产生的 会造成“煤气中毒”，在日常生活中，避免“煤气中毒”的方法有 （写一种）。


（4）天然气是一种清洁能源，它的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式是 。


（5）我国区域性雾霾天气日益严重，容易引发呼吸系统、心血管等方面的疾病。为减少雾霾天气的发生，请你提出一条合理化建议 。


23．根据表中给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度，回答有关问题：


（1）在32℃时，KNO3的溶解度为 g；


（2）将40gKNO3和40gNaCl组成的混合物全部放入盛有100g80℃水的烧杯中成分溶解，蒸发掉50g水，并在80℃下过滤，得到的晶体是 ；


（3）某混合物由180gKNO3根20gNaCl组成，将其放入100g60℃的水中，充分搅拌，在降温到20℃，有大量晶体析出，下列说法中，正确的是 。


A.60℃时有部分KNO3与溶液共存 B．析出的晶体只有KNO3


C．降温到20℃时溶液中的溶质只有NaCl D.20℃时的溶液是NaCl的饱和溶液


24．根据如图所示实验回答下列问题：





（1）甲是实验室制取二氧化碳的实验，实验过程中长颈漏斗的下端必须浸没在稀盐酸中，形成“液封”，其目的是 ，该装置还可用于制取 。


（2）乙为铝丝（经充分打磨）与硫酸铜溶液反应的实验，充分反应一段时间后，可观察到的现象是 。发生反应的化方程式为 。


（3）如图丙是探究不同溶质在同一溶剂中的溶解性实验，除需要控制汽油的体积相等外，还需要控制 相等。





参考答案与试题解析


一．选择题（共16小题）


1．下列饮品中属于溶液的是（ ）


A．冰水B．酸奶C．可乐D．果粒橙


【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。


【解答】解：A、冰水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故错误；


B、酸奶不均一不稳定，属于乳浊液，故错误；


C、可乐是均一稳定的混合物，属于溶液，故正确；


D、果粒橙不均一不稳定，属于悬浊液，故错误。


故选：C。


2．石灰水中的溶质是（ ）


A．CaOB．Ca（OH）2C．CaCO3D．CaSO4


【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），分析判断即可。


【解答】解：石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，溶剂是水。


故选：B。


3．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：


①溶液一定是无色、均一、稳定、透明的液体；


②溶液中溶质可以有多种，但溶剂只有一种；


③溶液是纯净物，而浊液是混合物；


④酸溶液呈酸性，呈酸性的一定是酸溶液；


⑤植物油与水形成乳浊液，泥水是悬浊液；⑥饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。


其中正确的个数有（ ）


A．2B．3C．4D．5


【分析】根据溶液的特征、溶液的组成、物质的分类、酸性溶液与酸的关系、悬浊液与乳浊液的特点以及溶液的饱和与不饱和以及溶液的浓稀之间的关系。


【解答】解：①溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液，故错误；


②溶液中溶质可以有多种，但溶剂只有一种，故正确；


③溶液、浊液都是混合物，故错误；


④酸溶液呈酸性，呈酸性的不一定是酸溶液，如硫酸氢钠属于盐，但是其水溶液显酸性，故错误；


⑤植物油与水形成乳浊液，泥水是悬浊液，故正确；


⑥饱和溶液针对的是溶液的状态，浓、稀针对的是溶液的溶质质量质量分数，所以饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故错误。


故选：A。


4．我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞“碱”（碳酸钠），夏天晒盐（氯化钠）。请你判断图中能反映碳酸钠的溶解度的变化曲线的是（ ）





A．aB．bC．cD．d


【分析】根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法﹣﹣蒸发结晶或降温结晶法；溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法。


【解答】解：溶解度受温度影响变化比较大的固体物质一般用降温结晶的方法获得晶体；冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，说明碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，图中能反映碳酸钠的溶解度的变化曲线的是a。


故选：A。


5．下列实验现象描述错误的是（ ）


A．电解水时正极和负极产生气体的体积比为2：1


B．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高


C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体


D．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末


【分析】A．根据电解水的现象来分析；


B．根据物质溶于水的吸热和放热现象来分析；


C．根据铁丝在氧气中燃烧的现象来分析；


D．根据一氧化碳的还原性来分析。


【解答】解：A．电解水时，连接电源正极的产生的是氧气，连接电源负极的产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2，故错误；


