九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试一课一练

这是一份九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试一课一练，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（每小题只有一个正确答案）


1．小瑾同学对所学知识进行了归纳，其中关系正确的是( )


A．烧碱、纯碱、氨水都属于碱 B．干冰、冰、可燃冰都属于氧化物


C．煤、石油、天然气都属于化石燃料 D．塑料、蛋白质、小苏打都属于有机物


2．科学可以指导生活，下列说法或做法不合理的是( )


A．油锅着火时应立即盖上锅盖 B．电器火灾可用泡沫灭火器灭火


C．C暖水瓶中薄层水垢用食醋去除 D．冰箱中的异味可用活性炭去除


3．常温下，一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是( )


A．柠檬汁B．菠萝汁C．牛奶D．鸡蛋清


4．下列实验数据合理的是（ ）


A．用10 ml量筒量了6.53 ml水 B．20g食盐溶于100g水，溶质质量分数为20%


C．用托盘天平称得纯碱的质量为10.57g D．用pH试纸测得某地雨水的pH为5


5．根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断，其中一定能使石蕊溶液变红的是( )


A．唾液(6.6～7.1) B．胆汁(7.1～7.3) C．胃液(0.9～1.5) D．血浆(7.35～7.45)


6．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）


A．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性


B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼


C．铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应


D．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属


7．下列实验的操作或设计正确的是( )


A．药品取用：将试管竖直，垂直放入锌粒


B．区别物质：用pH试纸可以区别两种不同浓度的NaCl溶液


C．气体净化：除去CO2中混有的少量CO，可通入O2点燃


D．气体收集：CO2和O2密度比空气大，故都能用向上排空气法收集


8．用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是( )


A．把pH试纸浸入待测液 B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液


C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D．测出石灰水的pH为12.4


9．下列对一些事实解释或做法错误的是（ ）


A．盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子


B．金属镁在空气中比铝更容易燃烧，是因为镁比铝的活动性强


C．用稀盐酸或灼烧的方法区分真黄金和假黄金（铜锌合金）


D．滴加氯化钡溶液有白色沉淀生产，证明原溶液中一定含有CO32-或SO42－


10．某同学将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量物色无味气泡产生，对产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是（ ）


A．产生的气体可能是CO2 B．产生的气体可能是H2


C．CuSO4溶液中可能含有少量酸 D．CuSO4溶液的pH可能小于7


11．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：





下列说法错误的是（ ）


A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应


B．反应①中各元素的化合价均发生了改变


C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收


D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸


12．现有氧化镁、氢氧化镁和氯化镁的混合物 24g，加入 100g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应，反应结束后蒸发，所得氯化镁的质量可能是( )


A．26g B．28g C．30g D．32g








二、填空题


13．写出下列各实验中先要进行的一项：A．________ ，B．________ ，C．________ ．


A．用高锰酸钾制取氧气：①将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶；②加热．


B．探究某可燃物的组成，应将其燃烧产物依次通过：①澄清石灰水；②无水硫酸铜．


C．稀释浓硫酸时，烧杯中应依次加入：①水；②浓硫酸．


14．现有六种物质：A 纯碱 B 碘酒 C 氮气 D 硝酸铵 E 盐酸 F 熟石灰．请选择相应物质的字母填空：


（1）人体胃液中的酸是______， （2）溶于水温度降低的是_______，


（3）医疗上常用做消毒_______， （4）用于改良酸性土壤的是______，


（5）侯氏联合制碱法制得的“碱”______， （6）瓜果蔬菜中的保护气是_______．


15．如右图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入盛满氧气的集气瓶，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中剧烈.上述现象说明氧气具有的性质是：(2分)





(1)____________________________.


(2)____________________________.


