初中化学第十单元 酸和碱综合与测试课堂检测

这是一份初中化学第十单元 酸和碱综合与测试课堂检测，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）


1．下列生活中常见物质,pH小于7的是（ ）


A．食醋 B．食盐水 C．糖水 D．肥皂水


2．下列化学方程式书写正确的是（ ）


A．H202MnO2H2↑+O2↑ B．2H20通电2H2↑+O2↑


C．C02+C=2C0 D．2Ag+Cu（N03）2=Cu+2AgN03


3．废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后滤液中一定有（ ）


A．ZnCl2 FeCl2 B．CuCl2 FeCl2 C．ZnCl2 FeCl3 D．CuCl2 FeCl3


4．下列说法不正确的是 （ ）


A．在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈


B．盐酸具有酸性，可用于洗涤油污


C．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤


D．氮气化学性质不活泼，可用来作焊接金属的保护气


5．下列推断正确的是（ ）


A．在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中．由此推断氧气分子变小了


B．蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快


C．中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应


D．碱能使酚酞试液变红，由此推断能使酚酞试液变红的物质一定是碱


6．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）


A．NaCl、AgNO3、CuCl2、稀HNO3 B．NaOH、稀HCl、FeSO4、KNO3


C．酚酞、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3 D．Na2CO3、稀HCl、Ba(NO3)2、稀H2SO4


7．下列实验数据合理的是（ ）


A．用10 ml量筒量了6.53 ml水 B．20g食盐溶于100g水，溶质质量分数为20%


C．用托盘天平称得纯碱的质量为10.57g D．用pH试纸测得某地雨水的pH为5


8．某学生的实验报告中有以下实验数据，其中正确的是（ ）


A．用托盘天平称取2.5g锌 B．用量筒量取5.29mL盐酸


C．用PH试纸测得某溶液的PH是5.4 D．用托盘天平称取2.542g食盐


9．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）


A．因为MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解


B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质


C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素


D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应


10．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是( )


A．Na2SO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2 B．Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO3


C．MgCl2、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D．MgSO4、NaOH、HCl、Ba(NO3)2


11．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）


①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多


A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④


12．NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）





A．反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH B．b点时，NaOH和HCl恰好完全反应


C．a点处的溶液能够使酚酞溶液变红 D．c点处的溶液能与Fe反应产生气体


13．下列关于化学实验的“目的——操作——现象——结论”的描述正确的是（ ）





14．下图中，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙。下面四组选项中，符合右下图要求的是（ ）














二、填空题


15．化学与人类健康息息相关。


（1）老年人因缺乏 元素会发生骨质疏松，容易骨折，多食用牛奶可补充该元素。


（2）维生素C的缺乏可引起坏血病。常温下，维生素C的水溶液pH﹤7，其水溶液显 性。


（3）许多不法商贩用甲醛溶液（俗称福尔马林）泡“毛肚”（一种可食用的牛肚），食用这种“毛肚”对人体健康有较大的伤害。


甲醛在一定条件下与氧气反应的化学方程式可表示为：甲醛+O2==H2O+CO2，则甲醛的化学式为 ；根据物质分类，甲醛应归为（多选项，选填序号）： 。


①化合物 ②单质 ③无机化合物 ④有机化合物 ⑤纯净物 ⑥氧化物


16．生活生产中处处有化学知识，请回答问题：


（1）空气中的________可用于食品防腐。


（2）生活中常用__________区分硬水和软水。


（3）纯铜与黄铜相比较__________的硬度更大。


（4）农业上改良酸性土壤可用_____________。


（5）氢氧化钠在实验中要密封保存，原因是（用化学方程式表示）：__________。


17．（4分）长期暴露在空气中的氢氧化钠易吸收空气中的 而变质。为检验其是否变质，请选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验，写出所选试剂的化学式：酸 ；碱 ；盐 。


18．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．


（1）某饼干包装袋中用干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理____________________．


（2）森林火灾时，常砍伐处一条隔离带的目的是_________________．


（3）我们常用洗涤剂洗涤餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______ 功能，用汽油洗油污属___________现象。


19．如图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答：





(1)属于碱的是________。


(2)可作食品干燥剂的是________。


(3)写出图中涉及的任意一个反应的化学方程式：____________________________。





三、实验题


20．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。


(1)填表


结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu


(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ；


21．（8分）氢化钙（CaH2）是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。甲、乙两位同学选用如下装置，用氢气与金属钙加热制备氢化钙。实验结束后，两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究：





【提出问题】硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH2?