B．氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度会升高，故正确；


C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故正确；


D．一氧化碳具有还原性，在高温的条件下能将红色氧化铁还原为黑色的铁，故正确。


故选：A。


6．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）


A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等


B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大


C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液


D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等


【分析】由题目的信息可知，A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误；C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确；


【解答】解：A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，正确但不符合题意，故选项错误；


B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，错误符合题意，故选项正确；


C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，正确但不符合题意，故选项错误；


D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，正确但不符合题意，故选项错误；


故选：B。


7．下列关于水和溶液的说法，正确的是（ ）


A．硝酸钾溶液的溶质是水


B．电解水实验证明，水由氢气和氧气组成


C．向饱和氯化钠溶液中加水，可使其变为不饱和溶液


D．电解水实验中，负极产生的气体可使带火星的木条复燃


【分析】A、根据溶质和溶剂的判断方法进行分析；


B、根据电解水实验有关知识进行分析；


C、根据饱和溶液和不饱和溶液的相互转化进行分析；


D、根据与电源负极相连的试管内得到的气体是氢气分析；


【解答】解：A、硝酸钾溶液的溶质是硝酸钾，溶剂是水，故错误；


B、电解水实验证明，水由氢元素和氧元素组成，水中不含有氢气和氧气，故错误；


C、向饱和氯化钠溶液中加水，可使其变为不饱和溶液，故正确；


D、与电源负极相连的试管内得到的气体是氢气，不能使带火星木条复燃，故错误；


故选：C。


8．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在某天气下的状况，则瓶 内溶液一定为相应气温下的（ ）





A．不饱和溶液B．浓溶液C．饱和溶液D．稀溶液


【分析】根据题意，某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。由该“天气瓶”在某天气下的状况，有樟脑晶体存在，进行分析判断。


【解答】解：A、由该“天气瓶”在某天气下的状况，有樟脑晶体存在，说明是瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液，故选项错误。


B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液，不一定是浓溶液，故选项错误。


C、由该“天气瓶”在某天气下的状况，有樟脑晶体存在，说明是瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液，故选项正确。


D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液，不一定是稀溶液，故选项错误。


故选：C。


9．依据实验和溶解度曲线回答题。


下列4只盛有100 g水的烧杯，t1℃时，向①②中分别加入20g、30g固体X；t2C时，向③④中分别加入50g、60g固体Y，充分溶解





①中溶液的质量为（ ）


A．20gB．80gC．120 gD．125 g


【分析】根据溶解度曲线图可知，t1℃时X的溶解度为25g，进行分析解答。


【解答】解：由溶解度曲线图可知，t1℃时X的溶解度为25g，该温度下100g水中最多能溶解X25g，溶液达到饱和状态；t1℃时，向①中加入20g固体X，能全部溶解，形成溶液的质量为20g+100g＝120g。


故选：C。


10．下列有关溶液的说法正确的是（ ）


A．将饱和澄清石灰水升温，可以观察到浑浊现象


B．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度


C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%


D．将高锰酸钾粉末与汽油混合，可以得到高锰酸钾的汽油溶液


【分析】A、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。


B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。


C、根据溶液具有均一性，进行分析判断。


D、根据高锰酸钾难溶于汽油，进行分析判断。


【解答】解：A、将饱和澄清石灰水升温，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，可以观察到浑浊现象，故选项说法正确。


