人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试复习练习题

这是一份人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试复习练习题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(共12小题)


1.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水(pH：9.5－10.5)中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是( )





A． 无色


B． 红色


C． 黄色


D． 紫色


2.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( )


A．


B．


C．


D．


3.图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是( )





A． 甲


B． 乙


C． 丙


D． 丁


4.下列物质中，能使酚酞溶液变红的是( )


A． 氢氧化钠溶液


B． 稀硫酸


C． 稀盐酸


D． 水


5.下列关于物质保存方法的原因，不正确的是( )





A． 选项A


B． 选项B


C． 选项C


D． 选项D


6.某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是( )


A． 雨水pH＝6


B． 食醋pH＝3


C． 肥皂水pH＝10


D． 食盐水pH＝7


7.人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图像是( )


A．


B．


C．


D．


8.某种能治疗胃酸过多症的药片的主要成分为氢氧化镁，在其与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是( )


A．


B．


C．


D．


9.同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( )


A． 测得炉具清洁剂pH＝13


B． 测得厕所清洁剂pH＝8


C． 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红


D． 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红


10.某同学用pH试纸测日常生活中一些液体的pH值，他的实验记录一定错误的是( )


A． 纯碱溶液的pH＝11


B． 食醋的pH＝8


C． 肥皂水pH＝10


D． 酸梅汁pH＝4


11.以下列举的事例中说法正确的是( )


A． 食用馒头可以补充糖类


B． 用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品


C． 服用大量含碳酸钙的药物来补钙


D． 用甲醛水溶液泡制水产品并出售


12.推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是( )


A． 任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此任何物质发生化学反应都没有质量变化


B． 化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物


C． 离子是带电的原子或原子团，则带电的粒子都有是离子


D． 碱能使酚酞溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的物质一定是碱


二、填空题(共3小题)


13.正常雨水的pH＜7，显酸性，其理由是_____________________________________


_______________________________________________________________________________。


人们通常把pH＜______的雨水称为酸雨。土壤的pH范围在pH________或pH________时，农作物难以生长。


14.归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图1所示，连线表示相互反应)；小明为表示反应实质绘制图2、图3。请根据下列图示和要求回答问题：








(1)图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色；图1中A所表示的物质类别是________。


(2)图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为________；


(3)图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是________(写微粒符号，下同)，产生的新微粒是________。


15.有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请回答：(假设每步反应都进行完全)


(1)依次通过NaOH溶液、浓硫酸，此过程中发生反应的化学方程式为


________________________________________________________________________；


(2)依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有________(填化学式)。


三、实验与探究(共3小题)


16.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________


________________________________________________________________________。


[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。


[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。





[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。


[追问]白色沉淀是什么物质？


[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；


②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；


③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。


[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。


[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：





17.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。


[探究目的]探究所得溶液的酸碱性


[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。


[实验验证]





[分析与思考]


(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________


______________________________________________________________________________。


(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：


方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，


则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。


方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________；


若无明显现象，则呈中性。


18.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。


实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色


[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。


[实验]


(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；


(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：


________________________________________________________________________；


(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：


________________________________________________________________________。


[结论]________________________________________________________________________。


实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？


[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。


[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。


[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是____________________________。





四、计算题(共1小题)


19.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得


实验数据如下表：





(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)


通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。





答案解析


1.【答案】C


【解析】根据已有的知识进行分析，肥皂水呈碱性，据此解答。


2.【答案】D


【解析】A项，开始的时候是氢氧化钠的溶液，溶液显碱性，pH会大于7，随着和盐酸的反应，氢氧化钠减少，溶液的pH变小，当二者恰好反应时pH为7，当继续加入盐酸后，溶液会变为酸性，pH小于7，正确；B项，因为反应产生热量，温度会上升，正确；C项，反应过程中产物氯化钠会不断增加，氯化钠的质量分数会变大，当反应结束，氯化钠的物质的量不再变化，而继续加入盐酸，溶液的质量会变大，所以氯化钠的质量分数会变小，正确。


3.【答案】D


【解析】由图2可以看出该反应是碱性溶液与酸性溶液相互结合至恰好反应，此时pH等于7，再滴加酸液溶液会显酸性，pH小于7，利用这一过程对图1进行分析判断即可。


4.【答案】A


【解析】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，A项氢氧化钠溶液是碱性的，BC是酸性的，D项水呈中性。


5.【答案】D


【解析】氢氧化钠易吸收空气中水分潮解，还易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以要密封保存。


6.【答案】C


【解析】本题主要考查学生对pH试纸变色与酸碱性的关系。pH试纸变为蓝色，说明溶液显碱性，pH应大于7。


7.【答案】B


【解析】在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，溶液的pH应该减小；之后酸性逐渐减弱，溶液的pH应该增大。B图中的曲线变化符合这一情况。故选B。


8.【答案】B


【解析】明确中和反应的原理、酸碱的溶解性、pH变化与溶液的酸碱性的关系，是解题的关键。胃酸的主要成分是盐酸，人的胃液的pH在0.9～1.5，酸度再高就会患胃酸过多症。用氢氧化镁中和时，可使胃液酸性逐渐减弱，pH升高，但pH不会超过7。因为氢氧化镁难溶于水，在溶液中不能解离出OH－，故溶液不会呈碱性，所以B项正确。


9.【答案】B


【解析】本题考查学生区分物质酸碱性的能力。A项，炉具清洁剂有强碱性，其pH>7；B项，厕所清洁剂具有强酸性，其pH