16．分析比较Na2SO4、（NH4）2 SO4、NH4Cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题．


（1）Na2SO4、（NH4）2 SO4中含有的相同离子是 ；


（2）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是 ；


（3）选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是 ；（填序号）


A．稀盐酸 B．氢氧化钡溶液 C．碳酸钠溶液


（4）欲除去K2SO4中混有的少量（NH4）2 SO4，选择的一种试剂是 ．


17．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动。


探究一：A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图一所示。（“→”表示物质之间的转化关系，“—”表示物质之间可以发生化学反应）





（1）四种物质中，属于盐类的物质是 （填化学式，下同）


（2）物质D是 。


探究二：设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如下图二所示。





（3）样品溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”），试剂甲是 溶液；


（4）第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是 ；


（5）证明药品中含有氢氧化钠的证据是 ；第Ⅳ步所得滤液中除指示剂外，还含有的溶质是 。





三、实验题


18．某校化学小组同学发现水田或池塘里常常不时地冒出一些气泡，他们为了弄清这种气泡的成分，做了以下实验。


（1）甲同学在用木棍搅动水田中的淤泥，并将装满水的集气瓶倒置于水中的气泡上方，收集气体，如此重复几次后集满了两瓶气体。


（2）乙同学将其中一个集气瓶的玻璃片移开少许，向瓶中加入澄清石灰水，盖好玻璃片反复振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明气体中有 ；然后移开玻璃片，立即用燃着的木条靠近瓶口，剩余气体燃烧起来，他认为该气体中可能含有甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 ；丙同学认为此现象不足以说明甲烷的存在，原因是 。


（3）为了验证这种可燃性气体含有碳元素和氢元素，丙同学把另一瓶气体组装为如右图所示的装置，旋开活塞放水到集气瓶中，用燃着的木条靠近导管的尖嘴处，气体燃烧起来。紧接着的操作、现象和判断是：①用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方，石灰水变浑浊，说明该气体中含碳元素；② 。





干燥管中的碱石灰（CaO和NaOH固体的混合物）所起的作用是 。


为准确测定气体成分，小组同学将在老师的指导下，对该气体进行后续研究。


19．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。


氧 品名：504双吸剂


原 成分：铁粉、生石灰等





【提出问题】久置固体的成分是什么？


【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。


【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。


久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是(用化学方程式表示) 。


【实验探究1】


甲同学的方案：


【实验质疑】


⑴乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是


。


⑵丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是(用化学方程式表示) 、 。


【实验探究2】


乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：


残留


固体


加足量水


充分溶解


加足量


碳酸钠溶液


固体


样品


研碎，并用


磁铁充分吸引


①


② 过滤


③ 过滤


加足量


稀盐酸


滤渣B


滤渣C


有气泡冒出，


溶液变为黄色


④


滤液A





⑴ 乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 。


⑵ 乙同学经过实验测得上述滤渣C（CaCO3 ）的质量为1.0 g，计算滤液A中含氢氧


化钙的质量。（写出解题过程）


⑶ 丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g。


【实验结论】综合上述实验以及乙、丙两位同学的实验数据，久置固体的成分是：





四、推断题


20．A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在右下图所示的转化关系。已知A为赤铁矿的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J、Y均为无色气体，其中J有刺激性气味。





（1）写出化学式：W_______，J_____。


（2）写出②的化学方程式：____________。


（3）写出反应①、⑤的化学方程式：


①____________________________ 、


⑤____________________________。


（4）工业上可用D和Y合成甲醇（CH3OH），反应中D和Y的质量比为__________。


21．某智能手机屏幕解锁图形如图所示，若A、B、C、D、E、F、G分别是炭粉、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液中的一种，其中B常用来改良酸性土壤，C是人体胃液中的主要成分。图中“——”表示两物质能发生反应。请完成下列各题：





(1)A的化学式分别为_________________。


(2)E与F反应的化学方程式为___________________________________。





五、计算题


22．如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，据标签内容计算:


（1）用这种硫酸配制100g 20%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸多少毫升(精确到0.1)；


（2）向49g 20%的稀硫酸中滴加10%的氯化钡溶液，直到恰好完全反应。求所得溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。





