高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试优质学案

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一、元素的金属性与非金属性强弱的判断


1．金属性强弱的判断


(1)据元素周期表判断


①同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。


②同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强。


(2)据金属活动性顺序判断


eq \(―――――――――――――――――――――――――――――――――→,\s\up7(K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au),\s\d5(金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱))


(3)据单质及其化合物的性质判断


①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。


②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。


(4)据金属单质间的置换反应判断


若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X金属性强。


(5)据离子的氧化性强弱判断


金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性Cu2＋>Fe2＋，则金属性Cua


B．4种元素中b的金属性最强


C．c的氧化物的水化物是强碱


D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强


解析：选B。解答本题的关键是确定b原子次外层有2个电子还是8个电子。若b原子次外层有2个电子，则a为He，与a为主族元素不符，故b原子次外层应有8个电子，即a原子核外有8个电子，a为O；结合c所在周期数与族数相同，可确定c为Al；再结合b原子次外层有8个电子，可推出b可能为Na或Mg，d与a同族，则d为S。原子半径Na(或Mg)>Al>S>O，A项错误；同周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，即金属性Na(或Mg)>Al，B项正确；Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；同主族自上而下，元素非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性O2>S，D项错误。


选项
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定等物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别放入盐酸中
比较铁、铜的金属性强弱
离子化合物
共价化合物
概念
由离子键构成的化合物
以共用电子对形成的化合物
构成粒子
阴、阳离子
原子
粒子间作用
离子键
共价键
熔、沸点
较高
一般较低，少部分很高(如SiO2)
导电性
熔融态或水溶液导电
熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)
熔化时破


坏的作用力
离子键
一般不破坏共价键，极少数破坏共价键(如SiO2)