初中化学人教版九年级上册第四单元 自然界的水课题4 化学式与化合价示范课课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级上册第四单元 自然界的水课题4 化学式与化合价示范课课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了教学目标，KCl，MgO，课前练习，三个氮分子，二个铝离子，OH－，Ca2+，K2MnO4，新课学习等内容，欢迎下载使用。

1、记住常见元素的化合价2、了解化合价的表示方法3、根据化学式判断元素化合价4、根据化合价书写化学式 教学重点难点 1.记忆常见元素化合价2.根据化合价书写常见物质化学式
1.判断下列物质的化学式正误： 氧气 氖气 氯化钾 高锰酸钾 氮气 锰酸钾 氯酸钾 四氧化三铁 氧化镁
2.下列符号，只有微观意义，没有宏观意义的是（ ） A.H2 B.3CO2 C. Fe D.N2
3.下列有关符号中的数字意义，叙述正确的是（ ） A．O2中的“2”表示2个氧原子 B．2Fe中的“2”表示2个铁原子 C．3H2O中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子 D．2N中的“2”表示2个氮分子
4．下列符号中，既可以表示一种元素，又可以表示该 元素的一个原子，还可以表示该元素单质的化学式 是（ ） A.H B.Cu C.2P D.CO2

4、说出下列化学符号的含义或用化学符号表示 2Al3＋_____________________ 3N2_______________ 4Cu2+ 右上角的“2”__________________ CO2中的“2”__________________________ 2个氩原子_________, 3个氢氧根离子_________ 钙离子 __________，锰酸钾____________
表示铜离子带2个单位正电荷
一个二氧化碳分子中有2个氧原子
阅读教材P84内容，思考下列问题： （1）化合物都有______组成，即形成化合物的元素 有固定的___________比。 （2）为什么HCl中的原子个数比为1︰1,而H2O中 的原子个数比为2︰1呢？而MgCl2中的离子个数 比又是1︰2呢？ （3）怎样理解化合价？化合价有___价和____价。 化合物_____________的代数和为零 （4）在化合物里，氧通常为____价，氢通常为____价 （5）写出下列原子团离子的化学符号 碳酸根离子_______，氢氧根离子_______
一些物质组成元素的原子个数比
结论：化合物中各元素的原子间有固定的比值
化合价是原子之间相互化合时表现出来的一种性质，这种性质以数目形式显现。 元素化合价分正价和负价。 【常见元素化合价见教材P85表4—2】2.注意： (1)元素化合价数目与得失电子数目相等，得到电子为 负价，失去电子为正价。 (2)元素化合价数目与离子电荷数目相等，但写法不同。
带二个单位正电荷的镁离子
3.原则：在化合物里元素正负化合价的代数和为零
正一钾钠锂银氢，正二铜钙钡镁锌，常见二汞和三铝，记住多变二三铁。负一氟氯和溴碘，还有负二氧和硫负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根， 正一价的是铵根，莫忘单质价为零， 正价负价要分明。化合价要记牢， 学习化学很重要。
元素和原子团化合价记忆口诀
（1） 在化合物里：氧元 素通常显 -2价，氢元 素通常显+1价，氯元素通常显-1价。 （2）化合物里金属通常显正价，非金属通常显 负价（3）在单质里元素的化合价为零（4）有些元素有可变化合价。
5. 在确定元素化合价时注意的问题：
确定元素化合价总原则：在化合物里元素正负化合价的代数和为零
（2）单质里元素化合价为何是零？
（1）元素化合价数目与什么有关?