23．将7.3%的稀盐酸溶液逐滴加入到40g氢氧化钠溶液中，边加边搅拌，随着稀盐酸的加入，溶液温度的变化如图所示。





(1)加入15g盐酸时，溶液中的溶质是 _________________(用化学式表示)。


(2)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是__________。


食物



柠檬汁



菠萝汁



牛奶



鸡蛋清



pH



2.1—2.8



3.3—5.2



6.3—6.6



7.6—8.0



实验操作
实验现象
实验结论
⑴取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。
固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。
固体中一定含有 ①


和氢氧化钙。
⑵另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸。
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。
固体中一定含有 ② ，


一定不含Fe2O3。
⑶将步骤⑵中产生的气体通入到澄清的石灰水中。
③
固体中一定含有CaCO3。
参考答案


1．C


【解析】


试题分析：A选项中纯碱属于盐类物质；B选项可燃冰的主要成为甲烷，不含有氧元素；C选项煤、石油、天然气都属于化石燃料是正确的叙述；D选项中小苏打不属于有机化合物，为无机物的；故答案选择C


考点：物质的分类


2．B


【解析】A. 燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。油锅着火时立即盖上锅盖可以隔绝氧气而灭火，正确；B. 电器火灾如果用泡沫灭火器灭火，易导致触电事故或电路短路，错误；C. C暖水瓶中薄层水垢用食醋去除，因为水垢的成分碳酸钙和氢氧化镁，能与盐酸反应生成易溶于水的物质而被清除，正确；D. 冰箱中的异味可用活性炭去除，因活性炭有吸附作用，可吸附色素异味，正确；选B


3．D


【解析】


试题分析：PH=7溶液呈中性；PH＜7，溶液呈酸性，PH越小酸性越强；根PH＞7，溶液呈碱性，PH越大碱性越强，鸡蛋清的pH＞7，溶液呈碱性，故选D


考点：溶液的酸碱度


4．D


【解析】A. 用量筒量取液体时，只能精确到一位小数，不可能量取6.53 ml水； B. 溶质的质量分数等于溶质占溶液的质量百分含量，20g食盐溶于100g水，溶质质量分数为20g÷120g<20%；C. 用托盘天平称量固体质量时，只能精确到一位小数，不能称得纯碱的质量为10.57g 。 D. 正常雨水的pH小于7，因为二氧化碳和水生成碳酸，酸雨的pH小于5.6，用pH试纸测溶液的pH时，通常只能精确到整数，所以可测得得雨水的pH为5。选D


5．C


【解析】试题分析：A、唾液的pH为6.6～7.1，不一定是酸性，故选项说法错误。B、胆汁的pH为7.1～7.3，呈碱性，一定能使石蕊溶液变红，故选项说法错误。C、胃液的pH为0.9～1.5，一定呈酸性，故选项说法正确。D、血浆的pH为7.35～7.45，呈碱性，故选项说法错误。故选：C。


考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质


6．D


【解析】


【详解】


A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和酸发生中和反应，可以用来改良酸性土壤，对应关系正确；B、氮气的化学性质稳定，常温下不易与其他的物质发生反应，所以可以作保护气，对应关系正确；C、铁粉可以和空气中的氧气和水反应，可以作食品保鲜剂，对应关系正确；D、金刚石硬度大，可以用来切割玻璃，但是金刚石是非金属单质，对应关系错误。故选D。


【点睛】


物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。


7．D


【解析】A、取用固体时应做到一平二放三慢竖，错误；B、PH是测定溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度的，错误；C、由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，它中的少量一氧化碳不能燃烧，错误；D、密度比空气大的的气体选用向上排空气法，正确。故选D。


8．C


【解析】


试题分析：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确。D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为12。4，故选项说法错误。故选：C。