B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能增大溶质的溶解度，故选项说法错误。


C、溶液具有均一性，将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为10%，故选项说法错误。


D、高锰酸钾难溶于汽油，将高锰酸钾粉末与汽油混合，不能得到高锰酸钾的汽油溶液，故选项说法错误。


故选：A。


11．两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）





A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度


B．乙溶液从t3℃降温到t1℃，溶质质量分数发生改变


C．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体


D．t3℃时，50g水中加入40g的甲可得到90g甲溶液


【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。


【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A错误；


B、乙溶液的状态不能确定，所以从t3℃降温到t1℃，溶质质量分数不一定发生改变，故B错误；


C、t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温，溶解度均减小，均会析出晶体，故C正确；


D、t3℃时，甲物质的溶解度是40g，所以50g水中加入40g的甲可得到70g甲溶液，故D错误。


故选：C。


12．粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是（ ）


A．烧杯B．玻璃棒C．酒精灯D．漏斗


【分析】溶解时为加快溶解、过滤时为防止液体外洒、冲破滤纸而引流、蒸发时为防止液体溅出都要使用玻璃棒．


【解答】解：在粗盐溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。


故选：B。


13．下列理解正确的是（ ）


A．钻石恒久远，一颗永流传：是指金刚石是天然物质中最硬的


B．0.9%的生理盐水：是指 100g 水中溶解了 0.9g 的氯化钠


C．真金不怕火炼：金的熔点很高


D．古代的“五金”：是指金、银、铜、铁、锡


【分析】A、根据碳在常温下化学性质稳定，很难与其它物质发生反应，进行分析判断。


B、根据溶质质量分数的含义，进行分析判断。


C、根据“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，进行分析判断。


D、根据古代的“五金”的种类，进行分析判断。


【解答】解：A、钻石是经过琢磨的金刚石（碳的单质），碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，所以说“钻石恒久远，一颗永流传”，故选项说法错误。


B、0.9%的生理盐水，是指 100g生理盐水中中含有0.9g 的氯化钠，故选项说法错误。


C、真金不怕火炼意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法错误。


D、古代的“五金”是指金、银、铜、铁、锡，故选项说法正确。


故选：D。


14．实验室现有100g20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制成10%的NaOH溶液，需要加水（ ）


A．95gB．10gC．50gD．100g


【分析】根据溶液稀释前后的溶质质量不变来分析解答；


【解答】解：（1）设需要加水的质量为x，


100g×20%＝（100g+x）×10%


解得，x＝100g。


故选：D。


15．下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（ ）


A．高氯酸钾易溶于水


B．40℃时，将5g高氯酸钾溶于100g水中可得到105g溶液


C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象


D．60℃时可得到11.7%的高氯酸钾水溶液


【分析】A、根据20℃时溶解度大于10g称为易溶于水，溶解度在1～10g之间为可溶于水，20℃时高氯酸钾溶解度为1.68g进行解答；


B、根据40℃时高氯酸钾的溶解度为3.73g分析；


C、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小进行解答；


D、根据60℃时高氯酸钾的溶解度为7.3g分析。


【解答】解：A、20℃时溶解度大于10g称为易溶于水，溶解度在1～10g之间为可溶于水，20℃时高氯酸钾溶解度为1.68g，故高氯酸钾可溶于水，故A错误；


B、40℃时高氯酸钾的溶解度为3.73g，将5g高氯酸钾溶于100g水中可得到103.73g溶液，故B错误；


C、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，80℃时，高氯酸钾的溶解度为13.4g，60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，所以80℃高氯酸钾饱和溶液冷却到40℃时有结晶现象，故C正确；


D、60℃时高氯酸钾的溶解度为7.3g，这时高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%＝6.8%，60℃时得不到11.7%的高氯酸钾水溶液，故D错误；


故选：C。


16．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）





A．实验操作顺序为④①②⑤③


B．②中需称量NaCl固体的质量为16g


C．选用50mL量筒分两次量取所需水的体积


D．①中有部分固体酒落所得溶液的浓度偏大


【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。


B、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。


C、根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，计算出所需水的质量和体积，进而判断所需量筒的量程。


D、根据①中有部分固体洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，进行分析判断。


【解答】解：A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法错误。


B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量＝190g×16%＝16g，故选项说法正确。


C、溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为100g﹣16g＝84g（合84mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误


D、①中有部分固体洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，所得溶液的浓度将偏小，故选项说法正确。


故选：B。


二．填空题（共3小题）


17．请你用科学知识回答以下生活中的问题：


可以蘸取少量的酒精洗去衣服上的油污是因为： 油污易溶于酒精等有机物 。


【分析】酒精能溶解油污，从而达到去污的效果。


【解答】解：利用酒精能溶解污染而除去油污，此现象是溶解。


故答案是：油污易溶于酒精等有机物；


18．为加快白糖在水中的溶解速度，下列方法可行的是 C


A．加入更多白糖 B．加入更多水 C．用热水溶解 D． 搅拌


【分析】只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率；加快固体物质溶解速度的方法主要有：搅拌、加热、磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积。