【查阅资料】


① 金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体；


② 氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气。


【猜想与实验】


1、固体为Ca和CaH2。


2、固体为CaH2。


甲同学的探究活动如下：


甲同学的结论：猜想1正确，固体为Ca和CaH2。


【实验反思】


乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确，理由是 。请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应的结论：











。


【反思讨论】


（1）写出CaH2与水反应的化学方程式 。


（2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。


（3）制备CaH2装置中，玻璃管a的作用是 。





四、推断题


22．有一包固体，可能是Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验:





已知，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。


请回答下列问题:


(1)经推论，原固体中一定不含K2CO3，理由是___________________


(2)原固体中一定含有的物质是________________。


(3)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________。


(4)步骤III所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是____________。


23．构建知识网络是学习元素及其化合物的重要方法。下图中A~D为四种不同类别的物质,D可用作某些气体的干燥剂,广泛用于制取肥皂,以及石油、造纸等工业.“—”表示相连的物质能发生反应,“→”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。





通过推理和判断回答下列问题：


(1)写出A的化学式_______;A与B能发生反应的原因是_______。


(2)B与D反应的实质是_______。其基本反应类型为________。


(3)写出D→C的化学反应方程式_______。





五、计算题


24．27g氢氧化钠溶液与73g 10％的盐酸恰好完全反应，求反应后得到的溶液中溶质分数____________。


25．向26.4 g 硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气体全部逸出），共用去98 g质量分数为10%的硫酸溶液。求：


（1）原混合物中碳酸钠的质量分数。


（2）反应后溶液中溶质的质量分数。


实验目的
所加试剂


（或操作、图示）
实验现象
实验结论
A
检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液
无明显现象
恰好完全


反应
B
检验某溶液中是否含有Fe3+
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀产生
该溶液中含有Fe3+
C
除去NaCl溶液中含有的少量KCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
有白色沉淀生成
所得溶液为NaCl溶液
D
测定空气中氧气


的体积分数（反应前在瓶中放有少量水）
完全燃烧后，立即打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总体积的五分之一
氧气约占空气体积的五分之一
甲
乙
丙
丁
A．
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B．
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C．
C
H2O
CO2
O2
D．
Fe
CuCl2
Zn
HCl
实验步骤
观察到的现象
在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
_________________
在上述所得的溶液中，插入 ，充分作用。
无明显现象
所得的溶液中插入 ，充分作用。
有关化学反应方程式：


___________________
实验操作
实验现象
实验结论及解释
① 取少量硬质玻璃管中的固体于试管中，滴入少量的水，收集产生的气体，并用燃着的木条点燃







有氢气生成
② 继续向溶液中滴加酚酞
呈红色
生成 （填化学式）
参考答案


1．A


【解析】


试题分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；A.食醋中含有醋酸，显酸性，pH小于7；B.食盐水显中性，pH等于7；C.糖水显中性，pH等于7； D.肥皂水显碱性，pH大于7．


考点：溶液的酸碱性与pH值的关系


2．B


3．A


【解析】


【详解】


在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，锌、铁能与稀盐酸反应，分别生成氯化锌溶液和氢气、氯化亚铁溶液和氢气，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后滤液中一定有氯化锌和氯化亚铁。故选A。


【点睛】


在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。


4．B


【解析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析。


A.在钢铁表面镀铬，能隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，故选项说法正确；


B. 盐酸具有酸性，用盐酸洗涤效果不好，应用碱性物质来洗涤油污，故错误；


C. 熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤，能和酸发生中和反应，正确；


D. 氮气化学性质不活泼，可用来作焊接金属的保护气，正确。


点睛：物质性质与用途的关系。


5．B


【解析】


试题分析：A.在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中．由此推断氧气分子之间的间隔变小； B.蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快是正确的叙述；C.中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应不一定是中和反应；如二氧化碳和氢氧化钠的反应；D.碱能使酚酞试液变红，由此推断能使酚酞试液变红的物质不一定是碱，如碳酸钠溶液；故答案选择B


考点;微粒的特征、中和反应、溶液的酸碱性


6．C


【解析】A. NaClAgNO3 生成AgCl不溶于稀HNO3 的白色沉淀、CuCl2 溶液黄绿色、稀HNO3 。B. NaOH和FeSO4 生成乳白色沉淀、稀HCl有刺激性气味、KNO3。C. 酚酞可使Ca(OH)2和K2CO3 溶液均变红、NaNO3 和 Ca(OH)2，K2CO3 均不反应。D.稀HCl有刺激性气味，和Na2CO3反应有气泡、Ba(NO3)2 和Na2CO3反应有白色沉淀、稀H2SO4。不用其他试剂就不能鉴别出来的是c。


点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。


7．D


【解析】A. 用量筒量取液体时，只能精确到一位小数，不可能量取6.53 ml水； B. 溶质的质量分数等于溶质占溶液的质量百分含量，20g食盐溶于100g水，溶质质量分数为20g÷120g