考点：溶液的酸碱度测定


9．D


【解析】A、盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子，正确；


B、金属镁在空气中比铝更容易燃烧，是因为镁比铝的活动性强，正确；


C、金与盐酸不反应，黄铜中的锌能与盐酸反应，故可以使用盐酸鉴别真假黄金，正确；


D、滴加氯化钡溶液有白色沉淀生产，不能证明原溶液中一定含有CO32－或SO42－，还可能含有银离子，错误；故选D．


【点评】本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．


10．A


【解析】


【详解】


反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳，A选项错误；如果硫酸铜溶液显酸性，则锌能和显酸性的溶液反应生成氢气，B选项正确；因为无色无味气泡产生，可以猜测CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸，与金属锌反应产生气体，C选项正确；猜测CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸，则CuSO4溶液的pH可能小于7，D选项正确。故选A。


11．D


【解析】A、反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；反应③④为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸，均属于化合反应；故选项说法正确，故A错误；


B、反应①是二硫化亚铁（FeS2）与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，铁、硫、氧元素的化合价均发生了改变，故选项说法正确，故B错误；


C、二氧化硫能与碱溶液反应，该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收，故选项说法正确，故C错误；


D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，应将制得的100克98%的浓硫酸加入到水中，故选项说法错误，故D正确。故选D。


12．B


【解析】氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应后都生成氯化镁，反应前后氯离子的质量不变，氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g，氯离子的质量为：7.3g××100%=7.1g；设生成氯化镁的质量为x，则有：x××100%=7.1g，x=9.2g。


当与稀盐酸反应的全部是氧化镁时，设氧化镁的质量为m，则有：


MgO～MgCl2


40 95


m 9.5g





m=4.0g


故混合物中氯化镁的质量为：24g-4g=20g；所得氯化镁的质量：20g+9.2g=29.2g；


当与稀盐酸反应的全部是氢氧化镁时，设氢氧化镁的质量为n，则有：


Mg（OH）2～MgCl2


58 95


n 9.5g





m=5.8g


故混合物中氯化镁的质量为：24g-5.8g=18.2g；所得氯化镁的质量：18.2g+9.2g=27.4g；


因为混合物24g是氧化镁、氢氧化镁和硫酸镁的混合物，故所得氯化镁的质量在27.4g～29.2g之间。故选B。


13．②②①


【解析】


【详解】


A、制取氧气时，先加热盛高锰酸钾的试管，当气泡连续、均匀冒出时，再将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶口，以防止所收集到的气体不纯；B、探究某可燃物的组成，应将其燃烧产物先验证水，再验证二氧化碳；C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，故烧杯中应依次加入：①水；②浓硫酸。


14．E； D； B； F； A； C.


【解析】


【详解】


（1）人体胃液中的酸是盐酸，故填E；


（2）溶于水温度降低的是硝酸铵，故填D；


（3）医疗上常用做消毒的是碘酒，故填B；


（4）用于改良酸性土壤的是熟石灰，故填F；


（5）侯氏联合制碱法制得的“碱”是纯碱，故填A；


（6）瓜果蔬菜中的保护气是化学性质比较稳定的氮气，故填C。


15．


【解析】


以甲、乙两种方式迅速插入盛满 氧气的集气瓶，木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中剧烈．说明氧气具有①氧气具有助燃性②氧气的密度比空气密度大。乙瓶口向下，很多氧气已逸出。


点睛∶氧气的密度比空气密度大，集气瓶口应向上。


16．（1）SO42﹣；（2）Na2SO4；（3）B（4）KOH


【解析】（1）Na2SO4、（NH4）2SO4中含有的相同离子是SO42﹣．


（2）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，根据质量守恒定，分析比较Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl，可知Na2SO4中不含有铵根，因此没有氨味产生；


（3）氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸钠混合能产生白色沉淀．


（4）欲除去K2SO4中混有的少量（NH4）2 SO4就是把铵根除去，同时把硫酸根转化成K2SO4即可，故加入KOH与（NH4）2 SO4反应生成K2SO4、氨气和水．


