高中第二节 氮及其化合物优质第3课时导学案

这是一份高中第二节 氮及其化合物优质第3课时导学案，共3页。学案主要包含了实验5-8等内容，欢迎下载使用。
第二节 氮及其化合物


第3课时 硝酸与酸雨


学习目标


了解自然界中形成硝酸的过程。


知道酸雨的成因、危害和防治措施。


自主预习


硝酸


强酸性


硝酸是具有 的一元强酸，在水中的电离方程式为 ，具有酸的通性，但硝酸与金属反应一般 H2。


强氧化性


（1）与金属反应


① 除 以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。


② 常温下，冷的浓硝酸能使 钝化。


③【实验5-8】 与铜反应（写出化学方程式）：


浓硝酸：


稀硝酸：


（2）与非金属反应


加热时浓硝酸与木炭发生反应： 。


（3）王水


①组成： 与 ，体积比为1∶3。


②性质：能使一些不溶于硝酸的金属如 等溶解。


3．不稳定性


（1）化学方程式：4HNO3 2H2O＋4NO2↑＋O2↑。


（2）实验室中浓硝酸显黄色是浓硝酸分解生成的 又溶于硝酸所致。


4. 金属与硝酸反应的计算——四个守恒


（1）得失电子守恒：金属失电子数＝n(NO2)＋3n(NO)。


（2）氮原子守恒：n(HNO3)总＝x·n[M(NO3)x]＋n(NO2)＋n(NO)。


（3）电荷守恒：反应后溶液中c(NOeq \\al(－,3))＝x·c(Mx＋)＋c(H＋)。


（4）若向反应后所得溶液中加入NaOH恰好使Mx＋沉淀完全，此时溶质为NaNO3，则存在n(Na＋)＝n(NOeq \\al(－,3))＝n(HNO3)总－n(NO)－n(NO2)


二．酸雨及防治


1. 概念：pH< 的降雨。


2. 成因：主要是大气中的 溶于水形成的。


3. 类型(写出反应化学方程式)：


① 硫酸型： 。


化学方程式： 。


②硝酸型：NO2→HNO3。


化学方程式： 。


4. 危害


①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。


②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。


【拓展】





课堂练习





1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”


（1）pH