化学九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试随堂练习题

这是一份化学九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试随堂练习题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）


1．下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是( )


A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1 ～7.3


C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9 ～1.5


2．下列反应中既属于氧化反应又属于化合反应的是( )


A．过氧化氢水 + 氧气


B．碳 + 氧气二氧化碳


C．石蜡 + 氧气二氧化碳 + 水


D．碳酸钙 + 盐酸氯化钙 + 水 + 二氧化碳


3．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )


A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同


B．酸雨的pH小于7，所以小于7的雨水一定是酸雨


C．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛一定含有C和H


D．铝制品的耐腐蚀性比铁强，所以铝的化学性质没有铁活泼


4．制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，将铜腐蚀掉而成Cu2+.其反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.现向氯化铁溶液中加入ag铜，完全溶解后，再加入一定量的铁，充分反应后得到bg残余固体，且a>b，则下列说法正确的是( )


A．题目涉及反应均为置换反应 B．溶液中一定不含铜元素


C．bg残余固体全部是铜 D．bg残余固体可能为铁和铜的混合物


5．分类是学化学的方法之一，下列物质是按氧化物、盐、混合物顺序排列的是( )


A、蒸馏水、大理石、澄清石灰水 B、酒精、硫酸钠、泥浆水


C、氧化铜、高锰酸钾、冰水混合物 D、干冰、碳酸钙、空气


6．物质的性质决定了物质的用途。下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（ ）


A．生石灰 与水反应 食品干燥剂


B．酒精 可燃性 消毒剂


C．稀盐酸 酸性 除铁锈


D．干冰 升华吸热 人工降雨


7．下列现象的结论正确的是（ ）


A．经检测某干燥的空气主要成分有：N2、O2、CO2、SO2、NO2和PM2.5，该空气为清洁空气


B．质量为a的某固体物质放入质量为b的水中，振荡，得到的溶液质量一定为（a+b）


C．家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了


D．用老面发酵制作馒头，可加少量纯碱溶液中和发面的酸味，纯碱属于碱类物质


8．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )


A．A B．B C．C D．D


9．下列物质间的转化,不能一步实现的是 ( )


A．Fe(OH)3→FeCl3 B．CO2→Ca CO3 C．Cu→Cu Cl2 D．MgCl2→KCl


10．下列有关实验现象的描述中，正确的是( )


A．加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴


B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体


C．镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末


D．向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝


11．下列实验操作及现象合理的是( )


A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH=1.4


B．铁丝在O2中燃烧，发白光，生成白色固体


C．用托盘天平称取5.6g硝酸钾固体


D．灼烧羊毛，会闻到和烧纸一样的气味


12．只用一种试剂就能把KOH，HCl，KCl 3种溶液区别开，这种试剂是( )


A．紫色石蕊试液 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．无色酚酞试液


13．紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：








下列分析错误的是( )


A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂


B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色


C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小


D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应


14．有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为( )


A．9.6g B．3.2g C．2.4g D．1.6g








二、填空题


15．长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因（用化学方程式表示） ；用完石灰水后，怎样除去壁上的白色固体？ （用化学方程式表示）。


16．实验是科学探究的重要途径，请根据如图装置回答有关问题：





（1）写出有标号仪器的名称：①______________。


（2）E中的浓硫酸具有吸水性，可用来干燥某些气体。在化学实验中常用到稀硫酸，稀释浓硫酸的正确方法是____________________________________。


（3）若用上述A装置制取二氧化碳，则发生反应的化学方程式为____________________，若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接）


17．化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：


（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明 。


（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：


分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 ；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。


（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因 。








18．有一种叫Thibacillus ferkidans的细菌，在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，这个反应时在稀硫酸溶液中进行．该反应的化学方程式为：4X+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O，其中X代表黄铜矿，则X的化学式为 ．某工厂利用该种细菌提炼黄铜矿，在该工厂的废液中，可能含有硫酸铁、硫酸铜、硫酸、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．初三科学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验：


（1）取废液观察，为澄清的无色溶液；


（2）另取少量废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；


（3）第三步另取少量废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．根据以上实验现象可推断：废液中肯定含有 ，肯定不含有 ．


19．盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶，如果密封不好，氢氧化钠就会变质。


（1）写出氢氧化钠变质的化学方程式_____。


（2）既能证明氢氧化钠变质，又能除去变质氢氧化钠中的杂质，该试剂是_____（填字母）。


A．稀盐酸 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCl2溶液 D．稀硫酸


（3）变质后的氢氧化钠溶液，其pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”）。





三、实验题


20．如图是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：





（1）两图中，稀释浓硫酸操作正确的是__________ （填序号）；


（2）A图中玻璃棒的作用是__________； B图中玻璃导管的作用是__________。





四、推断题


21．已知A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“－”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)．其中，X是应用最广泛的金属；Y可用作食品干燥剂；C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液；B、D所属物质类别相同，D俗称烧碱．





请回答下列问题：


⑴X的化学式是________； A的一种用途是_________；D的化学式是___________；


⑵发生反应①的过程中伴随着_________(填“放热”或“吸热”)现象；


⑶若②是复分解反应，则Z所属物质的类别可能是_________(a.酸 b.碱 c.盐 d.氧化物)


⑷写出下列反应的化学方程式：A→C：______________(只要写一个)； A与B：______________.


22．A～J均是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的转化关系(部分反应物、生成物已省略)。已知：B、C与人类的生存关系密切；E为一种黑色粉末状物质；F是一种无毒气体，G是一种有毒气体；H是碱类物质。请回答下列问题：





(1)A的化学式为____________________；G的化学式为____________________。


(2)F的一种用途是______________。


(3)写出符合下列条件的反应的化学方程式：


反应①：___________________。 反应②：_________________。





五、计算题


23．某样品有氧化铜和铜组成。取样品12g于烧杯中，向其中加入192g某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得到的溶液质量为200g。


（1）氧化铜（CuO）中，铜、氧元素的质量比为_______；


（2）所取样品中氧化铜质量为_________ g；


（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数________。（要求写出计算过程）


24．某氧化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氧化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题:


（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。


（2）计算该样品中氧化钠的质量分数为____________。


选项



物质



杂质



操作方法及使用试剂



A



CuO粉末



木炭粉末



在空气中充分灼烧



B



NaCl固体



KNO3固体



充分溶解、降温、结晶、过滤



C



稀盐酸



稀硫酸



加入过量的BaCl2溶液、过滤



D



CO



CO2



通入氧气，点燃



pH
﹤6．5
7．0—7．1
7．5—8．5
8．5—12．0
﹥12．5
颜色
粉红色
紫色
蓝色
绿色
黄色
参考答案


1．D


【解析】


【考点】pH和溶液酸碱性


【分析】酸性溶液pH7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性，胃液pH