【点评】本题考查了常见物质的鉴别，进行物质的鉴别时，所选的试剂与待鉴别物质混合需有明显的不同现象．


17．（1）Na2SO4 Na2CO3 （2）NaOH （3）大于 BaCl2


（4）有气泡产生，上层清液由红色变成无色


（5）第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色 NaCl BaCl2 HCl


【解析】


试题分析：有物质的组成可知（1）四种物质中，属于盐类的物质是Na2SO4 Na2CO3 ；有酸碱盐的性质可知（2）物质D是氢氧化钠；由样品溶液加入酚酞试液变红可知（3）样品溶液的pH>7，因为提纯氯化钠加入试剂甲和乙试剂后后的现象可以得到，试剂甲应该与碳酸根和硫酸根反应，故为氯化钡；（4）第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是有气泡产生，上层清液由红色变成无色，所加的试剂为盐酸；（5）证明药品中含有氢氧化钠的证据是第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色，第Ⅳ步所得滤液中除指示剂外，因为所加试剂是过量的且没有去除，故还含有的溶质是NaCl BaCl2 HCl。


考点：酸碱盐的性质


18．（2）CO2 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O


能燃烧的气体不一定就是甲烷


（3）用干燥的小烧杯罩于火焰上方，若烧杯内壁有雾，说明气体中含有氢元素


吸收原气体中的二氧化碳和水蒸汽


【解析】


试题分析：（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，向瓶中加入澄清石灰水，盖好玻璃片反复振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳的存在；甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，故化学方程式为：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O；能燃烧的气体有很多，不一定就是甲烷，故燃烧的现象不足以说明甲烷的存在。


（3）检验氢元素，一般用干烧杯在火焰上方接受水蒸气，检验到了水蒸气的存在，就证明该气体有氢元素；但由于从集气瓶出来的气体会携带水蒸气和二氧化碳，两者对后面检验碳、氢元素会产生影响，而碱石灰中的氧化钙会与水反应，氢氧化钠会与二氧化碳反应，故用其吸收原气体中的二氧化碳和水蒸汽，以排除对后面实验验证的影响。


考点：常见气体的检验与除杂方法，甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途，物质的元素组成，书写化学方程式


点评：熟练掌握常见物质的性质，能利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中要能出现明显的现象差异，才能达到鉴别物质的目的。


19．【作出猜想】CaO + H2O === Ca(OH)2


【实验探究1】①CaO ②Fe ③澄清的石灰水变浑浊


【实验质疑】（1）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙


（2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2


【实验探究2】（1）Fe2O3 （2）0.74g


【实验结论】Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3


【解析】


试题分析：【作出猜想】久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是：氧化钙会吸收水分反应生成Ca(OH)2，化学方程式表示：CaO + H2O === Ca(OH)2


【实验探究1】①氧化钙与水分反应过程中会放出大量的热，所以根据固体溶解时试管外壁发烫的现象，所以固体中一定含CaO


②根据铁会与盐酸反应产生氢气和氯化亚铁，氯化亚铁是浅绿色溶液，故根据现象，可判断归中一定含铁


③因为实验结论固体中一定含有CaCO3，它会与盐酸反应产生二氧化碳，而二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊


【实验质疑】⑴乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是：氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙


⑵丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是有可能是Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁溶液，而铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁，所以化学方程式：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2


【实验探究2】⑴ 乙、丙同学实验中，在滤渣B中加入盐酸，溶液变为黄色，所以能得出固体样品中一定还含有Fe2O3


⑵根据化学反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH中CaCO3与Ca(OH)2的质量关系，即可求出滤液A中含氢氧化钙的质量


