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初中人教版课题 2 金属的化学性质教学演示课件ppt
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这是一份初中人教版课题 2 金属的化学性质教学演示课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了温故导新，讨论归纳，A组与盐酸，B组与硫酸，探究活动，没有明显变化，讨论与小结，讨论与反思，实验探究，置换反应等内容，欢迎下载使用。
【创设情景】在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？
（一）金属与氧气的反应
2Mg+O2== 2MgO
3Fe+2O2== Fe3O4
2Cu+O2==2CuO
1、在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。
Mg Fe Cu Au
问题1：铝的化学性质很活泼，为什么通常情况下铝制品却很耐腐蚀？
问题2：“真金不怕火炼”为什么？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
金的化学性质不活泼，即使在高温时也不与氧气反应。
（1）在常温下，在干燥的空气中，铁表现为稳定性，不易发生反应（2）在点燃的条件下，在纯氧气中，铁表现出可燃性——剧烈氧化方程式：现象：火星四射、生成黑色固体
（3）在常温下，在潮湿的空气中，铁易生锈——缓慢氧化
①铁生锈条件的实验探究
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。
结论：铁生锈条件是铁与氧气、水同时接触
②铁锈的主要成分：氧化铁Fe2O3③防止铁制品生锈的措施A保持铁制品表面干净、干燥B在铁制品表面形成保护层C形成特殊的合金（不锈钢）
（金属与盐酸、硫酸的反应）
注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应 2、探究过程中实验操作的规范 3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等 在探究中请按要求填好上面的两个表格
（A组：金属与盐酸反应）
产生少量的小气泡，形成浅绿色的溶液
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液
（B组：金属与硫酸反应）
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ↑
产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液
讨论：观察此图，你有何看法？
我得意地笑，我得意的笑！
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 > > > .
Mg Zn Fe
Mg Zn Fe Cu
如果在实验室制取氢气，你认为选用哪种金属最合适？
通过活动探究二的实验（1）可知Al的活动性比Cu强，那么结合上述两个实验，能否排出这三种金属的活动性顺序？
（金属与金属化合物溶液的反应）
1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、特点：单质+化合物——单质+化合物
金属活动性： Al >Cu>Ag
2、活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
（二）金属活动性顺序表的一些规律及运用：
1、用于判断金属活动性的强弱： 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性越强，在溶液中越容易失去电子变成阳离子，化学性质越不稳定，越难被制取出来，被人类利用的时间越晚。
2、用于判断金属与酸反应
（1） 在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢
（2） 酸应该是盐酸，稀硫酸；不能是浓硫酸、硝酸，这两种酸具强氧化性，导致发生的不是置换反应，生成物不是氢气。
（3） 在金属活动性顺序表里，尽量不要用钾、钙、钠与酸反应置换酸中的氢，因这三金属活动性太强，能与水直接反应。
3、用于判断金属与盐溶液反应
在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来
4 、铁与酸、铁与化合物溶液发生置换反应，生成亚铁化合物，溶液湿浅绿色。
经典例题一：设计实验验证金属活动性
已知三种金属X、Y、Z，实验设计如下：1、根据金属活动性顺序，排定三种金属的活动性；2、制定方案：方案1：单质——盐溶液——单质方案2：盐溶液——单质——盐溶液方案3：单质、单质、单质、酸溶液3、实验描述：取、加、如果、就
请设计实验验证下列金属的活动性强弱：
1、铁、锌、铜2、铁、银、铜3、镁、铁、锌
经典例题二：金属与酸的反应
1、产生氢气的快慢：取决于金属活动性的强弱
2、产生氢气的多少：由金属或酸中量少的（或量不足的决定）
（1）金属足量，酸不足且是相同的酸、质量、浓度都相同，则产生氢气的量相同；