【解答】解：A、加入更多白糖，增加溶质的质量，不能加快白糖在水中的溶解速度，与溶解速度无关。


B、加入更多水，增加溶剂的量实际上是影响溶解溶质的量的多少，与溶解速度无关


C、用热水溶解，温度升高，能加快分子运动速度，能加快固体物质与水的接触机会，从而加快了固体物质的溶解速度，故选项正确。


D、用玻璃棒不断，能加快分子运动速度，能加快固体物质与水的接触机会，从而加快了固体物质的溶解速度；固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将白糖研成粉末增加了蔗糖与水的接触面积，加快了固体物质的溶解速度


故答案为：


C；搅拌。


19．预配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需要加入纯净的胆矾（CuSO4•5H2O） 25 g，蒸馏水 135 g。


【分析】根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量＝溶液的质量﹣溶质的质量，并结合胆矾中含有结晶水来分析解答。


【解答】解：配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量为：160g×10%＝16g，含16g硫酸铜需要胆矾的质量为：16g÷×100%＝25g；需要水的质量为：160g﹣25g＝135g。


故答案为：25；135。


三．解答题（共5小题）


20．人类的生产生活都离不开水，水是最常见的液体．


（1）下列溶液中．以水为溶剂的是 ①和③ （填数字序号）．


①生理盐水 ②医用碘酒 ③硫酸铜溶液


（2）日常生活中，可以用 肥皂水 区分硬水和软水．


（3）将浑浊的河水用如图所示的装罝进行净化，其中活性炭的作用是过滤和 吸附 ．





【分析】（1）碘酒是碘溶于酒精形成的．故以水做溶剂的是生理盐水、硫酸铜溶液．


（2）根据硬水和软水的区分分析．


（3）活性炭的作用是吸附．


【解答】解：（1）碘酒是碘溶于酒精形成的．故以水做溶剂的是生理盐水、硫酸铜溶液；


（2）硬水和软水的区分用肥皂水；


（3）活性炭的作用是过滤和吸附；


故答案为：（1）①和③（2）肥皂水（3）吸附


21．洗衣粉、漂白粉是家中常用的清洁剂：


（1）洗衣粉的水溶液能洗去脏衣服中的油污，这是利用了洗衣粉溶于水后的 乳化 作用；


（2）①漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，制取漂白粉可以用石灰乳通入氯气制得，请写出制取漂白粉的化学方程式？


②见光与见空气的漂白粉会变质，溶于水后通入CO2不会生成沉淀，这是为什么？


【分析】（1）根据洗洁精具有乳化作用解答；


（2）①根据反应原理写出反应的化学方程式解答；


②根据次氯酸钙见光或空气发生了化学反应，分解生成CaCl2和O2，二氧化碳不能与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，而次氯酸钙能与CO2反应生成碳酸钙沉淀解答；


【解答】解：


（1）洗衣粉的水溶液能洗去脏衣服中的油污，这是利用了洗衣粉溶于水后的乳化作用；


（2）①漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，制取漂白粉可以用石灰乳通入氯气制得，反应的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2＝2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；


②因为次氯酸钙见光或空气发生了化学反应，分解生成CaCl2和O2，二氧化碳不能与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，而次氯酸钙能与CO2反应生成碳酸钙沉淀。


答案：


（1）乳化；


（2）①2Ca（OH）2+2Cl2＝2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；


②因为次氯酸钙见光或空气发生了化学反应，分解生成CaCl2和O2，二氧化碳不能与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，而次氯酸钙能与CO2反应生成碳酸钙沉淀。


22．生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求填空。


（1）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是 压强变小，气体的溶解度变小 。


（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的 乳化 作用。


（3）碳不完全燃烧产生的 一氧化碳 会造成“煤气中毒”，在日常生活中，避免“煤气中毒”的方法有 开窗通风 （写一种）。


（4）天然气是一种清洁能源，它的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式是 CH4+2O2CO2+2H2O 。


（5）我国区域性雾霾天气日益严重，容易引发呼吸系统、心血管等方面的疾病。为减少雾霾天气的发生，请你提出一条合理化建议 大力发展公共交通（或减少私家车或使用清洁能源） 。