解：设滤液A中氢氧化钙的质量为X


Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH


74 100


x 1.0g


74：100=x：1.0g


∴x=0.74g


【实验结论】通过上面的计算滤液A中氢氧化钙的质量为0.74g，假设原固体中没有CaO，那么含钙的物质就两种：Ca(OH)2和CaCO3，但质量1.0g+0.74g＞1.6g，说明0.74g的氢氧化钙应该来自两部分，一是氧化钙与水反应生成的，二是原有的，所以可以确定久置固体的成分是：Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3


考点：化学反应中的热现象，酸的化学性质，酸碱指示剂变色情况，根据化学方程式计算


20．NH4HCO3 NH3 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2（OH）2CO3 22：3


【解析】


【分析】


A为赤铁矿的主要成分，所以A是氧化铁，E在常温下为无色液体，E通电会生成F，所以E是水，F是氢气或氧气中一种，无色气体J有刺激性气味，所以J是氨气，无色气体B和氧化铁反应会生成无色气体D，结合常见的还原剂，可知B是一氧化碳，D是二氧化碳，C就是铁，H溶液呈蓝色，所以H溶液中含有铜离子，铁和H溶液生成的G会与F反应，所以G是铜，F就是氧气，Y是氢气，所以I就是碱式碳酸铜，W加热会生成氨气、水、二氧化碳，依据质量守恒定律，可知W中含有碳、氢、氮、氧四种元素，经过验证，推导正确。


【详解】


由分析可知：（1）W是NH4HCO3，J是NH3；


（2）反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；


（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应⑤是铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2（OH）2CO3；


（4）一定条件下，D、Y可以合成甲醇（CH4O）的反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为：





所以参加反应D与Z的质量比为：44：6=22：3。


【点睛】


在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。


21．FeCl3 CO2+C2CO


【解析】


B常用来改良酸性土壤，故B是氢氧化钙，C是人体胃液中的主要成分，故C是盐酸，A能与氢氧化钙反应，故A是二氧化碳或氯化铁，D能与盐酸反应，能与盐酸反应的只有氢氧化钙和氧化铁，故D是氧化铁，氧化铁还能与碳反应，故E是碳粉，能与碳粉反应的还有二氧化碳，故F是二氧化碳，能与二氧化碳反应的还剩水，故G是水，A是氯化铁，带入框图，推断合理。(1)A是氯化铁，化学式为FeCl3。(2)E是碳，F是二氧化碳，二氧化碳能与碳高温反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C2CO。


22．11.1ml 3.1%


【解析】


【分析】


（1）使用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸需要进行加水稀释，加水稀释前后溶质的质量不变，可计算配制时所需要浓硫酸的质量，再根据密度公式计算出浓硫酸的体积；（2）由49g20%的稀硫酸中溶质的质量，根据反应的化学方程式计算出氯化氢的质量，进一步计算所得溶液的溶质质量分数即可。


【详解】


解：（1）设需要98%的硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可得： 100g×20%=x×98% ，解得：x=20.4 g；需要浓硫酸的体积为：20.4 g÷1.84g/cm3=11.1mL；


（2）设参加反应的氯化钡溶液的质量为x，生成的氯化氢的质量为z，生成硫酸钡的质量为m，





20810%·x=9849g×20%=233m=73z


x=208g，m=23.3g，z=7.3g


所得溶液的溶质质量分数为：7.3g49g+208g-23.3g ×100%≈3.1%。


答：（1）需要98%的浓硫酸11.1mL；（2）所得溶液的溶质质量分数3.1%。


23．NaCl和NaOH 4%


【解析】


由图中信息可知，加入15g盐酸时，氢氧化钠有剩余，溶液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠；加入盐酸的量为20g的时，刚好完全反应，消耗氯化氢的质量为：20g×7.3%=1.46g，设溶液中氢氧化钠的质量为x，


NaOH +HCl == NaCl + H2O


40 36.5


X 1.46g


40/x=36.5g/1.46g x=1.6g


氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是: 1.6g÷40g%=4%


点睛：根据化学方程式计算要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。带入化学方程式计算的数据必须是参加反应的纯净物的质量。