化合价是元素之间形成化合物时才表现出来的性质，所以单质里元素化合价为零
（3）化合物里，为什么金属通常显正价，非金属通常显负价
因为金属在形成化合物时通常失去电子变成带正电的阳离子所以显价，而非金属通常得到电子变成带负电的阴离子所以显负价。
（4）为什么在化合物里元素正负化合价的代数和为零？举例说明。
因为化合物分子都是不带电显中性的，所以化合物中元素正负化合价代数和为零
如：NaCl中：+1 + （－1）＝0 H2O中： +1×2+ （－2）＝0 MgCl2中：+2 + （－1）×2＝0
（5）有哪些元素有多种化合价？
①铜+1(亚铜) +2 ②铁+2(亚铁) +3 ③碳 +2 +4 ④硫(-2 +4 +6) ⑤氯－1 +1 +5 +7 ⑥氮－3 +2 +4 +5
(6)元素化合价书写与离子符号书写有什么区别和联系？ ①化合价数字标在元素符号正上方，正负号在数 字前面， 如： O ②离子符号带的电荷数字标在元素符号右上方，正负 在数字后面。 如： O2-
联系：同种元素或原子团化合价数目与离子所带的电荷 数目相等，正负号相同。
（1）用化学符号表示或写出化学符号：
①2个氧分子________ ②3个硫酸根离子_______ ③+2价的钙元素_____ ④ 5个氯离子______ ⑤二氧化碳中碳的化合价为+4价_______⑥MgO_______________ ⑦3NO3— ____________
氧化镁中镁的化合价为+2价
判断原则：化合物中元素化合价代数和为零
练习：判断下列化学式是否正确？为什么？
MgO2 KCl2 CaCl2 AlO
1、根据化合价判断化学式是否正确
NaCO3 Ca2SO4 CaOH NaNO3
（1）氮元素在化合物中是可变化合价，标出下列氮的 化合物中氮元素的化合价 NH3 N2 N2O NO NO2 N2O3 N2O5
2、根据化学式判断元素化合价
(1)根据元素固定化合价判断元素的可变化合价
（2) 氯的化合价有很多，请标出下列氯元素的化合价 MgCl2 Cl2 HClO ClO2 HClO3
练习3请标出下列化合物中带”—”元素的化合价 KMnO4 K2MnO4 H2SO4 KClO3
Na2CO3 CuSO4 KNO3 NH4Cl
(2)根据原子团化合价判断元素化合价
例：判断下列原子团中带—元素的化合价： ① NH4+ ② CO32— ③SO42- ④NO 3 －
解：①H化合价为+1 ，设N化合价为x X + 1×4 =+1 X= -3 NH4+中N为-3价。 ②O为-2价，设C化合价为x, X+ (-2) ×3= -2 X=+4 CO32-中C为+4价 ③O为-2价，设S化合价为x, X+ (-2) ×4= -2 X=+6 SO42-中S为+6价 ④O为-2价，设N化合价为x, X+ (-2) ×3= -1 X=+5 NO3-中N为+5价
1、将下列物质按氯元素的化合价由高到低的顺序排成一列:
Cl2、NaClO4、 NaCl 、KClO3、 NaClO、 NaClO2
NaClO4、 KClO3、 NaClO2 、 NaClO、 Cl2 、 NaCl
2.判断下列化合物中画线元素的化合价 NH4NO3 (NH4)2SO4
3、根据化合价写出化合物的化学式(很重要)
原则：化合物中元素化合价代数和为零
(1)由两种元素组成的化合物的化学式写法：
阅读教材P86例题，认真理解最小公倍数法写化学 式的步骤： ①写出组成化合物的两种元素的符号，正价写在左 边，负价写在右边。 ②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数 ③求各元素的原子个数 ④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。 ⑤检查化学式是否正确。
①已知铁的化合价有+2，+3，写出铁的两种氧化物的化学式，并说出化合物名称。
②写出下列化合物的化学式： 氧化铝_________ 氧化铜 ____________ 氯化铝_________ 氯化钙___________
方法2：十字交叉法(最常用方法) 例：已知碳化合价为+4,写出碳的氧化物的化学式 步骤： ①按顺序写出元素符号：正价写在左边,负价写在右边.②在元素符号正上方标出各元素化 合价. ③交叉：各元素将对方化合价绝对值写在该元素的右下角作为原子个数. ④化简：各原子个数比要为最简比
氯化锌_________ 氯化铝_________ 氯化镁_________ 氧化钙_________ 氧化锌_________ 氧化钠_________ 氧化钾________ 氧化铁__________
——用十字交叉法写出下列化合物化学式
(2)有原子团的化合物的化学式写法：
方法：将原子团看成是一种元素， 再用十字交叉法书写。
例：写出下列化合物的化学式： 硫酸铜________ 碳酸钾________
2 2
2 1
正前负后， 标价交叉， 约简复查。
2、写出下列离子构成化合物的化学式
【课堂小结】一、化合价:化合价有正负之分。(熟记常见元素化合价)二、化合价一般规则： (1)化合物里，元素正负化合价的代数和为零 (2) 在化合物里：氧元 素通常显 -2价，氢元 素通常显+1价，氯元素通常显-1价。 (3)化合物里金属通常显正价，非金属通常显负价 (4)在单质里元素的化合价为零 (5)有些元素有可变化合价。三、化合价应用(1)根据化合价判断化学式正误(2)根据化学式判断元素化合价(3)根据化合价书写化学式(重中之重)。
1.用十字交叉法写出下列含原子团物质的化学式
硫酸钾________ 硫酸钙________ 碳酸钙________ 碳酸钠_________硝酸锌________ 硝酸镁_________氢氧化钠_______ 氢氧化钙_______氯化铵_________ 硫酸铵_________
2.写出下列化合物的化学式： 氯化铝 ( ) 氧化钠 （ ） 硫化氢 （ ） 硫酸钾（ ） 氢氧化铜 （ ） 硝酸钙 （ ） 碳酸钠 （ ） 硫酸铝（ ） 氯化铁 （ ） 氧化亚铁 （ ） 氢氧化铝（ ） 硝酸铁（ ）