【分析】（1）根据影响气体溶解度的因素来分析；


（2）根据除油污的原理来分析；


（3）根据煤气的成分、避免煤气中毒的方法来分析；


（4）根据化学反应的原理来分析；


（5）根据减少雾霾天气的方法来分析。


【解答】解：（1）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出是因为压强变小，气体的溶解度变小，故填：压强变小，气体的溶解度变小；


（2）洗涤剂具有乳化的功能，所以用洗涤剂去除油污；故填：乳化；


（3）碳不完全燃烧产生的一氧化碳会造成“煤气中毒”，要避免“煤气中毒”可以采用经常开窗通风的方法；故填：一氧化碳；开窗通风；


（4）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；


（5）为减少雾霾天气的发生，可以大力发展公共交通，减少私家车；使用清洁能源；减少烟花爆竹的燃放；工厂废气处理达标后排放。故填：大力发展公共交通（或减少私家车或使用清洁能源）。


23．根据表中给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度，回答有关问题：


（1）在32℃时，KNO3的溶解度为 31.6 g；


（2）将40gKNO3和40gNaCl组成的混合物全部放入盛有100g80℃水的烧杯中成分溶解，蒸发掉50g水，并在80℃下过滤，得到的晶体是 NaCl ；


（3）某混合物由180gKNO3根20gNaCl组成，将其放入100g60℃的水中，充分搅拌，在降温到20℃，有大量晶体析出，下列说法中，正确的是 AB 。


A.60℃时有部分KNO3与溶液共存 B．析出的晶体只有KNO3


C．降温到20℃时溶液中的溶质只有NaCl D.20℃时的溶液是NaCl的饱和溶液


【分析】（1）根据表格中的数据来分析；


（2）根据硝酸钾与氯化钠的溶解度来分析；


（3）根据物质的溶解度、溶液的状态来分析。


【解答】解：（1）由表格中的数据可知，在20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；故填：31.6；


（2）由溶解度可知，80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g，硝酸钾的溶解度为169g，所以在该温度下的50g水中，最多能溶解18.2g氯化钠和89.5g硝酸钾，所以得到的晶体是氯化钠；故填：NaCl；


（3）由溶解度可知，60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，硝酸钾的溶解度为100g，所以由180gKNO3根20gNaCl组成的混合物放入100g60℃的水中，充分搅拌，氯化钠完全溶解，而硝酸钾不能完全溶解；由于20℃时，氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，因此再降温到20℃，氯化钠没有析出，硝酸钾大量析出，得到溶液是该温度下氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液；故填：AB。


24．根据如图所示实验回答下列问题：





（1）甲是实验室制取二氧化碳的实验，实验过程中长颈漏斗的下端必须浸没在稀盐酸中，形成“液封”，其目的是 防止二氧化碳沿长颈漏斗逸出 ，该装置还可用于制取 氧气 。


（2）乙为铝丝（经充分打磨）与硫酸铜溶液反应的实验，充分反应一段时间后，可观察到的现象是 铝丝表面有红色物质出现，蓝色溶液慢慢变成无色 。发生反应的化方程式为 2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3 。


（3）如图丙是探究不同溶质在同一溶剂中的溶解性实验，除需要控制汽油的体积相等外，还需要控制 高锰酸钾和碘的质量 相等。


【分析】（1）根据实验室中制取二氧化碳的装置特点来分析；


（2）根据金属的活动性顺序来分析；


（3）根据控制变量的方法来分析。


【解答】解：（1）甲是实验室制取二氧化碳的实验，实验过程中长颈漏斗的下端必须浸没在稀盐酸中，形成“液封”，其目的是防止二氧化碳沿长颈漏斗逸出，该装置适用于反应物是固体与液体，反应在常温下进行，且生成气体的密度比空气大，所以该装置还可用于制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：防止二氧化碳沿长颈漏斗逸出；氧气；


（2）铝的活动性大于铜，所以将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸铝，会观察到铝丝表面有红色物质出现，蓝色溶液慢慢变成无色；故填：铝丝表面有红色物质出现，蓝色溶液慢慢变成无色；2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3；


（3）由控制变量法的要求可知，探究不同溶质在同一溶剂中的溶解性实验，除需要控制汽油的体积相等外，还需要控制高锰酸钾和碘的质量相等。故填：高锰酸钾和碘的质量。





温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
温度
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
温度
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8