（2）酸足量，金属种类不同，但质量相同，则产生氢气的量不相同；
金属质量×金属化合价
例1：镁、铝、锌、铁相同质量、相同颗粒大小与足量相同质量、相同浓度的稀盐酸反应。
问题一：生成氢气的快慢： 问题二：生成氢气的多少：
【创设情景】在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？
（一）金属与氧气的反应
2Mg+O2== 2MgO
3Fe+2O2== Fe3O4
2Cu+O2==2CuO
1、在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。
Mg Fe Cu Au
问题1：铝的化学性质很活泼，为什么通常情况下铝制品却很耐腐蚀？
问题2：“真金不怕火炼”为什么？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
金的化学性质不活泼，即使在高温时也不与氧气反应。
（1）在常温下，在干燥的空气中，铁表现为稳定性，不易发生反应（2）在点燃的条件下，在纯氧气中，铁表现出可燃性——剧烈氧化方程式：现象：火星四射、生成黑色固体
（3）在常温下，在潮湿的空气中，铁易生锈——缓慢氧化
①铁生锈条件的实验探究
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。
结论：铁生锈条件是铁与氧气、水同时接触
②铁锈的主要成分：氧化铁Fe2O3③防止铁制品生锈的措施A保持铁制品表面干净、干燥B在铁制品表面形成保护层C形成特殊的合金（不锈钢）
（金属与盐酸、硫酸的反应）
注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应 2、探究过程中实验操作的规范 3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等 在探究中请按要求填好上面的两个表格
（A组：金属与盐酸反应）
产生少量的小气泡，形成浅绿色的溶液
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液
（B组：金属与硫酸反应）
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ↑
产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液
讨论：观察此图，你有何看法？
我得意地笑，我得意的笑！
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 > > > .
Mg Zn Fe
Mg Zn Fe Cu
如果在实验室制取氢气，你认为选用哪种金属最合适？
通过活动探究二的实验（1）可知Al的活动性比Cu强，那么结合上述两个实验，能否排出这三种金属的活动性顺序？
（金属与金属化合物溶液的反应）
1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、特点：单质+化合物——单质+化合物
金属活动性： Al >Cu>Ag
2、活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
（二）金属活动性顺序表的一些规律及运用：
1、用于判断金属活动性的强弱： 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性越强，在溶液中越容易失去电子变成阳离子，化学性质越不稳定，越难被制取出来，被人类利用的时间越晚。
2、用于判断金属与酸反应
（1） 在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢
（2） 酸应该是盐酸，稀硫酸；不能是浓硫酸、硝酸，这两种酸具强氧化性，导致发生的不是置换反应，生成物不是氢气。
（3） 在金属活动性顺序表里，尽量不要用钾、钙、钠与酸反应置换酸中的氢，因这三金属活动性太强，能与水直接反应。
3、用于判断金属与盐溶液反应
在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来
4 、铁与酸、铁与化合物溶液发生置换反应，生成亚铁化合物，溶液湿浅绿色。
经典例题一：设计实验验证金属活动性
已知三种金属X、Y、Z，实验设计如下：1、根据金属活动性顺序，排定三种金属的活动性；2、制定方案：方案1：单质——盐溶液——单质方案2：盐溶液——单质——盐溶液方案3：单质、单质、单质、酸溶液3、实验描述：取、加、如果、就
请设计实验验证下列金属的活动性强弱：
1、铁、锌、铜2、铁、银、铜3、镁、铁、锌
经典例题二：金属与酸的反应
1、产生氢气的快慢：取决于金属活动性的强弱
2、产生氢气的多少：由金属或酸中量少的（或量不足的决定）
（1）金属足量，酸不足且是相同的酸、质量、浓度都相同，则产生氢气的量相同；
（2）酸足量，金属种类不同，但质量相同，则产生氢气的量不相同；
金属质量×金属化合价
例1：镁、铝、锌、铁相同质量、相同颗粒大小与足量相同质量、相同浓度的稀盐酸反应。
问题一：生成氢气的快慢： 问题二：生成氢气的多少：
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